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高中化学《电解饱和食盐水》课件 (共15张)

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高中化学第四章第三节第二课时电解原理的应用课件新人教选修4.ppt

高中化学第四章第三节第二课时电解原理的应用课件新人教选修4.ppt
第 二 课 时 电 解 原 理 的 应 用
一、氯碱工业
1．饱和食盐水中的离子 在饱和食盐水中，氯化钠完全电离产生了 Na＋和 Cl－， 同时水部分电离产生了 H＋ 和 OH－.
2．离子的移动方向 通电后 Na＋ 和 H＋向阴极移动， Cl－和 OH－向阳极
移动．
3．电极上的放电顺序 阳极： Cl－ > OH－，阴极： H＋>_ Na＋.
二、电化学计算的基本方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶 液pH的计算、相对原子质量和阿伏伽德罗常数测定的 计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等 的计算．不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1．根据电子守恒法计算 用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同 电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相 等．
二、电镀
1．概念 应用 电解 原理在某些金属表面镀上一薄层 其他金属 或 合金 的方法．
2．目的 使金属增强 抗腐蚀能力 ，增加 美观和表面硬度 ．
3．原理 (1)电极的选择：
阳极： 镀层金属 ；阴极： 待镀金属制品 ． (2)电解质溶液的选择：使用含有 镀层金属离子 的电解
质溶液．
(3)电极反应(以镀铜为例)： 阳极：Cu－2e－=== Cu2＋， 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu.
mol、 0.5 mol和0.25 mol.所以共放出有色气体(Cl2) 0.5 ＋0.5＝1 mol，无色气体(O2和H2) 0.5＋0.25＝0.75 mol.
[答案] C
[关键一点]
根据得失电子守恒及元素的化合价可得出常见电极产物
计算关系式：
物质：2H2～O2～2Cl2～2Cu～4Ag～4H＋～4OH－～4e－
还原反应， 反应，溶液中的阳

2.1.1 粗盐提纯 电解饱和食盐水(课件)高一化学(沪科版2020必修第一册)

2.1.1 粗盐提纯 电解饱和食盐水(课件)高一化学(沪科版2020必修第一册)

三、课堂精练
B 3. 下列关于电解氯化钠水溶液（两根石墨棒作电极）的叙述正确的是（ ） A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、知识梳理
例题：粗盐中含有泥沙和硫酸盐、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，请加 入有关试剂进行精制
（1）通过 过滤 ，除去不溶性泥沙； （2）滴加 氯化钡 试剂； （3）滴加 碳酸钠 试剂； （4）滴加 氢氧化钠 试剂；
（5）过滤；
（6）滴加 盐酸 试剂至溶液pH=7；
若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，原因
第二章 海洋中的卤素资源
2.1 海水中的氯
第1课时 粗盐提纯 电解饱和食盐水
授课人：
学习要点
一、 用化学沉淀法进行粗盐提纯 二、 电解饱和食盐水的简单原理 三、
课堂导入
一、课堂导入
地球表面海洋面积占到71%，海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝 库。其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
阳极反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
总反应化学方程式： 2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
2Cl－＋2H2O 电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH－
用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生 产一系列含氯、含钠化工产品的工业称为氯碱工业。
实验方案：
离子，均可用 沉淀 法除去 （2）除杂试剂（适当过量）
Ca2+ CaCO3沉淀

电解原理电解食盐水(课件PPT)

电解原理电解食盐水(课件PPT)

工具
第一章 化学反应与能量转化
4．电解方程式 化学方程式： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，
离子方程式： 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
工具
第一章 化学反应与能量转化
[开放探究] 2.用石墨棒作电极电解NaCl溶液(含酚酞)时， 阴极附近溶液为什么变红？
工具
第一章 化学反应与能量转化
用Pt电极电解足量AgNO3溶液 (1)写出电极反应式： 阴极________________；阳极______________。 (2) 电 解 离 子 方 程 式 ________________________________ ________________________________________。
种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的 是(双选)( )
A．AgNO3[AgNO3] C．KCl[KCl] 思路点拨：
B．NaOH[H2O] D．CuSO4[CuO]
分析电极产物 ―确―定→ 减少的元素 ―判―断→ 应加入物质
工具
第一章 化学反应与能量转化
A．4AgNO3＋2H2O=通==电==4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体
工具
第一章 化学反应与能量转化
答案： (1)4Ag＋＋4e－―→4Ag 4OH－―→O2↑＋ 2H2O＋4e－
(2)4Ag＋＋2H2O=通==电==4Ag＋O2↑＋4H＋
工具
第一章 化学反应与能量转化
名师提醒： (1)书写电极反应式时，无论是强电解质电离 出的离子参与电极反应，还是弱电解质电离出的离子参与电极 反应，均以离子符号形式表示，且两极得、失电子数应相等。

