电化学自测题

电化学测试题试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不属于电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 外电路D. 燃料答案：D2. 在电化学电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 外电路答案：A3. 下列哪种电池属于一次电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 银锌电池答案：D4. 下列哪个因素不会影响电极的极化现象？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电流密度D. 温度答案：B5. 以下哪个是电化学传感器的基本组成部分？A. 传感器B. 变送器C. 电极D. 显示器答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学电池中的阳极发生______反应，阴极发生______反应。

答案：氧化，还原7. 电化学电池的电动势（EMF）等于______与______之差。

答案：阳极电位，阴极电位8. 在电化学传感器中，______是敏感元件，______是信号转换元件。

答案：电极，变送器9. 电化学腐蚀的速率可用______表示。

答案：腐蚀电流密度10. 电极的极化现象包括______极化、______极化和______极化。

答案：浓差，活化，欧姆三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的正极和负极是固定不变的。

答案：错误12. 电解质溶液的浓度越高，电池的电动势越大。

答案：错误13. 电化学腐蚀过程中，金属表面会发生氧化还原反应。

答案：正确14. 在电化学传感器中，电极的极化现象会影响传感器的输出信号。

答案：正确15. 电池的电动势与电池的容量成正比。

答案：错误四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学电池的工作原理。

答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。

电池由阳极、阴极和电解质组成。

在电池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

氧化反应产生的电子通过外电路流向阴极，还原反应消耗电子。

在这个过程中，电池的电动势（EMF）推动电子流动，从而实现电能的转换。

自测题一．选择题1．电位分析法主要用于低价离子测定的原因是Ａ.低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作Ｂ.高价离子的电极还未研制出来Ｃ.能斯特方程对高价离子不适用Ｄ.测定高价离子的灵敏度低和测量的误差大2．Ag-AgCl参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？A．减小 B.增加 C.不变 D.两者无直接关系3．甘汞参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？A. 增加B.减小C.不变D.两者无直接关系4．玻璃电极的玻璃膜A.越厚越好B.越薄越好C.厚度对电极性能无影响D.厚度适中5．玻璃电极的内参比电极是A.Pt电极B.Ag电极C.Ag-AgCl电极D.石墨电极6．E=K'+0.059pH，通常采用比较法进行pH测定，这是由于A.规定B.习惯C.公式中K'项包含了不易测定的不对称电位和液接电位D.比较法测量的准确性高7．液膜电极中的液膜是指A.将测量溶液与电极内部溶液间通过半透膜隔开B.离子交换树脂C.玻璃电极表面涂布一不溶于水的液体有机化合物薄层D.有多孔支持体+不溶于水的液体所构成8．等电位点是指A.该点电位值不随浓度改变B.该点电位值不随温度改变C.该点电位值不随活度改变D.该点电位值不随大气压改变9．使用氟离子选择电极时，测量溶液的pH范围应控制在A.pH1~3B.pH3~5C.PH5~7D.pH7~910．使用氟离子选择电极时，如果测量溶液的pH比较高，则发生A.溶液中的OH—与氟化镧晶体膜中的F—进行交换B.溶液中的OH—破坏氟化镧晶体结构C.氟化镧晶体发生溶解D.形成氧化膜11．如果在酸性溶液中，使用氟离子选择电极测定F—，则发生A.氟化镧晶体发生溶解B.