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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共6个小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。
1 N AB．22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2］戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N AB． L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC． g甘油（丙三醇）中含有羟基数为D． mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li ７ C 1２ N 14 Ｏ16Ｎa 23 S3２Cｌ35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.硫酸亚铁锂(LｉFePO４）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Ｆe、LｉC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质Ｃ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Ｂr₂／CCl４褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖９．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是Ａ.16.２５ g FeCl３水解形成的Fe(ＯH)3胶体粒子数为０.１ＮAB.２2.4 L(标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．９2.0 g甘油（丙三醇)中含有羟基数为1．０N AD．1.0 ｍｏl ＣH4与Cｌ2在光照下反应生成的CＨ3Cl分子数为1．0N A１1.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷（)是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是Ａ．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 ｍol C5H１2至少需要2ｍoｌＨ２１２．主族元素W、X、Y、Ｚ的原子序数依次增加，且均不大于２0。
W、X、Z最外层电子数之和为1０;Ｗ与Y同族;Ｗ与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是Ａ.常温常压下X的单质为气态Ｂ.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种CO２+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO２和H2Ｓ的高效去除。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考全国I卷化学试题及答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 碳酸氢钠D. 石油答案：C2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 氯气与水反应D. 氢氧化钠与二氧化碳反应答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 氯化钠C. 蔗糖D. 硫酸钡答案：B4. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氮气D. 碳答案：B5. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 氧化铁C. 氧气D. 石灰石答案：D6. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 硝酸答案：B7. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化钡答案：B二、非选择题：本题共3小题，共58分。
8. （1）写出下列反应的化学方程式：① 氢气在氧气中燃烧生成水：②碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠：③ 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：答案：① 2H₂ + O₂ → 2H₂O② Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑③ Cu + 2H₂SO₄（浓）→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O（2）根据题目所给信息，写出下列反应的离子方程式：① 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：② 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：答案：① Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓② HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑（3）根据题目所给信息，写出下列反应的化学方程式：① 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：② 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：答案：① Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑② Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂9. （1）根据题目所给信息，写出下列物质的化学式：① 氧化镁② 氢氧化钠③ 碳酸钠④ 硫酸铜答案：① MgO② NaOH③ Na₂CO₃④ CuSO₄（2）根据题目所给信息，写出下列物质的名称：① Na₂CO₃② Ca(OH)₂③ HCl④ Fe₂(SO₄)₃答案：① 碳酸钠② 氢氧化钙③ 盐酸④ 硫酸铁（3）根据题目所给信息，写出下列物质的俗称：① NaCl② H₂O₂③ CaO④ Na₂CO₃·10H₂O答案：① 食盐② 双氧水③ 生石灰④ 十水合碳酸钠10. （1）根据题目所给信息，写出下列物质的化学式：① 硫酸铵② 硝酸钾③ 碳酸氢铵④ 磷酸二氢钾答案：① (NH₄)₂SO₄② KNO₃③ NH₄HCO₃④ KH₂PO₄（2）根据题目所给信息，写出下列物质的名称：① CaCO₃② Na₂S₂O₃。
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及参考答案目录01——全国I卷02——全国II卷03——全国IIII卷04——北京卷05——天津卷06——江苏卷谨以此合辑献给那些奋斗在教学第一线的老师和备战高考同学们！愿此辑对大家有所帮助2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合能力测试（化学部分）[适用地区：广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东]可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56I-1277.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一种具有高选择性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是10.N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC.92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD.1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC 5H 12至少需要2molH 212.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A.常温常压下X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效除去。
示意图如有所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe 2+—e -=EDTA-Fe 3+②2EDTA-Fe 3++H 2S =2H ++S +2EDTA-Fe 2+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e -=CO +H 2O正极片沉淀滤液含Li 、P 、Fe 等滤液炭黑等滤渣NaAlO 2溶液含磷酸亚铁锂滤渣含Li 沉淀碱溶H 2SO 4/HNO 3碱液碳酸钠绝密★启用前B.协同转化总反应：CO 2+H 2S =CO +H 2O +SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe 3+/Fe 2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+，溶液需为酸性26.（14分）醋酸亚铬[(CH 3COO)2Cr·2H 2O]为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还有为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。
