高中化学初高中衔接试题及答案

初高中化学衔接《综合测试》试题2原子量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ba—137一、选择题：(每小题只有一个正确答案)1、向t℃时的饱和石灰水中加入生石灰，维持温度不变，则下列说法错误的是A．氢氧化钙的溶解度不变 B．氢氧化钙溶液的浓度不变C．溶液中溶解的氢氧化钙增加 D．溶液中溶解的氢氧化钙减少2、下列物质在空气中长期放置会变质的是A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸3、下列物质a．FeCl3 b．ZnCl2 c．CuCl2 d．AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是A．a、b B．b、d C．c、d D．a、c4、对于①盐酸、②碳酸、③醋酸，它们的酸性由强到弱顺序为A．①②③B．①③②C．②③①D．③②①5、下列为无色溶液的一组是A．磷酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．氯化亚铁溶液D．硫酸铜溶液6、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有A．HCl B．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO47、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是A．Mg(OH)2B．BaCl2 C．K2CO3D．Ba(OH)28、下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是A．非金属氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸 CO2C．酸硫酸 H2SO3 D．盐纯碱 Na2CO39、下列各组物质不能发生复分解反应的是A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸10、下列化合物中存在离子键的是A．H2O2B．Na2O C．CO2D．HCl11、下列属于复合肥料的是(含肥料三要素中的两种或两种以上的肥料)A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素12、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡13、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞14、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A．X2YZ3 B．XYZ4 C．X3YZ4 D．X2YZ415、下列各组物质混合后，溶液总质量不发生变化的是A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液16、下列说法中正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化17、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO318、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液19、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl220、30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色21、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是22、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M 可能是A．H2S B．Na2SO3 C．MgSO4 D．SO323、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为A．Cu B．Zn C．Al D．Mg24．t℃时，将某KCl溶液依次蒸发4次，每次都蒸发掉10克水，前3次析出KCl的质量依次为0克、2克、4克，则最后一次蒸发掉10克水时，析出的KCl质量为A．4克 B．6克 C．8克 D．无法确定25、将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是A．Mg B．MgO C． Mg(OH)2 D．MgCO326、能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是A．硫酸溶液 B．盐酸 C．Ca(OH)2 D．酚酞溶液27、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO428．某同学在实验室里称取一定质量的食盐，在左盘中加3克砝码，又将游码移到０.5克处，则该同学称取食盐的质量为A.3.5克B.3克C. 2.5克 D．无法确定姓名 得分 请将选择题答案填入下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28二、填空题：1、某金属元素R 的硫酸盐化学式为R 2(SO 4)3，则它的氧化物的化学式为。

初高中衔接试题一、选择题1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水2、关于胶体的叙述,不正确的是( )A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm～100nm之间3、对下列物质分类全部正确的是( )①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤4、下列关于溶液的叙述正确的是( )A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的5、下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是( )A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液6、下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液A、氢气还原氧化铜B、胆矾失去结晶水C、酸碱中和反应D、二氧化硫与氧化钙的反应9、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )。

A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)10、下列说法中正确的是( )A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212、不能用离子方程式：CO32- ＋2H＋ CO2↑十H2O 来表示的反应是（）A．CaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋NaHSO413、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋Ca2++ H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +Ca 2++ 2H 2OB.氢氧化铜与盐酸反应 OH －＋H＋H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +Cu 2++ AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOHCa 2++ 2CH 3COO －+CO 2↑+ H 2O15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Mg 2+、H +、Cl －、OH - B.Na +、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl －、CO 32- D.K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 16、下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是（ ） A ．Ba 2＋、Cl －、OH - 、Na +B ．Na +、NO 3-、SO 42-、Mg 2+C ．K ＋、H +、Cl －、HCO 3-D ．Na +、NO 3-、CO 32-、Cl －17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．H +、Cl - 、Na +、CO 32-18、下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 19、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH －=Al(OH)3 B.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl －C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +＝ Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2＝Fe 3++2H 2O 20、下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) A ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑21、不属于氧化还原反应的是 ( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 D ．N 2＋3H 3 2NH 322、已知Na 2S 2O 3(S 的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl 2＋Na 2S 2O 3＋5H 2O===2NaCl ＋2H 2SO 4＋6HCl ，有关该反应的叙述正确的是 ( ) A ．Cl 2在该反应中被还原 B ．H 2SO 4是还原产物 C ．反应中硫元素的化合价降低 D ．反应中H 2O 被氧化23、对于2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2反应，下列说法不正确的是 ( ) A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应C ．若有1.6 g Br 2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子 D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，也不是还原剂 24、下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ( ) A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 C ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑25、需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( ) A ．MnO 2→MnSO 4 B ．AlCl 3→Al(OH)3 C ．KI→KIO 3 D ．HNO 3→NO26、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L HCl 时所得的盐酸浓度不是1mol/L,只有当22.4L HCl 溶于水制得1L 盐酸时,其浓度才是1mol/LC.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和SO 42-的物质的量相等,则K +和Cl －的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L高温高压 催化剂。

