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2019-2020学年湖南省百所重点名校大联考新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
故选A。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A．10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N AB．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2N AC．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N AD．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2N A【答案】B【解析】【详解】A. 铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.18N A，故A错误；B. 78g钾的物质的量为2mol，而钾反应后变为+1价，故2mol钾燃烧转移2N A个电子，故B正确；C. 氨气和HCl反应后生成的氯化铵为离子化合物，不存在分子，故C错误；D. 标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中含4N A对共用电子对，故D错误；故答案为B。
3．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。
考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
2019-2020学年湖南省长沙市第一中学、湖南师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2x 2Na xS Na S +垐垎?噲垐?放电充电)充电。
已知氢镍电池放电时的总反应式为()2NiOOH+MH Ni OH M =+，其中M 为储氢合金，下列说法正确的是A ．a 极为氢镍电池的正极B ．充电时，Na +通过固体23Al O 陶瓷向M 极移动C ．氢镍电池的负极反应式为2MH OH 2e M H O --++-=+D ．充电时，外电路中每通过2mol 电子，N 极上生成1molS 单质 【答案】B 【解析】 【分析】由电池总反应可知，氢镍电池放电时为原电池反应，负极反应式为MH+OH --e -=M+H 2O ，正极反应式为NiOOH+e -+ H 2O =Ni(OH)2+OH -；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为2Na ++ 2e -=2Na ，阳极反应式为S x 2--2e -=xS ；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体Al 2O 3中的Na +(阳离子)向阴极（电池的负极）移动，据此解答。
【详解】A.根据以上分析，与a 极相连的是钠硫电池的负极，所以a 极为氢镍电池的负极，故A 错误；B. 电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na +通过固体Al 2O 3陶瓷向M 极移动，故B 正确；C. 氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH --e -=M+H 2O ，故C 错误；D. 充电时，N 电极为阳极，反应式为S x 2--2e -=xS ，根据电子守恒，外电路中每通过2mol 电子，N 极上生成xmolS 单质，故D 错误。
故选B 。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C ．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0.25 mol/L NH 4Cl 溶液含NH 4+的物质的量不同D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2N A【答案】C【解析】【详解】A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧气混合后发生反应2NO+O 2=2NO2，2NO2N2O4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5N A，故A错误；B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；C. NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同，故C正确；D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2N A，故D错误；答案：C【点睛】易错选项A，忽略隐含反应2NO+O 2=2NO2，2NO2N2O4。
2019-2020学年湖南省长沙麓山国际实验学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A. M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M与N在组成上相差不是n个CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；B. M、N分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还需要催化剂，B项错误；C. M分子内含碳碳单键，中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C项错误；D. M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；答案选D。
2．某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是（）A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO2【答案】C【解析】【分析】充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。
【详解】A.充电时，阳离子（+Li）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；D.根据分析，整个锂电池相当于+Li在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；答案选C。
湖南省长沙市2019届高三年级统一模拟考试化学长沙市教科院时间:90 分钟，满分100 分。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1、下列对古文献记载内容理解错误的是（）A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
C.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应2、下列有关化学用语的表达正确的是（）A.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B.邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C.钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2O•Al2O3•6SiO2D.反应的电子转移情况：3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.32g S8(分子结构：)中的共价键数目为N AB.0.1mol 熔融NaHSO4 中的阳离子数目为0.1N AC.8gCuO 与足量H2 充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，11.2LCl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为N A4、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+）下列说法正确的是（）A.铈有四种核素，它们互称为同素异形体B.在一定条件下，电解熔融CeO2 制Ce，在阴极获得铈C.Ce 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑D.用Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+5、下列离子方程式书写正确的是（）A.KI 溶液久置空气中变黄色：4I－+ O2 +2H2O =2I2 +4OH－B.0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.2mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合:Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓D.向Fe(NO3)2 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑6、C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O 是强碱7、甲乙丙丁A.用装置甲蒸发CH3COONa 溶液得到CH3COONa 晶体B.用装置乙进行中和热的测定C.用装置丙制取CO2 气体D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物8、已知X、Y、Z、E 四种常见物质含有同一种元素，其中E 是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（）A.X 可能是一种氢化物B.Y 不可能转化为XC.Y 可能直接转化为ED.若X 是单质，则X 转化为Y 的反应可能是化合反应9、物质X 的结构简式如图所示，它常用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
