电化学原理及应用-PPT课件

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化学专题复习：电化学基础(完整版)

1 IV Fe Zn III I II Fe Zn 高考化学专题复习：电化学基础

要点一原电池、电解池、电镀池的比较

原电池电解池电镀池

定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池

装

置

举

例

形

成

条

件 ①活动性不同的两电极(连接)

②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)

③形成闭合回路 ①两电极接直流电源

②两电极插人电解质溶液

③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极

②电镀液必须含有镀层金属的离子

电

极

名

称负极：较活泼金属；

正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极

阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；

阴极：镀件

电

子

流

向负极正极电源负极阴极

电源正极阳极电源负极阴极

电源正极阳极

电

极

反

应负极（氧化反应）：金属原子失电子；

正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；

阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；

阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子

离子流向阳离子：负极→正极（溶液中）

阴离子：负极←正极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）

阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）

阴离子→阳极（溶液中）

练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液

混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，

观察到溶液变红的区域是（）

A、I和III附近 B、I和IV附近

C、II和III附近 D、II和IV附近 2 Ag

Ag Fe 丙甲 Cu C C

乙练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（）

10.电化学及其应用

【电化学及其应用】

1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224HSOHCO混合溶液。下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为：3Al3eAl

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

4．【2017江苏卷】下列说法正确的是

A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C．常温下，Ksp=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4mol·L−1

D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

5．【河南省2017届高考诊断卷（A）】含氯苯（）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是

A．A极为负极，发生氧化反应

电化学(含答案解析)

第 1 页共 16 页高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：电化学

1．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（）

①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

A.① B.①②④ C.①②③ D.①②③④

【答案】C

【解析】根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液PH值的变化。

④溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错。故选C。

考点：原电池和电解池的工作原理

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液PH值的变化即可解答本题。

2．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙

【答案】B

3．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是( )

A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动