2007年重庆大学硕士研究生物理化学(含物理化学实验)入学考试考试

(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
(D) f C 0 )
4.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( (A) 对任何反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 有定值。 ( (A) (A) ) (B)
(B) 对某些反应在任何温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内
2.下面对于催化剂 的特征的描述，哪一点是不正确的? ( (B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (C)催化剂不能改变平衡常数 (D)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 3.对于渗透平衡体系，相律的形式为： (A) f C 3 (B) f C 2 ( ) (C) f C 1
9.反应 A + B → C 的速率方程为： cA/dt = kAcAcB/cC， -d 则该反应的总级数是 ____ 级。 若浓度为 mol·dm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA 的单位是 ________ 。 10.同浓度的 KCl，KOH 和 HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是________溶液。 11.1mol 单原子理想气体从 p1、V1、T1 等容冷却到 p2、V2、T2，则△U W 0。 （填 >，<，＝ 号） 级反应。 有关，而与 无关。 0, △S 0,
12.某化学反应反应掉 7/8 是反应掉 3/4 所需时间的 1.5 倍， 则该反应是 13.卡诺热机的效率只与
14.液体 A 和 B 可形成理想液体混合物。在外压为 101325 Pa 时，该混合物于温度 T 沸腾，该温度下 p 为 40 kPa，p 为 120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为 A B
xB=
;

2007 年招收硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学
适用专业：化学一级学科
一单项选择题（每小题2分，共44分，请将答案填在答卷纸）
1. 在298K时,往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到气-液平衡时，两容器中的水蒸气压力分别为P A和P B，则两者的关系为
（A）P A＞P B（B）P A＜P B
（C）P A=P B（D）无法确定
2. 当热从环境传向体系时,体系的热力学能
(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无一定规律
3．石墨(C)和金刚石(C)在298K、标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4 KJ/mol和-395.3KJ/mol,则金刚石的标准摩尔生成焓(298K)为
(A)-393.4KJ/mol (B)-395.3KJ/mol (C) -1.9 KJ/mol (D) 1.9KJ/mol
4．对于一个只做膨胀功的简单封闭体系，恒温时下列图中那一个图是正确的
G l G g
g l
（A）（B）
P G g P
G l l
（C）g （D）
P P
考生注意：答案写在本试题上无效共6 页第1 页
考生注意：答案写在本试题上无效共6页第 2 页
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考生注意：答案写在本试题上无效共6页第 6 页。

3
(1) 在定压 101.325kPa 下使气体冷却到体积为 2.241×10－3m3。 (2) 再在定容下加热使气体温度回到原来温度 273.1K。已知气体的 CV,m＝(3/2)R, Cp,m＝(5/2)R。 3. 在 400K 時 ， 将 0.0163mol 的 PCl5 置 于 1.0L 容 器 中 ， 当 按 下 反 应 ： ， PCl5 ( g ) PCl3 ( g ) Cl2 ( g ) ， 达 平 衡 后 （ 设 为 理 想 气 体 ） 测 得 压 力 p ＝ 101.325KPa。计算反应的离解度α （转化率）和平衡常数 K 。 p （15 分） 4.为了在总表面积为 2×10－2m2 的金属片上电镀一层厚为 1×10－5m 的镍，问 2A 的电 流通过镍盐溶液需多少时间？已知镍的密度为 8.9×103kg·m-3，Ni(s)的摩尔质量 为 58.7g·mol-1。 分） （8 5.某反应物 A 和 B 等量混合，在 1 小时后反应了 75%,以 A 为标准，等量反应，分别 为一级反应、二级反应、零级反应，求 2 小时后反应物 A 还剩多少？（15 分） 6.在 0.1MPa 下,1mol 气态 NH3 由－25℃变为 0℃。计算此过程中 NH3 的熵变。已知 NH3 的定压摩尔热容：Cp,m/J·K-1·mol-1＝24.77＋37.49×10－3T/K,若热源温度为 0℃， 试判断过程的可逆性。 （12 分） 7.用碳在高温下还原 ZnO，达到平衡后体系中有 ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO2(g)和 CO(g) 五种物质存在，试问： (1) 这些物质之间可存在哪些关系？ (2) 体系的自由度是多少？ (3) 独立变量可能是什么？ 8.苯和甲苯混合成理想溶液,在 303 K 时纯苯的蒸气压为 15799Pa,纯甲苯的蒸气压为 4893Pa, 若将等摩尔的苯和甲苯混合为溶液，问在 303 K 平衡时，气相中各组分的 摩尔分数和质量分数各为若干? （10 分） （10 分）

