2013.2假期作业材料第一部分化学答案修正

高二级化学科寒假作业题1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、导致下列现象的要紧缘故与排放SO2有关的是:A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空泛D．温室效应2、硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素510B的原子个数百分比为:A．21.5% B．80% C．18.5% D．20%3、X、Y、Z差不多上气体，下列反应在减压或升温后，Z的含量都会提高的是：A．X+2Y4Z（正反应是吸热反应）B．3X+Y4Z（正反应是吸热反应）C．2X+Y Z（正反应是吸热反应）D．X+Y3Z（正反应是放热反应）4、若使用浓H2SO4时不慎有少量浓H2SO4沾在皮肤上，清洗的方法是:A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用大量水冲洗D．用布擦净后，用Na2CO3溶液冲洗5、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是:A．Pt B．Cu C．Al D．Fe6、地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是:A．可与纯碱高温下反应B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．是一种酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸D．属于无机非金属材料7、在无色透亮的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是:A．NH4+、Na+Cl－SO42－B．Cu2+Mg2+NO3－Cl－C．Al3+Ag+NO3－Cl－D．Ba2+K+CO32－Cl－8、关于非金属元素N、O、C、P的叙述，正确的是:A．在通常情形下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物9、常温常压下，a、b、c、d四支体积相同的试管中，分别充有等体积混合的两种气体，它们是：a、NO与NO2;b、Cl2和SO2；c、NO2与O2；d、NH3与N2。

现将四支试管倒置于水槽中，充分反应后，最终各试管中水面上升高度顺序应为:A．b>c>a>d B．b>a>c>d C．d>b>a>c D．b>c>d>a10、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl511、下列各组顺序的排列不正确的是:A．离子半径：F－>Na+>Mg2+>Al3+B．热稳固性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔、沸点：NaCl>Na>CO2>SO212、在某化学反应中，某一反应物浓度是1.0mol/L，通过10s后，它的浓度变成了0.6mol/L，在这10s内，用该反应物表示的平均反应速率为：A．0.04mol/（L·s）B．0.08mol/（L·s）C．0.8mol/（L·s）D．0.08mol/L13、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是：A．YH2的电离方程式：YH2-++2Y2HB．-HY离子的水解方程式：OHHY2+--++23YOHC．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H][OH][HY][Na+--+>>>D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H][OH][HY][Y][Na2+---+>>>>14、下列离子方程式正确的是：A．亚硫酸钠与稀硝酸反应：SO32－+H+ = H2O+SO2↑B．向水玻璃中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+ = Cu2++NO↑+2H2OD．Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH－= AlO2－+H2O15、下列的实验操作中所用仪器合理的是：A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸16、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：A．H2O+H2O H3O+ +OH－B．HCO-3+OH －H2O+CO-23C．CO2+H2O H2CO3D．CO-23+H2O HCO-3+OH－17、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如右图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A．3 B．4C．5D．618、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是：A．FeCl2B．Fe2O3C．HF D．NaHCO319、有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。

2012-2013学年度第一学期九年级化学寒假作业参考答案练习一二、填空题8．①24；②金属9．②向集气瓶中滴入足量澄清石灰水；浑浊现象；③将燃着的小木条伸入集气瓶内；火焰燃烧状态；④向干燥的玻璃片上呼气；玻璃片上水珠情况练习二二、填空题7．（1）①③；（2）分子是不断运动的；（3）将产生的气体导入澄清石灰水中，如果变浑浊则含有二氧化碳；否则不含。

9.（1）用带火星的木条或燃着的木条（2）通入CO 2（3）加入MnO 2练习三二、填空题9．③⑥；①②④⑤⑦；①④；②⑤⑦；②。

10．2∶5三、计算题11．（1）4.8g （2）氯化钾7.45g ；二氧化锰3.25g练习四二、填空题9. ②①④10．⑴AE 或CE ；2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑或2KClO 3 2KCl+3O 2↑或2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ ⑵ CE 或CF ；2H 2O 2 2H 2O+O 2↑； ⑶ A ；D 或F⑷ 氢气；Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； ⑸ CE ；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑MnO 2 MnO 2练习五二、填空题 6．(1)0；(2)C、H、O； 7．吸附；还原；3CO+Fe2O 32Fe+3CO28．（1）0.03%；（2）含碳原料、化石燃料的燃烧；（3）光合9.碳酸钙；CaCO3；CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；不能；加稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、简答题10．（1）加入足量澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；（2）通过灼热的氧化铜粉末；CO+CuO Cu+CO2；（3）在氧气流中灼烧；C+O 2CO211．（1）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；（2）①二氧化碳密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；（3）灭火。

