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高一化学课件 原电池3课件

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高一化学原电池和电解池课件

高一化学原电池和电解池课件
电解
在电解池中，电流通过电解质溶 液时，在电极上发生的氧化还原 反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电 解液。
电解液
含有被提取离子的溶液， 作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生 氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电 源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中 的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发 生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化 学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中， 阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯 。
原电池的组成
01
02
03
正极（阳极）
原电池中的正极是电子流 入的一极，通常由比负极 更活泼的金属或金属氧化 物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流 出的一极，通常由比正极 更不活泼的金属或金属氧 化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的 媒介，能够传递离子，从 而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电 解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系

高一化学正式版本原电池(示范课)ppt课件

高一化学正式版本原电池(示范课)ppt课件
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
精选ppt课件2021
13
实验探究:形成原电池的条件
u
不可
结论：有一个能自发进行的氧化还原反应
精选ppt课件2021
14
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论：有两种活动性不同的金属作电极
精选ppt课件2021
15
实验探究:形成原电池的条件
可以
结论：有两种活泼性不同的金属
23
谢 谢 大 家！
精选ppt课件2021
24
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
A.不
B.先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
精选ppt课件2021
下列有关说法不正确的是( D )
A．Zn 是负极 B．Cu 是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
精选ppt课件2021
22
4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组
成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
作业：课本45页1、2题
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原电池的总反应：
Zn + 2H ＋ 精选ppt课件2021
= Zn2＋
+ H2 ↑
9
工作原理小结：
外电路： 负极e→- 正极 正极Ⅰ→负极
内电路： 阳离子→正极
阴离子→负极
e-→ e-
↓ ↑
e-

高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文

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在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。

原电池》课件完美版3

原电池》课件完美版3

第一章 化学反应与能量转化
解析： 锌片做负极，电极反应为Zn―→Zn2＋＋2e－，所 以导线中有1 mol电子通过时，锌片溶解了32.5 g；铜片做正极， 电极反应为2H＋＋2e－―→H2↑，所以导线中有1 mol电子通过 时，铜片上析出氢气0.5 mol (1g)。
工具
第一章 化学反应与能量转化
答案： (1)实验装置图如图： Pt 2Ag＋＋2e－―→2Ag Cu Cu―→Cu2＋＋2e－ (2)①Cu Ag AgNO3 ②将两个隔离 的电解质溶液连接起来，可使电流持续传 导 ③Cu Ag
工具
第一章 化学反应与能量转化
2．一个原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该电池 材料及电解质溶液可能是(双选)( )
第一章 化学反应与能量转化
4．(2011·马鞍山高二质检)对于锌铜稀H2SO4组成的原电池 装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是
()
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g
H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④
工具
工具
第一章 化学反应与能量转化
4．根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是 失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
5．根据电极是否被溶解判断：被溶解的电极为负极，增重 或有气泡产生的电极为正极。
工具
第一章 化学反应与能量转化
原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液 的性质有关。如镁－铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极， 铝为正极；而镁－铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为 负极，镁为正极。
二、原电池 1．定义：将 化学能 转化为 电能 的装置。 2．构成条件 (1)由两种活泼性不同的金属或由金属和非金属作电极，一 般较活泼金属作 负极 ，较不活泼金属或非金属作 正极 。 (2)两电极必须同时浸在 电解质溶液 中。 (3)两电极之间要用导线(或盐桥)形成 闭合回路 。 (4)能自发地发生氧化还原反应(有明显电流产生时需具备此 条件)。

