2013.2假期作业材料第一部分化学答案修正

高二级化学科寒假作业题1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、导致下列现象的要紧缘故与排放SO2有关的是:A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空泛D．温室效应2、硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素510B的原子个数百分比为:A．21.5% B．80% C．18.5% D．20%3、X、Y、Z差不多上气体，下列反应在减压或升温后，Z的含量都会提高的是：A．X+2Y4Z（正反应是吸热反应）B．3X+Y4Z（正反应是吸热反应）C．2X+Y Z（正反应是吸热反应）D．X+Y3Z（正反应是放热反应）4、若使用浓H2SO4时不慎有少量浓H2SO4沾在皮肤上，清洗的方法是:A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用大量水冲洗D．用布擦净后，用Na2CO3溶液冲洗5、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是:A．Pt B．Cu C．Al D．Fe6、地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是:A．可与纯碱高温下反应B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．是一种酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸D．属于无机非金属材料7、在无色透亮的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是:A．NH4+、Na+Cl－SO42－B．Cu2+Mg2+NO3－Cl－C．Al3+Ag+NO3－Cl－D．Ba2+K+CO32－Cl－8、关于非金属元素N、O、C、P的叙述，正确的是:A．在通常情形下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物9、常温常压下，a、b、c、d四支体积相同的试管中，分别充有等体积混合的两种气体，它们是：a、NO与NO2;b、Cl2和SO2；c、NO2与O2；d、NH3与N2。

现将四支试管倒置于水槽中，充分反应后，最终各试管中水面上升高度顺序应为:A．b>c>a>d B．b>a>c>d C．d>b>a>c D．b>c>d>a10、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl511、下列各组顺序的排列不正确的是:A．离子半径：F－>Na+>Mg2+>Al3+B．热稳固性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔、沸点：NaCl>Na>CO2>SO212、在某化学反应中，某一反应物浓度是1.0mol/L，通过10s后，它的浓度变成了0.6mol/L，在这10s内，用该反应物表示的平均反应速率为：A．0.04mol/（L·s）B．0.08mol/（L·s）C．0.8mol/（L·s）D．0.08mol/L13、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是：A．YH2的电离方程式：YH2-++2Y2HB．-HY离子的水解方程式：OHHY2+--++23YOHC．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H][OH][HY][Na+--+>>>D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H][OH][HY][Y][Na2+---+>>>>14、下列离子方程式正确的是：A．亚硫酸钠与稀硝酸反应：SO32－+H+ = H2O+SO2↑B．向水玻璃中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+ = Cu2++NO↑+2H2OD．Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH－= AlO2－+H2O15、下列的实验操作中所用仪器合理的是：A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸16、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：A．H2O+H2O H3O+ +OH－B．HCO-3+OH －H2O+CO-23C．CO2+H2O H2CO3D．CO-23+H2O HCO-3+OH－17、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如右图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A．3 B．4C．5D．618、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是：A．FeCl2B．Fe2O3C．HF D．NaHCO319、有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。

2012-2013学年度第一学期九年级化学寒假作业参考答案练习一二、填空题8．①24；②金属9．②向集气瓶中滴入足量澄清石灰水；浑浊现象；③将燃着的小木条伸入集气瓶内；火焰燃烧状态；④向干燥的玻璃片上呼气；玻璃片上水珠情况练习二二、填空题7．（1）①③；（2）分子是不断运动的；（3）将产生的气体导入澄清石灰水中，如果变浑浊则含有二氧化碳；否则不含。

9.（1）用带火星的木条或燃着的木条（2）通入CO 2（3）加入MnO 2练习三二、填空题9．③⑥；①②④⑤⑦；①④；②⑤⑦；②。

10．2∶5三、计算题11．（1）4.8g （2）氯化钾7.45g ；二氧化锰3.25g练习四二、填空题9. ②①④10．⑴AE 或CE ；2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑或2KClO 3 2KCl+3O 2↑或2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ ⑵ CE 或CF ；2H 2O 2 2H 2O+O 2↑； ⑶ A ；D 或F⑷ 氢气；Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； ⑸ CE ；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑MnO 2 MnO 2练习五二、填空题 6．(1)0；(2)C、H、O； 7．吸附；还原；3CO+Fe2O 32Fe+3CO28．（1）0.03%；（2）含碳原料、化石燃料的燃烧；（3）光合9.碳酸钙；CaCO3；CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；不能；加稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、简答题10．（1）加入足量澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；（2）通过灼热的氧化铜粉末；CO+CuO Cu+CO2；（3）在氧气流中灼烧；C+O 2CO211．（1）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；（2）①二氧化碳密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；（3）灭火。

四、计算题 12．氧化铜3.2g；木炭粉0.24g练习六一、选择题 1．A 2．A 3．B 4．D 5．C二、填空题 6．①2H；②3SO42-；③；④H2O；⑤N2；⑥H2；⑦SO2。

2013年假期作业及答案——初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

高一化学寒假作业（十二）第一节无机非金属材料的主角-—硅1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．纯碱B．陶瓷C．玻璃D．水玻璃解析：陶瓷、玻璃都是混合物，水玻璃为Na2SiO3水溶液，也为混合物，纯碱Na2CO3是钠盐，为纯净物。

答案：A2．关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是( ）A．可溶于水，显酸性B．化学性质不活泼C．是酸性氧化物，不溶于任何酸D．熔沸点较低,物理性质类似于CO2解析：Si与O元素形成的化合物是SiO2,其熔沸点高，不溶于水，只与氢氟酸反应，物理性质与CO2有很大差异。

答案：B3．下列说法错误的是（)A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐解析：石英、水晶、光导纤维主要成分为SiO2。

Si用于信息产业及硅光太阳能电池。

传统硅酸盐材料是陶瓷、水泥、玻璃，新型无机非金属材料为光导纤维、生物陶瓷等。

答案：D4．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( ）A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：由于H2SiO3的酸性比碳酸要弱,故将水玻璃露置在空气中时，会发生以下反应而变质:Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。

答案: D5.奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O答案：B6．下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。

2015年全国Ⅰ卷化学部分7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是()A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C8．下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4­二氯甲苯【答案】D9．N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B10．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋【答案】D11．“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B12．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O (g)ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O (g)ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O (g)ΔH 32S(g)===S 2(g)ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ) A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)【答案】A13．室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol ·L－1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝⎛⎭⎫b aB.12lg ⎝⎛⎭⎫a b C ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a b D ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫b a【答案】C26．(15分)正丁醛是一种化工原料。

机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。

2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。

2021年高一暑假作业化学3试题含答案一、选择题1．下列有关物质的用途，叙述错误的是 ( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种3．下列工业生产中，用石灰石作为原料的是( )①海水提镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉A．①②③④ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤4．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是( )A．MgCl2B．Ca(OH)2C．NaAlO2D．Na2SiO35．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A．盐酸 B．烧碱 C．氨水 D．KSCN溶液6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋7．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl－引起的，设计的下列实验无意义的是( )A．观察氯化钠溶液没有颜色B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D．将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色8下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液9．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是( )A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯化镁铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋11．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。