二氧化硫熔点 沸点

. 《沸点和熔点【物理教案：熔点与沸点】》

摘要：教学目标、通对水熔和沸科学探究熟悉科学探究全程各环节，、让学生从科学探究程感知熔化、汽化现象及其产生条件，进行新课教师活动奇妙水学生活动说明播放水各种形态V光盘或投影观看云、雪、雨图片问云、雪、雨质是然界什么讨论、交流、回答引导学生说出水物质

教学目标、通对水熔和沸科学探究熟悉科学探究全程各环节

、让学生体验水三种状态知道水三种状态定条件下是可以相化

3、学会对物质进行简单分类

初步认识常见晶体熔和沸

、让学生从科学探究程感知熔化、汽化现象及其产生条件

5、让学生把生活现象和然现象与物质熔或沸系起

养成学科学、用科学习惯和探真理科学态

重、难重水熔和沸科学探究难熔化和沸腾程温如何变化教学准备实验器材教师用电热壶、冰块、钢勺、水杯、手套学生用学生实验两人组每组有铁架台、石棉、酒精灯、火柴、烧杯（00l）、试管、温计、细线、水多媒体器材实物投影仪、云、雪、雨光盘和图片等、然界水循环光盘教学设计引入新课水是生命水孕育了然界万物生灵水是然对人类恩赐

水无常形变化万千无处不

冬天河里冰天气变暖熔化地上水长了会消失变成水蒸气；天气变冷水又会结成冰

形态各异水告诉我们水可以三种状态变化这种变化叫物态变化

现我们就研究水三态变化规律

进行新课教师活动奇妙水学生活动说明播放水各种形态V光盘或投影观看云、雪、雨图片问云、雪、雨质是然界什么讨论、交流、回答引导学生说出水物质？这种物质然界还有什么样然界各种存形态？形态是了培养讲述云、雪、雨．．．它们都是水,学生兴趣只是形态各异罢了

水不仅可以变成云、听讲雪、雨而且还可以化露、雾、霜等

. 今天我们将走出神话开始对水进行科学探究

二水旅水是怎样变化呢？请学们观看课看上“人造雨”实验

两名学到讲台完成实验由学生完成安排两名学进行“人造雨”实验其余学观看实验效（教师协助学生）更佳问实验结论是什么？学生思考回答填写课播放然界水循环光盘或投影图片上空白部分引导学生观看、思考段安排观看、思考、回答、补充名学释云、雨、雪形成

化学品安全技术说明书MSDS

二氧化硫；亚硫酸酐

标识 中文名： 二氧化硫 英文名：Sulfur dioxide

分子式： SO2 分子量：64.06

CAS号： 7446-09-5 RTECS号：WS4550000

危险货物编号： 1079 危险货物编号：23013 IMDG规则页码：2179

理化性质 外观与性状： 无色气体，具有窒息性特臭。

主要用途： 用于制造硫酸和保险粉等。

熔点： -75.5 沸点：-10

相对密度(水=1)： 1.43 相对密度(空气=1): 2.26 饱和蒸汽压(kPa)：338.42/21.1℃

溶解性： 溶于水、乙醇。

临界温度(℃)： 157.8 临界压力(MPa)：7.87 燃烧热(kj/mol)：无意义

燃烧爆炸危险性 燃烧性： 助燃 建规火险分级：乙

闪点(℃)： 无意义 自燃温度(℃)：无意义

爆炸下限(V%)： 无意义 爆炸上限(V%)：无意义

危险特性： 若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

燃烧(分解)产物： 氧化硫。 稳定性：稳定

聚合危害： 不能出现 禁忌物：强还原剂、强氧化剂、易燃或可燃物。

灭火方法： 不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。雾状水、泡沫、二氧化碳。

包装与储运 危险性类别： 第2．3类 有毒气体 危险货物包装标志：4 包装类别：℃

高一硫的氧化物知识点

导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。

一、硫的氧化物的物理性质

硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性 odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。

在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。

二、硫的氧化物的化学性质

1. 二氧化硫的化学性质：

二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。

酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。SO2 + H2O → H2SO3

碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 +

H2O

中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。SO2 + O2 →

SO3

此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。

2. 三氧化硫的化学性质：

三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。SO3 + C → SO2 + CO

三、硫的氧化物的应用

1. 环境保护领域：

硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。酸雨对环境和生物造成了很大的危害。为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。

2. 工业应用：

硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。

3. 生物医药领域：

亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。

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；. 实验十三 空气中二氧化硫含量的测定

（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）

一、概述

二氧化硫(SO2)又名亚硫酸酐，分子量为64.06，为无色有很强刺激性气体，沸点－10℃；熔点－76.1℃；对空气的相对密度2.26。极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解79.8L，20℃溶解39.4L。也溶于乙醇和乙醚。二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。

二氧化硫对结膜和上呼吸道粘膜具有强烈辛辣刺激性，其浓度在0.9mg/m3或大于此浓度就能被大多数人嗅觉到。吸入后主要对呼吸器官的损伤，可致支气管炎、肺炎，严重者可致肺水肿和呼吸麻痹。

二氧化硫是大气中分布较广，影响较大的主要污染物之一，常常以它作为大气污染的主要指标。它主要来源于以煤或石油为燃料的工厂企业，如火力发电厂、钢铁厂、有色金属冶炼厂和石油化工厂等．此外，硫酸制备过程及一些使用硫化物的工厂也可能排放出二氧化硫。

测定二氧化硫最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯胺比色法，吸收液是四氯汞钠(钾)溶液，与二氧化硫形成稳定的络合物。为避免汞的污染，近年用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。

二、实验目的

1. 通过对空气中二氧化硫含量的监测，初步掌握甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯酚风光光度法测定空气中的二氧化硫含量的原理和方法。

2.在总结监测数据的基础上，对校区环境空气质量现状（二氧化硫指标）进行分析评价。

三、实验原理

1.二氧化硫的基本性质

二氧化硫（SO2）又名亚硫酸酐，分子量为64.06，为无色有很强刺激性的气体，沸点为-10℃，熔点为-76.6℃，对空气的相对密度为2.26。极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解79.8L SO2，20℃溶解39.4L SO2，也溶于乙醇和乙醚。SO2是一种还原剂，与氧化剂作用生成SO3或H2SO3。

2.盐酸副玫瑰苯酚分光光度法

测定SO2最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯酚分光光度法，吸收液是Na2HgCl4或.