高中化学第一章化学反应与能量11焓变反应热课时作业课件新人教版选修4

用心 爱心 专心 专题一 化学反应与能量变化 同步练习(三)

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是( )

A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

2．下列描述中，不符合生产实际的是( )

A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时的阴极材料是( )

A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH

4．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )

A、1︰2︰3 B、3︰2︰1 C、6︰3︰1 D、6︰3︰2

5．下列热化学方程式书写正确的是( )

A、2SO2 + O2 2SO3

△H= -196.6kJ/mol

B、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

C、C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

D、H2O（l）== H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

- 1 - 第1课时 焓变 反应热

1．“焓”是指( )

A．物质所具有的能量 B．反应热的变化

C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质

答案 A

解析 “焓”是与物质内能有关的物理量。

2．下列说法正确的是( )

A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”

D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

答案 C

解析 焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不是指参加反应的反应物为1

mol，A项错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，ΔH<0，反之就吸热，ΔH>0，B项错误、C项正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热，D项错误。

焓(H)是与内能有关的一个物理量，它与物质的本质性质、多少、状态及所处的环境压强、温度等因素有关；焓变(ΔH＝H终态－H始态)是与物质起始状态、终止状态的焓有关的物理量，其中ΔH＜0表示放热，ΔH＞0表示吸热。

3． 已知某化学反应X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反应中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是( )

- 2 -

A．该反应是放热反应

B．反应物的总键能大于生成物的总键能

C．Y的能量高于Z的能量

D．该反应的反应热ΔH>0

答案 A

解析 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，其焓变小于0，A项正确，D项错误；放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，Y与Z的能量大小不能确定，C项错误。

4．下列图示变化为吸热反应的是( )

答案 A

解析 A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；稀释浓硫酸放热，且没有发生化学变化；锌

课时作业(一)

[学业水平层次（A）]

1．下列对化学反应的认识错误的是( )

A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化

【解析】 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。

【答案】 C

2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )

A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解

D．盐酸与氢氧化钠反应

【解析】 反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D

3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明

( )

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

【解析】 铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B

4．下列图示变化为吸热反应的是( )

【解析】 选项B中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H2SO4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn与稀盐酸的反应为放热反应。

【答案】 A

5．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

【解析】 已知X＋Y===M＋N ΔH>0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B错误。

第1课时 焓变 反应热

[明确学习目标] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解反应热和焓变的含义。

一、焓变 反应热

1．焓与焓变

(1)焓(H)：与□01内能有关的物理量。

(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的□02焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。

2．反应热

(1)概念：化学反应过程中所□03放出或吸收的能量。

(2)与焓变的关系：□04恒压条件下的反应热等于焓变。

(3)单位：□05kJ·mol－1。

二、化学反应过程中能量变化的原因

1．微观角度

(1)化学反应的本质：

(2)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例：

2．宏观角度

1．化学反应都伴随能量变化吗？

提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。

2．从微观和宏观两个角度怎样理解H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1中的“183 kJ”？

提示：从微观上看，断裂1 mol氢氢键和1 mol氯氯键所吸收的能量比形成2 mol氢氯键释放的能量少183 kJ。从宏观上看1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量比2 mol HCl(g)所具有的总能量多183 kJ。

3．H2(g)和Cl2(g)在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？

提示：焓变不发生变化，ΔH仍为－183 kJ·mol－1；因为化学反应的焓变与反应条件无关。

一、焓变 反应热

1．ΔH＝H生成物－H反应物。

2．影响ΔH大小的因素有：参加反应的物质的物质的量的多少；反应体系的温度和压强；反应体系中物质的聚集状态。

[即时练]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)：

(1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。( )

(2)焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。( )