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4.1开发利用金属矿物和海水资源练习题一、单选题1.自然界中只有极少数金属(如金和铂等)能以单质形式存在．它们应具备的性质是()A. 不易被氧化B. 还原性较强C. 可与强酸反应放出氢气D. 可与空气中的氧气反应形成保护膜2.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A. 单质溴B. 单质镁C. 烧碱D. 食盐3.下列有关金属冶炼的说法错误．．的是()A. 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B. 工业上可利用铝热反应炼铁C. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D. 金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是()A. FeC l2B. NaClC. FeC l3D. CuC l25.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A. 金属的化合价高低B. 金属的活动性大小C. 金属的导电性强弱D. 金属在地壳中的含量多少6.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果7.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了置换出溴单质B. 粗盐可用沉淀和重结晶等方法除杂以提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以富集溴二、双选题8.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
第八章第1节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用(原卷版)基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下() A．活泼B．稳定C．易氧化D．易还原2．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是() A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④4．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。
则下列说法不正确的是()A ．升炼倭铅过程包含氧化还原反应B ．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的C ．“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化D ．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体5．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将Al 从它的化合物中冶炼出来。
当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中，下列冶炼铝的方法正确的是( )A ．Al 2O 3(熔融)――→电解AlB ．Al 2O 3――→盐酸AlCl 3(熔融)――→电解Al C ．Al(OH)3――→H 2高温Al 二、非选择题6．从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：(1)请列举海水淡化的一种方法 。
§ 4.1开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用一、选择题：1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 A ．金属在自然界中的存在形式 B ．金属元素在地壳中的含量 C ．金属阳离子得电子的能力 D ．金属熔点的高低2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 3.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是4．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A 、加热Al 2O 3 B 、加热CaCO 3 C 、电解熔融NaCl D 、氯化钠与铝粉高温共热 5.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu 2S+2CuO 4Cu+SO 2↑。
下列叙述正确的是 A ．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看， 与SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 是同一类型 B ．该反应从氧化还原的电子转移角度看， 与6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 是一种类型 C ．该反应中，氧元素氧化了硫元素A ．2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O4Ag ＋O 2↑D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂6.实验室将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO．A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④二、非选择题：7.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgO Al2O3MgCl2AlCl3熔点/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5×105 Pa)沸点/℃ 3 600 2 982 1 412 182.7请参考上述数据回答下列问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
4.1.1金属矿物的开发利用一、选择题1．下列说法错误的是( )A ．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B ．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C ．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D ．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等2．不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是( )A ．金属在自然界中的分布不同B ．金属在自然界中的含量不同C ．金属在自然界中的存在形式不同D ．金属的活动性不同3．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
下列认识正确的是( )A ．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关B ．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C ．工业上可用电解熔融态的MgCl 2、AlCl 3来制备Mg 、AlD ．工业上可用空气、Cu 、稀硫酸来制备CuSO 44．实验室欲使1.6 g Fe 2O 3完全被还原，事先应准备的H 2气体在标准状况下的体积为 ( )A ．672 mLB ．336 mLC ．大于672 mLD ．小于336 mL5．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是( )A ．MnO 2 B ．WO 3C ．Cr 2O 3 D ．Co 3O 46．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性大小7．分别用氢气和金属做还原剂冶炼金属，下列有关所得金属纯度的说法正确的是( )A ．用氢气的纯度高B ．用金属的纯度高C ．二者相同D ．无法比较8．在冶金工业上，下列均不能用通常化学还原剂制得的金属是( )A ．K 、Ca 、Na 、AlB ．K 、Na 、Zn 、FeC ．Zn 、Fe 、Cu 、AgD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe9．铝能用于冶炼一些金属(如：钒、铬、锰等)，这是因为铝( )A ．既能与酸反应，又能与碱反应B ．导电性好C ．熔点低D ．还原性较强，在冶炼反应中放出大量的热量10．下列关于铝热反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3的说法不正确的是( )A ．该反应中Al 作还原剂B ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2C ．该反应中冶炼1 mol Fe 转移2 mol 电子D ．该反应可用于焊接钢轨11．已知工业上真空炼铷的化学方程式为2RbCl ＋Mg △MgCl 2＋2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是 ( )A ．Rb 比Mg 的金属性强B ．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C ．MgCl 2的热稳定性比RbCl 弱D ．高温下Mg 2＋的得电子能力比Rb ＋弱12．湿法冶金中，把质量为m g 的铁片放入CuSO 4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为n g ，则被氧化的铁的质量是 ( )A ．8(n －m )g B ．8(m －n )gC ．7(m －n )g D ．7(n －m )g二、非选择题13．(10分)冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H 2作还原剂；②用活泼金属Na 、Mg 等还原；③利用铝热反应还原；④电解法；⑤热分解法。
高考化学一轮复习测试卷及解析（27）：开发利用金属矿物和海水资源1．(2009·广东，2)广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2．(2009·天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：__________________、________________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________________、__________________或H2、__________________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：________________________________________________________________________。
第十章化学与自然资源的开发利用第一讲金属矿物和海水资源的开发利用(时间：45分钟满分：100分)题意)1．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是() A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛解析金属越活泼越难冶炼，人们发现和使用越晚，所以人类对金属单质的使用由早到晚的顺序是铜、铁、铝、钛。
答案 A2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()。
