教学设计2：5.2.2 氨和铵盐
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第2课时 氨和铵盐
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；
（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；
（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子。
2. 过程与方法
（1）通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；
（2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
3．情感态度与价值观
有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。
二、教学重难点
1. 教学重点
氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。
2. 教学难点
（1）对“喷泉”实验的理解。
（2）氨气的实验室制法
三、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
1.新课导入 【师】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：
1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。 1931
年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化联系实际生活，情景带入 学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献是合成氨的机理研究。
人类为什么对氨如此地感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。
2.探索新知 [板书]第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
【师】展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？
【学生】小组讨论后，请一同学小结讨论结果。
【总结】[板书]1．氨的性质
⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
[实验探究]氨气喷泉实验。
学生活动]观察现象，思考氨气还有什么性质？
[现象]形成红色喷泉。
[结论]氨极易溶于水，水溶液显碱性。
【思考讨论】
①烧瓶里为什么会形成喷泉？
②胶头滴管的作用是什么？
③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差
②引发“喷泉”实验
③水溶液呈碱性，有OH-离子存在
【师】水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子，那么氨水为什么会
通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力
激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法
显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？氨水有氨气的刺激性气味吗？说明氨水中有什么微粒？
【学生】说明氨水中有氨气分子存在。
【师】氨气溶于水形成氨水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生呢？
[设想推测]
假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。
[实验验证]
方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。(常用于检验氨气)。
[学生讨论小结]氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－
[拓展]在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 g·cm－3，则氨水的浓度为( )
A．18.4 mol·L－1 B．20.4 mol·L－1
C．34.7% D．52.2%
[学生活动]动手练习。
[解析]氨水的溶质是NH3·H2O，但计算氨水的浓度时，溶质以NH3
分子计算。
氨水的物质的量浓度为700/22.470022.4×17＋1 000×10.9×1 000 mol·L－1＝18.4 mol·L－1
氨水质量分数的计算结果为：34.7%
故选择A、C。
【总结】[板书](2)化学性质：
①NH3与水的反应
NH3+H2ONH3·H2O4NH+OH-
氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O △ NH3↑+ H2O。
培养学生总结归纳、辩证思维的能力
【师】氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？
演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。学生观察现象，写出化学方程式。
[板书]②与酸反应
浓氨水遇浓盐酸时，挥发出的NH3和HCl反应产生大量白烟。
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
③氨的催化氧化4NH3+5O2 催化剂
△ 4NO+6H2O
【师】根据物质的分类方法，含4NH的盐我们称之为铵盐。铵盐又有哪些性质呢？
演示实验：加热盛有氯化铵固体的试管，学生观察并描述实验现象。
[板书]2．铵盐的性质
⑴物理性质：都是晶体，都易溶于水。
⑵化学性质：
①受热易发生分解反应
(NH4)2CO3 △ 2NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
②遇碱有氨气放出：4NH+OH- △ NH3↑+H2O
【思考与交流】如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？
[板书]4NH的检验：取少量试液，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含4NH。
【思考与交流】 回忆加热氯化铵固体的实验现象，思考能否用加热铵盐的方法制取氨气？
学生思考交流回答。教师补充。
【师】加热铵盐生成的氨气很容易又和其他生成物反应，故不用该方法制取氨气。
【师】：在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取少量的氨气。
学生分组实验。提醒学生注意装置要求、收集方法和验满方法等。
[板书]3．氨气的实验室制法
(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)装置：固 + 固 △ 气。
(3)收集：向下排空气法。
(4)干燥剂：碱石灰。
(5)验满：用湿润的红色石蕊试纸放在管口。
(6)棉花团的作用：减少对流，防止氨气散逸。
讲述：不用NaOH和NH4Cl反应制氨气，是因为加热时NaOH对玻璃有较强的腐蚀作用。并且NaOH遇水易结块，不利于氨气的逸出。
知识拓展：演示氨气的另一种实验室制法：用浓氨水与CaO、NaOH
或碱石灰制取少量NH3。
【思考与交流】用这种方法制取氨气的原理是什么？
讲述：因为CaO、NaOH 或碱石灰遇水会放出大量的热，使氨水受热分解放出氨气。(由于化学平衡知识还没有学习，只解释这些即可。)
过渡：上述方法只适用于实验室制取氨气，工业上制取氨气是用氮气和氢气在催化剂、高温高压的条件下合成的。
板书：
N2+3H2 2NH3
[板书]4．NH3的用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。
3.小结作业 完成课后同步练习 四．板书设计
一、 氨气
1.物理性质：
无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。
2.化学性质：
（1）氨与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O +OH-
（2）氨与氧气反应：4NH3+5O2 催化剂
△ 4NO+6H2O;
（3）氨与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl
3.氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等 二、铵盐
1.物理性质：
白色固体或白色晶体，易溶于水。
2.化学性质：
(1)热不稳定性：
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑
(2)遇碱性物质有氨气放出：+OH-NH3↑+H2O
三、 氨气的实验室制法：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：固+固气
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
验满：①润的红色石蕊试纸，变蓝；
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。