中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通物理(乙)考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

一、 选择题(共56分)1. 以下说法有几个正确？(1) 不受外力作用的系统，它的总动量必然守恒；(2) 不受外力作用的系统，它的总机械能必然守恒；(3) 只有保守内力作用而不受外力作用的系统，它的总动量和总机械能必然都守恒。

(A) 1个； (B) 2个； (C) 3个； (D) 都不对。

2.棒连接，相距为。

令0r 1212m m m m μ=+，则两质点对垂直于棒并通过质心的轴的转动惯量为(A) 2212o r μ； (B) 2o r μ； (C) ()212o m m r μ+； (D) 212o r m m μ+。

3. 在正立方体形的电路的每边都有一个2欧姆的电阻，则该正立方体电路上相距最远的两顶角间的电阻是(A) 8/12欧姆; (B) 12/12欧姆; (C) 16/12欧姆; (D) 20/12欧姆。

4. 一半径为R 的导体球表面的面电荷密度为σ, 则在距球面距离为R 处的电场强度为(A)0σε; (B)02σε; (C)04σε; (D) 08σε。

5. 单色光从空气进入水中(A) 波长变短，光速变慢； (B) 波长不变，频率变大；(C) 频率不变，光速不变； (D) 波长不变，频率不变。

6. 某原子的两个价电子处于3s4s 组态，它吸收一能量合适的光子后，可直接跃迁到下列哪个组态：(A) 3s5p； (B) 3s4d； (C) 3s5f； (D) 3s5s。

7. 根据泡利原理，主量子数为n 的电子可能选择的状态数是：(A) n ； (B) ； (C) 2(222n 21)l +； (D) 21j + 。

8. 根据经典的能量按自由度均分原理，每个自由度的平均能量为（A ）； （B ）； （C ） ；（D ）。

重庆大学硕士研究生入学考试科目及参考书目111 单独考试思想政治理论《政治经济学》曾国平编重庆大学出版社2003年版《邓小平理论》贺荣伟编重庆大学出版社2003年版242 俄语（二外）《大学俄语简明教程》（第二外语用）张宝钤钱晓慧高教出版社243 日语（二外）《标准日本语》（新版）初级1、2册，中级第1册（前15课）人民教育出版社244 德语（二外）《德语》（上下）吴永岸华宗德上海外语教育出版社245 法语（二外）《简明法语教程》（上下）孙辉334 新闻与传播专业综合能力《中国新闻传播史》，方汉奇，中国人民大学出版社，2002年《外国新闻传播史纲要》，陈力丹、王辰瑶，中国人民大学出版社，2008年；新闻学导论》李良荣著，高等教育出版社，1999年；《传播学教程》郭庆光编，中国人民大学出版社，1999年346 体育综合《学校体育学》李祥主编高等教育出版社2003年9月《运动训练学》田麦久编人民体育出版社2000年《运动生理学》人民体育出版社（体育院校通用教材）2002年9月354 汉语基础《现代汉语》（增订本）黄伯荣、廖序东主编，高等教育出版社；《古代汉语》王力主编，中华书局；《语言学纲要》，叶蜚声、徐通锵著，北京大学出版社。

357 英语翻译基础《实用翻译教程》（第3版）冯庆华编著上海外语教育出版社2010年2月；《英译中国现代散文选》（1-3册）张培基译注上海外语教育出版社2007年11月；《当代英国翻译理论》廖七一等编著，湖北教育出版社，2001年3月；《西方翻译理论精选》申雨平编，外语教学与研究出版社，2002年4月；《非文学翻译理论与实践》李长栓中国对外翻译出版公司2005年6月。

432 统计学《统计学》贾俊平编著.北京：清华大学出版社，2004年版。

440 新闻与传播专业基础《中国新闻传播史》，方汉奇，中国人民大学出版社，2002年《外国新闻传播史纲要》，陈力丹、王辰瑶，中国人民大学出版社，2008年；新闻学导论》李良荣著，高等教育出版社，1999年；《传播学教程》郭庆光编，中国人民大学出版社，1999年445 汉语国际教育基础《对外汉语教育学引论》，刘珣，北京语言文化大学出版社；《跨文化交际学概论》，胡文仲主编，外研社；《中国文化要略》，程裕桢，外研社。