《高一化学原电池》课件

《高一化学原电池》课件
优化实验装置
改进实验装置，例如改进电解槽的设计，以提高原电池的能量转换 效率和稳定性。
05
CATALOGUE
原电池的未来发展与挑战
原电池技术的创新与突破
固态电池
固态电池使用固体电解质替代了 传统锂离子电池中的液态电解质 ，具有更高的能量密度和安全性
。
锂硫电池
锂硫电池使用硫作为正极材料，具 有高能量密度和低成本潜力，是未 来电池技术的重要发展方向。
在某些原电池中，电解液会因反应而 产生气泡，这是由于化学反应释放的 能量使得电解液中的气体分子增多所 致。
原电池实验的创新与改进
探索不同电极材料的影响
尝试使用不同的电极材料进行实验，观察其对原电池性能的影响 ，以便更好地理解电极反应在原电池中的作用。
研究不同电解质溶液的效果
通过改变电解质溶液的种类和浓度，观察其对原电池性能的影响， 以了解电解质在原电池中的作用。
化物、过渡金属氧化物等。
二次电池的电解质是水溶液、非 水溶液或固体电解质，使用时可
以充电。
燃料电池
燃料电池是一种将化学能转化 为电能的装置，其燃料和氧化 剂均连续供给。
燃料电池的正负极材料均由电 极材料和催化剂组成，电极材 料包括金属、金属氧化物、碳 材料等。
燃料电池的电解质可以是水溶 液、非水溶液或固体电解质， 燃料可以是氢气、甲烷、乙醇 等。
钠离子电池
钠离子电池使用钠离子作为电荷载 体，具有资源丰富、成本低廉和环 境友好等优点，是潜在的下一代储 能技术。
原电池在新能源领域的应用前景
电动汽车
电动汽车是原电池在新能源领域 的重要应用之一，随着电动汽车 市场的不断扩大，对高性能电池
的需求也在持续增长。
分布式储能

高中化学 原电池课件 新人教版

高中化学 原电池课件 新人教版
3、原电池正、负极规律 ①负极——电子 流出 的极。通常是活泼性 较强 的
金属，发生 氧化 反应 ②正极——电子 流入 的极。通常是活泼性 较弱 的金属 或非金属导体，发生 还原 反应
例如：如图，Zn电极是 （填“正”或“负” ，下同）
极，其电极反应为
，
Cu电极是 极，其电极反应为
,
该反应是
反应；
【复习】1、原电池的定义 2、原电池的构成条件 3、原电池的正负极规律
Cu
Zn
稀H2SO4
回顾旧知
1、原电池 将化学能转变为电能 的装置。 原电池反应的本质是发生____氧_ 化_还__原_____反应。 2、原电池的构成条件：
①有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体） ②电解质溶液 ③构成闭合回路 ④能自发地发生氧化还原反应
介绍新知
锌半电池 负极反应：Zn-2e-= Zn2+ 铜半电池 正极反应：Cu2++2e- = Cu
电池总反应：Zn+Cu2+= Zn2++Cu
盐桥里装其它电解质 溶液行吗？
这样对电流有没有影 响？
科学视野
溶液的导电能力与离子的迁移速率有关 阴阳离子的迁移速率接近可以提高导电能力
298.15K时一些离子在水溶液中的离子迁移率U(m2•S-1 • V-1)
双液原电池构介成绍：新知
盐桥
__锌__半__电__池__ _铜__半__电__池__
介绍盐桥
盐桥中一般装有 饱和的KCl溶液和 琼脂制成的胶冻;
胶冻的作用是防 止管中溶液流出;
K+和Cl-能在胶冻 内自由移动。
介绍新知
盐桥的作用：
（1）传递阴阳离子，使两个烧杯中的溶液连 成一个通路 （2）平衡电荷，保持溶液电中性

