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2014高考一轮复习化学第1章第2讲

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2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件

2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件

哪种物质表示的反应速率更快？ B物质表示的反应速率更快
(3)若物质 A 的转化率经过计算为 30%，那么，物质 B 的转化率为多少？你能迅
速得出答案吗？ 30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的
物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
4．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化
学方程式为______3_Y__＋__Z______2_X_________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_0_.0_2_5__m__o_l_·L__－_1_·_m__in_－__1。
浓 浓浓度 度度的 的的计 计计算 算算等 等等知 知知识 识识点 点点， ，，所 所所以 以以考 考考查 查查内 内内容 容容的 的的知 知知识 识识量 量量较 较较大 大大。 。。
vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...666 mmm222ooossslll···LLL－ －－111＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111 ① ①①vvv(((AAA)))＝ ＝＝vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
知识梳理

2014高考化学一轮复习高频考点通关练：1.1常用仪器与基本操作

2014高考化学一轮复习高频考点通关练：1.1常用仪器与基本操作
第一章
从实验学化学
考纲定标
热点定位
1.了解化学实验室常用仪器
的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。 3．能识别化学品安全使用标 识，了解实验室一般事故 的预防和处理方法。
1.能正确识别分液漏斗、圆底烧瓶、
蒸馏烧瓶、酸(碱)式滴定管等重要的 实验仪器。 2.常见仪器的主要用途和使用方法， 辨析常用仪器的不同用途。 3.试剂存放和取用的注意事项。 4.化学实验基本操作的正误判断。
A．容量瓶
C．分液漏斗
B．洗气瓶
D．酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述 中，正确的是________。 A．收集不到气体 C．观察到的实验现象有误 B．造成环境污染 D．引发爆炸事故
(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气
密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。 同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其 气密性是否良好。经检验他的方案可行。 则甲同学的操作方案、现象和结论是
灯微热)烧瓶或试管外壁，使烧瓶或试管内空气膨
胀，空气从导管口逸出形成气泡，松开手(或撤去 酒精灯)后，如果水会沿着导管上升，形成一小段水柱，证明
气密性良好，否则说明漏气。
(2)检查该装置气密性的操作是： 由长颈漏斗向瓶内加入一定量的水，用弹簧夹
夹紧橡胶管，继续加水，静置片刻，长颈漏斗中水
柱不下降(液面差不变)，说明装置气密性良好，否则说明漏气。
①使用前要 检查是否漏水 ；
②“0”刻度在上； (4) ③精确度为 酸性 mL； ④A用于量取
0.01
溶液和 强氧化性 溶液，
B用于量取 碱性 溶液； ⑤要先 用待装液润洗 再装溶液。
①称量前先要调零； ②左盘放 物品 ，右盘放 砝码 ； (5)

2014高考一轮复习 化学第1章 第1讲PPT资料63页

2014高考一轮复习 化学第1章 第1讲PPT资料63页
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子 数为2NA
考向集训 名师揭秘
方式4 电解质溶液 要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理 解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。 如1 L 1 mol·L－1 NH4Cl的溶液中NH＋ 4 的数目小于NA。
方式5 氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要 清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与 H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。
方式3 物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及 原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀
有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子 分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2 等特殊物质。
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(4)计算公式：V_m__＝__Vn__。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它 决定于气体所处的 温度 和 压强 。
2．阿伏加德罗定律
在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的任何气体都含
有
相同数目的分子 。
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标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况 吗？ 提示 不一定，因为影响气体体积的因素有温度、压强两 个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
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高中化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物课件鲁教版

高中化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物课件鲁教版
第二十六页，共33页。
4．(2016·九江模拟)一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分
燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，
且 n>m，符合此要求的物质是
( A)
①H2 ②CO ③CO 和 H2 的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
第十三页，共33页。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C)
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
第十四页，共33页。
第二十三页，共33页。
[考向合作探究]
过氧化钠的性质及应用
1．下列说法正确的是
(B )
A．(2014·大纲卷)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．(2014·新课标卷Ⅱ)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物
质增重
C．(2013·江苏高考)Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=== 2Na＋＋2OH－＋O2↑
。 。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
第八页，共33页。
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a_＋__C__l2_↑_。