溶液中的H—破坏氟化镧晶体结构C.溶液中的F—生成HF或HF2—，产生较大误差D.溶液中的H—氟化镧晶体膜中的F—产生交换12．氟离子选择电极内部溶液是有何种物质组成A.一定浓度的KF和KClB.一定浓度的KFC.一定浓度的KClD.一定浓度的KF和HCl13．氟离子选择电极的内电极是A.Pt电极B.Ag电极C.Ag-AgCl电极D.石墨电极14．直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是A.内标法B.外标法C.标准加入法D.比较法15．电位滴定法测定时，确定滴定终点体积的方法是A.二阶微商法B.比较法C.外标法D.内标法16．正确的饱和甘汞电极半电池组成为A.Hg|Hg2Cl2（1mol L-1）| KCl（饱和）B.Hg|Hg2Cl2（固体）| KCl（饱和）C.Hg|Hg2Cl2（固体）| HCl（饱和）D.Hg|HgCl2（固体）| KCl（饱和）17．玻璃电极不包括下列哪一项？A.Ag-AgCl内参比电极B.一定浓度的HCl溶液C.饱和KCl溶液D.玻璃膜18．决定Ag-AgCl电极电位的是A.电极内溶液中的Ag+活度B.电极内溶液中的AgCl活度C.电极内溶液中的Cl—活度D.电极膜19．玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24h，目的是A.彻底清除电极表面的杂质离子B.形成水化层，使不对称电位稳定C.消除液接电位D.消除不对称电位20．电位法测定水中F—含量时，加入TISAB溶液，其中NaCl的作用是]A.控制溶液的pH在一定范围内B.使溶液的离子强度保持一定值C.掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子D.加快响应时间21．PH玻璃电极玻璃膜属于A.单晶膜B.多晶膜C.混晶膜D.非晶体膜22．通常组成离子选择电极的部分为A.内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管B.内参比电极、饱和KCl溶液、功能膜、电极管C.内参比电极、pH缓冲溶液、功能膜、电极管D.电极引线、功能膜、电极管23．玻璃电极的内阻突然变小，起可能原因是A.电极接线脱落B.玻璃膜有裂缝C.被测溶液pH太大D.被测溶液H+浓度太高24．测量溶液pH时，通常所使用的两支电极为A.玻璃电极和饱和甘汞电极B.玻璃电极和Ag-AgCl电极C. 玻璃电极和标准甘汞电极D. 饱和甘汞电极和Ag-AgCl 电极25．F —电极膜电位的产生是由于A. 膜两边溶液中，F —与LaF 3晶体进行交换的结果B. 电子通过LaF 3晶体时，产生的电位差C. LaF 3晶体长时间浸泡后，产生了水化膜D. 外加电压作用在晶体膜后产生的26．液接电位的产生是由于A. 两种溶液接触前带有电荷B. 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C. 电极电位对溶液作用的结果D. 溶液表面张力不同所致27．测定水中F —含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中柠檬酸的作用是A. 控制溶液的pH 在一定范围内B. 使溶液的离子强度保持一定值C. 掩蔽Al 3+、Fe 3+干扰离子D. 加快响应时间28．玻璃电极产生的“酸差”和“碱差”是指A. 测Na +是，产生“碱差”；测H +时，产生“酸差”B. 测OH —时，产生“碱差”；测H +时，产生“酸差”C. 测定pH 高时，产生“碱差”；测定pH 低时，产生“酸差”D. 测pOH 时，产生“碱差”；测定pH 时，产生“酸差”29．有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为A. 一个精确的常数，可用于对干扰离子的校正B. 一个精确的常数，主要用于衡量电极的选择性C. 不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差D. 电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标30．利用电极选择性系数估计干扰离子产生的相对误差，对于一价离子正确的计算式为A.K ij a j /a iB.K ij a i /a jC.K ij /a iD.a j /K ij a i31．若试样溶液中，氯离子的活度是氟离子活度的100倍，要使测定时，氯离子产生的干扰小于0.1%，氟离子选择性电极对Cl —的选择性系数应大于A.10-2B.10-3C.10-4D.10-532．