高中化学：原电池课件


THANKS
感谢观看
03
原电池的应用
日常生活中的应用
电池驱动的电子设备
手机、平板电脑、遥控器等。
电动车
如电动汽车和电动自行车，利用原电池提供动力。
助听器和心脏起搏器
这些医疗设备需要稳定的电流来工作。
工业生产中的应用
电解过程
在化工、冶金和电镀等行业，原 电池被用于电解反应，以生产所 需的物质。
燃料电池
将化学能转化为电能，为各种设 备提供动力，如汽车和发电站。
联系
原电池和电解池都是电化学装置，它们都涉及到电子的转移和电流的产生。
区别
原电池是自发进行的反应，而电解池则需要外部电源提供能量；原电池的电流是由负极流向正极，而 电解池的电流是由正极流向负极。
原电池与金属腐蚀的关系
联系
金属腐蚀是金属与环境中的物质发生化学反应而导致的破坏，而原电池的形成会加速金 属腐蚀的过程。
科学实验中的应用
电化学实验
原电池是电化学实验的重要设备，用 于研究电化学反应的原理和性质。
传感器
原电池可以作为传感器，检测环境中 的化学物质或生物分子。
04
原电池的实验和探究
原电池实验的设计与操作
01
02
03
04
实验目的
探究原电池的工作原理，观察 原电池反应的现象，理解原电
池的构成条件。
实验材料
原电池的输出电压取决于电极材料的 性质和电解质的组成。
电子从负极通过导线传递到正极，形 成电流。同时，电解质溶液中的离子 在电场作用下移动，形成离子流，从 而完成电能的产生和输出。
02
原电池的种类和特点
干电池
总结词
干电池是一种一次性电池，通常由锌、二氧化锰和氯化铵等材料组成。

高中化学：原电池课件

燃料电池的优点是能量密度高，效率高，但缺点是需要持 续供应燃料和氧化剂。
太阳能电池
太阳能电池是一种利用太阳能产生电 能的装置。它通常由多个光伏电池组 成，可以将太阳能转化为直流电。
太阳能电池的优点是环保、可再生、 无噪音、无污染，但缺点是成本较高 ，受天气影响较大。
03
原电池的应用
日常生活中的应用
原电池的工作原理
当原电池中的电极和电解质溶液接触 时，会发生氧化还原反应，即电子从 负极流向正极，形成电流。
负极上的物质失去电子，发生氧化反 应；正极上的物质得到电子，发生还 原反应。
原电池的组成
负极
通常由金属或金属氧化 物制成，负责提供电子
。
正极
通常也是由金属或金属 氧化物制成，负责接收
电子。
电动汽车
电动汽车的发展需要高性能的电池支持 ，原电池是电动汽车的主要动力来源。
VS
风能与太阳能储存
原电池可以用于储存风能和太阳能发电产 生的电能，解决可再生能源不稳定的缺点 。
原电池技术的未来发展方向
提高能量密度
提高原电池的能量密度是未来发 展的重要方向，可以延长电动汽
车的续航里程。
降低成本
降低原电池的成本可以扩大其应 用范围，使其更广泛地应用于电 动汽车和可再生能源储存领域。
二次电池
二次电池是一种可以充电的电池，也称为可充电电池。它们 通常由多个电极和电解质组成，可以通过充电和放电反复使 用。
二次电池的优点是可以反复使用，减少了对环境的污染，但 缺点是价格较高，需要定期维护和充电。
燃料电池
燃料电池是一种将燃料中的化学能转化为电能的装置。它 通常由一个负极和一个正极组成，通过燃料和氧化剂的反 应产生电流。

高一化学化学电源3


化学电源
干电池构造
正极
负极
锌片
石的电动势
1. 如果将干电池的电池反应简单表示为： Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2 请从平衡移动的角度分析， 如何改变离子浓度使电动势ε增大？
（降低Zn2+离子的浓度、增加NH4+的浓度）
2. 实际使用过程中，是否有NH3和H2放出？ 它们如何“消失”？
正极：2H2O + 2 e- = H2+ 2OH－
总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 负极： Cu —2e- = Cu 2+
正极： 2H+ +NO3－ + e- = NO2 + H2O
总：Cu + 4H+ +2NO3－=2NO2 + Cu 2+ + 2H2O
；鹊肤霜官网 ；
2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
燃料电池
介质 左边多一个氧原子 左边少一个氧原子
酸性 + 2H+ 结合氧原子 H2O 中性 + H2O 结合氧原子 2OH+ H2O 提供氧原子 提供氧原子
电池反应：1/2H2 + NiOOH = Ni(OH)2
负极： 1/2H2 + OH- - e- = H2O