仪器a 的名称是。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K 1、K 2，关闭K 3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是。
（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是；d 中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点。
27.（14分）焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生成Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
（2）利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：①pH=4.1时，I 中为溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na 2CO 3固体、并再次充入SO 2的目的是。
（3）制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术。
装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3。
阳极的电极反应式为。
电解后，室的NaHSO 3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可制得Na 2S 2O 5。
（4）Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取50.00mL 葡萄酒样品，用0.01000mol·L -1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL 。
滴定反应的离子方程式为。
该样品中Na 2S 2O 5残留量为g/L （以SO 2计）。
28.（15分）采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年Devil 用干燥氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。
（2）F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：其中NO 2二聚N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p 随时间t 的变化如下图所示（t=∞时，N 2O 5(g)完全分解）：Na 2S 2O 5ISO 2Na 2CO 3饱和溶液IIIII结晶脱水Na 2CO 3固体SO 2pH=4.1pH=7~8pH=4.12N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 4(g)t/min 0408016026013001700∞p/KPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N 2O 5(g)=2N 2O 4(g)+O 2(g)ΔH 1=-4.4kJ·mol -12NO 2(g)=N 2O 4(g)ΔH 2=-55.3kJ·mol -1则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+21O 2(g)的ΔH =kJ·mol -1。
②研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率)min kPa (p 1021O N 332--⋅⨯⨯=υ。
t =62min 时，测得体系中kPa 9.2p 2O =，则此时的=32O N p kPa ，υ=kPa ·min -1。
③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解体系压强p ∞(35℃)63.1kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是。
④25℃时N 2O 4(g) 2NO 2(g)反应的平衡常数K p kPa （K p 为分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N 2O 5(g)→2N 2O 4(g)+O 2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步N 2O 5 NO 2+NO 3快速平衡第二步NO 2+NO 3→NO +NO 2+O 2慢反应第三步NO +NO 3→2NO 2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是（填标号）。
A.υ(第一步的逆反应)>(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO 3C.第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高35.[选修3：物质结构与性质]（15分）Li 是最轻的固体金属，采用Li 作负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li、（填标号）。
A. B.C.D.（2）Li +与H -具有相同的电子构型，r(Li +)小于r(H -)，原因是。
（3）LiAlH 4是有机会合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH 4中，存在（填标号）。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键（4）Li 2O 是离子晶体，其晶格能可能通过(a)的Bom-HaBer 循环计算得到。
可知，Li 原子的第一电离能为kJ·mol -1，O=O 键键能为kJ·mol -1，Li 2O 晶格能为kJ·mol -1。
↑↑↓1s2s2p x2p y 2p z↑↓1s 2s x y z ↑↓↑1s2s2p x2p y2p z↑↓↑1s2s2p x2p y2p z（5）Li2O具有反萤结构，晶胞如图（b）所示。
已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为g·cm-1（列出计算式）。
35.[选修5：有机化学基础]（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）②的反应类型是。
（3）反应④所需试剂、条件分别为。
（4）G的分子式为。
（5）W中含氧官能团的名称是。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1）。
（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合能力测试（化学部分）参考答案7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C26.（14分）（1）除去水中的溶解氧分液漏斗（2）①Zn+2Cr 3+=Zn 2++2Cr 2+②排除c 中的空气（3）c 中产生H 2使压强大于大气压冰水浴冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27.（14分）（1）2NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O （2）①NaHSO 3②得到NaHSO 3过饱和溶液（3）2H 2O -4e -=4H ++O 2↑a（4）S 2O 52-+2I 2+3H 2O =2SO 42-+4I -+6H +0.12828.（15分）（1）O 2（2）①53.1②30.0 6.0×10-2③大于温度提高，体积不变，总压增大；NO 2二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压增大④13.4（3）AC 35.（15分）（1）D C（2）Li +核电荷数较大（3）正四面体sp 3AB（4）5204982908（5）337A cm g )104665.0(N 16478--⋅⨯⨯+⨯36.（15分）（1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）C 12H 18O 3（5）羟基、醚键（6）（7）CH 3—O —C —C —C —O —CH 3CH 3CH 3O OCH 3—C —O —C —O —C —CH 3CH 3CH 3O OCH 2OHCH 2ClCH 2CNCH 2COOHCH 2COO CH 2HClNaCNH 2SO 4C 6H 5CH 2OH 浓硫酸，Δ2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国II 卷）理科综合能力测试（化学部分）[适用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆]可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-567.化学与生活密切相关。