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。
答案 B3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析 海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A 错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B 错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D 错。
答案 C4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )。
A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析 此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B 错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D 对。
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用1.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
下列认识正确的是()A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4解析:选项A,人类对金属的认识与其在自然界中的分布有着密切的关系。
选项B,石油是不可再生资源,总有一天,石油会消耗殆尽,它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。
选项C,AlCl3是共价化合物,电解熔融AlCl3得不到Al。
选项D,将铜粉放在稀硫酸中,不断通入空气,加热即可生成CuSO4。
答案:D2.(2013·河北衡水高一检测)在冶金工业上,均不能用通常的化学还原剂制得的一组是()A.Na、Ca、Mg、Al、KB.Na、K、Zn、Fe、HgC.Zn、Fe、Cu、Ag、SnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb解析:A项中的金属均为活泼金属,通常用电解法冶炼。
答案:A3.(2013·山东临沂高一检测)成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释,你解析:诗句“粉身碎骨浑不怕”,描述的是生石灰遇水由块状变成粉末状的过程,是化学过程。
答案:C4.下列化工原理生产中错误的是()①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝④工业上用电解氯化镁的方法制取金属镁A.②③ B.①③C.①②③D.②③④解析:工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠;若将钠加入到氯化镁溶液中,发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,所以不能冶炼金属镁;氯化铝属于共价化合物,因此不能用氯化铝作原料,通过电解的方法得到金属铝;由于MgO、MgCl2均为离子化合物且熔点:MgCl2<MgO,所以工业上一般以MgCl2为原料通过电解的方法冶炼金属镁。
Au) 铝热反应：铜镜汉武帝时铜币先秦刀币类开始迈进了象征古代文明开端的“铜器时代”。
［讲］这是英法联军洗劫焚毁世界建筑史上最杰出的园林—圆明园后，被劫掠到国外的珍贵文物——铜虎头，2000年在香港被拍卖。
由中国派员出高价将其赎回。
［投影］人类最早是在由天而降的陨石中获得单质铁的，陨石中含铁量高达90%以上。
古代阿拉伯人曾传说“天上的金雨落进沙漠里变成了黑色的铁”。
济南陨铁新疆陨铁南极洲陨铁［讲］金属在自然界的分布特点是：1、量大，自然界中的金属元素种类约占全部元素种类的80%。
2、面广，矿物中、动植物体中、水中都含有金属元素。
3、形态不一，有游离态，也有化合态，4、数量不均，自然界中以化合态形式存在的金属元素多，以游离态形式存在的金属元素少；有的金属元素含量高，有的金属元素含量低。
[板书]二、金属的冶炼[讲]除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属都以化合物形式存在于自然界。
化学要研究如何合理、高效的利用这些金属矿石，将其中的金属从化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
[板书]1、金属的冶炼：(1)用化学的方法把化合态的金属变成游离态金属(2)将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。
［思考与交流］法国皇帝拿破仑是一个喜欢炫耀自己的人。
他常常大摆宴席，宴请天下宾客。
每次宴会，他总是摆出一副高人一等的样子。
餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗却是铝制品。
为什么贵为法国皇帝，在当时却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？［讲］简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
由于矿石中的金属元素绝大多数都是以正化合价态存在，所以在金属冶炼的过程中，金属元素要经过一个被还原的过程[板书]2、金属冶炼的实质：用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
铝热反应：［板书］教案氢溴酸单质溴③海水提溴的实验室模拟装置［投影小结］从海水中提取溴的主要工艺流程①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
8.1.1 金属矿物、海水资源的开发利用【学科核心素养】1.理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养“证据推理与模型认知”能力。
2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养“宏观辨识与变化观念”。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，培养“科学探究”精神，增强社会责任感。
【知识讲解】一、金属矿物的开发利用1．金属元素在自然界中的存在形态：游离态和化合态2．金属冶炼的一般原理(1)基本原理：将金属元素从其化合物中还原出来。
(2)表示方法：M n ＋＋n e －===M 。
3．金属冶炼的一般方法(1)依据：金属活泼性不同，将其由化合态还原为游离态的难易程度不同。
(2)写出用下列方法冶炼金属的化学方程式①热分解法：加热分解HgO ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑加热分解Ag 2O ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑②热还原法：H 2还原CuO ：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③电解法：冶炼钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑冶炼镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑冶炼铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ ④其他方式：湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu火法炼铜：Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 24．合理开发和利用金属矿物资源(1)提高金属矿物的利用率。
(2)开发环保高效的金属冶炼方法。
(3)防止金属的腐蚀。
(4)加强废旧金属的回收和再利用。
(5)使用其他材料代替金属材料。
二、海水资源的开发利用1．海水水资源的开发利用(1)海洋约占地球表面积的71%，海水中水的储量约占地球总水量的97%，约1.3×1018 t。
湖北省孝感市泵站中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（）A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠参考答案：D略2. 已知。
还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。
在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说决正确的是A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B. a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0molC. O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD. 当落液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3的物质的量为1.1mol参考答案：D试题分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。
A、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化产物为SO42-；继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C错误；D、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确；故选D。
高中化学（必修二）第八章金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应原理不符合工业实际的是A．2Ag2O 高温4Ag+O2↑B．4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3C．2MgO 电解2Mg+O2↑D．2CuO+C高温2Cu+CO2↑2．工业上常用电解法治炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银3．下列说法不正确．．．的是A．自然界中存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护4．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 高温3Mg＋Al2O35．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中金属的含量①金属活动性顺序①金属的导电性①金属冶炼的难易程度①金属的延展性A．①①B．①①C．①①D．①①6．中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是A．“ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程7．铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热8．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)9．下列物质用途与原理分析均不正确的是A．A B．B C．C D．DNH COONH)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某10．氨基甲酸铵(24化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。
