2017-九年级化学下册 基础训练 溶液的组成讲义 (新版)新人教版

人教版化学九年级下册溶液的形成知识点讲义（无答案）课题1 溶液的构成知识点1 溶液〔重点〕1．溶液的构成〔1〕探求蔗糖的溶解【实验步骤】在20mL水中参与一些蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。

【实验现象】蔗糖在水分子的作用下，以分子的方式向水中分散，并平均地分散到水分子中间，构成一种动摇的混合物——蔗糖溶液。

〔2〕溶液的相关概念及特征：①溶液、溶质、溶剂的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，构成均一的、动摇的混合物，叫做溶液。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

例如：上述蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂，构成的是蔗糖溶液。

②溶液的基本特征：溶液具有均一性和动摇性。

a.上述蔗糖溶液中恣意一局部组成完全相反〔密度、滋味等完全一样〕，即溶液是均一的。

b.只需水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水不会分别，即溶液是动摇的。

③溶液构成的微观进程：溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质的分子〔或离子〕在溶剂分子的作用下，分散到溶剂中的进程，溶质在溶液中以分子或离子的方式均一地分散在溶剂分子中间。

〔3〕溶液的组成①溶液是溶质和溶剂组成的混合物，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。

②溶质可以是固体〔氯化钠、硝酸钾、蔗糖等〕、液体〔酒精、硫酸等〕或气体〔氯化氢、二氧化碳等〕，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

③水是最常用的溶剂，能溶解多种物质。

汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油可以溶解油脂，酒精可以溶解碘，等等。

2．影响物质溶解性的要素〔1〕碘和高锰酸钾溶解性的比拟【实验步骤】在两支试管中各参与1~ 2小粒碘，然后区分参与5mL水或5mL汽油；另取两支试管各参与1~ 2小粒高锰酸钾，然后区分参与5mL水或5mL汽油。

震荡，观察现象。

【实验现象】如下表【实验结论】碘简直不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾简直不溶于汽油，却可以溶解在水中。

〔2〕影响物质溶解性的要素影响物质溶解性的主要要素是溶质和溶剂的性质。

课题1 溶液的形成【教学目标】1．知识和技能：(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

(2)知道一些常见的乳化现象。

(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

2．过程与方法：让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

3．情感态度与价值观：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。

并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。

【教学资源分析】本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。

溶液这部分内容主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。

第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。

理解这两个过程有一定的难度。

【教学策略分析】在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣。

在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。

在这部分知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。

在教授第二部分——溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。

学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方案的正确与否。

在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程。

【教学重难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：1．乳化和溶解的区别。

2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。

学习资料九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成第1课时溶液的形成教案新版新人教版班级：科目：课题1 溶液的形成本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”。

两种互不相溶的液体,加入乳化剂时，能够形成一种叫做乳浊液的混合物。

在生活中时常遇到“乳化”现象，乳化并不是溶解，但因其内容很少，要求也较低,因此把其附在溶液的后边让学生通过实验对其有初步了解。

溶质＋溶剂错误!溶液本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但是要使其从微观角度理解溶质在水分子作用下向溶液里扩散，溶质分子与水分子发生水合反应这两个过程有一定的难度.有条件的学校在教学中应充分利用多种教学手段，帮助学生理解。

本课题的重点是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

第1课时溶液的形成知识与技能1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂.2．知道一些常见的乳化现象。

3．探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.过程与方法让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象.情感、态度与价值观知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要的应用，并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题。

重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点对溶解过程的理解。

多媒体课件、五种溶液（氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液）。

一、新课导入1．我们发现在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结成冰，这是为什么？这节课我们来探究这些内容。

2．教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠（无色)、硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铜溶液（蓝色)、高锰酸钾溶液(紫色）、氯化铁溶液（黄色），让学生观察，并设疑：你看到想到了什么？生1：看到不同颜色的液体。

生2：可能是不同物质溶在水里的结果.生3：可能是色素溶在水里的结果。

师:同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?生齐答：想！(教师板书：课题1 溶液的形成)二、新课教学一、溶液【活动与探究1】几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。

课题1 溶液的形成（第一课时）学习目标认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

教学重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教学难点如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。

教学程序【课前准备】配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。

【展示】展示以上四种溶液.【设问】请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么?【小结】其实,我们看到的液体都是溶液。

我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。

学生观察、思考老师提出的问题。

并且各抒己见,发表自己的见解。

【过渡】溶液是怎样形成的呢？下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。

【探究实验一】几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。

仪器:玻璃棒、100mL小烧杯、药匙。

【设问】为什么物质会消失在水中？原因是什么?对此你有何猜想?小组讨论一下看是否能形成共识.学生分组实验.观察现象.汇报结果。

学生积极寻找原因，进行猜想与假设。

小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中,形成一种混合物学生的方法很多:如可以把食盐等单独放人水中；也可以把所有的固体物质—起放入水中。

【小结】这种混合物就是溶液。

【引导观察】溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出?学生观察，回答观察所得。

【小结】溶液、溶质、溶剂的概念。

学生理解概念。

【见板书设计】【设问】如果衣服上沾到小油滴怎么办【设问】生活中常见的溶液有什么?请说出它们的溶质和溶剂分别是什么？思考生活中常见的溶液.【设问】我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办?【过渡】同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。

【活动探究二】药品:碘、高锰酸钾、水、汽油。

仪器:试管、药匙。

水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论学生分组实验。

学生根据生活经验，想出各种不同的方法。

九年级化学下册《溶液》讲义新人教版一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为C a(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5 OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或 20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。