最新【人教版】化学选修四：4.3《电解池(第2课时)》ppt课件课件PPT

最新【人教版】化学选修四：4.3《电解池(第2课时)》ppt课件课件PPT
【答案】 A
学生分组探究一 电解原理的应用 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．电解饱和食盐水时，阴极上的产物是什么？ 【提示】 阴极产生 NaOH 和 H2。 2．电解精炼铜时，粗铜中的杂质发生了什么变化？ 【提示】 比铜活泼的金属被氧化(如锌、铁等)；比铜活泼性 弱的金属形成阳极泥(如 Ag、Au 等)。
4．电冶金 (1)本质：使矿石中的金金属属离离子子获得电子，从它们的化合物中 还原出来。如 Mn＋＋ne－===M。
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活 泼金属单质的制取，如冶炼 NNaa、、CCa、a、MMg、AAll 等活泼金属。
(3)举例
2．工业上用电解法制备金属镁用 MgCl2 还是 MgO？能用电 解 AlCl3 的方法制备金属铝吗？
2．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙 述正确的是 ( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌 后溶液呈中性
【解析】 电解食盐水时发生的反应： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 对照分析选项，C 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2， 滴加 KI 溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色， B 正确；阴极附近产生大量的 OH－，滴加酚酞后变红色，A 错误； 电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。 【答案】 B
4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极

第4章第2节第2课时电解原理的应用课件上学期高二化学人教版选择性必修1

第4章第2节第2课时电解原理的应用课件上学期高二化学人教版选择性必修1
A.X是负极，Y是正极 B.Pt是阴极，Cu是阳极 C.CuSO4溶液的pH逐渐减小 D.CuSO4溶液的pH不变
石
石
Cu
Cu
墨
墨
【思考】 如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
2.电镀： 应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。
目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。
例如： 通常条件下，锌、锡、铬、镍等金属比铁稳定，将这些金
属镀在铁制品表面可以达到保护铁制品的目的。 在火箭插销的金属片上镀金，可以确保其具有良好的接触
移向阴极 鸟贵有翼，人贵有志。
治天下者必H先＋立、其志N。a＋
无所求则无所获。
现象： 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
阴极有无色气体产生，阴极端溶液变红，阳极 产生的黄绿色气体能使淀粉—KI溶液变蓝。
湿润的淀 粉—KI试纸 变蓝
1.电解饱和食盐水：（氯碱工业）
5.
6.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正
确的是（
）
A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参 加了反应
D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
7.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b 电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是( )
电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。 【知识支持】镍的金属活动性排在铁和锡之间。 向电解后的溶液中加入酚酞的现象： 加入冰晶石Na3AlF6的作用？ 6 g固体时，阳极产生标准状况下氧气________L。 可避免H2和Cl2混合；

人教化学选修4第四章第3节 电解池(共19张PPT)

人教化学选修4第四章第3节 电解池(共19张PPT)

Cl2
H2
（2）电解饱和食盐水
2的Cl离－＋子2方H2程O式=电=是解==2；OH淡－盐＋水H2↑＋Cl2N↑a+ （3）电解时用盐酸控
溶液A
制阳极区溶液的pH
氯 H减在 衡 酸C少气的移2l～O氯与作动，3气水用原，增在反_理用_大水应解_化H_中：释学_C_的C盐l平_的l_溶2＋浓；解H度，2可O有使精利制平于饱衡和氯逆H气水向C的(移含l＋溢少动出，。
2020年6月14日星期日
10
二、电解原理的应用——电解精炼铜
2020年6月14日星期日
11
二、电解原理的应用——电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段，用于 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 （熔融NaCl作电解质）
阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应： 2NaCl(熔融)通==电=2Na+Cl2↑
Cu
以粗铜为阳极，以纯铜
Zn Fe
纯铜 Cu
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解。
Ni Ag
Au
②电解后CuSO4浓度的变化 CuSO4浓度减小
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
2020年6月14日星期日
NaCl
量NaOH) 19
阴极：
4Al 3+ ＋ 12 e- =4Al 阳极：
C
Fe
6O 2- －12e - =3O2↑ 总反应： 2Al2O3(熔融)通==电=4Al+3O2↑

