高考专题练习——工艺流程题
1．(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为 [Al2(OH)n Cl6-n· xH2O]m，它是一种高效无机水办理剂，
它的制备原理是调理增大 AlCl3 溶液的 pH，经过促使其水解而结晶析出。其制备原料主要
是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的
工艺流程以下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反响的离子方程式；
。（2）生产过程中操作 B 和 D 的名称均为（B 和 D 为简单操作）。
（3）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。
（4）调理 pH 至的目的是。
（5）实验室要测定水办理剂产品中 n 和x 的值。为使测定结果更正确，需获取的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可采纳。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
2．（16 分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO4· 2H2O）转变成硫酸钾肥料和氯化钙
水合物储热资料，不论从经济效益、资源综合利用仍是从环境保护角度看都拥有重要意义。
以下是石膏转变成硫酸钾和氯化钙的工艺流程表示图。
（1）本工艺中所用的原料除 CaSO4· 2H2O、(NH 4)2CO3外，还需要_______________等原料；（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反响的化学方程式为：
______________________________________________________________________________
；
（3）过滤Ⅰ操作所得固体有 ______________________（填化学式）等物质，该固体可用作
生产水泥的原料；
+ 的方法是：（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO4 溶液。查验滤液中含有 NH 4
___________________________________________________________________________；__ （5）氯化钙结晶水合物（ CaCl2· 6H2O）是当前常用的无机储热资料，选择的依照除熔点
较低和融化的热效应高外，还由于其 ___________________________________________，_ 举出该晶体的无水物在实验室的一种用途
____________________________________________。
3、制取纯净 CuCl2· 2H20 的生产过程是： (l）用粗 CuO（含少许铁）溶解在足量的稀盐酸
里加热、过滤，获取 Cu Cl2（含 FeCl2)的溶液，经测定，溶液的 PH 值为 3 。 (2）对（l）
的溶液按以下步骤进行提纯：
已知：①可做氧化剂的物质有（ A) KMnO 4 （B) K2Cr2O7 (C) H2O2 (D）NaClO
十在 PH 值为 4 一 5 时不水解，而 Fe3+却几乎所有水解。
②Cu 2＋、Fe2
2＋
、Fe2
试回答：
（l）加入的氧化剂 x 是（答编号）： ;
加入 x 的作用是： ;
反响的离子方程式是：
(2）物质 Y 是；积淀 z 是。加入 Y 能形成
积淀 z 的原由是
(3）分别出积淀 z，并将溶液班蒸发欲获取晶体 CuCl2· 2H20。采纳什么举措才能顺利获取晶体 CuCl2· 2H20?
4．碘酸钙是食品及饲料增添剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程以下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：
I2+2KClO 3+HCl KH(IO 3)2+KCl+Cl 2↑，回答以下问题：
(1)制备碘酸氢钾的实验装置 (支撑仪器太加热装置略去 )如图，请
在方框中增补必需的装置图并注明试剂 .
(2)若为上图增添加热装置，所需仪器除铁架台 (带铁圈)、石棉网外还有。
(3)实验中判断碘反响完整的实验现象
是。
(4) “调pH 至 10”的目的
是。
(5)加入 CaCl2 时反响的化学方程式为。
(6)从水溶液中分别出碘酸钙时，可能获取无水盐、一水合物等，本实验获取的产品是
Ca(IO3)2· 6H2O，上述流程中与此结果亲密有关的步骤
是。
5．二氧化钛(TiO 2)宽泛用于制造高级白色油漆，也是很多反响的催化剂。工业上用钛铁矿 [主要成分为 FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水 )、Fe2O3 及少许 SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程以下：
回答以下问题：
⑴FeTiO3 溶于过量硫酸的离子方程式
_____________________________________________。_
⑵流程中生成 TiO 2· xH2O 离子方程式为
___________________________________________。
⑶若铁粉的用量不足，可能致使产品 TiO2 中混有 _________ 杂质。
(4)以 TiO 2 为原料制取金属钛的此中一步反响为 TiO2+Cl2+C TiCl4+( )，已知该反响中
氧化剂与复原剂的物质的量之比为 1:1，则另一世成物为。
6．碳酸锂宽泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为 Li2O Al 2O3 4SiO2）为
原资料制备 Li2CO3 的工艺流程以下：
3+ 、Al3+ 、Fe2+ 和 Mg2+ 以氢氧化物形式完整积淀时，溶液的 PH 分别为、、9.7
已知：Fe
和；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为、和．
（1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _____________．
+ 、SO 2-,另含有 Al 3+ 、Fe3+ 、Fe2+、Mg2+ 、（2）步骤Ⅰ中，酸浸后获取的酸性溶液中含有 Li
4
2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 _____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) Ca
以调理溶液的 PH 到，积淀部分杂质离子，而后分别获取浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适当的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液挨次加入浸出液中，可除掉的
杂质金属离子有 ______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成积淀的离子方程式为 ________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是 _____________．
7．Ⅰ．硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优良的无氯钾氮复合肥，某化工厂用 KCI 、
HNO 3 溶液和 O2 为原料反响制备硝酸钾，同时副产 C12 等，请写出该反响的化学方程