高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系

高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系

第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。

2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。

3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。

4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。

考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。

2014届高考化学第一轮名师讲解复习课件9


问题探究 1：如何检验乙醇中含有少量的水？如何除去乙 醇中含有的少量的水？ 提示：可用无水 CuSO4 检验乙醇中是否含水；可用加入生 石灰后蒸馏的方法除去乙醇中含有的水。
三、乙酸 1．结构
分子式
C2H4O2
结构简式
CH3COOH
官能团
羧基(—COOH)
2.物理性质 俗称醋酸，无色有刺激性气味的液体，易挥发，能以任意 比与水互溶，在较低温度下凝结为类似冰一样的晶体，所以纯 净的乙酸又称为冰醋酸。
3．化学性质
(1)弱酸性：具有酸的通性 ①与氢氧化钠反应 离子方程式为：OH ＋CH3COOH===CH3COO ＋H2O 。 ②与 CaCO 反应： 2CH3COOH＋CaCO3===
3
－ －
(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
(2)酯化反应：与 CH3CH2OH： 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O 。
提示：植物油属于酯类，应用其水解原理或利用洗涤剂洗 去油污；而矿物油属于烃，只能利用相似相溶原理用有机溶剂 洗去油污。
3．蛋白质 (1)组成 蛋白质由 C、H、O、N、S、P 等元素组成，蛋白质分
子是由 氨基酸 分子连接成的高分子化合物。 (2)性质 ①颜色反应：硝酸可以使蛋白质 变黄 ； ②灼烧时有特殊气味； ③水解反应，在酶作用下水解成 氨基酸 ；
四、基本营养物质 1．糖类 (1)组成和分类 ①组成：组成元素为 C、H、O ，多数可用通式 Cn(H2O)m 表示。
②分类
类别
单糖 不能水解
双糖 1分子糖能水解 成两分子单糖
多糖 1分子糖能水解 成多分子单糖 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n
水解 特点
举例 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 分子 式 C6H12O6 C12H22O11

(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 溶液的酸碱性与pH计算

第二节溶液的酸碱性与pH计算一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。

(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。

②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。

4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH＝13。

( )(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。

( )(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。

( )(4)pH＝6的溶液一定显酸性。

( )(5)25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。

( )(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。

2014届高考化学第一轮知识点复习课件21


2．配制盐溶液 配制 FeCl3 溶液时，为抑制 Fe3＋水解，应向其中加入少量的盐酸 。 3．作净水剂
铝盐净水原理用离子方程式表示为：Al3＋＋3H2
3
(胶体)＋3H＋。
4．制备物质 制备 Al2S3 不能在溶液中进行的原因(用离子方程式表示)： 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2．离子浓度的定量关系 (1)电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的 负电荷总浓度。 如 NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－) (2)物料守恒 在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元 素的原子个数守恒。 如 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
pH＜7
弱碱盐 Cu(NO3)2
Cu2＋
强碱弱 CH3COO
CH3CO
酸盐 Na、Na2
是
O－、 碱性
pH＞7
CO3
CO23 －
4.水解方程式的书写
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或
“↓”，如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物
的形式，如：NH4Cl 的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2
D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混 合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【解析】 A 项，由溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl －)＋c(ClO－)＋c(OH－)；B 项，因为 NaHCO3 溶液呈碱性，说明 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为 c(Na＋)＞ c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)＞c(CO23－)；C 项，NH3·H2O 是弱碱，pH＝11 的氨水中溶质浓度大于 10－3 mol/L，和盐酸中和后，NH3·H2O 有剩 余，溶液呈碱性；D 项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出 此式。