电解饱和食盐水PPT培训课件

电解饱和食盐水PPT培训课件
空气中形成白雾
H20
HCl
1V ： 500V
2、构成微粒 HCl分子
练1:工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 变 淀粉碘化钾试纸 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在该电极附近的水 溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ， 明有 NaOH 生成。若电解一段时间后， 电源正极上方收集到的气体0.2mol，则在 电源负极上方将收集到 0.4g g H2 气体，在溶液中产生 16g g NaOH。停止通 电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。
研究物质性质的步骤
物质 物理性质 化学性质 制法
用途
三、氢氧化钠
1.物理性质
白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量 的热，易潮解。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
友情提醒 (默写)
• 物质的量的计算 • 电离方程式 • 电解饱和食盐水 • 氢氧化钠参与反应的方程式
3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH
试纸，两根铅笔笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色 同心圆，内圆为白色，外圈呈浅 红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小
总反应：
通电
2H2O + 2NaCl → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
阳极区 阴 极 区

电解饱和食盐水PPT课件

电解饱和食盐水PPT课件
第14页/共16页
•4. 实验结束后，将电泳管内胶体液倒掉 ，用蒸馏水多 洗几次，然后倒放在铁架台上。
•5. 实验过程中，随着时间的推移，两电极周围会有许
多小气泡产生，导致电路不畅通，带来误差。此时应该
再关闭两侧的活塞，并停止秒表，关闭电源，取出两个
电极，再加入一些辅助液，放入铂电极，重复以上步骤。
Байду номын сангаас
电解条件： 有自由移动的离子
阴，阳离子的来源：电解质在水溶液中电离出来的 电离： 电解质在溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程
第2页/共16页
电解池
正 阳
Cl- ， OH-
负 电流：a——c——d—— b电子流：c——a——b——d
Na+, H+ , OH-, Cl-
阴
NaCI= Na+ + Cl-
第11页/共16页
实验步骤
（一）Fe(OH)3溶胶的制备
•1 ． 水 解 法 制 备 Fe(OH)3溶 胶 ： 在 250ml 烧 杯 中加入50ml蒸馏水，加热至沸，慢慢地滴入 1mol/LFeCl3溶液，并不断搅拌，至得到红棕 色的Fe(OH)3溶胶。
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（二）电泳
加入2g尿素，搅拌，加进U 形管，至两臂各留下4cm， 再小心滴入0.01mol/L硝酸 溶液，至两臂剩下1cm，插 入电极。
第13页/共16页
实验注意事项
•1. 胶体制备时，取150ml 水，1mol/LFeCl3慢慢 滴加并不停搅拌，加完后再沸腾5min即可。 •2. 刚制备的胶体冷却时 ，反应要逆向进行 ，故 必 须渗析。在烧杯内加蒸馏水大约300ml，保持温度 在60～70C进行热渗析。 •3. 电泳管加入胶体液后不要有气泡，若有气泡要挤 压乳胶管使之被赶走。电泳管在加胶体液之前要用 蒸馏水洗几次，再用辅助液或胶体液润洗一次，保 证电泳管洁净无其它杂质。加入的胶体液稍高于两 侧的活塞，关闭活塞，将活塞上方多余的胶体液设 法倒掉，再放入辅助液，插入铂电极。

北京顺义 高中化学选修4 第四章 第四节 电解原理的应用(17张)(共17张PPT)[可修改版p

北京顺义 高中化学选修4 第四章 第四节 电解原理的应用(17张)(共17张PPT)[可修改版p
电镀的特点：
1）阳极本身参加电极反应 2）电解质溶液的浓度保持不变 3 铜的电解精炼 1.电解池的构造（含电源）
阴极——纯铜
阳极——粗铜 电解液——含Cu2+的溶液 2.电极反应
3.铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、
金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制
烟罩
钢导电棒
阳极C
电解质
熔融 态铝 钢壳
耐火 材料 阴极C
装置
原电池
电解池
电镀池
将化学能转变为电 将电能转变为化学 用电解原理在某些金属
概念 能的装置
能的装置
表面镀上一层其他金属
或合金的装置
装置 图
Cu
Zn
稀硫酸
形成 ①活泼性不同的两电极 条件 ②电解质溶液
③形成闭合回路
电极 负极:失电子,氧化反应 反应 正极:得电子,还原反应
实验装置
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，
使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝 阴极：有气泡产生， 滴加酚酞溶液变红
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑ 总式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (条件:通电)
实验装置
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛
、 Ba2+ 引入OH, 除Fe3+ Mg2+
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+
略过量
Na2CO3 溶液

高中化学新人教版选择性必修一4.2.2电解原理的应用 同步课件(87张)

