2020年浙江省宁波市高三年级“十校”联考理综化学部分高中化学

2020年浙江省宁波市高三年级十校”联考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，共300分，考试时刻150分钟。

可能用到的相对原子质量有：H 1 Li 7 Na 23 S 32 O 16 C 12 Fe 56 N 14Cu 64 Zn 65第I卷〔本卷包括21个小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13个小题。

每题只有一个.选项符合题意〕6.目前环境污染、节能减排咨询题越来越受到人们的关注，有关环境咨询题，以下表达不.正确的选项是〔〕A •大量使用化石燃料会导致温室效应B. 向燃料煤中加入石灰石，可减少对大气的污染C. 为解决汽车尾气排放的NO气体污染环境，在汽车内安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO催化剂2CO2+N2D. 在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要优先进展火力发电7 •用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是〔〕A •标准状况下，11.2L SO3所含的原子数为2N AB. 标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N AC. 0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AD. 100mL 2.0mol/L的Na2S溶液中阴离子个数小于0.2N A&科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有专门化学性质的氢铝化合物(AlH 3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国？科学？杂志上。

最简单的氢铝化合物为Al 2H6，它的熔点为150C，燃烧热极高。

Al 2H6球棍模型如右图。

以下讲法确信不正确的选项是〔〕A •氢铝化合物可能成为以后的火箭燃料B. AI2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C. Al 2H6是离子化合物D. Al 2H6是非极性分子9. 有关化学实验的差不多操作中，正确的选项是〔〕A .配制500mL某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶B. 测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较C. 中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低D. 检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液10. 以下离子方程式正确的选项是〔〕A. CI2溶于水：CI2+H2O ^=2H++C「+CIO 一B. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO 3=3Fe3++2H2O+NO f- 2C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2, C6H5O+CO2+H2O T C6H5OH+CO 3D. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH 4 +OH-=NH 3 • H2O11. 关于反应2A(g)+B(g) 2C(g), △ H = -akJ/mol,〔a>0〕以下判定正确的选项是〔〕A. 2体积A和足量B反应，必定生成2体积C,放出a kJ热量B. 假设反应容器的容积和温度不变，增大压强，平稳必定向右移动C. 平稳时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D. 平稳时，A浓度必定等于B浓度的两倍12. MOH和ROH两种碱的溶液分不加水稀释时，pH变化如下图。

以下表达中正确的选项A. MOH 是- -种强碱B. 在x 点，MOH 完全电离C. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D. 在 x 点，c(M +)=c(R +)有氧化铁和氧化铜的混合物 a g ,加入2mol/L 的硫酸溶液50mL 时，恰好完全溶解。

假 设将这种混合物bg 在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为1.6b(a 3.2)bB . gC .gaa第二卷〔本卷共10题，共174分〕AB CD氧与硫处于同一族，性质相似，对应的化合物也有类似的性质，同时有差异，如: H 2O 与H 2S ; CH 3CH 2OH 与CH 3CH 2SH 〔乙硫醇〕等一定相似性。

请回答以下咨询 题:① 酸性H 2O ＜H 2S ，试判定乙醇和乙硫醇分不与金属钠反应的剧烈程度 CH 3CH 2OH _______ CH 3CH 2SH 〔填 ＞、＜或 =〕② CH 3CH 2Br 不仅能与NaOH 溶液反应，而且也能与 NaHS 溶液反应，那么化学反 应方程式为： _____________________________________________________________ 。

〔3〕在四种元素中 A 元素还可能与 D 元素有相似的化学性质，化学上称为对角线规那 么。

请完成以下反应方程式：〔：镁能够在氮气中燃烧得到氮化镁〕① Li 单质也能在氮气中燃烧，其化学反应方程式为： __________________________ ② 铍单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ____________________________ 。

27. 〔 15分〕现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生以下离子〔各种_ _ 2 2离子不重复〕：H +、Na +、Al 3+、Ag +、Ba 2+、OH 、Cl 、CO 3、NO 3、SO 413.0.8b D . g a26. 〔15 分〕有 A 、B 、 C 、D 四种相邻短周期元素〔如以下图所示〕，依照元素性质递变规律, 回答以下咨询题:〔1〕 A 和C 元素；B 和D 元素各有相似的化学性质，是因为I «J IOOQ «»««①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生〔沉淀包括微溶物，下同〕。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先显现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。

试回答以下咨询题：〔1〕A、C的化学式分不为 __________________ 、__________________ 。

〔2〕A溶液呈酸性的缘故_____________________________ 〔用离子方程式表示〕。

〔3〕：NaOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);A H= - akJ • mo「1〔a>0〕。

请写出C 与B的稀溶液反应的热化学方程式______________________________________ 。

〔4〕在100mL O.lmol • L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol • L- 1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 __________________ 。

28. 〔15分〕工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了幸免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。

以下图〔左图〕为电解槽的示意图。

〔1〕这种阳离子交换膜，只承诺溶液中的________________ 通过。

〔填以下微粒的编号〕①H2 ②CI2 ③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-〔2〕写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：_________________________________ 。

〔3〕某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L ,而且两边的水不能自由流通。

那么理论上运算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 __________________________________ 。

〔4〕某化学课外爱好小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。

回答以下咨询题:①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极：__________________________________________ 。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯洁乙醇固体的方法是：_____________ 。

29. 〔15分〕某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200。

经分析得知，化合物中碳、氢、氧的质量比为：7.5:1.125:3。

A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，物质的量为0.0002mol 的A需用20.0mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。

〔1〕有机化合物A的相对分子质量是_______________ ，该化合物的化学式〔分子式〕〔2〕A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C, B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应。

信息提示：在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：R H R Kf 尸 * fR fr R J IT (R 晋r 丸燒基msu以上反应和B的进一步反应如以下图所示。

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L〔标准状况〕。

假设将D 与F在浓硫酸作用下加热，能够生成一个化学式〔分子式〕为C4H4O4的六元环G,该反应的化学方程式是______________________________________________________ ，反应类型是 ______ 。

D与碳酸氢钠反应的化学方程式是_______________________________________ 。

〔3〕经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有一CH3。

写出有机化合物A的结构简式____________________________________________________________ 。