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重庆綦江中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用参考答案：A略2. 下列说法错误的是A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液B．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液D．乙醇的俗名叫酒精参考答案：B略3. 已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =-－197kJ·mol-1。
在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。
则下列关系正确的是A．2 Q2=Q1 B．Q2=Q1=197kJ C．Q2<Q1<197kJ D．Q1=Q2<197kJ 参考答案：C4. 一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为：N2MB．t1时，正反应速率大于逆反应速率C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止参考答案：B略5. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是A．不同浓废的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A试题分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．A．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2反应过程中有有毒的一氧化氮气体生成，不符合绿色化学理念，故A错误；B．采稀硫酸与纯碱或小苏打反应，生成硫酸钠和二氧化碳和水，符合绿色化学理念，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸产生氢气，无污染，故C正确；D．H2O2在不同催化剂作用下生成氧气和水，无污染，故D正确；故选A．6. 以下反应可以用熵判据来解释的是A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol参考答案：B略7. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不含糖，但比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷精品试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列表达方式错误的是A．CO2的分子模型示意图：B．甲烷的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成：C【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化碳分子是直线型分子，不是V型，错误；B、甲烷的电子式书写正确，C原子周围满足8电子的结构，正确；C、硫离子核外有18个电子，所以核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，正确；D、碳－12原子中有6个质子，6个中子，质量数是12，正确，答案选A。
考点：考查化学用语的判断2.下列表述不正确的是( )A．131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性【答案】D【解析】试题分析：A．131I与127I质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，化学性质几乎相同，正确；B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等达到胶体颗粒的大小，是对人体有害的金属元素，正确；C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶既可以减小SO2的溶解，又可以除去杂质气体，正确；D．由于瓷坩埚的成分中含有SiO2，NaOH可以与之发生反应，所以不可在铁坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性，错误。
考点：考查同位素、杂质的除去、物质的结构及危害的知识。
3.下列说法正确的是A ．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，苯和苯的同系物均能被它氧化B ．氯化铁溶液和苯酚溶液反应非常灵敏，可用此反应做苯酚的鉴别和定量测定C ．乙烯和苯都可以使溴水褪色，两者的褪色原理是相同的D ．银氨溶液有一定的氧化性，在一定条件下可以将醛基氧化为羧基 【答案】D 【解析】试题分析：A 、苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，另外也并不是所有的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A 不正确；B 、氯化铁溶液和苯酚溶液使溶液显紫色，该反应非常灵敏，可用此反应做苯酚的鉴别，但不能用于定量测定，B 不正确；C 、苯不能使溴水褪色，但苯能和溴水发生萃取，萃取是物理变化。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋HO。
2下列说法正确的是A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红D．b极附近会生成蓝色固体【答案】C【解析】O＋2e－===Cl－＋2OH－，错误；B．当有0.1 mol 试题分析：A．电池的正极反应式为：ClO－＋H2Al完全溶解时，流经外电路的电子数为1.806×1023个，而在电解质溶液中则是离子定向移动，错误；C．往滤纸上滴加酚酞试液，由于Al是负极，所以b极为阴极，在该电极溶液中的H+放电，破坏了附近的水的电离平衡，使该区域的溶液显碱性，所以b电极附近颜色变红，正确；D．由于石墨是正极，所以与之连接的b极是阳极，在阳极发生氧化反应：2Cl—－2e-↑,所以在b电极附近会生成黄绿色气体，错误。
=Cl2考点：考查电化学反应原理及应用的知识。
2.辨析以下的说法①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤B．①②④D ．①③⑥ 【答案】C【解析】l6O 与l8O 的转化质子数不变，中子数增加2，不能通过化学反应实现，因化学反应中原子核不发生变化；焰色反应属于物理变化；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn 2O 7；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O 2和O 3的混合气体中只含有一种元素；石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，相互转化是化学变化；糖类中的多糖及蛋白质属于高分子化合物，油脂和单糖、二糖不是高分子化合物。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II 区，通电使转NO 3－化为N 2，下面说法不正确的是 （ ）A ．电解时H +从I 区通过离子交换膜迁移到II 区B ．Ag-Pt 电极上发生发应：2 NO 3－+10e －+6H 2O= N 2↑+12OH －C ．当电解过程中转移了1moL 电子，则II 区电解液质量减少2.8gD ．为增强溶液的导电性，I 区水中可加入少量Na 2SO 4固体 【答案】C 【解析】试题分析：A.由于污水放在II 区，通电时污水中的NO 3－得到电子转化为N 2，所以与II 区电极连接的电源B 是负极，A 是正极。
根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解时H +从正电荷较多的I 区通过离子交换膜迁移到负电荷较多的II 区。
正确。
B ．在电解时，在阴极Ag-Pt 电极上发生发应：2 NO 3－+10e －+6H 2O= N 2↑+12OH －。
正确。
C ．当电解时，在II 区发生反应：42 NO 3－+10e －+6H 2O= N 2↑+12OH －,转移电子10mol,放出N 2气体28g,使溶液减轻28g,同时有10mol 的H+移向II 区，质量又增加10g.总减轻18g.所以当电解过程中转移了1moL 电子，则II 区电解液质量减少1.8g.错误。
D ．由于在I 区是OH －放电，所以为增强溶液的导电性，I 区水中可加入少量Na 2SO 4固体。