武汉大学 2007年硕士研究生入学考试试题参考答案（物理化学部分）2007年硕士研究生入学考试试题参考答案（物理化学部分）一、（12分）已知某实际气体状态方程为m pV RT bp=+ (b=2.67×10-5 m 3·mol -1)(1) 计算1mol 该气体在298 K ，10p 下，反抗恒外压p 恒温膨胀过程所作的功，以及这一过程的∆U,∆H,∆S,∆F,∆G ； (2) 选择合适判据判断过程可逆性(3) 若该气体为理想气体，经历上述过程，∆U 为多少？与（1）中结果比较并讨论。

三、解：（1）2e p p p≡=2121()()0.92229.8e RT RTW p dV p V V p b b RT J p p ∴==-=+--==⎰V TU U dU dT dVT V ∂∂⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭由状态方程0T Vm U p R T p T p VT V b ∂∂⎛⎫⎛⎫=-=-= ⎪⎪∂∂-⎝⎭⎝⎭（1）为恒温过程21V V TU U dV V ∂⎛⎫∴∆= ⎪∂⎝⎭⎰＝0 J()5221121()() 2.67101024.3H U pV p V p V b p p p pJ-∆=∆+∆=-=-=⨯⨯-=- p T p TC S S V dS dp dT dp dT p T T T ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=+=-+⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 恒温过程21121ln ln1019.14p p pp V R S dp dp R R J K T p p -∂⎛⎫∆=-=-=-==⋅ ⎪∂⎝⎭⎰⎰5727.9G H T S J ∆=∆-∆=-5703.7F U T S J∆=∆-∆=-（2）选用熵判据来判断过程方向性 对过程（1）∆U ＝0 Q 实＝W ＝2229.8 J12229.87.48298Q S J K T --∆=-==-⋅实环境119.147.4811.660S S S J K -∆=∆∆=-=⋅>孤立体系环境＋该过程为不可逆过程（3）对于理想气体，因为温度不变，所以∆U ＝0，与（1）中结果相同。

重庆大学《高等物理化学》课程试卷2007~2008学年 第1学期开课学院： 化学化工学院 课程号： 考试日期：考试方式：考试时间： 100 分钟一、 论述题1．试述局域平衡假设的主要内容和适用范围。

如果一个体系偏离平衡的程度不是很大，则可假设在宏观小而微观大的局域范围内处于局域平衡态，从而平衡态热力学中的许多概念以及热力学关系可以适用于这处于局域平衡态的局域范围内。

（1） 把所研究的体系分成许多体积元（子体系），每个子体系在宏观上是足够小的，以致于该子体系的性质可用该子体系内部的某一点附近的性质来代表（也就是可用内部任一点的性质来代表），同时子体系在微观上又是足够大的，每个子体系内部包含有足够多的基本粒子，以致于仍然满足统计处理的要求。

（2）假设在时刻t 下，每个子体系和其周围的环境相隔离，这样t 时刻处于非平衡的每个小体积元（子体系）内微粒经过δt 时间间隔后达到平衡，从而在t+δt 时刻下，每个小体积元内的一切热力学变量可按经典热力学的处理方法来加以定义（如P 、T 、S 等）；进一步假定δt 与整个体系宏观变化的时间标度相比小得多，从而可用t+δt 时刻下达到平衡的小体积元（子体系）内的热力学量来近似代表t 时刻下非平衡的小体积元（子体系）内的热力学变量，并假设上述近似的定义的热力学变量之间仍然满足经典热力学关系。

将上述两个假设合起来就构成了局域平衡假设。

局域平衡假设包括两方面的内容：一是局域范围内处于局域平衡态，二是处于局域平衡态的局域范围内可以借用平衡态热力学中使用的概念和热力学关系。

适用范围：从宏观上讲首先要求所研究体系中各热力学态变量的空间梯度不是很大。

其次要求每个子体系内任何涨落的衰减速度要比体系中发生的宏观变化速度快得多，以致于能保证每个小体积元内微粒的统计分布函数接近于平衡条件下的分布函数。

局域平衡假设适用于通常条件下的化学反应。

现在有一点差不多是肯定的，那就是局域平衡假设不适用于活化能很小的快速反应，因为在这样化学反应体系中，反应事件会破坏粒子速度的Maxwell 平衡分布律2．试述线性唯象关系及成立的条件。

物理化学（乙）——中国科学院电工研究所2007年硕士入学考试试题2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（乙）200092考生须知：课1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