高中化学《原电池》课件ppt


二、原电池原理
1、铜锌原电池 负极（Zn极）： Zn － 2e → Zn2+ 失去电子，氧化反应 正极（Cu极）： 2H+ + 2e → H2↑ 得到电子，还原反应 总反应的离子方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 电子的流向： 锌 经导线 铜
电流的方向： 铜 经导线 锌 经电解质溶液 铜
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原电池
2、原电池的原理
决定正负电极的因素：电极材料本身的活动性
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或能导电的非金属等 电子的流向： 负极 经导线 正极 电流的方向： 正极 经导线 负极 经电解质溶液 正极
原电池中的氧化-还原反应与一般的 氧化-还原反应比较： 由于氧化反应与还原反应分别在两个电极上进行，减少 了相互反应时的阻力，故原电池中的氧化-还原反应比一 般的氧化-还原反应要快得多。
3、构成原电池的条件：
① 有自发的氧化-还原反应发生，即反应物的化学能较 高，生成物的化学能较低，氧化-还原反应过程中有能量 释放出来，通过电极反应转化为电能。 ② 活动性不同的两种导体作电极。活动性相对较强的 金属作负极，另一导体作正极。
③ 要有电解质溶液，两个电极必须与电解质溶液接触。
④ 形成闭合回路时，才有电流产生。
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Zn2+
ee Zn2Z+n2+
Zn2+
NO3- K+
e ee
NO3-
ee
Cu2+
Cu2+ Cu2+
Cu2+
Cu2+ Cu2+
Cu2+
e e Cu2+ Cu2+
ee Cu2+
ee
e
e e
e
ee
Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+
e
Cu2+
Cu2+ Cu2+ Cu2+
➢ 形成原电池的基本条件
A
Zn
Zn
H2SO4
实验的细节 —— 解释Zn表面的气体现象 外电路的电阻对电流分配的影响
C
Zn
Fe
H2SO4
Zn Hn2+ Zn2+ Zn2+
e
K+
e ee
NO3-
e e Zn2+
K+
eeeeeeeZn2Z+nZ2n+ 2+ Zn2+
ee
Zn2+
e e Zn2+
(1) 有氧化还原反应的支撑， (2) 有两个反应活性不同的电极， (3) 需要相应的电解质溶液， (4) 产生电流的条件：形成闭合电路
负极： Cu – 2e- == Cu2+ 正极： Cl2 + 2e- == 2Cl-
2eCu + Cl2 == CuCl2
负极： Fe – 2e- == Fe2+ 正极： 2H+ + 2e- == H2
➢ 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
酸性条件下 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
碱性条件下
— 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀
负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O
原电池
➢ 原电池的基本原理 实验观察
负极： Zn – 2e- == Zn2+ 正极： 2H+ + 2e- == H2 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
检流计中电流的流向，证实电子从Zn流向Cu 电极
A
ee-
Cu
Zn
H2SO4
Zn – Fe - H2SO4
负极： Zn – 2e- == Zn2+ 正极： 2H+ + 2e- == H2 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
A
ee-
Fe
Zn
H2SO4
Zn – C - H2SO4
负极： Zn – 2e- == Zn2+ 正极： 2H+ + 2e- == H2 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
A
ee-
C
Zn
H2SO4
Zn – Zn - H2SO4 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 具有两个活性不同的电极
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
➢ 改变燃料 负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH负极：CH4 + 10OH- – 8e- == CO32- + 7H2O 正极：O2 + 2H2O + 8e- == 8OH-
负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O
燃料电池的反应方程式：
4e-
2H2 + O2 == 2H2O
负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O CH4 +2O2 + 2OH- == CO32- + 2H2O
CHH24
Zn2+ Zn2+
Zn2+ Zn2+ Zn2+
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K+
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NO3-
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Cu2+ Cu2+
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Cu2+ Cu2+
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Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+
e
Cu2+
Cu2+ Cu2+ Cu2+
2eFe + 2H+ == Fe2+ + H2
➢ 几种常见的化学电源 干电池
负极：Zn – 2e- == Zn2+ 正极：2NH4+ +2MnO2 + 2e- == 2NH3 + Mn2O3 + H2O
已知：PbSO4难溶于水 Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O