初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

初高衔接试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，属于饱和烃的是（）A、甲烷B、乙烯C、苯D、丙烯2、下列醇类化合物中，能与钠反应产生氢气的是（）A、CH3CH2OHB、(CH3)3CCH2OHC、(CH3)2CHOHD、CH3CHO3、根据有机化学的命名规则，下列化合物中命名不正确的是：A. 2-甲基丁烷B. 1-氯丙烷C. 3-甲基-2-丙醇D. 2,2-二甲基丙醇4、下列化合物中，既能发生消去反应又能发生酯化反应的是：A. 乙醇 (C2H5OH)B. 乙酸 (CH3COOH)C. 丙酮 (C3H6O)D. 甲基氯 (CH3Cl)5、下列化合物中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）6、下列化合物中，能发生银镜反应的是 ( )A、CH₃CH₂OHB、CH₃COOHC、CH₃CHOD、CH₃COOCH₃7、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A. 乙烯和丙烯都属于烯烃类化合物，但它们的分子式相同B. 苯分子中的碳原子都是四面体结构，形成了一个平面形的分子结构C. 烃分子中碳原子和氢原子的比例为1:1D. 醇分子中都含有氧原子，因此醇的燃烧产物是二氧化碳和水8、下列化合物中，哪一种能够与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (C₂H₅OH)B. 乙醚 (C₂H₅OC₂H₅)C. 乙酸 (CH₃COOH)D. 丙酮 (CH₃COCH₃)9、在下列有机化合物中，属于饱和烃的是（）A. 乙烯（C₂H₄）B. 丙烯（C₃H₆）C. 乙烷（C₂H₆）D. 苯（C₆H₆）10、下列有机化合物的命名正确的是（）。

A. 2，2-二甲基-3-乙基丁烷B. 2，3，3-三甲基丁烷C. 2-乙基-3-甲基戊烷D. 2，3，3-三甲基-2-乙基丁烷11、化合物A（C6H10）在一定条件下与溴水反应，其苯环上只有2个对位氢原子被溴取代，A加氢生成C8H18，则A可能是：A. 1,2-二甲基苯B. 1,3-二甲基苯C. 1,4-二甲基苯D. 1,2,4-三甲基苯12、下列有机化合物中，属于芳香烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 丙烯13、下列化合物中，既能使溴水褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。

初高中化学衔接综合测试题(一)考试时间：90分钟满分：100分班级姓名成绩一、选择题：每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共30分。

1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。

则H3＋应该属于( )。

A．单质B．分子C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。

下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO△2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。

初高中化学衔接试题（一）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列有关说法中，正确的是（ ）A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同2.世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为（ ） A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+43．抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A ．高氯精由4种元素组成B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 4.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（ ）A ．一样多 B.跟稀盐酸反应的多 C.煅烧的多 D.无法判断5.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ） A ．空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、碳酸氢钠 C ．空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾6.下列化学符号与表述的意义相符的是（ ）A.Cl 2 两个氯原子2+ 1价D.NO 2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 7.下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（ ）A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al + 2HCl = AlCl 2 + H 2↑B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl 2+Zn = ZnCl 2+CuC.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的原子。

人教版初升高衔接教材化学答案一、选择题1. 化学变化和物理变化的根本区别在于（）A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体生成D. 是否有能量变化答案：A2. 根据原子的构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

那么，原子核带正电的原因是（）A. 质子带正电B. 中子不带电C. 电子带负电D. 原子核外有电子答案：A3. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 水D. 空气答案：D4. 在化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：B5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物是氢气和氧气B. 反应条件是点燃C. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D. 以上说法都正确答案：D二、填空题1. 元素周期表中，氢元素的原子序数是______，氧元素的原子序数是______。

答案：1，82. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，该反应的类型是______。

答案：化合反应3. 质量守恒定律的实质是______。

答案：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变三、简答题1. 请简述什么是化学方程式的平衡。

答案：化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的原子数目必须相等，以确保反应前后元素的种类和数量保持不变。