共济网2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

彰武3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

同济大学四平路下列一些基本常数供解题时参考：业普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S；玻兹曼常数kB = 1.381× 10-23 J·K-1；专摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数F = 96500 C·mol-1 62 3039一、是非题（每小题1分，共10分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）共1. 由理想气体混合物组成的体系属于独立子体系。

2. 若电池反应)()()(21)(212222?+?++=+ClHHHaClaHpClpH的标准电动势为Eθ，则电池反应的标准电动势为2Eθ。

)(2)(2)()(2222?+?++=+ClHHHaClaHpClpH同济3. 反应级数一定是简单的正整数。

同济大学四平路4. 体系的同一状态不能具有不同的体积。

共济网5. 某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化ΔU = 0, ΔH = 0。

共济6. 在封闭体系内发生任何绝热过程的ΔS一定大于零。

kaoyangj7. 多相多组分系统达到相平衡时，每个组分在各相的化学势相等。

336 260388. 对于一理想溶液，。

μμAA<*课9. )OHHC(H)l,OHHC(H)g,OHHC(H52mvap52mC52mCθθθΔ+Δ=Δ 3362 303910. 粒子的半径大于入射光波长时可观察到丁铎尔效应。

二、选择题（60分）（1-24题为单选题，每小题2分，共48分；25-28题为多选题，每小题3分，共12分）1. “封闭系统恒压过程中系统吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH”，这种说法（A）正确；（B）需加无非体积功的条件；（C）需加可逆过程的条件；（D）需加可逆过程和无非体积功的条件；2. 下列过程中系统的ΔG≠0的是：(A) 水在0℃、常压下结成冰; (B) 水在其正常沸点汽化(C) NH4Cl(s) → NH3(g)+HCl(g)(D)100℃、大气压下液态水向真空蒸发为同温同压下的气态水3. 理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多方膨胀，达到同一终态体积V2，则熵变ΔS(1) 和ΔS(2)之间的关系为(A) ΔS(1) > ΔS(2) (B) ΔS(1) <ΔS(2)(C) ΔS(1) =ΔS(2) (D) ΔS(1)与ΔS(2)无确定关系4. 对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其△H与△U的关系如何？(A) △H >△U (B) △H<△U (C) △H =△U (D) 不能确定5. 质量分数为0.58％的NaCl水溶液的沸点接近于下列哪个溶液的沸点?(A) mB＝0.2 mol·kg-1的蔗糖水溶液; (B) 0.58％的萄糖水溶液(C) mB＝0.01 mol·kg-1的葡萄糖水溶液; (D) 0.58％的蔗糖水溶液6. 气体反应CO + H2O＝CO2 + H2 ,设各气体皆为实际气体，此反应的和与体系总压有何关系?mrGΔθΔmrG(A) 和皆与体系总压无关(B) 和皆与体系总压有关mrGΔθΔmrGmrGΔθΔmrG(C) 与体系总压有关，与总压无关mrGΔθΔmrG(D) 与体系总压无关，与总压有关mrGΔθΔmrG7. 在732 K时，反应NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)的为-20.8 kJ/mol , 为154 kJ/mol, 则反应的为:θΔmrGθΔmrHθΔmrS(A) 239 J·K-1 (B) 0.239 J·K-1 (C) 182 J·K-1 (D) 0.182 J·K-18. 下列说法中，哪一种比较准确？相律可应用于(A) 封闭体系(B) 开放体系(C) 非平衡开放体系(D) 已达平衡的多相开放体系9.CuSO4与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O, CuSO4·5H2O 三种水合物, 则在一定压力下和CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有:(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐10. 下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关:(A) S、G、A、CV (B) U、H、P、CV(C) G、A、H、U (D) S、U、H、G、11. 当熵值S 增大1 J·K-1·mol-1时，体系的微观态数Ω增大的倍数为:(A) 6.02×1023倍(B) exp(6.02×1023)倍(C) exp[(1/1.38) ×1023]倍(D) (1/1.38) ×1023倍12. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 → NO2 + O2NO2 + O → NO + O2在此反应机理中，NO是（A）总反应的产物（B）总反应的反应物（C）催化剂（D）上述都不是13. 在化学反应动力学中，质量作用定律只适用于（A）反应级数为正整数的反应（B）基元反应（C）恒温、恒容反应（D）理想气体反应14. 在光化反应中, 光所起的主要作用是:(A) 催化作用(B) 增加体系的吉氏自由能(C) 活化反应物分子(D) 增加传递能量的速度15. 对峙反应A + B C + D；加入正催化剂后, 那么:(A) k1增大, k-1增大, k1/ k-1增大(B) k1增大, k-1减小, k1/ k-1增大(C) k1增大, k-1增大, k1/ k-1不变(D)k1增大, k-1增大, k1/ k-1减少16. 下列哪一对电解质溶液，可用界面移动法测量离子迁移数：（A）HCl与CuCl2 （B）HCl与CdSO4(C) HCl 与CuSO4 (D) KOH与CdCl217. 已知18℃时Λm∞ [(1/2)Ba(OH) 2]，Λm∞ [(1/2)BaCl2]和Λm∞ [NH4Cl] 分别为0.02288、0.01203和0.01298 S·m·mol，则Λ[NH3·H2O](S·m·mol)为:(A) 0.01841；(B) 0.02193；(C) 0.02383；(D) 0.0368118. 下列叙述不正确的是:(A) 原电池中电势高的极为正极，电势低的极为负极(B) 发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极(C) 电解池中阳极与电源正极相联，阴极与电源负极相联(D) 原电池中正极是阳极，负极是阴极19. 在298Ｋ时, 电池Ag｜Ag(a)Ag(a)｜Ag的电动势E为正值，必有：(A) a＞a，Eθ ＞0 (B) a＝a，Eθ ＞0(C) a＜a，Eθ ＝0 (D) a＞a，Eθ ＝020. 已知φθ (Cd/Cd)＝－0.402 V，电流密度为10 A·m-2时，氢在镉电极上的超电势约1V，当以镉为阴极电解CdSO4溶液[(Cd)＝1]，下列叙述正确的是:(A) 在阴极析出氢气；(B) 在阴极析出镉；(C) 氢和镉同时析出；(D) 当(H+)＝1 时在阴极析出氢气21. 0.5 F 的电量通过硫酸铜溶液后，在阴极上质量增加多少克？(铜的原子量为64)(A) 16 (B) 32 (C) 64 (D) 8022. 溶胶的基本特性之一是:(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系23. 均匀的牛奶是悬浮液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是：(A) 加入一些酒精(B) 将牛奶静置(C) 过滤(D) 加入酸24. 将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的pH(A) 大于7 (B) 小于7 (C) 等于7 (D) 不能确定25. 下列判断正确的是：(A) 任一循环过程ΔS体＝0，ΔS环＝0；(B) 可逆循环过程ΔS体＝0，ΔS环＝0；(C) 不可逆循环过程ΔS体＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0；(D) 不可逆循环过程ΔS体＝0，ΔS环＞0，ΔS总＞0；(E) 不可逆循环过程ΔS体＝0，ΔS环＝0，ΔS总＝0。

