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人教版化学选修四焓变、反应热ppt

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(人教版)化学选修四：1.1.1.1《焓变、反应热》ppt课件

(人教版)化学选修四：1.1.1.1《焓变、反应热》ppt课件

自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此 化学反应分为两类： 放热 反应和 吸热 反应。 下列图中，图 1 表示 反应，图 2 表示
放热 反应
反应。
吸热 பைடு நூலகம்应
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
－
基础自学落实·重点互动探究
题目解析 本题涉及键能与吸、放热的关系，考 查了键能与反应热的定量关系。 I (1)H2+ Cl2==2HCl
键 键能
H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 436 193 151 247 431 299 396
(1)1 mol H2 在 2 mol Cl2 中燃烧，放出热量 _______kJ 。 179 (2)在一定条件下，1 mol H2 分别与足量的 Cl2、Br2、I2 反应，
疑难解析
1． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图
H
HCl 431 kJ· mol-1
由图可知 1 mol H2 分 子 中 的 化 学 键 断 裂 吸 收 的 能 量 是 436 kJ ，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收 的能量是 243 kJ ，2 mol HCl 分子中的化学键形 成释放的能量是 ， 则 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 183 kJ 。
目标定位 知识回顾
主目录
ΔH>0 吸热反应
学习探究
自我检测
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究

人教版高中化学选修4-1.1《焓变_反应热》教学课件

人教版高中化学选修4-1.1《焓变_反应热》教学课件

能 反应物 量
能量
放出 热量 △H为“－”
或△H<0
吸收 热量
生成物
△H为“+” 或△H>0
生成物
放热反应
反应物
吸热反应
一、焓变 反应热
新知讲 解
常见的放热反应和吸热反应
放 燃料的燃烧 热 酸碱中和反应
C+CO2 ，H2+CuO
吸 热
C+H2O
反 应
金属与酸 大多数化合反应
反 应
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
新课 导入
这一烟火表演消耗了大量的化学能，烟火中不同 的色彩是燃烧不同的化学物质产生的。
新知讲 解
一、焓变 反应热 1. 焓：与内能有关的物理量 符号：H 2. 焓变：生成物与反应物的焓值差
一、焓变 反应热 2. 焓变
符号和单位
符号： △H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
本质
化学反应有
新物质生成, 反应物的总能 量与生成物的 总能量不可能 完全相等.
新知讲 解
公式
ΔH＝生成 物能量－ 反应物能 量
一、焓变 反应热
新知讲 解
如何判断一个反 应是吸热反应还 是放热反应？
新知讲 解
一、焓变 应热
判断一个反应是吸热反应还是放热反应的依据：
由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定 △H = H生成物－H反应物
大多数分解反应
一、焓变 反应热
课堂 小 结
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”

人教版高中化学选修四 1-1-1 焓变 反应热 课件1 (共16张PPT)

人教版高中化学选修四 1-1-1 焓变 反应热 课件1 (共16张PPT)

【提示】吸热反应与放热反应与反应条件无 必然的联系。需加热的反应不一定是吸热 反应。有的反应开始时需加热，但反应发 生后会放出一定的热量，能够维持该反应 继续进行。如炭的燃烧。
一、反应热
焓变
4.ΔH 的计算方法:
(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量 (2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
一、反应热
焓变
2．化学反应过程中有能量变化的原因: 与化学键的断裂和形成有关。
(1)当E1>E2时，反应吸收能量；
(2)当E1<E2时，反应释放能量。
一、反应热
焓变
3、吸热反应和放热反应与反应热的表示方法
思考：化学反应都伴随能量的变化，当能量变化以热的形 式表现时，我们将化学反应分为哪两类？
化学反应分为两类：吸热反应和放热反应。 放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物 吸收的总能量。反应放出能量而使体系的能量降低。ΔH 为“－”或ΔH＜0。 吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物 吸收的总能量。反应吸收能量而使体系的能量升高。ΔH 为“＋”或ΔH＞0。
第一章 化学反应与能量 第 1节 化学反应与能量的变化
市场上有摇冷摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变冷或变 热，操作简单快捷。这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分 别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。 思考：你估计摇冷、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？
焓变
反应热
学习目标： 1．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。 3．了解△H 大小的两种判断方法。 学习重点： 1．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位； 3．掌握△H大小的两种判断方法。 学习难点： 1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。 2．掌握△H大小的两种判断方法。