2. 为什么说化学反应中的能量变化是不可逆的？答案：化学反应中的能量变化是不可逆的，因为在反应过程中，能量以热量、光能或电能等形式释放或吸收，这些能量形式的转换是单向的，不能自发地逆转。

四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，计算该化合物中氧元素的质量分数。

答案：氧元素的质量分数为 100% - 40% - 6.7% = 53.3%五、实验题1. 请设计一个实验来验证氧气的助燃性。

化学初升高衔接题目及答案一、选择题1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体或沉淀生成D. 是否有能量变化答案：A2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的摩尔比进行计算答案：D二、填空题1. 请写出水的化学式：______。

答案：H2O2. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

请写出位于氢前面的一个金属元素：______。

答案：Na（钠）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，生成物B 的质量为20g，求反应物A的摩尔比。

答案：根据质量守恒定律，反应物A的摩尔比为1:2。

三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态，并给出一个例子。

答案：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

例如，氮气和氢气合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定温度和压力下，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到平衡状态。

2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)，铁失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。

四、计算题1. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。

若已知反应物A 的质量为40g，求生成物C的质量。

初高中化学连接加强练习题班级：姓名：学号一、按次序写出1-20 号元素的名称和和符号，并画出它们的原子构造表示图：元素的分类：（将 1-20 号元素的符号按相应要求填入下边空格）金属元素元素非金属元素罕有元素依据以下微粒构造表示图，写出微粒符号：二、默写金属活动次序表：三、标出以下指定元素的化合价N 、 NH 、 NH Cl 、 NO、 N O 、 N O 、 HN O ； H S、 SO 、 SO 、 H SO 、 BaSO ；．2．3．4．．2．24．32．．2．32．4．4C l 、 NaC l、 HC l、HC lO 、HC lO 、HC lO 、 KC lO ；C H 、C O、C O 、H CO 、 NaHC O 、．2．．．．4．3．3．4．．22．3．3NaH FeCl 2 FeCl 3 CuS Cu 2S KMnO4K2Mn04(金属元素)在以下化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价①KOH②Na 2CO 3③BaSO 4④NH 4Cl⑤AgNO 3⑥KMnO 4⑦NH 4NO 3⑧Cu2(OH) 2CO 3⑨KClO 3⑩K 2MnO 4四、写出以下物质的化学式碳酸 ______、碳酸钠 ______、碱式碳酸铜______________ 、碳酸氢钠_________ 、碳酸钙__________ 、碳酸氢钙 _____________ ；氯化氢 _________ 、氯气 ________ 、氯化钾___________ 、二氯化锰___________、氯酸 ___________ 、氯酸钾___________、二氧化氯___________ 、氧化二氯___________ ；硝酸 ___________ 、硝酸钾___________ 、硝酸钡___________ 、硝酸铵 ___________ 、硝酸铜 ___________ 、硝酸汞___________ 、硝酸银___________ ；硫酸 ___________ 、硫酸铵 ___________ 、硫酸氢铵___________ 、硫酸钡___________ 、硫酸铝___________ 、硫酸铁___________ 、硫酸亚铁___________ ；磷酸___________ 、磷酸钠 ___________、磷酸氢钠 ___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵 ___________、磷酸钙 ___________、磷酸二氢铵 ___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。

初高中衔接与高中化学学习方法指导经历了几届的高一化学教学，我们高一化学老师都有一个很大的困惑：就是感到高一新生化学基础很差，感到学生什么都不懂，好像初中什么都没学过。

例如高一第一章第一节是氧化还原反应，但高一新生连最基本的元素化合价标不出，导致氧化还原反应很难顺利开展新课；还有第二节是离子反应，但学生不会写常见的离子，例如H+、Cl-、CO32- 、SO42－、OH－、Cu2+等不知道什么是酸碱盐，所以离子反应的学习就很费劲。

加上高一化学课时较少，导致高一化学教学问题较多，部分同学在高一化学学习中就掉队了。

在此，我们给广大即将步入高中的同学几点小小的建议：一、学生学习困难的原因1、教材的原因高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。

有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2、课时、课程的原因由于初中化学学习时间短，加上总复习的时间普遍较长，中考又简单，所以学生仅仅靠课堂的学习就能在中考中取得化学学科的高分，而不需要能力的培养，造成高分低能；由于常识性介绍及选学部分中考不考，学生了解不够，造成知识缺陷；高中课时少而内容又多基本上每学期会学习1-2本教材；同时高考试题难度大，平时练习难度都会跟上。