公式)lg /(303.2'a nF RT K E +=是用离子选择性电极测定离子活度的基础，其中 K 是项常数的集合，但下列哪一项不包括在其中？A.不对称电位B.液接电位C.膜电位D.Ag-AgCl 内参比电极电位33．用氟离子选择性电极测定F —时，OH —的干扰属于A. 直接与电极膜发生作用B. 被测离子形成配合物C. 与被测离子发生氧化还原反应D. 使响应时间增加34．离子选择性电极多用于测定低价离子，这是由于A. 高价离子测定带来的测定误差较大B. 低价离子选择性电极容易制造C. 目前不能生产高价离子选择性电极D. 低价离子选择性电极的选择性好35．电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积？A.标准曲线法B.指示剂法C.二阶微商法D.标准加入法36．在含有Ag +、Ag （NH 3）+和Ag （NH 3）2+的溶液中，采用银离子选择性电极作指示电极和甘汞电极为参比电极，直接电位法进行测定时，测得的是下列哪种离子的活 度？A ．Ag + B. Ag （NH 3）+C ．Ag （NH 3）2+ D.三种离子的总和37．测定溶液pH 时，所用标准pH 溶液通常是用下列哪些物质配制的？A. 将HCl 和NaOH 标准溶液准确稀释配制成不同浓度B. 由硼砂、邻苯二甲酸氢钾、饱和Ca （OH ）2溶液等物质配制C. 通过将HCl 和NaOH 溶液滴定后，确定其准确浓度获得D. 用标准pH 计确定的标准pH 溶液38．将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，电池电动势为i a nFRT K E lg 303.2±'= 下列对公式的解释正确的是A.离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极， 取负号B.离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取负号；对阴离子响应的电极， 取正号C.离子选择性电极作负极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极， 取负号D.正负号与测定对象无关，取决于电位的大小39．当电位读数误差为1mV 时，引起的测量相对误差A. 对一价离子为3.9%；对二价离子为7.8%B. 对一价离子为7.8%；对二价离子为3.9%C. 对各种离子均为3.9%D. 对各种离子均为7.8%40．用来比较不同电解质溶液导电能力的参数是A.电阻B.电导C.电导率D.摩尔电导41．溶液的电导与测量温度的关系为A.随温度升高而增加B.随温度升高而减小C.随温度降低而增加D.与温度无关42．对一定体积的溶液来说，下列哪个因素与电解完全程度无关？A.起始浓度B.扩散系数C.电解时间D.温电极面积43．若在溶液中含有下列浓度的离子，以Pt 为电极进行电解，首先在阴极上析出的是A.0.01mol ∙L -1Ag +（V E 0799.0=Θ）B.2.00 mol ∙L -1Cu 2+（V E 337.0=Θ）C.1.00mol ∙L -1Pb +（V E 128.0-=Θ）D.0.10 mol ∙L -1Zn +（V E 763.0-=Θ）44．以测量电解过程中被测物质在电极上发生电极反应所消耗的电量为基础的电化学分 析法是A.电位分析法B.库仑分析法C.极谱分析法D.电解分析法45．库仑滴定法中，主要测量的参数是A.电解电流B.电动势C.电解时间D.指示电极电位46．库仑滴定不适用于A.常量分析B.0微量分析C.痕量分析D.有机物分析47．提高库仑滴定准确度的关键因素之一是A.保持电压恒定B.保证足够的电解时间C.加入支持电解质D.保证高的电流效率48．由于在极谱分析研究领域做出开创性工作而获得1958年诺贝尔化学奖的化学家是A ．D ．Nkovic B.J.Heyrovsky C.J.E.Randles D.A.Sevcik49．极谱分析是特殊条件下进行的电解分析，其特殊性表现在A. 使用两支性能相反的电极，保持溶液静止B. 通过电解池的电流很小，加有大量电解质C. 电流效率高达100%D. 试液浓度越小越好50．严重限制经典极谱分析检测下限的因素是A.电解电流B.扩散电流C.极限电流D.电容电流51．与直流极谱相比，单扫描极谱大大降低的干扰电流是A.电容电流B.迁移电流C.残余电流D.极谱极大52．下列哪些因素在扩散电流方程中没有表示出来，但实际上对扩散电流是有影响的。