2007年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理科综合能力测试试题（物理部分）14.可见光光子的能量在1.61 eV~3.10 eV 范围内.若氢原子从高能级跃迁到量子数为n 的低能级的谱线中有可见光，根据氢原子能级图(题14图)可判断n 为A.1B.2C.3D.415.汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗，如图15图，在打开车灯的情况下，电动机未启动时电流表读数为10 A,电动机启动时电流表读数为58 A,若电源电动势为12.5 V ，内阻为0.05 Ω,电流表内阻不计，则因电动机启动，车灯的电功率降低了A.35.8 WB.43.2 WC.48.2 WD.76.8 W16.如题16图，悬挂在O 点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球A .在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球B .当B 到达悬点O 的正下方并与A 在同一水平线上，A 处于受力平衡时，悬线偏离竖直方向的角度为θ，若两次实验中B 的电量分别为q 1和q 2, θ分别为30°和45°.则q 2/q 1为 A.2 B.3C.23D.3317.为估算池中睡莲叶面承受出滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露台,测得1小时内杯中水上升了45 mm.查询得知，当时雨滴竖直下落速度约为12 m/s.据此估算该压强约为(设雨滴撞击睡莲后无反弹，不计雨滴重力，雨水的密度为1×103 kg/m 3)A.0.15 PaB.0.54 PaC.1.5 PaD.5.4 Pa 18.真空中有一平行板电容器，两极板分别由铂和钾(其极限波长分别为λ1和λ2)制成，板面积为S ,间距为d .现用波长为λ(λ2＜λ＜λ2)的单色光持续照射两板内表面，则电容器的最终带电量成正比A.⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-11λλλλS dB.⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-212λλλλS d C.⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-11λλλλd S D.⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-22λλλλd S 选择题二本题包括3小题，每小题6分，共18分.每小题给出的四个选项中，至少有两个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)19.土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动.其参数如表：A.受土星的万有引力较大B.绕土星的圆周运动的周期较大C.绕土星做圆周运动的向心加速度较大D.动能较大20.下列说法正确的是A.正弦交变电流的有效值是最大值的2倍B.声波是织波，声源振动越快，声波传播也越快C.在某介质中，红光折射率比其他色光的小,故红光传播速度比其他色光的大21.氧气钢瓶充气后压强高于外界人气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，氧气分子之间的相互作用.在该漏气过程中瓶内氧气A.分子总数减少，分子总动能不变B.密度降低，分子平均动能不变C.吸收热量，膨胀做功D.压强降低，不对外做功第二部分（非选择题共174分22.（请在答题卡上作答）(17分)(1)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中.用导线a、b、c、d、e、f、g和h按题22图1所示方式连接电路,电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零.闭合开关后;①若电压表的示数为 2 V,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为_________;②若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3A,小灯泡亮，则断路的导线为_________;③若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为____________.（2）建造重庆长江大桥复线桥高将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起(题22图2)、施工时采用了将钢梁与水面成一定倾角出水的起吊方案，为了探究该方案的合理性，某研究性学习小组做了两个模拟实验.研究将钢板从水下水平拉出(实验1)和以一定倾角拉出(实验2)的过程中总拉力的变化情况.①必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和等.②根据实验曲线(题22图3)，实验2中的最大总拉力比实验1中的最大总拉力降低了.③根据分子动理论，实验1中最大总拉力明显增大的原因是.④可能导致测量拉力的实验误差的原因有：读数不准、钢板有油污、等等(答出两个即可)23.(16分)t=0时，磁场在xOy平面内的分布如题23图所示.其磁感应强度的大小均为B0,方向垂直于xOy平面,相邻磁场区域的磁场方向相反.每个同向磁场区域的宽度均为l0.整个磁场以速度v沿x轴正方向匀速运动.(1)若在磁场所在区间，xOy平面内放置一由a匝线圈串联而成的矩形导线框abcd,线框的bc边平行于x轴.bc=l B、ab=L,总电阻为R,线框始终保持静止.求①线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小;②线框所受安培力的大小和方向.(2)该运动的磁场可视为沿x轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出L=0时磁感应强度的波形图，并求波长 和频率f.24.