四、计算题 12．氧化铜3.2g；木炭粉0.24g练习六一、选择题 1．A 2．A 3．B 4．D 5．C二、填空题 6．①2H；②3SO42-；③；④H2O；⑤N2；⑥H2；⑦SO2。

2013年假期作业及答案——初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

高一化学寒假作业（十二）第一节无机非金属材料的主角-—硅1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．纯碱B．陶瓷C．玻璃D．水玻璃解析：陶瓷、玻璃都是混合物，水玻璃为Na2SiO3水溶液，也为混合物，纯碱Na2CO3是钠盐，为纯净物。

答案：A2．关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是( ）A．可溶于水，显酸性B．化学性质不活泼C．是酸性氧化物，不溶于任何酸D．熔沸点较低,物理性质类似于CO2解析：Si与O元素形成的化合物是SiO2,其熔沸点高，不溶于水，只与氢氟酸反应，物理性质与CO2有很大差异。

答案：B3．下列说法错误的是（)A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐解析：石英、水晶、光导纤维主要成分为SiO2。

Si用于信息产业及硅光太阳能电池。

传统硅酸盐材料是陶瓷、水泥、玻璃，新型无机非金属材料为光导纤维、生物陶瓷等。

答案：D4．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( ）A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：由于H2SiO3的酸性比碳酸要弱,故将水玻璃露置在空气中时，会发生以下反应而变质:Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。

答案: D5.奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O答案：B6．下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。

2015年全国Ⅰ卷化学部分7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是()A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C8．下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4­二氯甲苯【答案】D9．N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B10．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋【答案】D11．“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B12．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O (g)ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O (g)ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O (g)ΔH 32S(g)===S 2(g)ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ) A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)【答案】A13．室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol ·L－1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝⎛⎭⎫b aB.12lg ⎝⎛⎭⎫a b C ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a b D ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫b a【答案】C26．(15分)正丁醛是一种化工原料。

机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。

2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。

2021年高一暑假作业化学3试题含答案一、选择题1．下列有关物质的用途，叙述错误的是 ( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种3．下列工业生产中，用石灰石作为原料的是( )①海水提镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉A．①②③④ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤4．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是( )A．MgCl2B．Ca(OH)2C．NaAlO2D．Na2SiO35．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A．盐酸 B．烧碱 C．氨水 D．KSCN溶液6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋7．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl－引起的，设计的下列实验无意义的是( )A．观察氯化钠溶液没有颜色B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D．将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色8下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液9．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是( )A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯化镁铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋11．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

一.选择题1、下列常见材料中，属于有机合成材料的是A．不锈钢 B．玻璃C．塑料 D．棉布【答案】C【解析】A、不锈钢属于合金，属于金属材料；B、玻璃属于硅酸盐材料；C、有机合成材料是通过人工方法合成出来的有机材料，塑料属于有机合成材料；D、天然有机材料是天然形成的有机材料，棉布属于天然有机材料．故选C．2、下列属于氧化物的是A、OH-B、KClO3C、Al2O3 D 、O3【答案】C【解析】A、OHˉ表示氢氧根离子，故错误B、KCl03是由K、Cl、0三种元素组成的，不属于氧化物的概念，则不属于氧化物，故错误C、氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物．故正确D、O3中只含有氧元素，属于单质，故错误故选C3、右图是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确的是A、分子由原子构成B、分子间存在一定的空隙C、化学反应中分子可分为原子D、该化学反应属于置换反应【答案】D【解析】A、反应前的两种分子由同种原子构成，反应后的分子由不同种原子构成，分子由原子构成；故A正确；B、反应前后的分子之间都存在一定间隔；故B正确；C、反应前与反应后中间的图明确表示出分子再分成原子的过程；故C正确；D、置换反应是指一种单质与一种化合物生成一种单质与一种化合物的反应，而本反应前的两种物质全部为单质，该反应一定不是置换反应；故D不正确；故选D．4、我国交通法明确禁止酒后驾车，酒驾轻者拘留，重者判刑。