电化学测试题及答案一、选择题1. 以下哪项不是电化学测试的基本方法？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 氧化还原滴定法D. 电导法答案：C2. 在电化学测试中，以下哪个参数表示电极的极化程度？A. 电流密度B. 电位C. 电导率D. 电阻答案：A3. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极过程动力学？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 线性扫描伏安法答案：C4. 在电化学测试中，以下哪种电极被称为参比电极？A. 工作电极B. 辅助电极C. 参比电极D. 计时电极答案：C5. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极材料的腐蚀行为？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 电位噪声法答案：C二、填空题1. 电化学测试中，循环伏安法的英文缩写是______。

答案：CV2. 在电化学测试中，电极的极化现象分为______极化和______极化。

答案：活化极化、欧姆极化3. 电化学阻抗谱法中，阻抗的单位是______。

答案：欧姆（Ω）4. 恒电位法中，电极电位保持______。

答案：恒定5. 电化学测试中，电导率是用来衡量______在溶液中的导电能力。

答案：离子三、判断题1. 在电化学测试中，循环伏安法可以用来研究电极过程动力学。

（）答案：正确2. 恒电位法是一种电化学测试方法，可以用来研究电极的腐蚀行为。

（）答案：正确3. 电化学阻抗谱法可以用来研究电极材料的电化学性质。

（）答案：正确4. 在电化学测试中，电极的极化程度越大，电极过程动力学越慢。

（）答案：正确5. 电化学测试中，电导率与溶液中的离子浓度成正比。

（）答案：错误四、简答题1. 简述循环伏安法的原理。

答案：循环伏安法是一种电化学测试方法，通过改变电极电位，使电极上的氧化还原反应发生，从而得到电流与电位的关系曲线。

在循环伏安曲线上，可以得到电极反应的氧化峰和还原峰，根据峰电流和峰电位可以计算出电极反应的动力学参数。

电化学自测题一、选择题1. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从O.OImolkg ，增加到O.lmol kg ，时，其电导率和摩尔 电导率上m 将（）A 、■减小，上m 增加B 、■增加，上m 增加C 、・减小，上m 减小D 、•增加，上m 减小2 •用同一电导池分别测定浓度m i =0.01 mol kg J 的两种电解质溶液，其电阻分别为R i =1000「R 2=500「，则它们的摩尔电导率之比 上m ⑴：上m （2）为（ ）A 、 1: 5B 、 5： 1C 、 10： 5D 、 5: 103. 在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）3+2+—++A 、AlB 、MgC 、HD 、K4. CaCb 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）5 . 298K 时，上 m （Lil ）, m （H ）和上 m（LiCI ）Sm 2mol 」，已知LiCl 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为（设电解质全部电离）298K 时，有浓度均为0.001 mol kg ，的下列电解质溶液，其离子平均活度系数1.0 mol kg ‘的K 4Fe （CN ）6溶液的离子强度为（9. 298K 时有相同浓度的 NaOH （1）和NaC 1（2）溶液，两个 Na +的迁移数b 与t ?之间的关系为 （ ） A 、t 1 = t 2B 、t 1>t 2C 、t 1<t 2D 、无法比较10. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 上m 与Na +、Cl -的淌度U +、U 之间关系为（）A、上m 二U 「U _B 、上m =U ./F U _/FA、上m ：(CaCI 2) =?；；m ：(Ca 2 )q ：(Cl -)C 、上m ：(CaCl 2)「m©a 2 ) 2・m ：(Cl -)1Am (Cad 2)=—；O Ca 2+)中瞌(Cl-) B 、 22 -D 、上m (CaCI 2) =2[篇(Ca ) • ‘ (Cl )] 的值分别为 1.17氷0°,3.50和 0.82B 、0.18C 、0.34D 、0.66 1.15 XI0^6. CuSO 4B 、CaCl 2C 、LaCl 3D 、NaCl 7. 15 mol kgB 、10 mol kg ，C 、7 mol kg 'D 、4 mol kg _1&质量摩尔浓度为 m 的FeCl 3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为二，则FeCb 的活度a 为（ ）4——-m OB 、4 4——-m O4 C 、 427D 、C 、5 二 U . • F U _FD 、上 m 4U 「U _)11. Al 2(SO 4)3的化学势 -2 -.1与Al 3+、SO 4的化学势」.，之间的关系为( )A 、J- ■B 、•―2”；3一C 、卩=3#++2 ―D 、—T •亠12.强电解质MgCI 2水溶液，其离子平均活度 日_与电解质活度a B 之间的关系为( )3 1/21/3A 、a=aBB 、a =aBc 、a =aBD 、a =aB13. AgBr(s)在纯H 2O 和浓度都是O.lmolkg 」的下列电解质溶液中 A 、NaNO 3 B 、NalC 、Cu(NO 3)2D 、NaBrE 、H 2OAgBr(s)溶解度递增的次序为( )A 、 (A)<(B)<(C)<(D)<(E)B 、 (D)<(E)<(B)<(A)<(C)C 、 (E)<(B)<(D)<(A)<(C)D 、 (D)<(E)<(A)<(C)<(B) 14.四种浓度都是 0.01 mol kg ，的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是( )A 、NaClB 、MgCI 2C 、AlCl 3D 、CuSO 415. 一定温度下对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加 ()17. 298K 时，要使下列电池成为自发电池， Na(Hg)(a 1)|Na +(aq)|Na(Hg)(a 2)则必须使两个活度的关系为( )3 +2 +4 +2 +18. 298K 时，已知 E (Fe ，Fe ) =。

