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第3课时物质的量浓度课后·训练提升合格考过关检验1.从100 mL 4 mol·L1的KOH溶液中取出5 mL,这5 mL溶液中K+的浓度为()。
A.2 mol·L1B.0.2 mol·L1C.4 mol·L1D.0.4 mol·L1答案C解析这5mL溶液中K+的浓度与KOH的浓度相等,均为4mol·L1,故选C。
2.下列溶液中,c(Cl)与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()。
A.150 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol·L1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L1的BaCl2溶液答案C3.下列说法中正确的是()。
A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L1B.1 mol·L1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 mol·L1C.从1 L 0.1 mol·L1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol·L1D.1 L 0.2 mol·L1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol答案A解析40gNaOH的物质的量为1mol,溶液体积为1L,由公式得c=nV =1mol1L=1mol·L1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1mol·L1,则Na+浓度为2mol·L1,B项错误;原溶液浓度为0.1mol·L1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L1,C项错误;n(Na2SO4)=cV=0.2mol·L1×1L=0.2mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2mol=0.4mol,D 项错误。
第3课时物质的量浓度课后·训练提升学考过关检验1.从100 mL 4 mol·L1的K2SO4溶液中取出5 mL,这5 mL溶液中K+的浓度为( )。
A.4 mol·L1B.0.4 mol·L1C.8 mol·L1D.0.8 mol·L1答案:C解析:这5mL溶液中K+的浓度与原K2SO4的浓度相等,均为8mol·L1,故选C项。
2.下列溶液中,c(Cl)与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )。
A.150 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol·L1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L1的BaCl2溶液答案:C3.实验室中配制250 mL 0.10 mol·L1 NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )。
答案:D4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )。
A.使用容量瓶前都必须检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线答案:A解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确。
容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误。
溶解固体应在烧杯中,C项错误。
摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁沾附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液,D项错误。
5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol· L1硝酸钡溶液的说法不正确的是( )。
A.1 L溶液中所含Ba2+和N的总数是0.6N AB.1 L溶液中含有0.2N A个NC.500 mL溶液中含有0.2N A个ND.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol· L1答案:B解析:1L溶液中所含Ba2+和N的物质的量分别为0.2mol、0.4mol,即含有0.2N A个Ba2+和0.4N A个N,总数是0.6N A,A项正确,B项错误。
2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。
2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。
物质的量浓度时间:45分钟错误!1．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋,下列对该溶液的说法中,正确的是（D)①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1②该溶液中含有58。
5 g NaCl③配制100 mL该溶液需用58。
5 g NaCl④量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Cl－的物质的量为0.1 molA．①② B．②③C．②③④ D．①④解析：钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度，也等于氯化钠的物质的量浓度。
含有0。
5 mol Na＋的溶液中溶有0.5 mol NaCl，而溶液的体积为0。
5 L，故浓度为错误!＝1 mol·L －1，且溶液具有均一性和稳定性。
2．体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度(A)A．完全相同B．完全不同C．仅c（K＋)相同D．仅c(Cl－)相同解析：(1)中：n(K＋）＝0.3 mol＋0。
2 mol×2＝0.7 mol,n（Cl －）＝0.3 mol，n(SO2－，4）＝0.2 mol＋0。
1 mol＝0.3 mol;（2）中:n（K＋）＝0.1 mol＋0.3 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－）＝0。
1 mol ＋0.1 mol×2＝0。
3 mol，n(SO2－4)＝0。
3 mol。
所以A正确.3．下列关于物质的量浓度表述正确的是（D）A．0。
3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－，4的总物质的量为0。
9 molB．当1 L水吸收22。
4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na＋和SO错误!的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0。
第3课时 物质的量浓度1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol ·L －1的是( ) A.将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中B ．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合C ．将25.0 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液D ．将10 mL 1 mol ·L －1的盐酸与90 mL 水充分混合2．下列溶液中NO －3 的物质的量浓度最大的是( ) A ．5 mL 0.8 mol ·L －1Al(NO 3)3溶液 B ．20 mL 1 mol ·L －1 Mg(NO 3)2溶液 C ．20 mL 1.8 mol ·L －1 AgNO 3溶液 D ．30 mL 0.5 mol ·L －1 Cu(NO 3)2溶液3．从100 mL 0.5 mol ·L －1 NaOH 溶液中取出1 mL,并加水稀释到50 mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是( )A ．含NaOH 的质量为2 gB ．含NaOH 的物质的量为0.005 molC ．浓度为 0.01 mol ·L －1D ．浓度为 0.5 mol ·L －14．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.2 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4 总物质的量为0.6 molB ．将62 g Na 2O 溶于水中,配成1 L 溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol ·L －1C ．用1 L 水吸收22.4 L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol ·L －1D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g ·cm －3)与10 mL 18.4 mol ·L －1的硫酸浓度相等 5．将12 mol ·L －1的盐酸(ρ＝1.10 g ·cm －3)50 mL 稀释成6 mol ·L －1的盐酸(ρ＝1.10 g ·cm －3),需加水的体积为( )A ．50 mLB ．50.5 mLC ．55 mLD ．59.5 mL6．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO 2－4 完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的BaCl 2溶液的体积比为3∶2∶1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为( )A.1∶2∶1 B ．3∶1∶1 C ．9∶2∶1 D ．3∶2∶17．某同学在配制500 mL 0.5 mol ·L －1NaOH 溶液的实验过程中,除用到玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外,还需要的主要仪器有( )A ．温度计B ．天平C ．蒸发皿D ．酒精灯 8．下列说法正确的是( )A ．在标准状况下,11.2 L 某气体的质量为22 g,则该气体的相对分子质量是44B ．16 g O 2和16 g O 3含的分子个数一样多C ．在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D ．1 mol 氯化钙溶于水配成1 L 溶液,所得溶液中Cl －的物质的量浓度为1 mol ·L －19．在4 ℃时向100 mL 水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