交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为A．+6 B．+4 C．+5 D．+3【答案】A【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得K2Cr2O7中，铬元素的化合价为：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6；故选A．5、第30届奥运会即将在伦敦举行。

兴奋剂检测是对运动员的一项重要检测，诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式为C18H26O2。

2013年北京高二化学暑假作业七一、选择题:1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是( ）A。

甲烷B。

氨气 C.甲醛 D.二氧化硫2．下列有关有机物的说法中正确的是：（）A．符合同一通式的有机物一定互为同系物；B．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色。

C．所有的有机物都很容易燃烧;D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物。

3. 下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（)A。

乙醇 B.苯酚C。

乙醛D。

乙酸4．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）.下．（）列物质中与该产品互为同分异构体的是．．．．．．．．．．．．．．．．．A．CH2===C(CH3)COOHB．CH2===CHCOOCH3C．CH3CH2CH===CHCOOHD．CH3CH（CH3）COOH5。

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色,又能使溴水因反应而退色的是（）A．②③④⑤ B．③④⑤⑦C．④⑤⑥ D．④⑤⑦7。

下列说法正确的是( ）A. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B. 加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体C. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀8．下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合,只要总质量一定,经完全燃烧后,产生的CO2的质量不．变的是（)A．乙炔和乙烷B．甲醛和葡萄糖C．乙醇和乙酸D．丙烯和丙烷9．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是( ) A．C2H5OH B．C6H5-CH2—OHC ．D ．10. 以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯（含有一个六元环的环状酯），涉及的反应类型按反应顺序依次为:（ ）①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤C. ②③⑤①④D. ②③⑤①⑥11．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D 。