《焓变反应热》人教版高二化学选修PPT精品课件

《焓变反应热》人教版高二化学选修PPT精品课件

思考与交流
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭 与二氧化碳生成一氧化碳
思考与交流
化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析
思考与交流
从物质总能量守恒：角 度（宏观）
E1>E2 E1<E2
反应放热 反应吸热
一、反应热 焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来 表述，叫做反应热。
反应热分为:
等压反应热：等压条件下进行反应的反应热 等容反应热：等容条件下进行反应的反应热
一、反应热 焓变
一、反应热 焓变
【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862 kJ）比断 裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ）大，故为放热反应. 该反应的反应热计算为（放热反应）： ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一课时 焓变反应热
ΔH = – m kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
一、反应热 焓变
从能量角度看：
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程

人教版高中化学选修4课件1.1.1 焓变 反应热PPT40张

人教版高中化学选修4课件1.1.1 焓变 反应热PPT40张

3．ΔH的简单计算 (1)ΔH＝Q1－Q2(Q1表示旧键断裂吸收的能量，Q2表示新键 形成放出的能量) (2)ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)
例1 CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化 如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．该反应为吸热反应 B．1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)具有的总能量大于 1 mol CO2 (g)和 1 mol H2(g) 具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)的键能总和比 1 mol CO(g)与 1 mol H2O(g)的键能总和大 41 kJ
A．194 B B．391
C．516

D．658
解析：根据图示，可得如下热化学反应方程式：N2H4(g)＋ O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g) ΔH＝＋2 218 kJ· mol－1，设断裂 1 mol N—H 键所需的能量为 x kJ，则有4x kJ＋154 kJ＋500 kJ ＝2 218 kJ，解得 x＝391，故断裂 1 mol N—H 键所需的能量为 391 kJ。
课前预习
一、化学反应的实质与特征 1．实质： ______________________________________________。 反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 2．特征： ______________________________。 既有物质变化，又有能量变化 3．能量转化形式通常有 ______________________等，但主 要表现为热量的变化。 热能、光能和电能
答案：B
〔变式训练1〕 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量 变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是(双选)( ) BC

人教版高二化学选修四 第一章 第一节 第一课时 焓变 反应热(共16张PPT)

人教版高二化学选修四 第一章 第一节 第一课时 焓变 反应热(共16张PPT)

能量 生成物释放的总能量 大于 反应 生成物释放的总能量 小于
变化 物吸收的总能量
反应物吸收的总能量
键能 变化
联系
生成物总键能大于反应物总键 生成物总键能小于反应物总
能
键能
键能越大，物质能量越低，越 稳定，反之键能越 小，物质 能量越高，越不稳定。
活化分子
E1 化学键断裂所吸收能量
反应物
反应热 生成物
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 一应般的化合反 热反应
一般的分解
特殊的化合
练习
例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=
＋131.5 kJ/mol。
升高
规定放热反应是△H＜0
是从哪个角度出发的？ 体系
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:
Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反
若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0 △H < 0，则为放热反应，△H为“-”， Q>0
Ⅱ：成反新应化物学分键子时断释键放时的吸能收量的Σ生总的能相量对Σ大反与小生成物分子形 △H= Σ反－ Σ生
旧键断裂需要吸收能量，
新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 ，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化 学反应过程中都会有能量的变化。
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应 热,在恒压条件下又称为焓变。
第一章 第一节 化学反应与能量的变化

人教版高中化学选修四 111 焓变 反应热 课件2 (共20张PPT)


