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湖南省高考化学模拟试卷A卷

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湖南省高考化学模拟试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料2. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 有8个质子、10个中子的核素：188O3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2OD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓4. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×10235. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（）A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸6. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液7. （2分） (2019高一下·北京期末) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1 ，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确的是（）A . a＜0B . 过程II可能使用了催化剂C . 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D . 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和8. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应中NH3被还原D . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：210. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D . 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化11. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小13. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列说法正确的是（）A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C . 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LC . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）二、非选择题 (共5题；共38分)15. （4分）(2017·唐山模拟) 现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）________．（2）写出该实验中发生反应的化学方程式________．（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有________．（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为________．16. （9分） (2018高三上·平遥月考)（1）Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol-1 ，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s）ΔH ＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

①该反应的ΔH________0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ________v(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min 内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝________。

Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。

电解时，粗铜作________极，阴极的电极反应式为________。

Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

已知：Ksp[CuS]=1×10-36 ，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为________mol/L（保留至小数点后一位）。

17. （7分）某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气________（写化学方程式），该实验研究的主要目的是________．浓硫酸的作用是________．（2） B、C中能观察到的实验现象是B中________；C中________．（3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是________，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是________．18. （9分）(2015·临沂模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ•mol﹣1②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是________．（2）仪器b的名称为________．（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为________．当装置E中排出氯气1.12L （已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有________（只答一条即可）．（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为________，分离两种产物的方法是________．（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．________（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．（6）长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为________．19. （9分） (2018高一上·北京期中)（1）请配平下列化学方程式。

（2）反应物中被氧化的元素________，还原产物是________。

（3）反应中每生成标况下22.4L ，转移________mol电子。

（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比________。

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：二、非选择题 (共5题；共38分)答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、答案：15-4、考点：解析：答案：16-1、答案：16-2、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、答案：18-6、考点：解析：。

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湖南省长沙市2024届高三下学期高考适应性演练(一)化学试题含答案

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长沙市2024届高考适应性演练（一）化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ti 48Co 59一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．火宫殿臭豆腐制作技艺是国家级非物质文化遗产之一。

其中豆腐的制作流程大致为磨豆滤渣、煮浆、点卤。

下列说法错误的是A ．“磨豆”过程中大豆被磨碎时发生了化学反应B ．“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同C ．“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用D ．可用丁达尔效应鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体2．金粉溶于过氧化氢－浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（[]4H AuCl ），其化学方程式为2Au 8HCl 5++[]22422H O AuCl 8H O O ++↑。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．消耗1mol Au ，反应转移的电子数为4A NB ．消耗2mol HCl 生成的2O 分子数为0.5AN C ．消耗85g 22H O ，产物中形成的配位键数目为2A N D ．2mol 液态水中含有的氢键数目为4A N 3．下列叙述对应的离子方程式正确的是A ．向饱和NaOH 溶液中通入过量2CO ，析出白色晶体：23OH CO HCO --+B ．白色沉淀CuCl 溶于432NH Cl NH H O -⋅溶液得到深蓝色溶液：()24233244Cu 4NH O 12NH 4Cu NH 2H O+++⎡⎤++++⎣⎦C ．向3NaHSO 溶液中滴入酸化的()32Ba NO 溶液产生白色沉淀：232232HSO BaH O SO BaSO -+++↑+D ．向4KMnO 溶液中滴入22H O 溶液产生黑色沉淀和气泡：4222222MnO 3H O 2MnO 3O 2OH 2H O--+↓+↑++4．有机物①、②、③结构如图。

2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷(六)+答案解析(附后)

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2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷（六）1. 近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是( )A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料B. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能2. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.中含有的电子数为B. 一定条件下，和发生反应生成的HI分子数为C.溶液中含有的数为D. 溶液中含N粒子数为3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.小苏打溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、4. 吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药．其结构简式如图所示。

下列关于吲哚布芬的说法正确的是( )A. 能发生酯化反应、加成反应B. 分子中所有碳原子都能共平面C. 分子式为D. 苯环上的一氯代物有4种5. Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是( )A. 简单离子半径：B. 如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体C. Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸D. 简单气态氢化物的稳定性：6. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A.分子中键的数目为B.1mol甲基正离子的质子数为C. 中配位原子的个数为D.与足量反应转移电子数为7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )A.用甲装置干燥 B. 用乙装置制取并收集干燥的氨气C.用丙装置收集 D. 用丁装置除去中的8. 雄黄和雌黄其结构如图所示是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。

湖南省高考化学模拟考试卷(附有答案解析)

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湖南省高考化学模拟考试卷（附有答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是()A. 胶粒直径小于1nmB. 胶粒做布朗运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能透过半透膜2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NAB. 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NAC. 常温下，pH=13的NaOH溶液中OH−数目为0.1NAD. 78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA3. 下列各组物质中，均为纯净物的一组是A. 碘酒、干冰B. 石油、液氨C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3D. 石灰石、氨水4. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图.下列有关异松油烯的说法不正确的是()A. 分子式是C10H16B. 能发生加成、氧化、取代反应C. 存在属于芳香烃的同分异构体D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰5. 下列实验装置和应用正确的是()A. 图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应B. 图乙可制备纯净的乙酸乙酯C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D. 用丁装置制备无水MgCl26. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。

W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。

(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是()A. 离子半径：Z>YB. W、X、Y三种元素可组成多种酸C. W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种D. X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低7. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是()A. 碱金属单质都可保存在煤油中B. 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大C. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OD. 砹(At)是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI8. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH=−620.9kJ⋅mol−1。

湖南省高考理综-化学三模考试试卷A卷(新版)

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湖南省高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象2. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大C . W的非金属性比Z的弱D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强3. （2分）下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点4. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Na+、Mg2+、NO3－、Cl－B . K+、Na+、CO32－、NO3－C . K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－D . Na+、K+、MnO4－、SO42－5. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液6. （2分） (2016高二上·温州期中) 25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（）A . 两溶液的导电能力和pH值均相同B . 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同C . 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多D . 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L﹣1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO﹣）二、实验题 (共1题；共8分)7. （8分） (2019高一上·遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。