2016届高考化学一轮复习讲义4物质的分类

物质的分类物质的简单分类及其应用1．元素的认识2．物质的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐次分类，各层之间属于包含关系。

请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠3．化学反应的分类4．物质的变化分散系及其分类1．分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：分散质粒子大小。

可用如下方式直观地表示：(2)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。

2．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

其离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。

3．胶体的基本性质 (1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的。

(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)纯碱溶于水，水溶液为碱性，故纯碱属于碱( )(2)根据交叉分类法可知Na 2SO 4既属于钠盐又属于含氧酸盐( ) (3)盐酸和NaOH 溶液的反应是复分解反应( ) (4)3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2属于置换反应( )(5)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应( ) (6)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)烟尘、水滴分散到空气中形成烟、雾属于胶体( ) (8)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( ) (9)物质的化学性质一定是由分子保持的( )【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)×2．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。

试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。

(1)CO 2、SO 2、H 2O(g)、CaO_____________________________________________。

(2)H 3PO 4、H 2SiO 3(硅酸)、HCl 、H 2SO 4____________________________________。

(3)空气、N 2、HCl 气体、CuSO 4·5H 2O____________________________________。

(4)HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3__________________________________________。

【答案】 (1)CaO ，是否为非金属氧化物 (2)HCl ，是否为含氧酸 (3)空气，是否为纯净物 (4)Cl 2，是否为化合物 3．有下列转化关系：写出下列各转化的化学方程式，并指明基本反应类型②______________________________________________，________； ⑥______________________________________________，________； ⑧_____________________________________________，________； ⑨____________________________________________，________。

【答案】 ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2 化合反应 ⑥Ca(OH)2＋H 2CO 3===CaCO 3↓＋2H 2O 复分解反应 ⑧Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑ 置换反应 ⑨CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 分解反应元素的2种存在形态：游离态和化合态2种物质分类的方法：树状和交叉分类法。

4种无机反应类型：分解、化合、置换、复分解。

3种分散系：溶液、胶体、浊液。

2个数值：1 nm 和100 nm胶体4种性质：丁达尔效应、介稳性、电泳、聚沉。

生成盐的6个重要转化：①酸性氧化物＋碱，②碱性氧化物＋酸，③酸＋碱，④酸＋盐，⑤碱＋盐，⑥盐＋盐。

1.(1)(2)盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：Na 2CO 3、Na 2SO 4酸式盐：NaHCO 3、NaHSO 4碱式盐：Mg （OH ）Cl 、Cu 2（OH ）2CO 3说明：①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn 2O 7为酸性氧化物、Al 2O 3为两性氧化物、Na 2O 2为过氧化物)。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn 2O 7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO 、NO)。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO 2、Fe 2O 3) 2．物质间的转化关系(1)直线型转化关系①金属――→O 2碱性氧化物――→H 2O 碱――→酸盐满足上述关系的有K 、Na 、Ca 、Ba 等。

②非金属――→O 2酸性氧化物――→H 2O 酸――→碱盐 满足上述关系的有C 、S 、P 等。

③A――→O 2B――→O 2C――→H 2O酸(或碱)满足上述关系的有NH 3、N 2、H 2S 、S 、C 、Na 等。

(2)三角型转化关系(3)交叉型转化关系(2010·福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )【解析】 本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力。

NaHCO 3不能一步转化为Na ，A 项错误；Cu(OH)2不能一步转化为Cu ，B 项错误；根据C ――→O 2CO ――→O 2CO 2――→MgC 知，C 项正确；SiO 2不能一步转化为H 2SiO 3，H 2SiO 3不能一步转化为Si ，D 项错误。

【答案】 C常见物质间不能转化的特例①S 燃烧不能直接生成SO 3②Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H 2SiO 3、Fe(OH)3③NH 3催化氧化不能直接生成NO 2考向1 物质的分类1．(2014·山东省实验中学高三质检)下列说法正确的是( ) ①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ③碱性氧化物一定是金属氧化物④NO 2不是酸性氧化物，Na 2O 2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐A ．①③④B ．②③④C ．②③⑤D ．①③⑤【解析】 含一种元素可能是同素异形体形成的混合物，①错；分子中质子数等于电子数，但离子中质子数不等于电子数，②正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，③正确；NO 2、Na 2O 2与H 2O 发生的反应是氧化还原反应，④正确；NaHSO 4与Na 2CO 3反应只生成Na 2SO 4，⑤错。

【答案】 B考向2 物质间的转化2．已知某物质X 能发生如下转化：X ――→O 2①Y ――→O 2②Z ――→H 2O ③A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( ) A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【解析】 A 项，N 2(NH 3)―→NO―→NO 2―→HNO 3；B 项，S(H 2S)―→SO 2―→SO 3―→H 2SO 4；C 项，若X 为C 时，A 为H 2CO 3，H 2CO 3与Cu 不反应；D 项，NO 2与H 2O 反应为氧化还原反应。

【答案】 D(1)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。

(2)聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。

使胶体聚沉的方法有：①加入电解质；②加入带相反电荷的胶体粒子；③加热。

(3)电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。

如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。

3．胶体性质的应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。

(2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水，盐卤制豆腐。

(3)电泳：工厂静电除尘。

(2012·高考组合题)下列说法不正确的是( )A．(山东高考)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．(江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．(重庆高考)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D．(四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质【解析】A项，利用FeCl3的水解原理，可制备Fe(OH)3胶体；B项，Al(OH)3胶体具有较大的表面积，吸附能力强，可吸附水中悬浮物而净化水；C项，胶体是一电中性的分散系；D项，血液透析是利用胶粒大小净化血液的方法。

【答案】 C分散系中易忽视的问题①胶体区别于其他分散系的本质是胶粒直径在1～100 nm之间。

②平常所说的纳米材料，就是其微粒直径在1～100 nm之间，因而将其分散到分散剂中，形成的是胶体，具有胶体的性质。

③液溶胶和溶液在外观上没有显著的区别。

④胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带有同种电荷，互相排斥不易聚集成大的颗粒。

⑤胶体粒子是分子的聚集体，将含1 mol FeCl3的溶液滴在沸水中完全水解，生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于N A。

考向1 胶体的形成与性质3．(2014·银川模拟)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应【解析】红褐色液体为Fe(OH)3胶体，X中为溶液，Z中为胶体。

【答案】 B考向2 胶体与溶液的区别4．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸【解析】胶体粒子和溶质均能通过滤纸。

【答案】 D考向3 联系生活实际考查胶体的性质5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于制造潜水艇推进器等。