高中化学新人教版选择性必修一4.2.2电解原理的应用 同步课件(87张)

(3)氯碱工业中，阳极室放入的是精制后的饱和食盐水，阴极室放入的是稀的 NaOH 溶液，阳极室放入的食盐水为什么要精制？离子交换膜使用的是阳离子交换膜还 是阴离子交换膜？ 提示：食盐水精制的目的是除去食盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO24－ 等杂质，目的是防止 生成的 Mg(OH)2 等沉淀堵塞交换膜；电解食盐水使用的是阳离子交换膜，其目的 是阳极室的 Na＋穿过交换膜进入阴极室，与 OH－结合得到产品 NaOH。
阴极：镀件
电
阳极：氧化 阳极：氧化
极 阳极：氧化反应
反应
反应
反 阴极：还原反应 阴极：还原 阴极：还原
应
反应
反应
【典例】(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的 氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4­H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为 Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
(2) 如 果 精 盐 中
SO
2－ 4
含量较高，必须添加钡试剂除去
SO
2－ 4
，钡试剂可以是
________(填字母)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (3)为有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO24－ ，加入试剂的合理顺序为________(填字母)。 a．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂
(2)在铁上镀锌时，溶液中的阳离子有两种，为什么在阴极是锌离子得电子而不是 氢离子得电子被还原？ 提示：因为锌离子浓度远大于氢离子浓度，所以是锌离子得电子。
(3)粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等金属杂质，在精炼铜的过程中，杂质金属为 什么不在阴极析出？精炼铜的过程中溶液中 Cu2＋的浓度是否有变化？ 提示：因氧化性 Cu2＋大于 Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，故在阴极上 Cu2＋得到电子析出单质铜， 比铜活泼的金属锌、铁、镍被氧化，比铜活泼性弱的金属 Ag、Au 形成阳极泥。电 解精炼铜时，阳极产生锌离子、亚铁离子、镍离子、铜离子，但阴极只消耗铜离 子，所以电镀液中 Cu2＋浓度会减小。

电解饱和食盐水 ppt

电解饱和食盐水 ppt

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16
1、电解饱和食盐水
⑴电源正负极判断:
-A B+
阳
阴 极C
D极
⑵电解池阴阳极: 由电源电极决定,与 电源正极相连的电极 为电解池的阳极……
⑶各极现象: 阳极（炭棒）:
阴极（铁棒）:
-
1
电解饱和食盐水反应原理
通电前： NaCl → Na+ + Cl-
H2O
H+ + OH-
通电后 (与电源负极相连) 阴极：2H+ + 2e- → H2↑
工业上是如何解决这些问题的？
-
3
+
_
(浓NaOH)
阳
阴
极
极
4.阳离子交换膜的作用 ：
①阻止气体和阴离子通过
②允许阳离子和水分子通过.
-
4
研究物质性质的步骤
物质
物理性质 化学性质 制法
用途
-
5
三、氢氧化钠
1.物理性质
白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量 的热，易潮解。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
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友情提醒 (默写)
• 物质的量的计算 • 电离方程式 • 电解饱和食盐水 • 氢氧化钠参与反应的方程式
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3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH
试纸，两根铅笔笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ色 同心圆，内圆为白色，外圈呈浅
红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小

高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第三节 第1课时 电解原理(36张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第三节 第1课时 电解原理(36张PPT)
通电 2Na＋Cl ↑ 2NaCl( 熔解 )===== 2 总反应：___________________________________ 。
栏 目 链 接
应用 思考
3.电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度如何变化？
提示：电解精炼铜时，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu， 阳极：Cu－2e－===Cu2＋(主要)，Zn－2e－===Zn2＋， Fe－2e－===Fe2＋(杂质失电子)。因此阳极溶解的铜比 阴极析出的铜少，故c(CuSO4)减小。
应用
思考 1.若在电解饱和食盐水时滴入几滴酚酞试液，为什 么阴极附近变红色？
栏 目 链 接
提示：在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子 向阳极移动，而在原电池中阳离子向正极移动，阴离 子向负极移动。
2.在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓度如何变化？
提示：在镀件上镀铜时，阳极：Cu－2e－===Cu2
阳极：与电源正极相连 的极 阴极：与电源负极相连 的极 阳极：溶液中的阴离子 失电子，或电极金属失 电子，发生氧化反应 阴极：溶液中的阳离子 得电子，发生还原反应 阴离子移向阳极，阳离 子移向阴极
电极反应
溶液中的 离子移向
负极：较活泼金属(电 子流出的极) 正极：较不活泼金属 (或能导电的非金 属)(电子流入的极) 负极：较活泼电极金属 或阴离子失电子，发生 氧化反应 正极：溶液中的阳离子 或氧气得电子，发生还 原反应 阴离子移向负极，阳离 子移向正极
栏 目 链 接
要点二
电解的应用(二)
1．电解精炼铜
栏 目 链 接
纯铜
粗铜
Cu－2e－===Cu2＋
CuSO4溶液
2．电冶金
金属离子 (1) 金属冶炼的本质：使矿石中的 ________ 获得电子， 还原 从它们的化合物中________ 出来。如Mn＋＋ne－===M。

