鲁科版必修二第一章第一节原子结构

电性关系第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。

原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。

1、 原子核 核素§1原子的组成及微粒间的关系构成原子或离子微粒间的数量关系：(1) 质子数(Z) ＋ 中子数(N)＝质量数(A)＝原子的近似相对原子质量(质量关系) (2) 原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数 (3) 阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数(4) 阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数 元素、核素、同位素 )(X AZ原子原子核质子：相对原子质量为1，1个质子带1个单位的正电荷质子数决定元素的种类 中子：相对质量为1，不带电质子数和中子数确定原子的种类核处电子：质量忽略不计，1个电子带1个单位的负电苛最外层电子数决定元素的化学性质例如：氢元素有 、 、 三种不同的核素，它们之间互称同位素。

放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。

2、用于疾病诊断和治疗。

§2 核外电子排布：如：53号元素碘的电子排布为，2-8-18-18-7 元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系： H 11H 1Ｈ１如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显+1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。

第2节元素周期律和元素周期表§1 元素周期律§2 元素周期表具体表现形式原子半径比较方法：（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F－＞Na＋＞Ｍg2+（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。

如：H－＞H＞H＋（４）同一周期中从左到右元素的原子半径依次减小，如Ｎa＞Mg＞Al（５）同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大，如Ｌi＜Na＜K＜Rb＜Cs。

第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构一、 原子的构成 1．原子的构成原子是由 和 构成的，而原子核又是由更小的微粒 和 构成。

：带 电荷原子：带 电荷 2．数值关系（1） 原子：质子数=离子：质子数=（2）质量数（ ）= （ ） + （ ） （3）原子的相对原子质量≈3.原子的表示方法X 表示 ，A 表示 ，Z 表示 。

eg ：CCl H二、核素1. 元素：决定元素种类2. 核素：决定核素种类3.同位素：eg ：氢元素三种核素：不带电性质差异：由同位素组成的单质物理性质，化学性质。

同位素的应用：【思考】：（1）到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现的原子共有112种？（2）氢原子的三种核素能形成几种不同的氢气分子？【例题赏析】例1．据最新报道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为（）A.32B.67C.99D.166例2．在AZ X Pq中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，z和p的值（不为零）对应相等，而A不等，则X1和X2为( ) A．同一种元素的不同原子形成的离子B．不同元素C．不同原子D．不同元素的离子例3．已知R2-离子的核内有X个中子，R的质量数为M，则agR2-离子里含电子的物质的量为。

例4．已知硼元素在自然界有两种同位素10B和11B ，并且硼元素相对原子质量为10.8，则自然界中10B与11B，的原子个数比为__________。

例5．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体含有A. 0.2mol中子B. 0.4mol电子C. 0.2mol质子 D . 0.4mol分子【体验性检测】1．由元素的核电荷数可以推出原子的A 质子数B 中子数C 原子数D核外电子数2．下列关于原子结构叙述中，不正确的是A．原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成B．每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子呈点中性C．原子核中肯定含有质子和中子D．原子的质量近似等于原子核的质量3．关于微粒A Z X n+的下列说法正确的是A. 元素X的原子量为AB. X原子的质量约为A/阿伏加德罗常数C. X n+原子核外的电子数为A－nD. 数值上（A－Z）≥Z4．某阳离子R n+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n5．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23He,每吨23He核聚变释放出的能量相当于人类目前一年消耗的能量。

1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。

请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。

(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。

22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。

2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。

第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。

它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。

鲁科版化学第1章原子结构复习课课时1【教学目标及分解】1、知识技能：①掌握核外电子的排布规律，能正确书写电子排布式；②了解电离能的概念及内涵；③认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。

2、能力培养：①通过Fe2+与Fe3+那个更稳定问题，引入复习核外电子的排布规律及正确书写电子排布式，提升学生化学理论素养。

②通过Na、Mg、Al与水反应的条件、剧烈程度，说明谁最活泼？引入复习电离能的概念及主族元素电离能的变化规律，培养学生发现问题解决问题的能力。

3、情感目标：培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，并提高解决化学问题的能力。

【教学重点】核外电子的排布规律及正确书写电子排布式；电离能及其变化规律。

【教学难点】正确书写电子排布式；电离能变化规律的特例。

【教学媒介】多媒体演示【教学方法】基于观念建构下化学课复习策略——问题启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教学环节教学活动可能出现的情况设计意图展示学习目标展示pptppt，明确整节课任务。

，明确整节课任务。

教与学目的性不明确基于观念建构下化学课复习策略复习引入问题1.1.从微粒结构分析从微粒结构分析Fe2+与Fe3+那个更稳定？用一实例说明并写出离子方程式。

学生往往无法用已学的知识解决实际问题问题引领，激发兴趣问题反馈问题反馈 提问两位同学并上台展示Fe 与Fe 2+的电子排布式。

电子排布式。

没有熟练掌握微粒的电子排布式书写要求电子排布式书写要求 检查重点知识的掌握情况的掌握情况 寻找问题解决方法决方法重点知识重现重点知识重现 1.1.书写电子排布式书写电子排布式书写电子排布式 （1）填充次序）填充次序（2）排布规律）排布规律 2.2.注意审题注意审题注意审题（1）基态原子电子排布式）基态原子电子排布式 （2）价电子电子排布式）价电子电子排布式没有掌握知识的系统性问题引发，寻找方法方法解决问题解决问题 Fe 3+更稳定更稳定4Fe 2++O 2+4H += 4Fe 3++2H 2O 方法引领，水到渠成渠成 再次引入再次引入问题2.根据根据Na Na、、Mg Mg、、Al与水反应的条件、剧烈程度，说明谁最活泼？请解释。