从键能角度分析：
吸收总能量=436 KJ+243 kJ=679 KJ 放出总能量=2×431 KJ=862 KJ 反应放热=862 KJ-679 kJ=183 KJ
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
△H =反应物总键能-生成物总键能 若△H ＜0时为放热反应，△H ＞0时为吸热反应
思考交流
已知： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =2HCl
预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放 出的热量多？并说出你的理由？
因为F2 比Cl2 活泼，能量高，生成HF放出的热量多， 并且HF比HCl稳定，具有的能量低。
探究交流
化学反应是放热还是吸热到底取决于什么呢？ 宏观上：所有反应物和生成物的总能量的相对大小； 微观上：所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出 总能量的相对大小。
归纳总结
△H 的两种判断方法：
(1) 定性判断：（宏观） 反应物的总能量＞生成物的总能量，则为放热反应； 反之，吸热反应。
(2) 定量计算：（微观）
放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中 和反应、燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
[强调]吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加 热，但有的不需要加热。

人教版高中化学选修四课件1-1-1焓变反应热55张.pptx


答案：AC 点拨：物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴 随能量变化的物质变化不一定是化学变化，例如物质发生物 理变化、核变化也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应 关系中，反应物的总焓(设为x)与生成物的总焓(设为y)之间的 关系为：①x>y，化学反应为放热反应。②x<y，化学反应为 吸热反应。
3．放热反应与吸热反应比较
温馨提示：①吸热反应和放热反应是针对化学反应而 言，物质三态之间的变化ห้องสมุดไป่ตู้能量的变化，但属于物理变化。
②反应物的能量越高，分子越不稳定，破坏它需要的能 量越少；生成物的能量越低，分子越稳定，生成它时释放的 能量越多，故该反应为放热反应，ΔH<0；反之，反应为吸 热反应，ΔH>0。
3．反应热是指______________________，也称为 ________，表示符号________，单位________。
4．化学反应的本质是旧化学键__________，新化学键 ________。若反应物化学键断裂吸收的能量________生成物 化学键形成放出的能量，反应________热，反应体系能量 ________，ΔH________0；若反应物化学键断裂吸收的能量 ________生成物化学键形成放出的能量，反应________热， 反应体系的能量________，ΔH________0。
4．反应热和焓变的比较
反应热
焓变
含义
化学反应中吸收或放 出的热量
化学反应中生成物所 具有的焓与反应物所
具有的焓之差
符号
与能量变 化的关系
Q Q>0，反应吸收热量 Q<0，反应放出热量
ΔH
ΔH>0，反应吸收热量 ΔH<0，反应放出热量

部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
返回
解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
返回
1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．

