高二化学选修五有机化学方程式整理特全

用心 爱心 专心 1 有机化学知识点归纳(一)

一、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：

⑴ CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、

⑶ CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2

高二选修五化学方程式总汇

【导语】高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由作者为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C ,

Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2

+2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2

+2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2

+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2

(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2

+2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2

+2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2

===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI

===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2

+H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2

===2HCl+O22O2

+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4

1 有机化学方程式（选修五）

烷烃（甲烷为例）

1．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl ….

2．CnH2n+2＋(3n＋1)/2O2

nCO2＋(n＋1)H2O

烯烃（乙烯为例）

1．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

2．CH2=CH2＋H2O

CH3CH2OH

3．CH2=CH2＋HCl

CH3CH2Cl

4．CH2=CH2＋H2 CH3—CH3

5．nCH2=CH2 [CH2—CH2]n

6．CnH2n＋3n/2O2 nCO2＋nH2O

炔烃（乙炔为例）

1．CH≡CH＋2H2 CH3—CH3

2．CH≡CH＋HCl CH2=CHCl

3.CH≡CH＋Br2 → CHBr=CHBr

4．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2

5．nCH2=CHCl [CH2— CH ]n

6．C4H10 C2H4＋C2H6

苯

1． ＋HNO3 —NO2＋H2O

2． ＋Br2 (液溴) —Br ＋ HBr

3． ＋3H2

催化剂

催化剂

催化剂 点燃 光照

点燃

催化剂

催化剂

加热、加压

浓硫酸

55～60℃

催化剂

△ 催化剂

△

催化剂

△

催化剂

△

FeCl3

Cl

2 苯的同系物（甲苯为例）

1． ＋3HNO3

＋3H2O

2、

卤代烃（溴乙烷为例）

1．CH3CH2Br＋NaOH

CH3CH2OH＋NaBr

2．CH3CH2Br＋NaOH CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

用心 爱心 专心 1 选修5《有机化学基础》知识点整理

一、重要的物理性质

1．有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机

用心 爱心 专心 2 溶剂。

*⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度

（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