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定量分析简明教程赵士铎答案.docx

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1第一章定量分析的误差和数据处理1-2下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长，属于系统误差。

可对天平进行校正或者更换天平。

（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。

属于系统误差。

可更换蒸馏水，或作空白试验，扣除蒸馏水中 Ca2+对测定的影响。

1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。

（2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。

（3） F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。

（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。

（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002，则d6为-0.0002。

（提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0）1－4 解：E r10.02mL0.3% 6.50mLEr20.02mL0.08% 25.65mL上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。

1- 5 解：纯FeSO4·7H2O试剂中w(Fe)的理论值是：M (Fe)55.85g mol-120.09%w(Fe)278.0g mol-1M (FeSO4 7H 2 O)412 d i分别为： 0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01%平均偏差0.040.030.020.01d4% 0.03%d0.03%0.2%d r20.06%xEa x T20.06%20.09%0.03%E r Ea0.03%0.2% x20.06%S0.0420.0320.0220.012410.03%变异系数S0.03%0.2%x20.06%6 解：24.87%24.93%x224.90%相对误差24.90%25.05%0.60%25.05%相对相差24.93%24.87%0.2%24.90%1-7 解：用 Q 值检验法：12.4712.420.73Q计0.4 Q表12.4712.3312.47 应保留x12.3312.3412.38 12.42 %12.37%用 4 d检验法：4d0.040.030.01 0.05 % 0.03%43 x i x 12.47% 12.37% 0.10%4d12.47%应保留1-8 解：解法 1x 21.62 %S=0.03%t计x21.62% 21.42%n 4 13.3 t表 3.18 s0.03%有系统误差解法 2x ts 3.18 0.0321.62(21.62 0.05)% n4因为 21.42% 不在平均值置信区间内有系统误差x196.4%x 293.9%1-9 解：S 1=0.6% S 2=0.9%S 2 大0.922 F 计 9.12F 计20.62S 小S 1 和 S 2 间无显著性差异96.4 93.94 52.37t 计4 6 t 表0.6 5两组数据平均值有显著性差异， 有系统误差，即温度对测定结果有影响。

1- 10 解：30.12%为可疑值30.12 30.49表0.76计0.7730.60 30.12解法 1： Q 检验法：30.12% 应舍x30.60% 30.52%30.49%330.54%d0.06% 0.02%0.05%30.04 %4d0.16%x i x 30.12%30.54% 0.42% 0.16%解法 2： 4d 检验法：45 x 30.54%, n 3, s0.061-11 解：（1）用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：0.1023mol L-1(0.02500L - 0.01921L) 106.0g mol -1w(A)0.1220.5000g计算结果应以三位有效数字报出。

（2）已知 pH=4.75, c(H+) =1.8 10-5(pH=4.75 为两位有效数字)（3）已知 c(H + ) =2.20 10-3mol L-1 ,pH = 2.658《定量分析简明教程》第二章习题答案2-2（ 6）答：分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl 易吸湿，使用前应在500~600 C 条件下干燥。

如不作上述处理，则NaCl 因吸湿，称取的NaCl 含有水分，标定时消耗AgNO 3体积偏小，标定结果则偏高。

H2C2O4 2H2O 长期保存于干燥器中，标定NaOH 浓度时，标定结果会偏低。

因H2C2O4 2H2O 试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。

若将H2C2O4 2H2 O 长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH 体积偏大，标定结果则偏低。

2-36（1）H2C2O4 2H2O 和 KHC 2O4 H 2C2O4 2H2 O 两种物质分别和NaOH 作用时，－△n(H2C2O4 2H 2O):－△ n(NaOH)=1:2 ；－△n(NaOH): －△ n(KHC 2O4 H2C2O4 2H2O)=3:1 。

（ 2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C H5) ，滤出的沉淀溶解于标准EDTA — Hg( )溶液中，在64以已知浓度的 Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA ：KB(C 6H5) 4+4HgY 2- +3H 2O+5H + =4Hg(C 6H5)++4H 2Y 2-+H 3BO3+K +H2Y 2- +Zn 2+=ZnY 2-+2H +K +与 Zn2+的物质的量之比为1:4。

