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高考化学复习专题：阿伏加德罗常数

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专题6、阿伏加德罗常数

知识点：

阿伏加德罗常数的符号是NA，其标准是：12 g 12C中所含的碳原子数，其测得的近似值为6.02×1023。但不可以说6.02×1023就是阿伏加德罗常数。M=NA×m(一个原子的实际质量)

解题时应注意以下几点：

1．看清是在表述何种微粒的数目，看是在计算分子、原子、质子、中子、电子、离子中的哪一种。

例如：80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA。（正确，1 mol NH4NO3含2 mol氮原子）

1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA。（错误，1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+与2 mol Cl―）

2．在计算一定体积、一定浓度的溶液中微粒数时，同样要看清是计算分子还是离子，同时要注意强电解质、弱电解质与非电解质之间的差异，还要考虑该离子是否发生水解。例如以下几组：

（1）1 L 1 molL―1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA。（错误，氯化氢在水中完全电离）

1 L 1molL―1醋酸溶液中离子总数为2NA。（错误，因为多数醋酸分子不电离）

1 L 1 molL―1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数为NA。（正确，因为蔗糖属于非电解质，在溶液中不电离）

（2）53 g碳酸钠中含0.5NA个CO32－。（正确）

含53 g碳酸钠的溶液中含0.5NA个CO32―。（错误，因为CO32―会水解）

常温下，1 L 0.1 molL―1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA。（错误，Mg2+数小于0.1 NA，因为Mg2+会水解）

3．在计算氧化还原反应中转移电子数时，应注意价态的变化。例如以下几组：

（1）在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA。（错误，因为产物中铜为＋1价，应是失去NA个电子）

在铜与氯气的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA。（正确）

（2）1 mol 镁与足量的氧气反应时，转移电子数为2NA。（正确，产物中镁为＋2价）

1 mol 镁与足量的氮气反应时，转移电子数为2NA。（正确，产物中镁也为＋2价）

（3）1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数为2NA。（错误，应为NA）

1 mol Cl2与水反应时，转移的电子数为2NA。（错误，应为NA）

4．在计算一定体积的物质中微粒数目时。通常要注意以下情况：

（1）给定气体体积，但不是标准状况。

例如：常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA。（错误，因为常温常压通常指“25℃、1个标准大气压”，与标准状况不同。此例中氢原子数小于2NA）

（2）给定标准状况与物质体积，但该物质不是气体。

例如：标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA。（错误，因为标准状况下辛烷不是气体）

又如：标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA。（错误，因为四氯化碳不是气体，是液体）

又如：标准状况下，22.4 L苯中所含的碳原子数为6NA。（错误，因为苯不是气体，是液体）

又如：标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5 NA。（错误，因为标准状况下SO3是固体，SO3熔点为16.8℃）。

（3）给定气体质量或物质的量，但不是标准状况。

例如：20℃、1个标准大气压的条件下，2 g氢气中含有NA个分子。（正确，因为在通过质量、物质的量求算微粒个数时，与外界条件无关）

常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA。（正确，2.7 g铝为0.1 mol，在与足量盐酸反应时，无论条件是否为标准状况，均失去0.3NA个电子）

