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初中常见化学方程式及常用计算公式

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初中常见化学方程式及常用计算公式

一．化合反应

222322222322243e2e22252222222OHCaOHCaO.12CO2CCO.11COHOHCO.10CO2OCO2.9OAl2O3Al4.8MgO2OMg2.7OFO2F3.6OH2OH2.5OP2O5P4.4SOOS.3COOC2.2COOC.1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃

二．分解反应

22322322222MnO32242422OM22OHg2HgO2.7COOCCaCO.6COOHCOH.5OH2OH2.4O3KCl2KClO2.3OMnOMnOKKMnO2.2OOH2OH2.122n氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a

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三．置换反应

Ag2NOCu2AgNOCu14.Cu3SOAlCuSO3Al2.13FeSOCuCuSOFe.12HMgClHCl2Mg.11HMgSOSOHMg.10H3AlCl2HCl6Al2.9H)SO(AlSOH3Al2.8HFeClHCl2Fe.7HFeSOSOHFe.6HZnClHCl2Zn.5HZnSOSOHZn.4CO3Fe4OFe2C3.3COCu2CuO2C.2CuOHCuOH.123334244422244223234242222442222442232222）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温

四．复分解反应

1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.中和胃酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4.盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

5.硫酸和氯化钡反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 精品资料 欢迎下载

6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

13.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

14.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O

五．其他反应

1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

5.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

6.甲烷燃烧：CH4+2O2点燃2H2O+CO2

7.酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2

8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO2 精品资料 欢迎下载

9.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素C6H12O6+6O2

初中常用计算公式

1.相对原子质量=12/1)(12-C)(的原子质量一个某原子的实际质量kgkg

2.元素质量分数=%100相对分子质量原子个数相对原子质量

3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量

纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量

物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100%

4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶质质量=溶液质量-溶剂质量

5.稀释计算：溶质质量不变

浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数

溶液质量=溶液体积×溶液密度

6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g

7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100溶解度溶解度g

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初中化学常用计算公式

初中化学常用计算公式

初中化学 常用计算公式

一. 常用计算公式：

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 ×

100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =

纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=

1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（7）溶液的稀释与浓缩

M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学方程式汇总

初中化学方程式汇总

常用计算公式

1、设某化合物化学式为AmBn

①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

2、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

3、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

4、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×

100%= 1- 杂质的质量分数

5、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

6、溶液的稀释与浓缩

M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

7、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

8、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学方程式

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2====△2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2====点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2====点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====点燃2CO2

初中化学方程式计算

初中化学方程式计算

教师导学案

年级 初三 科目 化学 课题 化学方程式计算 课型：复习 主备：唐毅 审核：

学习目标 1、复习化学方程式计算的方法与步骤；

2、准确找出相关化学方程式、已知量、未知量及联系；

3、明确化学方程式计算的解题思路。

重难点 重点：找准已知量、未知量；分析习题，明确解题思路。

难点：分析已知量、未知量关系，明确解题思路。

教学过程设计

学 习 内 容 及 提 问 预测学生反应 应对措施 设计意图

课前练习

一、按要求书写下列化学方程式

水通电分解：______________________________________

过氧化氢分解：______________________________________

CaCO3高温分解：____________________________________

CaCO3与稀HCl：_____________________________________

CO还原Fe2O3：______________________________________

二、化学方程式计算

C + O2 CO2

质量比：12 ∶16×2 ∶ 12+16×2

1.2g ___ g ___ g

___ g 64 g ___ g

___ g ___ g 22 g

1、铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克，求参加反应铁的质量为多少？

（H：1 Fe：56）

分析：①涉及化学方程式：______________________________________

②已知量： _______有_______克； 求：______的质量

③已知物质质量能否直接代入方程式？ _____________________________

初中化学公式大全(绝对全)

初中化学公式大全(绝对全)

初中化学公式大全(绝对全)

初中化学公式大全

一、物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO

2、化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2

21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2

22.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2

23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +

4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。