电化学测试题及标准答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是电化学电池的组成部分？A. 金属导体B. 电解质溶液C. 金属氧化物D. 所有选项都是答案：D2. 下列哪个术语描述的是电化学反应过程中电子流动的方向？A. 电流B. 电压C. 电位D. 电导答案：C3. 在电化学电池中，哪个电极发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 任意电极D. 电池外部电极答案：B4. 下列哪个电极材料具有最高的标准电极电位？A. 锌B. 铁C. 铜D. 铅答案：C5. 在电化学电池中，哪个部分负责传导离子？A. 电极B. 电解质C. 电池壳体D. 电池连接线答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的典型例子？A. 铁生锈B. 燃料燃烧C. 酸碱中和D. 光合作用答案：A7. 以下哪个电池类型属于二次电池？A. 酸性铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 所有选项都是答案：D8. 下列哪个因素对电化学电池的输出电压影响最小？A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电池温度D. 电池大小答案：D9. 以下哪个电化学过程用于测定溶液中的离子浓度？A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 伏安法答案：A10. 下列哪个电池类型不能充电？A. 酸性铅酸电池B. 碱性电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 电化学电池由______、______和______三部分组成。

答案：电极、电解质、电池壳体12. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。

答案：还原、氧化13. 标准电极电位是指______时的电极电位。

答案：标准状态14. 电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，电解质溶液中的离子发生______反应。