正确。
考点：考查电化学在污水处理中的应用的知识。
2.下列叙述I 和II 均正确并且有因果关系的是【答案】D【解析】NH 4Cl 为强酸弱碱盐的原因是HCl 是强酸、NH 3•H 2O 是弱碱，用加热法除去NaCl 中的NH 4Cl 的原因是NH 4Cl 受热易分解为氨气、氯化氢气体，而NaCl 的热稳定性很强，则陈述I 、II 均正确，但是它们没有因果关系，A 项错误；Fe 3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价将为+2价甚至0价，用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+的原因是Fe 3+遇KSCN 溶液迅速显红色，则陈述I 、II 均正确，但是它们没有因果关系，B 项错误；向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙是难溶于水的钙盐，碳酸氢钙是易溶于水的钙盐，则溶解度：CaCO 3<Ca(HCO 3)2，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸钠是易溶于水的钠盐，碳酸氢钠是可溶于水的钠盐，则溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3，则陈述I 正确，陈述II 错误，C 项错误；由二氧化硅的性质可知，HF 是唯一能腐蚀或溶解SiO 2的酸，则陈述I 、II 正确并且有因果关系，D 项正确。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟检测试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某离子反应中涉及H 2O 、ClO —、NH 4+、H +、N 2、Cl —六种微粒。
其中N 2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是：A 该反应的还原剂是Cl —B 消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D 反应后溶液的酸性明显增强 【答案】D【解析】依题意知，ClO -具有氧化性，NH 4+有还原性，发生反应的离子方程式为3ClO-+2NH 4+=N 2+3H 2O+2H ++3Cl -，由方程式可知，N 元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1molNH 4+，电子转移为3mol ，B 错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C 错；反应后生成H +，酸性增强，D 正确。
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．福岛核电站泄漏的放射性物质131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同B ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO 2，造成大气污染，从而使雨水的pH ＝5.6，形成酸雨C ．大量排放NO 和NO 2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】B【解析】同位素的质子数和核外电子数均相同，化学性质几乎相同，A 正确；酸雨的pH<5.6，B 错；NO 和NO 2等氮氧化物有毒，能够形成光化学烟雾，NO 2和雨水反应生成硝酸形成酸雨，C 正确；二氧化硅能和强碱反应，D 正确。
3.X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构。
X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷测试试题【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列离子方程式中，正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－+4H +＝SO 42－+3S↓+2H 2OB ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2OC ．FeS 溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H +＝Fe 2++ H 2↑ D ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液: H 2O 2+ 2I －+2H +＝I 2+ 2H 2O 【答案】D 【解析】试题分析：A 、S 2O 32‾与H +反应生成SO 2、S 和H 2O ，错误；B 、CH 3COOH 为弱酸，不能拆为离子，错误；C 、HNO 3具有强氧化性，把+2价Fe 氧化为Fe 3+，错误；D 、H 2O 2在酸性条件下把I‾氧化为I 2，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
2.下列叙述正确的是（ ）A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D ．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 【答案】D【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，A 项错误；光导纤维的主要成分为SiO 2，不是硅酸盐，B 项错误；甲烷的标志是易燃气体，C 项错误。
3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．食盐可作调味剂B ．CO 2属于大气污染物C ．柠檬很酸，属于酸性食物D ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品【答案】A【解析】试题分析：A ．食盐是我们日常生活中烹调长使用的调味剂。
正确。
B ．CO 2是空气的成分。
所以不属于大气污染物。
错误。
C ．柠檬属于有机酸，我们平常的食物如柠檬、橘子中含有柠檬酸，但是不能说柠檬属于酸性食物。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷测试试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( )A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【答案】C【解析】目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。
要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。
2.如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A．①④B．③④C．②③D．①②【答案】B【解析】①发生氧化反应碳碳双键断裂，生成羧基，产物中含有—COOH和—Br；②发生水解，—Br被—OH取代，产物中含有—OH和；③发生消去反应，产物中只含有；④发生加成反应，产物中只含有—Br。
3.下列说法中不正确的是A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6molC．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应D．二氯甲烷没有同分异构体【答案】B试题分析：A、葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成红色沉淀氧化亚铜，悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖，A正确；B、乙烯含因此可以用新制的Cu（OH）2有1个碳碳双键和4个氢原子，因此1mol乙烯与氯气完全加成，需要1mol氯气。
然后再与氯气发生取代反应，又需要4mol氯气，所以最多需要氯气5mol，B不正确；C、乙烷是烷烃，可以发生取代反应。
乙醇含有羟基，可以与HBr等发生取代反应。
乙酸含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，即取代反应，C正确；D、由于甲烷是正四面体型结构，因此二氯甲烷没有同分异构体，D正确，答案选B。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷测试试题【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是( )A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D ．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 【答案】C 【解析】试题分析：本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热，故C 项正确。