高中化学人教版选修四课件：1-1-1反应热 焓变PPT 65张


答案 一、2.放出或吸收 二、1.断裂 3．生成物 三、1.－ < 形成 反应物 ＋ > 恒压 吸收 kJ· mol－1 放出 436 243 679 431 862
反应物
生成物
2．＋131.5 kJ· mol－1
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
吸热反应和放热反应
1．放热反应与吸热反应的比较 放热反应 定义 放出热量的化 学反应 反应物的总能 形成原因 量大于生成物 的总能量 吸热反应 吸收热量的化学 反应 反应物的总能量 小于生成物的总 能量
3．吸热反应和放热反应的判断 (1)理论分析判断法 ①ΔH＝化学键断裂吸收的能量－化学键生成释放的能量，当 ΔH>0 时，反应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。 ②ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量， 当 ΔH>0 时，反应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。
第一章 化学反应与能量
1．理解好概念是学习的关键。本章概念较多，例如反应 热、热化学方程式、燃烧热、盖斯定律等，学习时应注意对 关键字的理解和对概念是非判断练习的辨析，很多题是考查 对概念的理解。 2．使用类比法，深刻把握各知识点。热化学方程式的书 写是高考的热点，燃烧热、中和热的热化学方程式书写也是 高考的考点，应在书写时多类比，找出异同点、关键点、易 错点。
第一节 化学反应与能量的变化
也许你用过暖手宝，严寒的冬日，把暖手宝攥在手里，抱在怀 中，轻轻一搓，暖乎乎犹如雪中送炭；热身贴也是时兴的一种保暖 用品，其使用方便，撕开外袋，取出内袋，不需揉搓，剥离后面的 衬纸，然后在内衣相应部位一贴，立刻就能发热，持续时间超过 10 个小时。你知道暖手宝、热身贴的发热原理吗？让我们一起走 进本节，从中寻找答案吧！
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人教版化学选修四1.1.1焓变、反应热 ppt
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思考和讨论：试用键能和物质能量表示出ΔH的计算式： 键能表示： ΔH= 反应物的总键能 － 生成物的总键能
物质能量表示： ΔH= 生成物的总能量 － 反应物的总能量
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C [由题意知，白磷能量高，红磷能量低，红磷比白磷稳定。]
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15
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化 的一定是化学反应。( ) (2)化学反应的反应热一定是化学反应的焓变。( ) (3)不需加热的反应一定是放热反应。( ) (4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的 能量时，反应放热，ΔH为“－”。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
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放热反应
吸热反应
所有燃烧反应 中和 反应 大部分化合反应 活泼金属与酸或水的反应 铝热反应
大部分分解反应 CaCO3高温分解
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 其他：C+CO2 高=温 2CO C+H2O（g）高=温 CO+H2
高温
Fe+H2O（g）= Fe3O4+4H2
二、键能、吸放热、物质能量的关系
思考与讨论： 1、化学反应中为什么会有能量变化？
1、化学反应的本质： 旧化学键断裂 和 新化学键的生成
应一定有能量变化
以 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明
5
化学键
H—H Cl—Cl H—Cl
反应中能量变化
1 mol A—B化学键
反应中能量变化
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思考和讨论：3、一定温度、压强、状态的物质具有一 定的能量，试分析放热反应中反应物总能量与生成物总 能量的关系。
能量 反应物
(1)放热反应
放出 热量
放热反应 生 成 物
能量
(2)吸热反应
生成物
吸收 热量
吸热反应
反应物H
反应物总能量>生成物总能量 反应前后物质能量减少
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2．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放 热反应。据此，下列判断或说法中正确的是( )
A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
反应物总能量<生成物总能量 反应前后物质能量增加
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三、焓 焓变 反应热
思考和讨论：1、你是如何理解焓 焓变 （ΔH）反应热？
1.反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
2.焓变： 化学反应中生成物与反应物的焓之差
(1)放热反应
放出 热量
ΔH<0 放热反应
(2)吸热反应
生成物H
能量 吸收 热量
生成物H
ΔH>0 吸热反应
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反应物H
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ΔH的正、负与物质能量和吸热、放热反应的关系 放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。 吸热反应：ΔH为“＋”，ΔH>0，含义：物质能量增加。
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思考和讨论：2、结合化学键与能量变化，什么情况下 是吸热反应或放热反应？
放热反应： 反应物的总键能 < 生成物的总键能
旧键断裂吸收的能量
新键生成放出的能量
吸热反应： 反应物的总键能 > 生成物的总键能
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吸收436 kJ 吸收243 kJ
共吸收679 kJ
放出431 kJ
共放出862 kJ
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)是一个放热反应，放出的热量是 183 kJ
6
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2、键能：断裂1mol化学键吸收的能量或生成1mol化学键 放出的能量。
思考和讨论：已知C-H的键能是414KJ/mol,C-C的键 能是348KJ/mol,N-H的键能是391KJ/mol,试描述下 列过程的能量变化： ①由原子生成1molCH4 放出414×4KJ热量 ②断裂1molC2H6中的所有化学键 吸收414×6+348KJ热量 ③生成1molNH3中的化学键 放出391×3KJ热量
符号：ΔH
单位：一般采用kJ/mol
焓：指物质所
研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。 具有的能量称
恒压条件下的反应热又称焓变。
为物质的焓。 符号：H
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• 思考和讨论：ΔH的正负与吸放热的关系？
能量反应物H
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练习：1、已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的 能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__2_9_9_kJ。 (试题来源：2015年高考化学新课标卷Ⅰ第28⑶题) 根据ΔH=化学键断裂所吸收的总能量－化学键形成所释放的总能量 设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ， 则2xkJ-(436kJ+151kJ)=+11kJ x=299
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
复习旧知
一、化学反应中的能量变化
思考与讨论： 1、请结合所学知识和生活常识，列 举一些有能量变化的化学反应，化学 反应中的能量变化形式有？
化学反应中能量变化的表现形式：热能、电能、 光能等，主要以热能形式体现。具体体现为放热 反应和吸热反应。
思考与讨论： 2、你对放热反应和吸热反应的感受是？ 常见的放热反应和吸热反应有哪些？