3、学生的原因坚持已有的学法，还没有养成良好的学习习惯，过分依赖老师，学习的自觉性、自主性较差；没有掌握学习的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。

二、对策1、循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接如：元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知识及其应用。

在搞好初、高中知识的相互衔接的前提下，多探讨高中化学学习方法及注意事项，调整学习策略。

2、转变观念，更新学习方法高中注重培养学生的阅读能力，自学能力，科学思维能力，观察能力，实验创新能力，应变能力等终身受用的各种能力。

初升高衔接教程化学答案一、选择题1. 化学变化与物理变化的根本区别在于（ A ）A. 是否生成新物质B. 是否有颜色变化C. 是否有气体生成D. 是否有沉淀生成2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（ B ）A. 元素种类不变B. 元素种类和质量不变C. 原子种类不变D. 原子质量不变3. 以下物质属于混合物的是（ C ）A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

根据这个规律，下列金属中不能与稀盐酸反应生成氢气的是（ D ）A. 镁B. 锌C. 铁D. 铜5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要遵循的步骤是（ A ）A. 写、配、注、等B. 配、写、注、等C. 写、注、配、等D. 注、写、配、等二、填空题1. 物质的量是七个国际物理量之一，其单位是________，符号为________。

答案：摩尔；mol2. 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带________。

答案：负电3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为x，生成物B的质量为y，则反应物A与生成物B的质量比为________。

答案：x:y三、简答题1. 请简述什么是化学方程式，并给出书写化学方程式的一般步骤。

答案：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

书写化学方程式的一般步骤包括：写出反应物和生成物的化学式，配平方程式，注明反应条件，以及标明物质的状态。

2. 什么是摩尔质量？摩尔质量与相对分子质量有何关系？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，但单位不同，摩尔质量的单位是克/摩尔，而相对分子质量没有单位。

四、计算题1. 已知某化合物A与氧气反应生成化合物B，反应方程式为：2A +3O2 → 2B。

若反应中消耗氧气的质量为96克，求生成物B的质量。

佛山市南海区2024-2025学年高一上学期9月初高中衔接测试化学 试题(本试卷共8页，共23题，满分100分，考试用时60分钟)关于化学：氢能源、锂离子电池、碳纤维材料、医药、洗漱用品、化妆品等等，化学在各领域无处不在。

学好化学，我们能从分子层面去认识物质世界，让我们从现象到本质，基于证据推理，更客观的思考人与自然、人与科学、人与社会之间的关系。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是A. 研制用于显示屏的有机发光材料 B. 利用合成汽油C. 设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面D. 利用嫦娥五号月壤制取水2. 分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。

下列物质的分类正确的是A. 和都属于酸 B. 和都属于氧化物C. 和都属于盐D. KOH 和3都属于碱3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多4. 下列图示中，实验操作正确的是A. 的验满B. 取用粉末药品C. 读取液体体积D. 加热液体5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是A. 溶解粗盐B.过滤粗盐水2CO 24H SO 23H SO 2CO 4FeSO 3CaCO 2Na O ()22Cu OH CO 2COC. 点燃酒精灯D. 蒸发滤液6. 将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是A. 纯碱溶液B. 蔗糖水C. 柠檬汁D. 食盐水7. 赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。

下列说法不正确的是A. 中铁元素的化合价为+3 B. 和都属于氧化物C. 和CO 的反应属于置换反应D. 中铁元素的质量分数比的高8. 辣椒素()是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。

初升高衔接教材答案化学一、选择题1. A2. B3. C...10. D二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列。

2. 化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。

...10. 质量守恒定律表明，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

三、简答题1. 请简述什么是化学方程式，并给出一个例子。

答：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它表明了反应物和生成物之间的定量关系。

例如，水的电解反应可以表示为：2H2O → 2H2 + O2。

2. 解释什么是摩尔质量，并给出一个计算的例子。

答：摩尔质量是物质中一个摩尔的质量，单位是克/摩尔。

例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为水的分子式是H2O，氢的原子质量是1克/摩尔，氧的原子质量是16克/摩尔，所以水的摩尔质量是(2*1) + 16 = 18克/摩尔。