2019-2020学年湖南省十四校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径：D> C> BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D为S元素，E为Cl元素；乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为O2，则B为O元素；A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，C为Na元素，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。
A．C、D形成离子化合物Na2S，原子个数比为2:1，故A错误；B．C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C．一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D> B > C，故C错误；D．非金属性Cl＞C，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。
湖南省长沙市2019届高三下学期5月模拟考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16Na -23 S-32 Cu-64 Br-80 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.食品包装时放入盛有还原铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质B.聚乙烯、聚氯乙烯均可作为包装材料，且不会造成环境污染C.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料D.小苏打能作焙制蛋糕的膨松剂是由于小苏打能与碱反应生成CO28、设N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是AA.50g 98%的硫酸中含有氧原子数目为2NAB.1L0.1 mol L 氨水中含有OH的数目为0.1N-1 - AC.标准状况下，22.4L由CCl 和CHO组成的混合物中含碳原子数目为N4 A2D.常温常压下，足量的Al与1 molCl 共热充分反应后，转移电子数目为2N2 A9、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A.该有机物的分子式为：C H O666B．该有机物分子中含有两种官能团C．该有机物能使酸性KMnO溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同4D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO、Na反应，产生气体的体3积比为2:110、下列实验操作能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水3B.除去FeCl溶液中的少量FeCl：加入足量铁屑，充分反应后，过滤23C.检验食盐中是否含有KIO：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，3观察实验现象D.证明在相同温度下K[Mg(OH)]>K[Fe(OH)]：向10mL0.2mol•L NaOH溶液中-1sp2sp3滴入2滴0.1mol•L MgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L FeCl-1-123溶液，观察现象11、一种微生物燃料电池的工作原理如图所示。
2019-2020学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲苯是重要的化工原料。
下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷D．光照下与氯气发生取代反应【答案】C【解析】【详解】A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；故选C。
2．我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．a极是电化学装置的阴极B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 通电C + O2↑【答案】D【解析】【分析】由电解装置示意图可知，a极生成O2，O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极)，电极反应式为：2C2O52--4e-===4CO2+O2，d极生成C，C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连接电源负极(c极)，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，电池总反应为CO2 通电C +O2↑，据此解答问题。
【详解】A．根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；B．d为阴极，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，B选项错误；C．①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO32-，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；D．电池总反应为CO2 通电C + O2↑，D选项正确；答案选D。
湖南省长沙市东春中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：A+B C A+B，则下列说法中正确的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能为Al③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②③ B．②④ C．③⑤ D．①④⑤参考答案：C略2. “纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥参考答案：C试题分析：纳米碳的直径为正好是胶体粒子的直径，所以将纳米碳分散到蒸馏水中整个体系是胶体，具有胶体的性质能产生丁达尔效应、能通过滤纸，但胶体是个介稳体系，故静置后不会出现黑色沉淀，故C正确。
考点：胶体组成及性质3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3 OH－= Al(OH)3↓C．工业制漂白液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2OD．FeCl3溶液跟Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+参考答案：C4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B试题分析：A、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，X的原子半径最大，说明W属于第一周期，X、Y、Z属于第三周期，故错误；B、根据上述分析，W 应为H，故说法正确；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；D、工业上电解MgCl2得到金属镁，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。
