福建省厦门外国语学校石狮分校、泉港第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

-1-2023届厦外石狮分校、泉港一中高三上学期期中考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cu64

Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.非金属氧化物对人类的生存和发展意义重大。下列说法错误的是

A.光导纤维是信息高速公路的骨架，其成分是SiO2B.氮氧化物与硫氧化物均是酸雨的主要成因

C.NO

2与SO

2均可与水反应，故均为酸性氧化物D.SO

2具有漂白作用，但不能用于食品的增白

2.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是

3.如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2—甲基呋喃。下列说法正确的是

A．糠醇能与蚁酸反应

B．2—甲基呋喃中所有原子可能共平面

C

．糠醛与互为同系物

D．糠醛在铜单质催化条件下生成糠醇为氧化反应

4.下列实验装置能达到实验目的是

①②③④

A．图①除去Fe(OH)

3胶体中的Na+、Cl−B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚

C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积

5.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外

层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．X的杂化方式是sp3

B．电负性：Z>Y>X>W

C．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

D．W原子不满足8电子稳定结构选项离子要求ANa＋、NO－3、Cl－、CH3COO－c(Na＋)＜c(NO－3)

BFe3＋、NO－3、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀

CNa＋、HCO－3、Al3＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

DNH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生-2-6.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面．利用氧化法可制备某些配位化合物，如

2432232252CoCl+2NHCl+8NH+HO2CoNHClCl+2HO

．设N

A是阿伏加德罗常数的值，下列叙

述正确的是

A．

3251molCoNHClCl

中含有σ键的数目为21N

A

B．0.1mol·L－1的CoCl2溶液中，Co2+的数目为0.1N

A

C．0.1moN

2与足量H

2在催化剂作用下合成氢，生成的NH

3分子数为0.2N

A

D．100g质量分数为17%的H

2O

2溶液中，氧原子总数为N

A

7.四甲基氢氧化铵[(CH

３)

４NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH

３)

４NHCO

3]水溶液为原料,电解

制备(CH

３)

４NOH的装置如图所示。直流电源采用乙烷－空气碱燃料电池。下

列说法不正确的是

A.电源负极的电极反应式为C

2H

6－14e－+10OH－==2CO2－3+12H

2O

B.左边的惰性电极为阳极

C.Ⅰ室中发生的总反应为4HCO－3－4e－＝4CO

２↑＋2H

２O＋O

２↑

D.在电解过程中(CH

３)

４NHCO

3发生了氧化还原反应

8.下列实验过程能达到预期目的的是

选项实验操作和现象实验目的

A向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的

红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝证明此溶液一定为铵盐溶液

B向NaAlO2溶液中加入NaHCO

3溶液，观察到有白

色沉淀生成证AlO2−结合H+的能力强于CO2－3

C将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠

溶液，产生白色胶状沉淀证明C的非金属性强于Si

DCuS的悬浊液中加入饱和MnSO

4溶液可生成浅红色

沉淀（MnS为浅红色）证明Ksp[CuS]>K

sp[MnS]

9.以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO

2、Fe

3O

4

等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO

3)的基本工

业流程如图：

下列说法错误的是

A.浸锰过程中存在2Fe3++SO

2+2H

2O=2Fe2++SO2－4+4H+

B.滤渣I中主要成分为SiO

2

C.氧化过程的目的将过量的SO

2消耗,将Fe2+氧化为Fe3+

D.沉锰过程发生的反应为Mn2++2HCO－3=MnCO

3↓+CO

2↑+H

2O-3-10．25℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中－lgcH＋

cH

2A和－lgc(HA－)或－lgcH＋

cHA－和－lgc(A2－)

关系如图所示，下列说法不正确的是

A．H

2A为弱酸，其K

a1约为10－2

B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)＜3c(A2－)