(9分)飞行时同质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比q/m.如题24图1,带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB,可测得离子飞越AB所用时间L1.改进以上方法，如图24图2,让离子飞越AB后进入场强为E（方向如图）的匀强电场区域BC,在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后飞行的总时间t2,（不计离子重力）（1）忽略离子源中离子的初速度，①用t1计算荷质比;②用t2计算荷质比.（2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分别为v和v′（v≠v′）,在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差Δt.可通过调节电场E使Δt=0.求此时E的大小.25.（20分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题25图所示不用完全相同的轻绳将N个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆、球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为1、2、3……N，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为k（k＜1).将1号球向左拉起，然后由静止释放，使其与2号球碰撞，2号球再与3号球碰撞……所有碰撞皆为无机械能损失的正碰.(不计空气阻力，忽略绳的伸长，g取10 m/s2)(1)设与n+1号球碰撞前，n号球的速度为v n,求n+1号球碰撞后的速度.(2)若N＝5,在1号球向左拉高h的情况下，要使5号球碰撞后升高16k(16 h小于绳长)问k值为多少？绝密*启用前2007年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷理科综合能力测试试题答案第一部分选择题一(包括18小题，每小题6分，共108分)14.B 15.B 16.C 17.A 18.D选择题二(包括3小题，每小题6分，共18分)19.AD 20.CD 21.BC第二部分(包括10小题，共174分)22.(17分)(1)d 导线 b 导线 g 导线(2) ①测力计(弹测力计、力传感器等等)②13.3（允许误差±0.5） 0.27（允许误差±0.03）N③分子之间存在引力，钢板与水面的接触面积大④快速拉出、变速拉出、出水过程中角度变化、水中有油污、水面波动等等23.(16分)解：(1) ①切割磁感线的速度为v ,任意时刻线框中电动势大小g=2nB v L v (1)导线中的电流大小I =RL nB v v 2 (2) ②线框所受安培力的大小和方向Rv L B n LI nB F 2202042== 由左手定则判断，线框所受安培力的方向始终沿x 轴正方向.(2)磁感应强度的波长和频率分别为02l =λ (4)（3） v l vf 2= (5)t =0时磁感应强度的波形图如答23图答23图24.(19分)解：(1) ①设离子带电量为q ,质量为m ,经电场加速后的速度为v ,则mv qU 21= 2 (1) 离子飞越真空管，AB 做匀速直线运动，则L=m 1 (2)由(1)、（2）两式得离子荷质比2122Ut L m q = (3) ②离子在匀强电场区域BC 中做往返运动，设加速度为a ,则qE =ma (4)L 2=av v L 2+ (5) 由(1)、(4)、（5）式得离子荷质比 2221421t E U L U m q ⎪⎭⎫ ⎝⎛+=或221222L E U UL m q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+= (6) (3) 两离子初速度分别为v 、v ′,则 mqE v n L L 2+=(7) l ′=v L '+qE v '2 (8)Δt =t -t ′=)(2v v qE m v v L -'⎭⎬⎫⎩⎨⎧-' (9)要使Δt ＝0,则须02=-'qE m v v L (10)所以E =qLv m v '2 (11)25.(20分)解：(1)设n 号球质量为m ,n +1，碰撞后的速度分别为,1+''n nv v 、取水平向右为正方向，据题意有n 号球与n +1号球碰撞前的速度分别为v n 、0、m n +1n km根据动量守恒，有1+'+'=nn v n v v km E m v m (1) 根据机械能守恒，有221n n v m =1222121+'+n n n n v km v m (2) 由（1）、(2)得)0(1211舍去='+='++n n n v k E v 设n +1号球与n +2号球碰前的速度为E n +1据题意有v n -1=1+'nv 得v n -1=1+'nv =k E n +12 (3) （2）设1号球摆至最低点时的速度为v 1,由机械能守恒定律有 211121v m gh m = (4) v 1=gh 2 (5)同理可求，5号球碰后瞬间的速度k g v 1625⨯= (6)由(3)式得111212v k k k v n n ⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅=+-+ (7) N=n =5时，v 5=1112v k v nn ⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅=+ (8) 由(5)、(6)、(8)三式得k =12-)12(414.0舍去--=≈k （9）（3）设绳长为l,每个球在最低点时，细绳对球的拉力为F ,由牛顿第二定律有lv m g m F n n n 2=- (10) 则kn n n n n n n n E lg m l v m g m l v m g m F 22/222+=+=+= (11) （11）式中E kn 为n 号球在最低点的动能由题意1号球的重力最大，又由机械能守恒可知1号球在最低点碰前的动能也最大，根据（11）式可判断在1号球碰前瞬间悬挂1号球细绳的张力最大，故悬挂1号球的绳最容易断.。