高考模拟理综试卷化学试题及答案化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—646．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径As > P > SiB. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性：As3-＞S2-＞Cl-8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3B. HClC. Cl 2D. NO29．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10NAB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1110．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。
某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO212．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。
不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。
[投料比=]下列说法不正确的是A．a < 0B．> 2C．400 时，反应的平衡常数为5×10-2D．投料比为2 时，Q 点v逆(CH4)小于P 点的v逆(CH4)25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：（1）甲苯与氯气反应生成A的条件是________,（2）物质B中含有的官能团是________,（3）物质D 的结构简式是_________。
（4）下列说法正确的是________。
a．化合物A不能发生取代反应b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃c．化合物C 能与新制的Cu(OH)2发生反应（5）E＋F→G 的化学方程式是_______。
（6）化合物D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。
26.（14 分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的nS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请用化学用语表示nS 转变为CuS 的过程__________。
（2）火山喷发产生H2S 在大气当中发生如下反应：①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是__________。
（3）降低SO2的排放量已经写入2018 年政府工作报告，化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。
工业上可用NaClO 碱性溶液吸收SO2。
i.反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。
该催化过程的示意图如下图所示：ii.过程1 的离子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是__________。
②电化学脱硫法。
某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得H2SO4。
i 在阴极放电的物质是______。
ii 在阳极生成SO3的电极反应式是______。
27．（12 分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2 等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO 含量<0.01%）。
其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的pH 如下表所示（1）滤渣A 的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。
能解释该实验现象的离子方程式有__________。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液B 中钙的含量以CaO 计为290—310mg/L）沉钙剂Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
28.（15 分）某实验小组同学设计实验，完成Cu和Fe2(SO4)3溶液的反应，用SCN 溶液检验是否还存在Fe3+。
实验I：已知：i．Cu2+CuSCN↓（白色）+ (SCN)2（黄色）ii．(SCN)2的性质与卤素单质相似iii．CuSCN溶于稀硝酸，发生反应CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。
（2）该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。
实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。
（补充所加试剂及实验现象）（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，实验III：在实验III中：①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________。
②试剂A为_____ _______。
③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L SCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中，_____________________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改变实验I铜的用量，设计实验V该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________。
房山区2018年高考第二次模拟测试答案化学参考答案及评分标准第一部分选择题6.A7.D8.B9.A 10.B 11.D 12.C第二部分非选择题25. (17分)（1）光照（2分）（2）羟基或—OH （2分）（3） （2分）（4）C （2分）（5） （2分）（6） 4 （2分）CNCH 2OHCH 2CNOHOCN CH 3CNOCH 3（2分）（7） CH 3CH 2OH ―――→O 2催化剂CH 3COOH CH 3COCl （3分，答案合理均可）26.（14分，每空2分）（1）2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(g) △H=﹣kJ/mol （2）nS(s) +Cu 2+ (aq)n 2+(aq)+CuS（3）①i ClO -+SO 2+2OH - ===Cl -+SO 42-+H 2O ii Ni 2O 3+ClO - ===2NiO 2 +Cl -iii Ca 2+与SO 42—结合生成难溶的CaSO 4有利于反应的进行 ②i O 2ii 2SO 42- — 4e - = 2SO 3↑ + O 2 ↑ 27.（12分，每空2分） （1）SiO 2（2）Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+2Fe 3+=3Fe 2+（3）c(Fe 3+)在1.60mol/L 左右时，反应速率更快，Fe 3+的还原率更高。
（4）CaF 2、Al(OH)3（5）温度过高，(NH 4)2CO 3易分解（其他合理答案均给分） （6）4FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2↑28题（共15分，除特殊标明外，每空2分） （1）Cu +2 Fe 3+ === Cu 2+ + 2Fe 2+（2）加入少量稀硝酸后，白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成 （3）① Cu 2+ +4 SCN - === CuSCN + 2（SCN ）2② 2mL 0.2mol/L FeSO 4③生成的（SCN ）2氧化Fe 2+发生反应（SCN ）2+2Fe 2+=2 Fe 3++2SCN - ，SCN -离子浓度增加，生成沉淀的反应速率加快.（4）短时间内无明显变化，溶液颜色仍为红色（5）溶液发生反应Fe ．．3+．． + SCN ．．．．-． Fe(SCN)．．．．．．．3．，当振荡试管时，溶液中铜离子与硫氰根反应．．．．．．．．生成白色沉淀CuSCN ，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移．．．．，溶液褪色。
（3分）高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题得四个选项中，只有一项选项使符合题目要求的。