2-4 解：m(NaOH)= c(NaOH) v(NaOH) M (NaOH)=0.1mol · L-1 0.500L40g· mol -1=2gc(H 2SO4浓)（H 2SO4 )w( H2SO4 )1840g L 1 95%17.8mol L-1M (H 2 SO4 )98g mol-1c(H SO 稀 ) v(SO稀 )=c(H SO浓 ) V(H SO 浓 ) 24424240.2mol L -1 0.500L=17.8mol L -1V(H 2SO4浓 )V(H 2SO4浓 )=5.6mL2-5 解：2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H 2O+CO 27m(Na 2 CO 3 )1 0.1100mol L 1 0.001L 106.0g mol -120.005830g mL -1T (Na 2 CO 3 / HCl)V ( HCl)1mLT (Na 2 CO 3 / HCl)V ( HCl)0.005830g mL -1 25.00mLw( Na 2 CO 3 )0.2500gm s1c( HCl)V (HCl) M (Na 2CO 3 )或： w( Na 2CO 3 ) 2m S－△ n(Na 2CO 3)=－(1/2)△ n(HCl)2-6 解：m(H 2C 2 O 4 2H 2 O)1.6484gc(H 2C 2 O 4 )-1M (H 2 C 22H 2O)V ( H 2C 2O 4 2H 2O)126.1g mol 0.2500 L应式略 )58.30%0.05229molL-12-7 解：(反－△ n(NaOH)= －△ n(KHC 8H 4O 4)m(KHC 8H 4O 4)=c(NaOH) v(NaOH) M(KHC 8H 4O 4)= 0.1mol L -1 0.020L 204.2g mol -1=0.4g－△ n(H 2C 2O 4 2H 2O)= － (1/2)△ n(NaOH)m(H 2C 2O 4 2H 2 O)=(1/2) 0.1mol L -1 0.020L 126g mol -1 =0.13gE 0.0002 g RE0.15%0.2%T0.13 g2-8 解：78－△ n(Na2B4O7 10H2O)= －(1/2) △ n(HCl)－△ n(B)=-2 △ n(HCl)1c(HCl) V (HCl) M ( Na2 B4 O710H 2 O)w( Na 2 B 4 O7 10H 2O)2m S10.2000 mol L 10.02500L381.4g mol -121.000g0.953695.36%w(Na 2 B4 O7 )M ( Na2 B4 O7 )w(Na 2 B 2 O710H 2O)201.2g mol -195.36% 50.30%2-9 M ( Na2 B 2O7 10H 2 O)381.4g mol -14M (B) 4 10.81g mol -1w(B)M (Na 2 B4 O710H 2 O)w( Na 2 B 4O7 10H 2 O)381.4g mol -195.36% 10.81%2c(HCl) V (HCl) M ( B)或： w( B)m S解：CO32-+2H +=CO 2+H2O－△ n(CO32-)= －(1/2) △ n(HCl)－△ n(BaCO 3)+{ －△ n(Na 2CO3)}= － (1/2)△ n(HCl)m S w( BaCO 3 )m S [1 w(BaCO 3 )]1 M ( BaCO 3 )M (Na 2CO 3 )c(HCl) V (HCl)20.200 g w(BaCO 3 )0.200g [1w( BaCO 3 )]10.100mol L-10.03000 L197g mol -1106g mol 12解w(BaCO3)=44.4%w(Na2CO3)=55.6%2-10 解：9 Al 3++H 2Y 2-=AlY -+2H +-△ n(Al 3+)=- △ n(EDTA)-△ n(Al 2O3)=-(1/2) △ n(EDTA)Zn2++ H 2Y 2-=ZnY 2- +2H +-△ n(Zn 2+)=- △ n(EDTA)1c( Zn)V (Zn)]M (Al 2O3)[c(EDTA) V (EDTA )w(Al 2O3 )2m S1( 0.05010mol L 1 0.02500L2-11 解：0.05005mol L 1 0.00550L ) 102.0g mol 1224.9%0.2000gClO 3-+6Fe2++6H +=Cl -+6Fe3++3H 2 O-△n(ClO3-)=-(1/6) △ n(Fe2+)-△n[Ca(ClO32△2+) ]=-(1/12)n(Fe )Cr2O72-+6Fe2++14H + =2Cr3++6Fe3++7H 2On(Fe2+)=6 n(Cr 2O72- )1(0.1000 mol L 1 0.02600L 6 0.02000mol L 10.01000L ) 207.0g mol 1w[Ca(ClO 3 ) 2 ]120.2000g12.08% 2-12 解：Ca2++C 