第二章第三节物质的量课后练习一、选择题1．标准状况下，5.6 L某气体的质量为8 g，则该气体的相对分子质量是()A．64 B．48C．32 D．162．下列叙述正确的是()A．N A个CO2分子的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同B．氢的摩尔质量为2 g·mol－1C．NaOH的摩尔质量是40 gD．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O摩尔质量的2倍3．下列有关气体的说法，正确的是()A．不同体积的气体，分子数一定不同B．相同质量的氢气和甲烷，前者体积大C．相同体积，相同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等D．相同条件下，相同体积的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶14．下列计算结果正确的是()A．将25 g CuSO4·5H2O硫酸铜晶体溶解在975 g水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%B．0.23 g Na与9.77 g H2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%C．7.8 g Na2O2与92.2 g H2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%D．32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之和为0.6 mol·L－1 5．配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，下列做法不正确的是()A．选择容积100 mL的容量瓶B．在容量瓶中溶解NaCl固体C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相切6．下列说法正确的是()A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－17．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO38．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为() A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶2∶3 D．1∶1∶19．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数10．30 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L-1氯化钙溶液混合后,混合液中氯离子浓度为( )A.0.5 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.1 mol·L-1D.2 mol·L-111．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中12．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。
第三节物质的量第3课时物质的量浓度（分层练习）1．与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO24 的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液2．将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－13．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合5．下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40g NaOH溶解于1L水中B．将0.5mol Na2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液8．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液9．下列关于物质的量浓度表述错误的是A．从1L1mol/L Na2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2molB．将1L0.2mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.04mol/LC．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/LD．5mL2mol/L NaCl溶液和10mL0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等10．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L CaCl2溶液C．100mL2mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L AlCl3溶液11．下列有关说法正确的是A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．120mL2mol/L KCl溶液与60mL1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等。
2020-2021学年安徽高一化学第一学期人教版（2019）必修一第二章海水中的重要元素----钠和氯第三节物质的量课后练习一、单选题1．相同温度和压强下，lmolCO和lmolCO2相比较，下列说法不正确的是A．分子数相同，但原子数不同B．体积相同，但不一定是22.4LC．质子数不同，电子数也不同D．碳原子个数相同，氧原子个数也相同2．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一B．OH-的摩尔质量为17g/molC．1molH2O的质量是18g/mol D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子3．下列说法正确的是( )A．1molCO2的质量是44g·mol-1B．2molCO2含有2mol OC．CO2的摩尔质量是44D．1molCO2含有2mol O4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶15．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能是()A．O2B．H2C．NH3D．SO2PO-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为6．某中性溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、34PO-的物质的量浓度为0.lmol/L，则34A．0.lmol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/L D．0.3mol/L7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AB．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为N AC．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2组成的混合气体的体积不相等8．下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D9．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO210．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4B．22.4n/V C．Vn/5.6D．5.6n/V11．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是() A．玻璃棒B．蒸发皿C．试管D．分液漏斗12．下列说法中正确的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:313．关于1 mol·L－1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是（）A．1 L该溶液中含溶质98 gB．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol·L－1C．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气D．将含4.9 g硫酸的浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液14．已知反应3X+Y=2Z+W中，Z 和W的摩尔质量之比为21∶10，当6.9gX与足量Y反应，生成1.5gW。
物质的量浓度一、选择题（共12小题）1．下列说法中正确的是( )A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－12．(2021·江苏盐城检测)下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3．从500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL 溶液的叙述正确的是( )A．物质的量浓度为1.0 mol·L－1B．溶液中含1 mol NaClC．溶液中含29.25 g NaClD．物质的量浓度为0.2 mol·L－14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 5．300 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶96．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3，则物质的量浓度是( )A．18.4 B．18.4 mol·L－1C．1.84 mol·L－1D．无法计算7．在容量瓶上没有标记的是( )A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．溶液体积8．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( ) A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液9．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量蒸馏水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响10．(2021·吉林通化检测)配制100 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )11．下列对实验操作分析错误的是( )A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低12．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A.56mV mol·L－1B．3m56V mol·L－1C.m56V mol·L－1D．3m112V mol·L－1二、非选择题（共3小题）13．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