【高中化学】电解原理应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

【高中化学】电解原理应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

A. 电解前

溶液的物质的量浓度为 ⋅ −
B. 忽略溶液体积变化,电解后所得溶液中 (+ ) = ⋅ −
C. 当 (− ) = . 时, ( ): (
D. 向电解后的溶液中加入
)
= :
,则溶液可恢复到电解前的浓度
原电池、电解池、电镀池的比较
2NaCl+2H2O
电解
Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH
思考与交流 2NaCl+2H2O
电解
Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH
1.电解前向溶液中滴加酚酞溶液，通电后现象是什么？
阴极附近的溶液由无色变为红色。
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
阳极：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，产生气体可以使湿润碘化钾淀粉
D为________极，________________________。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为____。
如图所示,甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L-1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL
0.25 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时
如图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A、B、C、D各电极的名称及电极方程式：
A为________极，________________________；
B为________极，________________________；
C为________极，________________________；
CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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电解饱和食盐水
说课流程
教材分析 学情分析 教学目标 教学重难点 教学过程 教学反思与评价
1
人教版 选修4 第四章 电解原理及其应用 电解饱和食盐水
地位和 作用
“电解饱和食盐水”实验不仅能巩固电解原理
知识，而且在工业生产、实际生活中，工业废 水处理中都有广泛应用，并且在高考中也是热 点知识
2
已有 基础
培养学生运用所学知识解决环 保问题，将“青山绿水就是金山 银山”的十九大精神渗入课堂。
4
实验教学重点 ：电解产物的 分析与检验， 电极反应式的 书写
实验教学难点 ：实验现象的 分析，实验方 案的设计
5
旧知回顾
传统实验， 发现问题水中NaCl和H2O发生电离：
NaCl = Na+ + ClH2O = H+ + OH-
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- =H2↑
总反应：
2NaCl
+
2H2O
电解
==
2NaOH
+H2↑
+
Cl2
↑
不足之处： 1.不便于收集气体检验 2.没有尾气处理，有氯气溢出，污 染环境
电压：25V
_
2 1
1-C棒电极 2-饱和氯化钠溶液 3-C棒电极 4-湿润的淀粉KI试纸 5-浸有NaOH的棉花
联系旧知识，回归考题
6
优点
装置简单，现象明显，产物便于检 验，环保
若操作不当可能还是有微量气体泄漏
不足
实验设计部分缺少学生的参与
突破
在不足之处下来不断探究，加以改进
Thank you !
已基本掌握电解原理；知道常见物 质的检验方法 能对问题进行简单的分析
局限 认识
对电解原理没有感性认识，仅停留 于书本表面的知识
发展 方向
能熟练操作电解饱和食盐水实验 ，并通过实验验证电解原理
3
学科 素养
巩固电解原理、掌握电解 的基本操作、学会对电解产 物的检验
能将所学知识运用于生活、生产当 中，真正体会到“科学技术就是生 产力”的含义。
酒精灯上检验试管内气体 轻微的爆鸣声
阴极附近生成NaOH 阳极附近生成Cl2
阴极产生的气体是H2
为什么淀粉碘化钾试纸先变蓝后又褪色？
变蓝：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
褪色：
Cl2和I2反应生成碘酸盐：Cl2 + I2 +6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3Cl2和H2O反应生成 HClO：Cl2 +H2O = HCl + HClO
+
5 4 3
1.按图连接好装置，水槽中盛滴有酚酞的饱 和氯化钠溶液
2.接通电源，观察阴极溶液是否变红， 淀粉KI试纸是否变蓝
3.断开电源，检验阴极的气体
4.揭开棉花，向漏斗内滴入氢氧化钠进行 尾气处理 5.反应一段时间之后，再拆除并清 洗仪器。
接通电源，两极立即有气体产生
阴极附近溶液变红 阳极附近溶液呈浅黄绿色 淀粉KI试纸变蓝