5．计算混合气体微粒数目时，可采用以下方法：

（1）32 g由O2、O3组成的气体中含有2NA个氧原子。（正确，判断过程如下）

设气体中O2 x g，则O3（32 – x）g，则混合气体中氧原子数目的计算式如下： 32233248xx＝2

（2）28 g由C2H4、CO组成的气体中，含有8NA个原子。（错误，判断过程如下）

设气体中C2H4 x g，则CO（28 – x）g，则混合气体中原子数目的计算式如下：

28622828287xxx

1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

（A）含有1mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为4NA

（B）1mol石英晶体中所含硅氧（Si—O）键的数目为4NA

（C）1mol CH4与1mol SiO2中所含的共价键数目均为4NA

（D）31g白磷分子中有NA个P—P键

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）

（A）金刚石晶体中，碳原子数与C—C数比为1:2

（B）白磷与CCl4都是正四面体结构，1mol分子中所含共价键数目均为4NA

（C）一定量石墨晶体含有碳碳六元环NA 个，则含有碳原子数一定为2NA

（D）1mol丙烯完全聚合成聚丙烯后内含共价键为9NA

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

（A）1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数必为2NA

（B）1molCl2通入一定量的水中，充分反应转移的电子数必为NA

（C）1molCl2与足量的金属铁充分反应转移的电子数必为2NA

（D）含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后转移的电子总数必为2NA

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

（A）1mol Al与适量盐酸反应产生1mol H2转移的电子总数必为2NA

（B）标准状况下产生22.4L H2必转移电子数为2NA

（C）1mol Na与足量的氧气充分反应转移的电子数必为NA

（D）1mol O2与足量的金属钠（燃烧或缓慢氧化）充分反应转移的电子数均为4NA

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

（A）标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA

（B）0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1NA

（C）电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g

（D）138g NO2与足量的水反应，转移的电子总数必为2NA

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

（A）1mol甲基（－CH3）所含电子数10NA

（B）2L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2NA

（C）2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023

（D）7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

（A）同温同压下，相同体积的氟气与氩气所含的分子数相同

（B）100g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中含有氧原子数目为3NA

（C）3.08g 2CaSO4·H2O晶体中含有结晶水分子数目为0.02NA

（D）1.7g NH3中含有的质子数为0.4×6.02×1023

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

（A）25℃时，pH=1的盐酸1L溶液中约含有6.02×1023个氢离子

（B）100mL 0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO－的数目是0.01NA

（C）1mol CH3OH含有的电子总数是18NA （D）100g质量分数为46%的乙醇水溶液，含氢原子数为6NA

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

（A）常温时，2L 1mol/L的乙酸溶液中，所含分子总数大于2 NA

（B）常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA

（C）100mL 0.5mol/L的蔗糖溶液中含有0.05 NA个蔗糖分子

（D）1L 0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中含分子总数为0.2 NA

10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ）

（A）3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 NA个 SO2气体分子

（B）常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子

（C）0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为NA

（D）在常温常压下，11.2L氟气所含的原子数目为NA

11．若NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

（A）0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 NA

（B）a g O2和O3的混合气体中所含氧原子数一定为a NA /16

（C）1.8g H2O 中含有的质子数为NA

（D）标准状况下，2.24L四氯化碳所含碳原子数为0.1 NA

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

（A）1L 1mol/L CH3COONa 溶液中存在NA个CH3COO－离子

（B）1mol CnH2n+2含有(3n+1) NA个共价键

（C）1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2 NA

（D）1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为 NA

13．若把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量定为24，并以此确定相对原子质量，以0.024kg12C

所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则原来下列数值肯定不变的是（ ）

①浓硫酸的物质的量浓度 ②氧气的溶解度 ③气体摩尔体积 ④阿伏加德罗常数

⑤氧元素的相对原子质量 ⑥2g氢气在标准状况下的体积

(A) ①② (B) ⑤⑥ (C) ③④ (D) ②⑥

14．如果假设12C 的相对原子质量为24，且以0.024kg12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是（ ）

（A）标准状况下氧气的密度 （B）气体摩尔体积

（C）Cl2的相对分子质量 （D）一定质量硫酸中氧原子的物质的量

15．假定把12C的相对原子质量改为24，NA代表阿伏加德罗常数，则下列判断中正确的是（ ）

（A）此时16O的相对原子质量约为32 （B）标准状况下44g CO2的体积约为11.2L

（C）31g白磷中含有1.5 NA个P—P键 （D）106g Na2CO3固体中含有NA个CO32－

16．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

（A）氯元素的相对原子质量为12 b / a

（B）m g该氯原子的物质的量一定是m / (a NA) mol

（C）该氯元素的摩尔质量是a NA g/mol

（D）n g该氯原子所含的电子数为17 n / a

17．如用12C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg 12C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（NA），其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是（ ）

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专题复习一 阿伏伽德罗常数

专题复习一 阿伏伽德罗常数

专题复习一 阿伏伽德罗常数

一、解题指导

阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

记公式：

二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：

陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，Vm约为___________________。

2. Vm=22.4L/mol的适用范围

①

②

注：标况下不是气体的是：

例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )

（2） 常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )

（3） 标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )

（4） 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )

（5） 11.2L N2 含有 N2 分子数为0.5NA（）

（6） 常温下32g SO2 气体中含有0.5NA个 SO2 （）

陷阱二：物质的组成与结构

(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2) 最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。

(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。

高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算

高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算

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1 / 7 高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）

阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。

一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：

1． 物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。

2． 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。

3． 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

4．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－ 在水溶液中发生水解，使其数目减少。

5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。

7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。

8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合

气体的总质量为28g.

9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。

二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正

确 (用”√、× ”表示) ？简要解释原因。

叙 述 判断 解 释 原 因

2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数

2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数

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2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数

一．选择题（共30小题）

1．（2023•海南）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

B．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA

D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1NA

2．（2023•浙江）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA

B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA

C．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．11.2LCO2含π键数目为NA

B．每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA

D．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1NA

4．（2023•广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ）

A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA

B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA

C．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为NA

D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28NA

5．（2023•甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

2022年高考化学二轮专题复习第一部分选择题专项突破 题型3阿伏加德罗常数判断应用

2022年高考化学二轮专题复习第一部分选择题专项突破 题型3阿伏加德罗常数判断应用

题型3 阿伏加德罗常数判断应用

真题·考情

省市 卷

1．[2021·浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA

C．向100 mL 0.10 mol·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

2．[2021·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于NA

3．[2021·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA

B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA

C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA

D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

4．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．18 g H218O含有的中子数为10NA

B．0.1 mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA

C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

5．[2020·浙江7月]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )