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高三化学一轮复习《化学专题实验》测试含答案

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高三化学一轮复习《化学专题实验》测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 。

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )

A． 正反应是放热反应;m+n>p+q

B． 正反应是吸热反应;m+n

C． 正反应是放热反应;m+n

D． 正反应是吸热反应;m+n>p+q

2.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL

3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（ ）

A． 4

B． 5

C． 7

D． 8

3.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )

2

4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )

A． 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B． 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2

C． 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D． 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

5.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )

A． 观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色

3 B． 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应

C． 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色

D． 将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻

6.下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）

A． 用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B． 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤

C． 除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液

D． 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4

A． 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B． 用图2所示装置可除去NO2中的NO

C． 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D． 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

8.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是( )

4

9.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是( )

A． 使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B． 铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解

C． 使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

D． 使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

10.下列实验方案设计正确的是( )

A． 分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B． 失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂

C． 用铜丝代替铂丝做焰色反应

D． 在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

11.下列有关化学实验的操作或者说法中，正确的是（ ）

A． 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

B． 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C． 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷

5 D． 用湿润的pH试纸测定氯水的pH

12.孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验．下列实验方案可行的是（ ）

A． 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B． 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C． 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体

D． 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体

13.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是( )

A． 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

B． 加热该绿色溶液，观察颜色变化

C． 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D． 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

14.下列图示实验正确的是( )

6

15.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）

A． 甲装置的气球膨胀速率大

B． 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

C． 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

D． 最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同

16.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A． 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B． 浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C． 氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D． 过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

17.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )

7 A． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2

B． CuCuOCu(NO3)2

C． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2

D． CuCuSO4Cu(NO3)2

18.下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )

A． 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化

B． 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C． 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D． 用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇

19.下列有关实验操作或现象的描述正确的是( )

A． 制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热

B． 分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下

C． 向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体

D． 乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上

20.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在

Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）

A． 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B． 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C． 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

8 D． 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

第Ⅱ卷

二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)

21.草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:

Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有

。

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设

假设1: ; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe的混合物。

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂:1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5Fe2++5C2+3Mn+24H+5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为:

①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1mL。

9 ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00

mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2mL。

③重复以上实验1～2次。

若某小组的一次测定数据记录如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根据数据计算0.20 g 样品中:n(Fe2+)=

; n(C2)= ;FeC2O4的质量分数为 (精确到0.01%)。

22.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

(1)制备MnSO4溶液：

在烧瓶中(装置如图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3 h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。

①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO-2和N2比例一定，不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 ， 。

③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+，SO42-的浓度随反应时间t变化如图所示。导致溶液中Mn2+，SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。

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高三化学《实验化学》复习专题

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专题4：化学反应条件的控制

一、学习目标

1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。

2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。

3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。

4、掌握判断反应速率快慢的方法。

二、学习内容

课题1：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

1、实验目的：探究浓度和温度对化学反应速率的影响

2、实验原理与步骤：

（1）、完成硫代硫酸钠与酸反应的离子方程式： 。

根据离子方程式可以判断： 的浓度直接影响反应速率。

（2）、通常情况下欲测定一个反应的速率，必须使用到的定量工具是 。同时为了准确测量时间，必须确定反应的起点和终点。

反应的起点的确定： 。

反应的终点的确定： 。

（3）、某小组同时探究浓度与温度对反应的速率的影响，设计并完成了如下表所示的四个实验，请你填写完成表格中的空白格。

编号 0.1mol/L

Na2S2O3溶液体积/mL 0.1mol/L

H2SO4溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 反应温度/ 反应时间/s

1 10 10

20℃ 4′20″

2 10 5 20℃ 12′58″

3 10 5 7′42″

4 10 10 50℃ 1′13″

（4）、该小组共完成了四组实验，其中

第 和 是用来探究S2O32-浓度对反应速率的影响。

第 和 是用来探究H＋浓度对反应速率的影响。

2015【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)

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高考化学实验专题综合试题

2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

熔点 沸点

三氯化磷 -112℃ 76℃

五氯化磷 148℃ 200℃分解

图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：

（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。

（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。

（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。

（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________

______________________________。

3．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

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人教版高三化学一轮复习《第一章 从实验学化学》过关检测卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A． 3molNO2与水充分反应，转移NA个电子

B． 常温常压下，18gH2O含有3NA个原子

C． 1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

D． 标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子

2.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )

3.下列溶液可用无色试剂瓶装的是（ ）

A． HNO3

B． AgNO3

C． 氯水

D． H2SO4 4.下列实验操作会引起测定结果偏低的是( )

A． 用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数

B． 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释

C． 测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡

D． 配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容

5.下列实验装置图正确的是( )

6.下列能达到实验目的的是( )

A． 除去杂质气体CO2

B． 收集并吸收多余的Cl2

C． 干燥Cl2

D． 吸收HCl制盐酸

7.下列叙述正确的是( )

A． 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B． 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C． 欲配置1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D． 电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)，23.0 g金属钠

2016届高考化学总复习：100道综合实验题汇编(含解析)

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1 2015届高考化学 100道综合实验题汇编（含解析）

1．如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。

（1）选用A装置可制取的气体有 ；选用B装置可制取的气体有 ；通常选用C装置制取的气体有 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装置的编号字母）。

（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式： 。

（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）。

A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷

（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于 （填实验操作名称）。

【答案】（1）NH3；CO2，H2；Cl2；B （2）MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）A

（4）分液

【解析】

试题分析：（1）选用A装置是固体与固体混合加热制取气体的装置。可制取的气体有NH3；固体与液体混合在不加热时制取气体的装置。选用B装置可制取的气体有CO2，H2；通常选用C装置制取的气体应该是固体与液体混合加热制取气体的装置。选用该装置制取的气体有Cl2；若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体，由于是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以应选用装置B。（2）制取氯气的化学方程式：为MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。（3）若要制得干燥的氨气，由于氨气的水溶液显碱性，所以要用碱性干燥剂来干燥。因此选项为A。（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于分离互不相溶的两层液体混合物，该实验操作为分液。