哈尔滨工业大学二○○七年硕士研究生考试物理化学试题一、填空题（24分）1、在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的焓变化为＿2、300K时，0.125mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602KJ，反应C7H16（l）+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)的△r H m=＿（RT≈2.5KJ）3、10mol単原子分子理想气体的（δH／δT）=＿J·K-14、Arrinenius（阿伦尼乌斯）公式适用于＿5、反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)达平衡后加入惰性气体，保持T，P不变，则反应向＿进行，K p ＿6、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·Kg-1和0.1 mol·Kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为＿7、在80℃下，将过量的NH4HCO3放入真空密闭容器内，NH4HCO3按下式进行分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。

在已达平衡的系统中加入CO2，当系统重新达到平衡时，系统的独立组分数C=＿，自由度数f=＿8、设水的化学势为μ*（l），冰的化学势为μ*（s），在101.325Kpa及-5℃条件下，两者的关系为μ*（s）＿μ*（l）9、1mol单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K在p／T=常数的条件下加热，使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的体积功W=＿10、当溶液表面活性剂浓度足够大时，溶液便开始形成胶束，胶束的出现标志着＿二、选择题（单选或多选）（16分）1、在实验室电解水，水分解为氧气和氢气的过程是(A) 自发性不可逆过程（B）自发行可逆过程（C）非自发行可逆过程（D）非自发性不可逆过程2、1mol理想气体N2（g）的温度为T,若经绝热可逆压缩系统的压力由P增至3P,则下面的关系正确的是(A)S=0 S环=0 （B）S>0 S环=0 （C）S=0 S环>0 （D）S<0 S环=03、浓度为m的不同价型电解质，设1-3型电解质的离子强度为I1,2-2型电解质的离子强度为I2则(A)I1<I2（B）I1=I2（C）I1=1.5I2（D）无法比较大小4、电解质溶液中的正负离子的迁移数之和(A) 等于1 （B）大于1 （C）小于1 （D）不确定5、相对稳定的溶胶的依数性不显著是因为(A)粒子体积太大（B）溶液浓度太大（C）溶液浓度太小（D）质粘度太大6、有一露天空气中的圆球形液膜，其直径为d，表面张力为，则该液膜所受的附加压力为(A)P=4σ/d （B）P=6σ/d （C）P=8σ/d （D）P=2σ/d7、在101.325Kpa的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢的降温，首先析出的为纯水。