2O42- =CaC2O4CaC2O4+2H += H 2C2O4+ Ca2+5H 2C2O4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H2O -△n( CaO)=-△n(Ca)=-(5/2) △ n(MnO 4-)105c(KMnO 4 )V ( KMnO 4 ) M (CaO)5 0.02mol L 10.030mL 56.08g mol 1 220.2gm Sw( CaO)40%《定量分析简明教程》第三章习题答案3-1EDTA 在水溶液中是六元弱酸（ H 6Y 2+），其 pK a1~pK a6 分别为 0.9、1.6、 2.07、 2.75、 6.24、 10.34、则 Y 4- 的 pK b3 为：pK b3=pK w －pK a4=14－ 2.75=11.253-2 解：x(Ac - )K a1.8 10 50.99) / cK a 10 7 1.8 10 5c(Hx(HAc) = 1 － 0.99 = 0.01－－1－1c(Ac ) = 0.99 0.1mol L · = 0.099 mol L ·c(HAc) = 0.01 － 1－10.1mol L · = 0.001 mol L ·3-3+ )=c(H PO － )+2c([HPO 2－]+3 c([PO 3 － － 4 4 43 42(2) Na 2HPO 4 的 PBE ： c(H +)+c(H 2PO 4－)+2c([H 3PO 4]= c([PO 43 －]+ c(OH －)(3) Na 2S 的 PBE ： c(OH -)= c(HS －)+2c(H 2S)+c(H +)(4) NH H PO 的 PBE ：c(H + )=c(NH )+2c(PO 3－ )+c(HPO 2－－4 34 42 434(5) Na 2C 2O 4 的 PBE ： c(OH －－)=c(HC 2O 4 )+2c(H 2C 2O 4)+c(H +)(6) NH 4－)Ac 的 PBE ： c(H +)+c(HAc)= c( NH 3) +c(OH (7) HCl+HAc－－的 PBE ： c(H +)=c(OH )+ c+ c(HCl)(Ac)(8) NaOH+NH3-4 解：－ + )+c(H +)+c(NaOH)3 的 PBE ： c(OH )=c(NH 411（1）将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c(H+) 的精确式：c(H) / c K ( HA )c( HA) / c K (HB )c(HB) / c K w c(H ) / c c(H) / c c(H ) / cc(H) / c K (HA )c( HA) / c K (HB )c(HB) / c K w(1) 由 PBE： c(H +)=c(A － )+c(B－ )+c(OH －) ，若忽略c(OH－ ),则： c(H+)=c(A － )+c(B － )，计算 c(H+) 的近似公式为：c(H )K (HA ) c(HA) / c K ( HB ) c(HB) / c(2) 再若 { c(HA)/ c }/ K Ha， { c(HB)/ c }/ KHB均较大，则eq0eq0+]c (HA) c (HA) ， c (HB)c(HB) ，计算 [H的近似公式为：c(H )K (HA ) c0 (HA )K (HB) c0 ( HB)3-5 计算下列溶液的pH 值：34－1(1),c(H PO )= 0.20mol L因为 K a1/K a2>10 ，( c/c)/K a2>10 2.44，只考虑 H 3PO4的第一步解离又因为 (c/c ) K a1>10-12.61, (c/c )/K a1=29<10 2.81，用近似式计算：Ka1K a214K a1c / c 6.9 10 3( 6.9 10 3 )2 4 6.9 10 30.2c(H ) / c220.034pH=1.47 (3)c(Na3PO4)=0.1mol L 1－Na3PO4K b1=2.110－2， K b2=1.6 10－7, K b3=1.410－12因为 K b1/K b2>10 ， (c/c)/ K b2>10 2.44，只考虑 Na3PO4的第一步解离－12.61 2.81，用近似式计算：又因为 (c/c ) K b1>10， (c/c )/K b1<10c(OH ) / c K b1K b214K b1c / c 2.1102( 2.1 10 2 ) 2 4 2.1 10 20.12 223.610pOH=1.44 ， pH=12.56(4) c(NH 4CN)= 0.1mol L -1NH CN 为两性物质，其酸常数pK (NH+)=9.25，其共轭酸的酸常数pK (HCN)=9.3112用最简式计算：c(H ) / c K a ( HCN ) K a ( NH 4 )10 9.31 10 9 .2510 9.28pH=9.283-6答：若用弱酸弱碱作标准溶液，则滴定反应的反应完全程度小，pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。