...10. 描述如何通过实验确定一个化合物的化学式。

答：确定化合物化学式的方法包括定量分析、元素分析和光谱分析等。

首先，通过定量分析确定化合物中各元素的摩尔比。

然后，结合元素分析确定各元素的质量比。

最后，通过光谱分析确定化合物中各元素的化学键类型。

综合这些信息，可以推导出化合物的化学式。

四、计算题1. 如果有100克的硫酸钠溶液，其中硫酸钠的质量分数为10%，计算硫酸钠的摩尔数。

答：首先计算硫酸钠的质量：100克 * 10% = 10克。

硫酸钠的摩尔质量为142克/摩尔（Na=23，S=32，O=16*4）。

因此，硫酸钠的摩尔数为：10克 / 142克/摩尔 = 0.0704摩尔。

...10. 计算在标准状况下，1摩尔氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的焓变。

答：氢气燃烧的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

根据热化学方程式，该反应的焓变为-483.6千焦/摩尔。

因此，1摩尔氢气燃烧的焓变为-483.6千焦/摩尔 / 2 = -241.8千焦/摩尔。

五、实验题1. 描述如何通过实验验证铁的还原性。

一、从实验学化学【要点回顾】一、托盘天平的使用托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

1.使用方法：将物放在左盘，砝码放在右盘。

2.如果称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

如果药品易潮解或具有腐蚀性（如氢氧化钠），把药品放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量放在烧杯里快速称量。

3.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

二、几种药品的存放1.白磷放在水中。

2.浓硫酸、浓盐酸用磨砂细口瓶存放。

浓硝酸用棕色磨砂细口瓶存放。

（浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

）3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。

（硝酸银溶液见光易分解。

）4.盛氢氧化钠、氢氧化钾的试剂瓶，用橡胶塞，不能用玻璃塞。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。

（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）四、常见气体的制备1、制备装置2、收集方法排水法、向上排空气法、向下排空气法<练一练>1、下列实验操作错误的是( )2、实验室加热约150 mL液体，可以使用的仪器是( )A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是( )A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤【拓展延伸】物质的分离和提纯1、过滤（粗盐提纯）注意事项：一贴二低三靠2．蒸发和结晶蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。

实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）（右图）注意事项:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。

d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

初升高衔接化学检测试题第Ⅰ卷（选择题 40分）相对原子质量（原子量）：H ：1 C ：12 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。

（共10分，每小题1分）1. 物质发生化学变化的本质特征是A. 有沉淀析出或气体逸出B. 有发光或放热的现象C. 物质的质量没有发生改变D. 有其它的物质生成2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是A. 家庭里蒸馒头用到纯碱B. 用一氧化碳冶炼金属C. 用活性炭吸附毒气D. 用氢气作高能燃料3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。

下列现象中，不会造成环境污染的是A. 汽车排放出未经治理的尾气B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放D. 在动力工业上，利用水力发电C. 金刚石、烧碱、食盐水D. 液态氧、食醋、沼气8. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是A. 向BaCl 2溶液中加入Na SO 24溶液B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸D. 向NaCl 溶液中加入CaCl 2溶液9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是A. 加入烧碱溶液，观察是否反应B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭10. 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液。

将它们两两混合后，能发生的化学反应共有A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。

（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，多选不给分。

两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。

）11. 对于化学反应mA nB pC qD +=+，下列说法中，正确的是A. 若反应物A 是单质，B 是化合物，则该反应可能属于置换反应B. 化学计量数（“系数”）m n 与之和一定等于p q 和之和C. 参加反应的A B 与的质量比一定等于生成的C D 和的质量比D. 现有反应物A B a 、各克，经充分反应后，生成的C D 与的质量之和不一定是2a 克12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是A. 2334243Fe CuSO Cu Fe SO +=+()B. CO H O CaCl CaCO HCl 22232++=↓+C. 222HgO Hg O ∆+↑D. Al SO Al SO 24334223()=++-13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B. 氯化银和稀硝酸C. 金属汞和稀硫酸D. 碳酸钡和稀盐酸14. 有一瓶无色溶液，可能含有H SO Na SO Na CO 242423、和三种物质中的一种或几种。

初升高衔接试卷含答案解析化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。

以下哪个选项属于化学变化？A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 冰融化答案：B解析：化学变化是指在变化过程中有新物质生成，而物理变化则没有新物质生成。

铁生锈过程中生成了新物质氧化铁，因此属于化学变化。

2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。

空气中含有氧气、氮气等多种气体，因此属于混合物。

3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。

已知反应方程式为：\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。

答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。

根据方程式，1摩尔氧气生成2摩尔水，水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为\[2 \times 18g = 36g\]。

4-20. （此处省略其他选择题，格式同上）二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，元素的原子序数等于其原子核内的____。