2014届高考化学第一轮知识点复习课件33


2．石油的综合利用 (1)石油的成分：多种碳氢化合物组成的混合物，所含元素以 C、 H 为主。 (2)石油的分馏：利用原油中各组分沸点不同，将复杂混合物分 离成较简单和更有用的混合物的过程。 (3)石油的裂化：含碳原子较多、高沸点的烃在催化剂、高温条 件下，断裂成含碳原子数少、沸点较低的烃，裂化是化学变化过程。 催化剂 十六烷裂化的方程式为 C16H34― ― ― ― ― ― ― →C H ＋C8H16。 加热、加压 8 18 (4)石油的裂解：在更高温度下的深度裂化，丁烷裂解为甲烷和 催化剂 丙烯的方程式：C4H10― ― ― ― ― ― ― ― →CH4＋C3H6。 加热、加压
[考纲展示] 1．了解化学与金属矿物综合利用的关系。 2．了解化学与海水综合利用的关系。 3．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 4．了解大气污染、水污染、“白色污染”的危害及减少和防 治污染的方法。 5．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要意义。
一、金属矿物的开发利用 1．金属在自然界中的存在 在自然界中，除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属都以 化合态存在。 2．金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。 即：Mn＋＋ne－===M(写反应通式)。
二、海水资源的开发利用 1．海水水资源的利用 (1)方向：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却 等。 (2)海水淡化方法：主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
2．海水化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 ①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) 电解 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； 产物制盐酸、纯碱、漂白剂。 ②电解熔融NaCl： 电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 (2)海水中提取镁、钾、溴、碘。 (3)海水中提取铀和重水用于核能的开发。 (4)新型能源潮汐能、波浪能等的开发利用。
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00M0 VρwV＝1
000 M
ρw
w＝1
cM 000ρ
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2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关
系是：
c＝Vn＝10S0/＋M S＝M1100000＋ρSS
必考点 4 物质的量浓度、容质的质量分数和
溶解度之间的换算
1．物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为 V L，密度为 ρ g·cm－3 的溶液，含有摩尔质量为 M g·mol－1 的溶质 m g，溶质的质量分数为 w，则物质的量
浓度 c 与质量分数 w 的关系是：
m
c＝Vn＝MV ＝MmV＝1
S＝1
100 cM 000ρ－cM
1 000ρ
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器
(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左 盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 刻度线 、 温度和 容量 ，常见的 容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管 、 玻璃棒 、药匙 等。
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问题征解 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？ 提示 不能。因为溶解或稀释时会有溶解热，造成溶液的 体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复 至室温再转移至容量瓶中。
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观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问 题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
提示 5%表示硫酸铜溶液的溶质的质量分数，即100 g硫 酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
考基梳理 助学提升
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(2)0.4 mol·L－1NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什 么？ 提示 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是什 么？ 提示 5% 0.4 mol·L－1
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2．溶液的配制步骤 以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 20.0 g。 (2)称量：用 托盘天平 称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 (5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500 mL容量瓶 。
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使用容量瓶的注意事项有哪些？ 提示 ①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制 950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用 前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存 溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容 量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的转换及
相关计算。
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一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数
内容
物质的量浓度
溶质的质量分数
定义 溶质的单位 溶液的单位 计算公式
两者的关系
以单位体积溶液里含有 多少摩尔溶质来表示溶
第二讲 物质的量浓度
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1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
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我的闪记·
万能恒等式：n＝Mm＝VVmg＝NNA＝ΔQH＝M10x0S＋S＝c·V(aq) 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g；M 为摩尔质量，单位为 g·mol－1；V(g)为气体体积，单位 为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L·mol－1；N 为粒子个数； NA 为阿伏加德罗常数；Q 为物质在反应中吸收(或放出)的热 量，单位为 J 或 kJ；ΔH 为反应热，单位为 kJ·mol－1；c 为 物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为 L；x 为饱和溶液的质量，单位为 g；S 为溶解度，单位为 g。
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(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次 ， 洗涤液 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与 刻度线 相 切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之 比来表示溶液组成的分数
mol
g
L
g
物质的量浓度cB＝Vn
—————————————————
溶质的质量分数＝
溶质的质量 溶液的质量×100%
—————————————————————
————c—B＝——1——0—0M—0—ρ—w———————
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一个概念 对于“物质的量浓度”概念的再认识
(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不 是溶剂和溶质的体积之和。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多 少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子 浓度)均不发生变化。 一条规律 在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生 改变。这个规律可称为溶质守恒规律。