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普通化学 赵士铎 习题答案

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普通化学 (第三版)习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 分散系1、1 (1) 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升,至溶液达到饱与后,沸点恒定;蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点。

1、3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1、4 凝固点自高至低顺序:葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1、5b = 1、17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0、52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1、17 mol ⋅kg -1 = 0、61K T b = 373、76K = 100、61℃∆T f = K f b = 1、86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1、17 mol ⋅kg -1 = 2、18K T f = 270、87K = - 2、18 1、6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1、721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21:30:21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1、81-B 2BB 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m 第二章 化学热力学基础2、1 (1)错误;(2)正确;(3) 错误;(4)错误;(5)正确;(6)正确;(7) 错误;(8)错误 2、2 (1/4)[反应式(1)-反应式(2)]得:(1/2)N 2(g)+(1/2)O 2(g)=NO(g) ∴∆f H m θ(NO,g)=(1/4){ ∆r H m θ(1) - ∆r H m θ(2)}=(1/4)[-1107kJ ⋅mol -1-(-1150 kJ ⋅mol -1)] =90 kJ ⋅mol -12、3 (1/4)[反应式(3)-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得:N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l)ΛΛΛΛΛ(5)∴∆f H m θ(N 2H 4,,g)=(1/4){ ∆r H m θ(3) - ∆r H m θ(4)+ 3⨯∆r H m θ(2) - ∆r H m θ(1)} =(1/4){-143kJ ⋅mol -1-(-286kJ ⋅mol -1+3⨯(-317kJ ⋅mol -1)-(-1010kJ ⋅mol -1)) = 50、5 kJ ⋅mol -12⨯反应式(4)-反应式(5)得:N 2H 4(l)+ )O 2(g)= N 2(g)+2H 2O(l)∆r H m θ=2⨯∆r H m θ(4)- ∆r H m θ(5)=2⨯(-286 kJ ⋅mol -1)- 50、5kJ ⋅mol -1= -622、5 kJ ⋅mol -1 2、4 ∆r H m θ=2∆f H m θ(CO 2,g)+3∆f H m θ(H 2O,l)+(-1)⨯ ∆f H m θ(CH 3OCH 3,l)+(- 3)∆f H m θ(O 2,g) ∴∆f H m θ(CH 3OCH 3,l) =2∆f H m θ(CO 2,g) +3∆f H m θ(H 2O,l)- ∆r H m θ= -183 kJ ⋅mol -1 2、5Θ∆r H m θ(1)= ∆r H m θ(2)+ ∆r H m θ(3) ∆r H m θ(1)-∆r H m θ(3)= ∆r H m θ(2)<0 即:以碳直接作燃料时放热较多 2、6 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)∆r H m θ= ∆f H m θ(CO,g)+ (-1)∆f H m θ(H 2O,g)=-110、5 kJ ⋅mol -1 -(-)241、8 kJ ⋅mol -1=131、3 kJ ⋅mol -1CO 2(g) +H 2O(g)∆r H m θ(2) ∆r H m θ(3) CO(g)+H 2(g)+O 2(g)Θ∆r H m θ(1)= ∆r H m θ(2)+ ∆r H m θ(3) ∴∆r H m θ(1) - ∆r H m θ(3) = ∆r H m θ(2)>0由题意知,∆r H m θ(1)<0, ∆r H m θ(3)<0 故:以水煤气作燃料时放热较多2、7 均为熵增过程。

北大《定量化学分析简明教程》

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北大《定量化学分析简明教程》第一章定量分析概论1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“终点”？为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高？解答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。

化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系。

终点：指示剂为指示剂的变色点.2. 若将H 2C 2O 4.·2H 2O 基准物长期保存于保干器中，用以标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？分析纯的NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 AgNO 3溶液的浓度,结果会偏高，试解释之。

解答：H 2C 2O 4.·2H 2O 基准物质长期保存于保干器中易脱水，变成H 2C 2O 4·H 2O 或H 2C 2O 4，若在计算时仍以H 2C 2O 4.·2H 2O 计算，表观的NaOH 浓度为： ='N a O H C N a O HO2H O C H V .22422n N a O H O 2H O C H V M 100022422⨯⨯=∙标W 而实际的NaOH 浓度为：N a O H O C H N a O H V M W C ⨯⨯=42210002标或 N a O H O H O C H N a O H V M W C ⨯⨯=∙242210002标M H2CO4·H2O < M H2CO4·2H2OM H2CO4 < M H2CO+2H2O∴ C’NaOH < C NaOH即标定结果偏高。