第3课时物质的量浓度合格考过关检验1.从100 mL 4 mol·L-1的KOH溶液中取出5 mL,这5 mL溶液中K+的浓度为( )。
A.2 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.4 mol·L-1D.0.4 mol·L-1答案C解析这5mL溶液中K+的浓度与KOH的浓度相等,均为4mol·L-1,故选C。
2.下列溶液中,c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )。
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的BaCl2溶液答案C3.下列说法中正确的是( )。
A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L-1B.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 mol·L-1C.从1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol·L-1D.1 L 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol答案A解析40gNaOH的物质的量为1mol,溶液体积为1L,由公式得c=nn =1mol1L=1mol·L-1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1mol·L-1,则Na+浓度为2mol·L-1,B项错误;原溶液浓度为0.1mol·L-1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L-1,C项错误;n(Na2SO4)=cV=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2mol=0.4mol,D项错误。
4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )。
A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤答案D5.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )。
①将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中②称取胆矾25 g溶于1 L水中③将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L④将16 g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 LA.①②B.③④C.①③D.②④答案B解析1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol,需要无水硫酸铜的质量为160g·mol-1×0.1mol=16g,需要胆矾的质量为250g·mol-1×0.1mol=25g。
①16g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol,0.1mol硫酸铜溶于1L水中所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1mo l·L-1,故①错误;②25g胆矾为0.1mol,但溶解在1L水中,所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1mol·L-1,故②错误;③配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为25g,故将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L,即得1L0.1mol·L-1硫酸铜溶液,故③正确;④16g硫酸铜的物质的量为0.1mol,将0.1mol硫酸铜溶解后再将此溶液稀释至1L,所得溶液浓度为0.1mol·L-1,故④正确;正确的有③④,故选B。
6.0.5 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1的KCl溶液中,Cl-浓度之比为( )。
A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶3答案C解析0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1,0.2L1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1,前后两者的Cl-的物质的量浓度之比为3∶1。
7.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中N O3-的物质的量浓度为( )。
A.5nn mol·L-1 B.10nnmol·L-1C.n5n mol·L-1 D.nnmol·L-1答案B解析根据Mg(NO3)2的化学式可知N O3-的浓度为Mg(NO3)2浓度的2倍,所以N O3-的浓度为10mol·L-1。
令稀释后N O3-的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后N O3-的物质的量不变,则10mol·L-1×a mL=c×b mL,解得c=10nnmol·L-1。
8.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①②⑤B.①③⑤C.③④D.②③⑤答案A解析①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,质量偏小,所配溶液的浓度偏低;②溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质质量偏小,所配溶液的浓度偏低;③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液的浓度没有影响;④定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高;⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏低。
9.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为。
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
答案(1)6.1 mol·L-1(2)20%(3)6.1 mol·L-120% 1.219 g·mL-1 2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol·L-1解析(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)=0.61mol=6.1mol·L-1。
0.1L(2)100mLNaOH溶液的质量为×100%≈20%。
100mL×1.219g·mL-1=121.9g;NaOH的质量分数为24.4g121.9g(3)由于溶液具有均一、稳定性,所以这10mL 溶液与原100mL 溶液相比,NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH 的质量和物质的量均为原来的110。
(4)这10mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1mol·L -1,稀释到100mL 以后,NaOH 的物质的量浓度缩小为6.1mol·L -110=0.61mol·L -1。
10.实验室配制500 mL 0.2 mol·L -1的Na 2SO 4溶液,实验操作步骤有:A.在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心移入容量瓶,并轻轻振荡;E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为 (填字母)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是 、 、 。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A.某同学定容时俯视刻度线 B.没有进行上述操作步骤D C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.砝码上沾有杂质E.容量瓶使用前内壁沾有水珠 答案(1)ABDCE(2)量筒 胶头滴管 500 mL 容量瓶 (3)AD解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。
(3)根据c=nn =nnn进行判断。
A.俯视使V减小,故使c偏高;B.未进行洗涤,使n减小,故使c偏低;C.V增大,故使c偏低;D.m增大,故使c偏高;E.无影响。
等级考素养提升1.在100 mL水溶液里有5.85 g NaCl和11.1 g CaCl2,该溶液中c(Cl-)为( )。
A.1 mol·L-1B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1D.4 mol·L-1答案C解析5.85gNaCl的物质的量为 5.85g58.5g·mol-1=0.1mol,11.1gCaCl2的物质的量为11.1g111g·mol-1=0.1mol,根据氯元素守恒有n(Cl-)=n(NaCl)+2n(CaCl2)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,所以溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol0.1L=3mol·L-1。
2.(双选)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
下列有关说法错误的是( )。
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B.100 mL该硫酸的质量是184 gC.H2SO4的摩尔质量与H3PO4的摩尔质量相同D.取该硫酸62.5 mL稀释至500 mL,得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L-1答案AD解析根据公式c(H2SO4)=1000nnn,代入数据得c(H2SO4)=18.4mol·L-1,A错误;m(H2SO4溶液)=ρV=184g,B正确;H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98,C正确;0.0625L×18.4mol·L-1=c(稀)×0.5L,c(稀)=2.3mol·L-1,D错误。