H 2SO 4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO 4生成，所以其反应热不是中和热，D 项错误。
考点：中和反应反应热的测定2.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 【答案】B 【解析】试题分析：A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，就可以减少CO 2、粉尘等物质的排放，有利于节约资源、保护环境，正确；B ．添加一定量的食品添加剂，是为了增加食物的营养成分的吸收、提高食品的保质期，不一定会对人体健康有害，错误。
C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，防止乱丢、乱放，正确；D ．提倡人们购物时不用塑料袋，不仅可以节约化石能源的使用，而且可以防止白色污染，正确。
考点：考查化学与生活、社会密切关系的知识。
3.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有N A个HCl分子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2N AD．46gNO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3N A【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸溶液中不存在HCl分子，错误；B、铁离子水解使胶粒数小于NA，错误；C、标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，错误；D、NO2和N2O4混合气体中，N原子与O原子的个数比始终是1:2,所以无论外界条件如何，N原子的物质的量为1mol，O原子的物质的量为2mol,原子总数为3 NA，正确，答案选D。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷测试试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是 A ．HNO 3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸 B ．H 2O 、CH 3COOH 、CaCO 3均含有氧元素，都是氧化物 C ．HCl 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质D ．HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 【答案】A 【解析】试题分析：B ．H 2O 是氧化物、CH 3COOH 属于羧酸、CaCO 3属于盐，原说法不正确；C ．HCl 、CH 3COOH 是电解质，CH 3CH 2OH 溶于水但不电离，是非电解质；D ．甲酸HCOOH 是一元酸，H 2CO 3、H 2SO 4是二元酸。
考点：化学与STS 问题。
2.下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是（ ）A ．三种有机物都能发生水解反应B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C ．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D ．使用FeCl 3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物 【答案】D 【解析】试题分析：根据三种有机物的结构简式知，对羟基桂皮酸的官能团为酚羟基和羧基；布洛芬的官能团为羧基；阿司匹林的官能团为羧基和酯基。
根据官能团确定三种有机物的结构和性质；A 、三种有机物中只有阿司匹林中含有酯基，能发生水解反应，错误；B 、对羟基桂皮酸、布洛芬苯环上由两种氢原子，若被氯原子取代，其一氯代物有2种，而阿司匹林苯环上氢原子有4种，其一氯代物有4种，错误；C 、根据题给结构简式知，1mol 对羟基桂皮酸含有1mol 酚羟基和1mol 羧基，能与2mol 氢氧化钠反应，1mol 布洛芬含有1mol 羧基，能与1mol 氢氧化钠反应，1mol 阿司匹林含有1mol 羧基和1mol 酯基且该酯基水解生成1mol 羧基和1mol 酚羟基，能与3mol 氢氧化钠反应，将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多，错误；D 、向3种物质中滴加FeCl 3溶液，变紫色的为对羟基桂皮酸，无现象的为布洛芬和阿司匹林，然后再加入稀酸加热，变紫色的为阿司匹林，正确。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应不属于取代反应的是（）A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热C．甲烷与氯气D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应【答案】B【解析】试题分析：A、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生取代反应，生成乙醇，制取；B、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，错误；C、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，制取；D、苯在铁作催化剂作用下能与液溴发生取代反应，制取，答案选B。
考点：考查取代反应的判断2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋【答案】A；氢氧燃料电池的负【解析】电解饱和食盐水时，阳极上Cl－放电：2Cl－－2e－=Cl2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电极发生氧化反应，应是H2化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。
3.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维()，下列说法不正确的是A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应【答案】D【解析】试题分析：A、羊毛是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，聚酯纤维没有，可以区分，正确；B、羊毛是蛋白质，可以水解，聚酯纤维分子中含有酯基，可以水解，正确；C、聚酯纤维为缩聚物，单体由发生水解的酯基处断开，添加去掉的基团即可，所以聚酯纤维的单体是对苯二甲酸和乙二醇，正确；D、对苯二甲酸和乙二醇发生缩合脱水反应，属于缩聚反应，错误，答案选D。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，0.1mol /L 的NH 4HCO 3溶液pH =7.7。
向0.1mol /L 的NH 4HCO 3溶液中逐滴加入0.1mol /LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。
根据图象判断，下列说法正确的是A ．NH 4HCO 3溶液中，水解程度：NH 4+＞HCO 3-B ．开始阶段，HCO 3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH 4HCO 3+2NaOH ＝（NH 4）2CO 3+Na 2CO 3+2H 2OC ．由图中数据可知：CO 32-的水解常数约为5.3×10-11D ．由图中数据可知：NH 3•H 2O 的电离常数约为1.5×10-5 【答案】D 【解析】 【详解】A ．25℃时0.1mol /L 的NH 4HCO 3溶液pH =7.7，呈碱性，则NH 4HCO 3溶液中的水解程度：+4NH ＜3HCO -，故A 错误；B ．开始阶段，加入的NaOH 后氢氧根离子浓度增大，抑制了3HCO -的水解，导致3HCO -略有增加，故B 错误；C ．根据图示看，pH =9.0时，3HCO -、2-3CO 的物质的量分数分别为0.95、0.05，设()2-3CO a c =，则()-30.95HCO a 19a 0.05c ==，2-3CO 的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：2---323CO +H O HCO +OH ƒ，则()()()()---532--4h 32-3HCO OH 19a 10CO=1.910aCO c c K c ⨯⨯==⨯，故C 错误；D ．pH =9.0时，+4NH 、NH 3•H 2O 的物质的量分数分别为0.6、0.4，设()32NH H O c ⋅=x ，则()+40.6NH x=1.5x 0.4c =，32NH H O ⋅的电离常数()()()+-54-5b 32NH OH 1.5x 10NH H O 1.510-⨯⨯⋅===⨯c c K ，故D 正确；【点睛】明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。