1．下列粒子中，只有氧化性的是(C)①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥2．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是(A)A ．Fe 2O 3→FeB ．Cu→Cu(NO 3)2C ．SO 3→H 2SO 4D ．KClO 3→KCl3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是(A)A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂4．已知：①2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 2；②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(A)A ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2 B ．I 2＞Cl 2＞Fe 3＋ C ．Fe 3＋＞Cl 2＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋5．在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，若有8.7 g MnO 2参加反应，则被氧化的HCl的质量是(B) A ．14.6 g B ．7.3 g C ．3.65 g D ．0.73 g6．下列反应中，水作还原剂的是(C)A ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O=H 2SO 37．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不正确的是(C)A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L8．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D)A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1 mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应有1 mol 电子转移9．一个体重50 kg 的健康人，体内约有2 g 铁，这2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋还原成Fe 2＋，有利于人体吸收． (1)在人体中进行Fe 2＋Fe 3＋的转化时，①中的Fe 2＋作还原剂，②中的Fe 3＋作氧化剂．(2)“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋还原成Fe 2＋”这句话指出，维生素C 在这一反应中作还原剂，具有还原性．(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe ＋2HCl = FeCl 2＋H 2↑，离子方程式为Fe ＋2H ＋= Fe 2＋＋H 2↑．10反应的元素化合价及电子转移的方向和数目．(1)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (2)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(3) Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu (4)2KNO 3＋3C ＋S=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑11．下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是KMnO 4．(1)2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3(3)2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 若溶质中Cl －与I －共存，为了氧化I－而Cl －FeCl 3作氧化剂．12．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 246Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O.(1)请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．Au 2O 3＋4Na 2S 2O 3＋2H 2O = 2Na 2S 4O 6＋Au 2O ＋4NaOH(2)反应中，被还原的元素是Au ，还原剂是Na 2S 2O 3． (3)Au 2O 3＋4Na 2S 2O 3(8S ——→2 Au)13. 下列变化过程属于氧化反应的是(A)A ．HCl→H 2 B ．Mg→Mg 2＋ C ．Cl －→AgCl D ．CuO→Cu14. 2010年4月14日玉树发生里氏7.1级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂．过碳酸钠化学式为Na 2CO 3·3H 2O 2，具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是(D)A ．MnO 2B ．稀盐酸C ．Na 2SO 3溶液D ．KMnO 4溶液15. 下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是(D)A ．2KNO 3＋S ＋3C=K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑B ．2KMnO 4=K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．4HNO 3=2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑D ．HgS ＋O 2=Hg ＋SO 216. P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O=3KH 2PO 2＋PH 3中的变化是(C) 4e －寒假化学作业13 2013年 月 日 星期 姓名 ~ 31 ~A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原17. 下列叙述正确的是(B)A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．置换反应一定是氧化还原反应C ．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D ．较难失去电子的原子，容易得到电子18. 在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是(A)①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④19. 相同物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是(C)A ．都属于氧化还原反应B ．发生还原反应的元素相同C ．发生氧化反应的元素不同D ．生成KCl 的物质的量相同20. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O=2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是(A)A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子21. 在Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 的反应中，Al 元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子，被氧化；而Fe 元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，被还原；该反应中Fe 2O 3发生了还原反应．Al 发生了氧化反应．22. 反应2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，Mn 元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl 元素的原子失去电子，被氧化；若参加反应的HCl 是73 g ，则被氧化的HCl 是36.5g.23.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN ＋H 2O 2＋H 2O=A ＋NH 3↑(已配平)，请回答：(提示：KCN －3、H 2O －12)(1)生成物A KHCO 3．(2)该反应是否是氧化还原反应？是(填写“是”或“否”)，其理由是 若是，则被还原的元素是O ．24. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl.已知H 2S 为反应物，则另一反应物是(A)A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．S D ．HCl25. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(A)A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑26. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z=X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋=Y 2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合(A)A ．R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B ．X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C ．Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D ．Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋27. 一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 2－7和Pb 2＋，则与1 mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为(B)A ．3.0 mol B ．1.5 mol C ．1.0 mol D ．0.75 mol28. 亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2=LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是(B)A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同29. 根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：①还原剂是Cu ，还原产物是NO 2．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是1︰1．③当有2 mol HNO 316g.30. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2.已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2.(1)该反应中的还原剂是H 2O 2． 6 e －(2)该反应中，发生还原反应的过程是H 2O 2－2e －→O 2+4H . ↓ ∣(3)2H 2CrO 4+3H 2O 2=2Cr(OH)3+2H 2O+3O 2↑．(4)如反应转移了0.3 mol 3.36L ．31. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

【初中化学】人教版初中三年化学寒假作业一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1.在下图所示的变化中，属于化学变化的有：a.净化水b.用洗涤剂洗餐具c.钟乳石的形成d.榨取果汁2.以下对实验现象的描述是正确的a.白磷在空气中燃烧产生大量白雾b、当氯化钠溶解在水中时，溶液温度降低c.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体d、从电解水的正极获得的气体可以用火星重新点燃木条3.下列有关碳单质的用途和性质之间的关系不相符的是a、焦炭因其可还原性而被用于炼铁b.金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度比玻璃大c、用炭黑墨水写的字在很长时间内不会变色，因为碳的化学性质在室温下是稳定的d.制糖工业用活性炭脱色制白糖是因为活性炭与有色物质发生了化学反应4.孔雀石主要由碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]组成，是铜矿石的重要原料盐酸反应的化学方程式为4hcl+cu2(oh)2co3=2x+co2+3h2o，则x的化学式为a、库布。

cucl2c。

cl2d。

氯化亚铜5.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是a、如果浓硫酸意外沾在皮肤上，立即用稀氨水清洗，然后涂抹硼酸溶液b.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜c、在实验室里，盐和蔗糖晶体可以通过品尝来区分d.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌6.南海海底富含锰结核和含有锰、铁、铜和其他金属的矿物。

假设锰原子核中的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子核中的中子数为a.25b.30c.55d.807.以下有关物质的分类不正确a纯水、白酒、加碘盐、食醋混合物纯水Bcao、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2Ochgo、naoh、kcl、p4(白磷)化合物p4(白磷)D甲烷、乙醇、二氧化碳、蛋白质、有机二氧化碳8.乙酸乙酯(ch3cooch2ch3)存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。