答案：质子数2. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

\[2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-\]答案：反应物：H2O；生成物：H2, OH^-3-10. （此处省略其他填空题，格式同上）三、简答题（每题5分，共10分）1. 解释什么是质量守恒定律，并给出一个例子。

答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变。

例如，蜡烛燃烧时，蜡（CnH2n+2）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

反应前后，总质量保持不变。

2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

初高衔接试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化成生成物的量就越多。

B、升高温度，化学反应速率一定增加。

C、增大反应物的浓度，反应速率一定增加。

D、反应速率与反应时间成正比。

2、在常温下，向100 mL 0.2 mol/L的盐酸中加入0.2 g金属钠（忽略溶液体积变化），反应后溶液中的溶质是（）A、NaCl；B、NaOH；C、NaCl和NaOH；D、Na2CO33、已知某化合物在水溶液中完全电离，生成的阳离子和阴离子按照1：2的比例，该化合物的化学式可能是：A. CaCl2B. Na2CO3C. KNO3D. AlCl34、下列关于物质的化学性质描述正确的是：A. 氧气可以与所有金属反应生成金属氧化物B. 氢气在氧气中燃烧生成水，说明氢气具有可燃性C. 氢氧化钠固体吸湿性强，说明其具有吸水性D. 氯化钠溶液导电性强，说明其具有离子性5、在标准状况下，将22.4升的氢气和氧气按一定比例混合后点燃，完全反应生成水，假设反应前后气体体积不变（忽略水的体积变化），则反应前氢气和氧气的物质的量之比为：A、1:1B、2:1C、3:1D、4:16、下列关于物质的量符号n的说法中，正确的是（）A、物质的量的单位是mol，n表示一个物体含有多少molB、物质的量是表示由若干个粒子组成的集体，符号为NC、0.12mol二氧化硅中含有的硅和氧的物质的量之比为1：2D、1mol的物质含有的粒子数为一个阿伏伽德罗常数7、下列关于物质的组成和结构的叙述中，正确的是：A、分子是由原子组成的，原子是化学变化中最小的微粒。

B、所有物质都是由分子、原子和离子构成的。

C、分子和原子都是构成物质的基本粒子，但它们在化学变化中不发生变化。

D、元素的性质是由其原子核内的质子数决定的。

8、在标准状况下，4.48L CO2的物质的量是多少摩尔？（）A)0.2 molB)0.4 molC)0.6 molD)0.8 mol9、以下哪种物质是在氯气与氢氧化钠溶液反应过程中不参与生产的？A、氢气B、氯化钠C、次氯酸钠D、水10、下列物质中，属于同一种化合价的是：A. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）B. 氢氧化钠（NaOH）和氯化钠（NaCl）C. 硫酸铜（CuSO4）和碳酸铜（CuCO3）D. 氯化钾（KCl）和高锰酸钾（KMnO4）11、下列哪种元素是形成蛋白质分子结构的基础构成元素？（）A、碳（C）B、氧（O）C、氢（H）D、氮（N）12、以下哪个物质属于有机化合物？A. 一氧化碳（CO）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钙（CaCl2）13、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇B. 二氧化硅C. 聚乙烯D. 甲烷14、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。

初升高化学衔接试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化2. 根据题目信息，下列哪个选项是正确的？A. 氢气燃烧生成水B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D. 所有选项都是正确的3. 以下哪个元素的原子序数是4？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮4. 根据题目信息，下列哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 碳的还原C. 铁的氧化D. 铁的还原5. 根据题目信息，下列哪个说法是错误的？A. 原子是化学变化中的最小微粒B. 分子是保持物质化学性质的最小微粒C. 离子是带电的原子或原子团D. 原子核由质子和中子组成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时需要遵守的两个原则是______和______。

7. 根据题目信息，下列化合物中属于氧化物的是______。

8. 根据题目信息，下列反应中属于复分解反应的是______。

9. 根据题目信息，下列物质中属于混合物的是______。

10. 根据题目信息，下列元素中属于非金属元素的是______。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述质量守恒定律的含义。

12. 请简述什么是置换反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

如果反应中消耗了6g氢气，求生成水的质量。

14. 某工厂排放的废气中含有0.05mol的二氧化硫，求这些二氧化硫的质量。

五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液中的氢氧化钠浓度。

16. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水。

初升高化学衔接试卷答案一、选择题1. A2. D3. A4. A5. B二、填空题6. 质量守恒定律；微观粒子的不灭7. 水（H2O）8. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 空气10. 氧（O）三、简答题11. 质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理过程，系统总质量保持不变。