同时可对NaCl 标定AgNO 3的情况进行分析。

NaCl 若不作处理含有较多的水分表观的AgNO 3浓度为：C’AgNO3=331000AgNO NaCl AgNO NaCl V M W V n ⨯⨯=标 而实际的AgNO 3浓度为：3231000AgNO O nH NaCl AgNO V M W C ⨯⨯=∙标M NaCl ·nH2O >M NaCl ∴ C ’AgNO3 >C AgNO3即表观浓度偏高。

普通化学赵士铎课后习题答案---副本

普通化学赵士铎课后习题答案---副本

普通化学赵士铎课后习题答案---副本(总25页)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March普通化学（第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 分散系1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol kg -1T b = K b b = 0.52K kg mol -1 1.17 mol kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃T f = K f b = 1.86K kg mol -1 1.17 mol kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.181.6 = cRT = RT VMm /1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 21.81-B 2BB 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)f Hm(NO,g)=(1/4){rHm(1) -rHm(2)}=(1/4)[-1107kJ mol-1-(-1150 kJ mol-1)]=90 kJ mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)f Hm(N2H4,,g)=(1/4){rHm(3) -rHm(4)+ 3rHm(2) -r Hm(1)} =(1/4){-143kJ mol-1-(-286kJ mol-1+3(-317kJ mol-1)-(-1010kJ mol-1)) =50.5 kJ mol-12反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)r Hm=2rHm(4)-rHm(5)=2(-286 kJ mol-1)- 50.5kJ mol-1= -622.5 kJ mol-12.4r Hm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1)fHm(CH3OCH3,l)+(-3)f Hm(O2,g)fHm(CH3OCH3,l) =2fHm(CO2,g) +3fHm(H2O,l)-rHm= -183 kJ mol-12.5C(s)+O2(g)rHm(1) CO2(g)r Hm(2)rHm(3)CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，r Hm(1)<0,rHm(2)<0,rHm(3)<0r Hm(1)=rHm(2)+rHm(3)r Hm(1)-rHm(3)=rHm(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)r Hm=fHm(CO,g)+ (-1)fHm(H2O,g)=-110.5 kJ mol-1 -(-)241.8 kJ mol-1=131.3 kJ mol-1C(s)+O2(g)+H2O(g)rHm(1) CO2(g) +H2O(g)r Hm(2)rHm(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)r Hm(1)=rHm(2)+rHm(3)rHm(1) -r Hm(3) =rHm(2)>0由题意知，rHm(1)<0,rHm(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。

定量化学分析简明教程第3版答案

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c(HCl) ⋅ V (HCl) ⋅ M (Na 2 HPO 4 ⋅ 12H 2 O) × 100% m s × 10 3
0.1012 × 27.30 × 358.1 × 100% = 112.0% 0.8835 × 10 3
=
ww w.
⎛1 ⎞ m s = c⎜ K 2 Cr2 O 7 ⎟ ⋅ M (Fe ) × 100 × 10 −3 ⎝6 ⎠ = 0.1200 × 55.85 × 100 × 10 −3 = 0.6702 g
1.2 称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，稀释到 250mL 容量瓶中，计算 c(Zn2+)。 答案： c(Zn
2+
)=
1.3
欲 配 制 Na2C2O4 溶 液 用 于 标 定 KMnO4 溶 液 （ 在 酸 性 介 质 中 ）， 已 知
⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ ≈ 0.10mol ⋅ L−1 ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓 ⎝5 ⎠
⎧ ⎛1 ⎞ 10.00c(HCOOH) + 10.00c⎜ H 2 C 4 H 4 O 6 ⎟ = 0.1000 ×15.00 ⎪ ⎪ ⎝2 ⎠ ⎨ 1 1 ⎞ ⎛ ⎞ ⎪10.00c⎛ ⎜ HCOOH ⎟ + 10.00c⎜ H 2 C 4 H 4 O 6 ⎟ + 0.1000 × 10.00 = 0.2000 × 30.00 ⎪ ⎝2 ⎠ ⎝ 10 ⎠ ⎩
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4 × 20.00 × 0.1500 × 25.00 = 20.00mL 25.00 × 3 × 5 × 0.04000
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⎛1 ⎞ ⎛1 ⎞ n⎜ KHC 2 O 4 ⋅ H 2 C 2 O 4 ⎟ = n⎜ KMnO 4 ⎟ ⎝4 ⎠ ⎝5 ⎠