C．向H

2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，

完全反应后溶液显碱性

D．已知H

2CO

3的K

a1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，

则足量Na2CO

3溶液中滴入少量H

2A溶液，发生

的离子反应为：H2A＋2CO2－3===2HCO－3＋A2－

Ⅱ卷（共5个题，共60分）

二、非选择题（本大题共5个小题，共60分）

11．（12分）四钼酸铵晶体[

441322NHMoO2HO]微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为



442NHMoO溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿（主要成分是

2MoS，

还含有NiS、PbS、SiO

2和Fe的氧化物等杂质）为原料生产四钼酸铵晶体[

441322NHMoO2HO]的工艺流程如下：

已知：3Ni可以将

2HO氧化，故不能存在于水溶液中。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时通入过量空气的目的是，“焙烧”时将

2MoS转化为

3MoO，反应的化学方程式为：

（2）“酸浸”时，

3MoO转化为2

2MoO，

22HO的作用是，滤渣I的成分是（填化学式）。

（3）“除杂”时，主要反应的离子方程式为；加入“过量浓氨水”使溶液pH≥时

剩余杂质元素完全沉淀。（已知：当溶液中某离子浓度5110molL≤时，认为其沉淀完全。常温下，



sp2KNiOH

16331.010molL，3844

sp3KFeOH8.010molL

。）

（4）“结晶”时滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5

的目的是-4-12．（12分）肼（N

2H

4）是一种重要的工业产品，实验室用NH

3与Cl

2合成肼（（N

2H

4）并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

性状熔点/℃沸点/℃性质

N2H

4无色液体1.4113与水混溶、强还原性

N

2H

6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易浴于热水

回答下列问题：（1）装置A试管中的试剂为（填化学式）。仪器a的名称是。

（2）N

2H

4是分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）装置B中制备肼的离子方程式为，该装置中通入NH

3必

须过量的原因是。

（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。

（5）①探究N

2H

4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶

体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N

2H

6SO

4外，还可能生成的盐为。（填化学式）。

②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL

置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol/L的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无

色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为%。

13.（14分）碳中和是目前全球关注的热点。研发利用CO

2成为目前的研究热点。将CO

2加氢转化为甲醇是

一种有效利用CO

2的方式之一。

（1）已知：

由上述反应，可知CO

2(g)+3H

2(g)CH

3OH(g)+H

2O(g)的△H=______mol∙L−1。-5-（2）实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO

2和3molH

2通入容器中，在催化剂的作用下，

恒温500°C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：(表中数据单位：mol∙L−1)

I.反应：CO

2(g)+3H

2(g)CH

3OH(g)+H

2O(g)(主反应)；

II.反应：CO

2(g)+H

2(g)CO(g)+H

2O(g)

物质\时间10min20min30min40min50min60min

CH

3OH(g)0.400.550.650.730.800.80

H

2O(g)0.450.630.780.860.900.90

①反应开始10分钟内，H

2的平均反应速率为___________mol/(L·min)；

②该温度下，CO

2(g)+3H

2(g)CH

3OH(g)+H

2O(g)平衡常数K的数值为___________；

③500°C时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是

___________。

a.c(H

2)减小b.I反应正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH

3OH的物质的量增加d.重新平衡时

2

3cHO

c( CHOH)比值增大

（3）在上述模拟合成实验中，在催化剂的作用下，测定不同温度下，CO

2平衡转化率与甲醇的选择性的关

系如下表所示：

T/°C300500700

CO

2平衡转化率/%939092

甲醇的选择性/%83.688.973.1

注：甲醇的选择性指反应中CO

2转化为甲醇的百分比

请解释说明CO

2平衡转化率先降低原因___________，并解释甲醇的选择性先升高的原因___________。

（4）金属−CO

2电池同样是一种有效利用CO

2的方式之一，福建物构所王要兵教授团队研究出可充电的水系

Zn−CO

2电池。根据电池示意图，电解质溶液均参与对应的电极反应，请写出放电时电池正极反应：

___________。