答案：氧化、还原15. 伏安法是一种通过测量______与______之间的关系来确定溶液中离子浓度的方法。

答案：电流、电位16. 二次电池是指______的电池。

(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。

7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。

8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。

9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。

10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。

三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。

（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。

（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。

（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。

（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。

（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。

若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。

17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。

若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。

二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。

电化学测试题一．选择题（共20小题）1．控制合适的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I﹣﹣2e﹣═I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH．其电极反应式为：Zn+2OH﹣=ZnO+H2O+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣B．负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O C．电流方向是由Zn到Ag2OD．电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag4．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A． Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH 减小D．溶液中Cl﹣向正极移动5．（铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O7．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④电池放电后，溶液pH不断升高．A．①②B．①③C．①④D．③④8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣9．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D． H+由a极通过固体酸电解质传递到b极10．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中正确的是（）A． Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应为2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+D．电池工作时，电子流向由正极到负极11．2009年12月7日长安汽车宣布，首款纯电动汽车试生产正式下线．电动汽车电池有LiFePO4电池和高铁电池，已知LiFePO4电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，导电固体为电解质．高铁酸钾﹣锌电池反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列有关电动汽车电池说法正确的是（）A．高铁电池放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．高铁电池放电时电池内部FeO42﹣向正极移动C． LiFePO4电池充电过程中，电池正极材料的质量保持不变D． LiFePO4电池放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣→LiFePO412用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为A.0.4 molB. 0.3 molC.0.2 molD.0.1 mol13．一种能被海水激活的一次性贮备电池:Mg﹣AgCl电池的电池反应总方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法不正确的是（）A． AgCl为电池的正极B．负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+C．也能被无水酒精激活D．电池放电时，Cl﹣向负极移动14.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH15．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点．有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4=Mg3Mo3S4．下列说法正确的是（）A．放电时电池内部Mg2+向负极迁移B．放电时负极反应为：Mg﹣2e﹣=Mg2+C．充电时电池负极发生还原反应生成镁D．此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液16．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动17．关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是（）选择叙述评价A 装置名称：①电解池，②原电池错误B 硫酸浓度变化：①增大，②减小错误C 电极反应式：①阳极：4OH﹣﹣4e﹣═2H正确2O+O2↑②正极：Zn﹣2e﹣═Zn2+D 离子移动方向：①H+向阴极移动②H+向正极移动正确18．下列说法正确的是（）A．防止金属发生电化学腐蚀的牺牲阳极保护法运用了原电池原理B．电解精炼铜时形成的阳极泥，可以用来提取金、银、铂、铁等金属C．电镀池的阳极材料只能选用镀层金属D．原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料或电解质溶液19．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成20．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用二．填空题（共1小题）21．如图所示，组成一个原电池．（1）当电解质溶液为稀硫酸时：①Mg电极是_________（填“正”或“负”）极，其电极反应为_________②Al电极的其电极反应为_________，该反应是_________反应．（填“氧化”或“还原”）（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时：①Mg电极是_________（填“正”或“负”）极，其电极反应为_________，②Al电极是_________电极，其电极反应为_________．三．解答题（共4小题）22．（1）把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.15mol/（L•min），则平衡时A的物质的量浓度是_________；B的转化率是_________；x的值是_________．（2）反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化如图1所示．已知拆开1molH2、1molO2和1molH﹣O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应_________（填“吸收”或“放出”）_________KJ热量．（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出a极的电极反应式：_________．（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是_________；氯气在_________极上产生，反应后溶液的pH_________．（填“增大”或“减小”）．23．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O,请填空：（1）放电时：负极的电极反应式为_________．（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连．②阳极的电极反应为_________．（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2L（标况下）．24．化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为_________．②上述反应的离子方程式为_______________________________，其平均反应速率υ（NO3﹣）为_________mol•L﹣1•min﹣1．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，写出3种促进NO2﹣水解的方法_________．﹣的原理如图所示．（2）电化学降解NO①电源正极为_________（填A或B），阴极反应式为_________．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为_______g25．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液A的溶质是_________；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是_________；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_________________________________________________________________________________；（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_________．②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是_________③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________．1．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）（ ）A ． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e ﹣═NiB ． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+C ． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等D ． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt2．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH ）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ．则电解过程中转移的电子数为（ ）A ． 0.1molB ． 0.2molC ． 0.3molD ． 0.4mol17．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H +）作溶剂．电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2═2CO 2+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．乙醇在电池的负极上参加反应B ．1molC 2H 5OH 被氧化转移12mol 电子C.在外电路中电子由正极沿导线流向负极 D ． 电池正极的电极反应为4H ++O 2+4e ﹣═2H 2O21．如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn 为阳极，Cu 为阴极； ②H +向负极移动； ③电子流动方向Zn →Cu ； ④Cu 极有H 2产生；⑤若有1mol 电子流过导线，则产生H 2为0.5mol ；⑥正极电子反应式：Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+．其中描述合理的是（ ）A ． ①②③B ． ③④⑤C ． ④⑤⑥D ． ②③④14．已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO 2+2H 2SO 4+Pb ═2PbSO 4+2H 2O 下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A ． Pb 为正极，PbO 2为负极B ． 正极电极反应式为PbO 2+SO 42﹣+2H +═PbSO 4+H 2OC ． 硫酸溶液中，H +移向负极D ． 放电一段时间后，SO 42﹣浓度减小27．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．（1）锌锰干电池的负极是 _________ ，电路中每通过0.2mole ﹣，负极质量减少 _________ g ；工作时NH 4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e ﹣的微粒，正极的电极反应式是 _________ ．（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．电池内黑色糊状物粉末无色溶液溶解过滤黑色残渣已知：Zn （OH ）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告． 实验步骤 实验现象 实验结论和解释取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH 溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀， _________ _________ 无色溶液中存在Zn 2+、NH 4+离子检验NH 4+离子存在的离子方程式是 _________（3）利用残渣中分离出的MnO 2，研究其在H 2O 2制O 2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H 2O 2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释实验一、二中参加反应的H 2O 2的物质的量之比为 _________ ，实验二中反应的离子方程式为 _________ ．12．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质．下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li +向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e ﹣=LiFePO 413．一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ；NiO （OH ）+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A ．H 2O 的还原B ．NiO （OH ）的还原C ． H 2的氧化D ． Ni （OH ）2的氧化23．如图所示，若电解5min 时，测得铜电极的质量增加2.16g ．试回答：（1）电源中X 电极为直流电源的 _________ 极．（2）pH 变化：A ： _________ ，B ： _________ ，C ： _________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）通电5min 时，B 中共收集224mL 气体（标况），溶液体积为200mL ，则通电前CuSO 4溶液的物质的量浓度为 _________ （设电解前后溶液体积无变化）．（4）若A 中KCl 溶液的体积也是200mL ，电解后，溶液的pH 为 _________ （设电解前后溶液体积无变化）．实验一 足量MnO 2 收集到56mL 气体 MnO 2做催化剂实验二 足量MnO 2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL 气体 MnO 2做氧化剂，生成Mn 2+离子。