3. 35分)A、B形成共培点化合物AB= A、B和AB在固态时完全不互溶：其埒点 分别为200.300, WC； A和AB及B和AB形成的两个低共骼点Ei和电分别是IS0T?
(xb-0.2)^250*C(xb-0.8), (1)画出该物系拥凝聚系相图(t-邓图)(设A和及E印AB
的相互溶解度曲线均为直线)；Q)表明相留中备区的鲍分及窠集态：⑶画出西条步冷
（1） 写出电池的电极反应及电池总反庖（设电荷转移数为", （2） 求电池反座在298K的标推平街常数用气 （3） 求上述电池中ZnC,溶液的人：
（4） 当上述电池可逆放电2F下，电池反应热是多少？ （5） 若电池反应在恒压反应釜中进行，反应热是多少？
3反应=
的y与T的关系为；1^； = 4.脚-券
离子喝度I的增大而___ （减小、不变或谶M）.
1
20某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为：k = k芸.则该反应的表避活化能亳与
各基元反成活化能的美系为：C
£■
]
®Ea =与+ （与-2&户
£
④ Eq与+ （耳-整4）
二、 简答蹶《共35分，1鹿7分，3^8分，2、4题各1。分）
!化学反应的级数与反应 的分子数有什久区别和联系？
其反应速率增大-倍，姻该反碰活化能为—kJ/moL
a.50.
b. 25
c45
d. 0,49
]5.已如598K时.咆对Fe，切此和的标准电报电势分别为0. 77V和0. 15V.
则电池反应为的2FeJ+(a)+SnI*{a)=2Fe2*(a)*Sn^(a)的电池标准电动势为
V*
а. 1.39
b.0.62 *

2008年重庆大学硕士研究生入学考试试题科目代码：856科目名称：环境微生物学特别提醒：答案一律做在答题纸上（包括填空题、选择题、改错题等）做在试卷上不给分总分：150一、名词解释（共30分，每题3分）1.准性生殖（parasexual reproduction）2.营养缺陷型（Auxotroph）3.点突变（Foint mutation）4.自养微生物（Autotroph）5.反硝化作用（Denitrification）6.降解质粒（Degradative plasmid）7.生物多样性（Biodiversity）8.反馈阻遏（Feedback repression）9.光复活作用（Photoreactivation）10.同型乳酸发酵（Homo-fermentation for lactic acid production）二、填空（40分）1.消毒和灭菌的区别在于前者是杀死或除去( ), 后者则指杀死（）。

2.操纵子是一组功能上相关的基因，它是由（）、（）和（）基因组成。

3.在好样污水处理中，有机物氧化时氧是最终的（），生物氧化的结果是产生（）、（）和（）。

4.基因重组即指（）从一个细胞向另一个细胞（），达到基因改变的目的的过程。

原核生物的基因重组有（）、（）和（）等方式。

5.连续培养是控制培养液的流动量使（）相当于（），就可以保证总菌量不变。

连续培养的方法可以分为两类，即（）法和（）法。

6.目前在基因工程中担当外来基因载体主要是微生物或某一组分，它们主要有（）和（）等。

三、是非题（共30分。

只需注明“对”或“错”）1.自然界存在的个体最大的微生物属于真菌界。

2.大肠杆菌和枯草芽孢杆菌属于单细胞生物，金黄色葡萄球菌属于多细胞生物。

3.因为碱性染料能与细胞中带正电组成成分结合，所以，将其常作为细菌染色。

4.因为细胞个体没有性的分化，所以，只能进行无性繁殖。

而大多数酵母菌细胞有性的分化，所以，可以进行有性繁殖。

研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。

体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。

2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。

4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。

偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。

体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。

7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。

8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。

9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。

二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。

B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。