高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数

相关知识点：

１、 摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;

２、阿伏加德罗常数： 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;

３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;

4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.

5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB=nB/V;

8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;

解题指导

阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;

２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;

②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;

⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;

３、解题策略：

要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索; 其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;

典型考点

一、 计算物质中所含微粒的数目

一 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型

1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

2、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个

4、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子

5、常温常压下,32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子

二根据体积求微粒数：用到·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况

6、标准状况下, L H2O含有×1023个H2O分子

7、 L CO2中含有的原子数为××1023

8、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为

9、00C,×106Pa时,氧气所含的氧原子数为NA

10、标准状况下,个HCHO分子所占体积约为 L

三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

11、 mol·L－1 CuCl2溶液中含有×1023个Cu2＋

12、 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为××1023

13、100 mL mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为

14、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于

15、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-

二、物质结构的考查

一“基”, “根”的区别

16、等物质的量的甲基—CH3和羟基—OH所含电子数相等

17、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA

18、常温常压下,1mol碳烯:CH2所含的电子数为8NA

19、16g

CH4与18

g

N 所含质子数相等 二胶体中的胶粒数

20、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA

三特殊物质中的原子、离子

21、在标准状况下,2g氖气含有NA个氖原子

22、62 g白磷中含有2 NA个磷原子

23、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA

四同位素原子的差异

24、18 g D2O中含有的质子数目为10NA

25、由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA

26、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA

五物质的空间结构和化学键的数目

27、在石英晶体中,NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键

28、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个

29、1molC10H22中含共价键的数目为30NA

三、计算氧化还原反应中得失电子数目 30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 n

NA /

31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子

32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA

33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl2

34、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA

35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××1023

36、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA

37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g

四、关于阿伏加德罗定律

38、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1

39、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

五、关于化学平衡

41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA

42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解

六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算

43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为NA

44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子

离子反应方程式与离子共存

1． 复习重点

1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;

2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;

2．难点聚焦

一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;

1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;

２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,

主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为

Cu2+＋2OH-＝CuOH2↓,Fe3+＋3OH-＝FeOH3↓等；

SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为

SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝AlOH3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

３、有弱电解质生成;

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；

一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为

HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等;

４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;

二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓;

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存;ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是