2．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。
考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3属于复盐C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”【答案】A【解析】【详解】A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；故合理选项是A。
3．同温同压同体积的H2和COA．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同【答案】A【解析】【详解】A. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确；B. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一D. 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；正确答案是A。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2N AC．将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1N AD．2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A【答案】D【解析】【详解】A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.用KClO3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2既是氧化产物，也是还原产物，产生3molCl2，反应转移5mol电子，若产生1molCl2，需转移电子53mol，B错误；C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4+)+n(H+)= n(NO3-)+n(OH-)，溶液显中性时，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C错误；D.发生反应：2NO+O 2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A，D正确；故合理选项是D。
5．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服【答案】C【解析】【分析】【详解】A. FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；B. ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；C. 长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；答案选C。
6．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，故A错误；B. 氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；C. 电解熔融MgCl2在阴极得到金属Mg，电解MgCl2溶液在阴极得到H2，故C错误；D. 为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。
7．下列说法正确的是A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B．高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量【答案】A【解析】【详解】A. 紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；B. 高聚物()水解产生小分子和H2CO3，所以属于可降解材料，工业上是由单体和H2CO3经过缩聚反应合成，B错误；C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；D. 石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D 错误；故合理选项是A。
8．下列有关说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到【答案】C【解析】【分析】【详解】A．油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；B．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；C．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故D．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故D错误；故选C。
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NO2HNO3B．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．Fe Fe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag【答案】B【解析】【详解】A．NH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故A错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确；C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；D．硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；答案选B。
10．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B．该燃料电池的负极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2OC．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D．每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g【答案】D【解析】【分析】燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。
A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是阳离子交换膜，选项A正确；B、根据图示，负极BH4-转化为BO2-，故反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，选项B正确；C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子4mol，A电极的铜的质量减轻32g，选项D不正确；答案选D。
11．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质【答案】A【解析】【详解】A. NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；B. 乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2，合成此可降解塑料，C正确；D. SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，D 正确。