电化学分析自测题1. 已知图示式为的电池是一个自发电池，则图中右边的电极为（A）正极，阳极；（B）正极，阴极；（C）负极，阴极；（D）负极，阳极2. 确定电化学电池阴阳极时，下列说法正确的是（A）发生氧化反应的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极；（B）发生氧化反应的电极是阴极，发生还原反应的电极是阳极；（C）电极电位高的电极是阳极，电极电位低的电极是阴极；（D）电极电位低的电极是阴极，电极电位高的电极是阳极；3. 消除液接界电位后，电池的电动势E表示为（式中为电极电位）(A) (B) (C) (D)4. 在下列化学电池中，Hg电极是哪一种电极？)(A) 正极，阳极 (B) 正极，阴极； (C) 负极，阳极； (D) 负极，阴极。

5. 电极发生极化时，其电极电位比起其平衡的电位来说，移动的方向是（A）阳极向正方向移动，阴极向负方向移动；（B）阳极向负方向移动，阴极向正方向移动；（C）阴、阳极均向正方向移动；（D）阴、阳极均向负方向移动。

6. 下列两个半电极反应的为那么，的应为（A）2.26V；（B）1.23V；（C）0.964V；（D）0.135V。

7.下列两个半电极反应的为：那么，CuI的K SP应为：（A）1.4×10－8；（B）1.4×10－10；（C）1.4×10－12；（D）1.4×10－14。

8. 下列两个半电池反应的为：那么，HgY2－配合物的log K稳应为（A）19.5；（B）21.5；（C）23.5；（D）25.5。

9. 电池：Pb│PbSO4（s），K2SO4（0.200mol·L－1）‖Pb(NO3)2（0.100 mol·L－1）│Pb该电池的电动势为（A）－0.177V；（B）0.156V；（C）0.177V；（D）0.489V10. 电池：Ag│AgNO3（0.025mol·L－1），NH3（1.00mol·L－1）‖KNO3，AgNO3（0.0100mol·L+的形成常数应为－1）│Pb，25℃时电池的电动势为0.394V，那么配合物Ag(NH3)2（A）1.3×103；（B）1.3×105；（C）1.3×107； D）1.3×109。

电化学基础测验题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，10小题共40分）1．有A 、B 、C 、D 四种金属。

将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。

将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C2．用石墨作电极，电解1 mol ·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl 3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 4．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 5．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。

③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．③⑤D ．②④6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2O Ｄ．Zn7.某可充电的锂离子电池以ＬｉＭｎ2Ｏ4为正极，嵌入锂的碳材料为负极， 含Ｌｉ＋导电固体为电解质。

电化学测试题(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确 选项)1.银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:Z n +A g2O +H 2O Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图。

下列说法不正确的是( )A.Zn 电极是负极B.Ag 2O 电极上发生还原反应C.Zn 电极的电极反应式:Zn-2e -+2OH -Zn(OH)2 D.放电前后电解质溶液的pH 保持不变2.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( ) A.能量转化形式相同 B.两极的名称相同C.负极和阴极上移向的离子类别相同D.负极和阳极上发生的反应类型相同3.我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极,以海水作为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O 2+6H 2O 4Al(OH)3,下列有关该电池说法正确的是( )A.该电池工作时将电能转化为化学能B.通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用C.负极反应式是O2+2H 2O+4e -4OH - D.铝片发生还原反应4.肼(N 2H 4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )A.电池工作时,正极附近的pH 降低B.当消耗1 mol O 2时,有2 mol Na +由甲槽向乙槽迁移C.负极反应为4OH -+N2H 4-4e -N 2↑+4H 2O D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作5.如图所示的装置,C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F 极附近显红色。

则以下说法正确的是( )A.电源B 极是正极B.(甲)、(乙)装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成,其物质的量比为1∶2∶2∶2C.欲用(丙)装置给铜镀银,H 应该是Ag,电镀液是AgNO 3溶液D.装置(丁)中X 极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负电荷 6.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是( )A.金属被腐蚀的本质是:M+nH 2OM(OH)n 2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.白铁(镀锌铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀件被氧化 7.下列说法正确的是( )A.精炼铜时粗铜作阴极,纯铜作阳极B.电解MgCl 2饱和溶液,可制得金属镁C.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为Fe-3e -Fe 3+D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是2Cl --2e -Cl2↑8.关于下列装置说法正确的是( )A.装置①中,盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中,b 极先变红C.可以用装置③在铁上镀铜,d 极为铜D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀9.铅蓄电池是常见的二次电池,某学生用铅蓄电池进行下列实验,如图所示,铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 。