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金属的化学性质ppt41 人教课标版优质课件

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人教版-化学必修一金属的化学性质PPT演示

人教版-化学必修一金属的化学性质PPT演示
三、金属的物理性质（通性）
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？

人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件

人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。

《金属的化学性质》课件(人教版必修)ppt

《金属的化学性质》课件(人教版必修)ppt

•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
3.钠与酸反应
2Na＋2HCl==2NaCl＋H2↑
4.钠与盐溶液反应(CuSO4)
2Na＋2H２O==2NaOH＋H2↑ 2NaOH ＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4
类推：活泼金属与盐反应先与水反应， 不活泼金属与盐发生置换反应 如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 。
(一)、钠
考虑方向： 钠
非金属 水 酸 碱溶液 盐溶液等反应
1.钠与非金属反应
实验3-1
切割金属钠要注意实验安全!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 钠的物理性质： 颜色： 银白色;
状态： 金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质
1.钠与非金属反应
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式
铜树 镁条燃烧
银树 镁条和盐酸
点燃 (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 (2) 2Mg + O2 = 2MgO (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【复习回忆】

人教版化学《金属的化学性质》上课课件

人教版化学《金属的化学性质》上课课件
上述现象哪些涉及钠的化学性质 保存在煤油中，在空气中易变暗
原因：易与空气中的氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色）
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
一、金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
一、金属与非金属的反应
• 现象记录 • 观察－－－现象－－－－－性质 • 煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大 • 滤纸－－－－吸干表面的煤油 • 小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小 • 新表面的颜色与光泽
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
2Na +O2 ＝△ Na2O2 (淡黄色)
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
二.钠的化学性质 人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
1.钠与氧气反应 失去4×e-，化合价升高，被氧化
图3－1 元素在地壳中的含量
地壳中含 量最多的 两种金属 元素： Al、Fe
金属的一些物理性质
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
2.金属有哪些物理共性?
不透明、多数为银白色、有金 属光泽、导电性、导热性、延 展性。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应

人教版-化学必修金属的化学性质优秀课件演示PPT

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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
教学目标
知识与技能:了解钠与氧气的反应，掌握钠与水与盐溶 液反应现象和产物，理解反应本质
过程与方法：类比铁与硫酸铜反应来假设钠与硫酸铜 溶液情况进行实验设计，并加以验证，体验实验设计， 实验验证的科学探究过程
情感态度与价值观：从实验的基础上发展学生学习化 学的兴趣，乐于金属性质的奥妙，体验科学探索过程 的艰辛与喜悦。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体）
人教版-化学必修金属的化学性质优秀 课件演 示PPT （优秀 课件）
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实验探究2
将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯 对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮
结果:产生气体和蓝色絮状沉淀 . 反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
2NaOH+ CuSO4 === Cu（OH）2 + 2NaCl
人教版-化学必修金属的化学性质优秀 课件演 示PPT （优秀 课件）
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思考：钠与碱溶液能否发生反应
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课堂小结
本节课重点是通过实验探 究的方法研究了钠的性质.
人教版-化学必修金属的化学性质优秀 课件演 示PPT （优秀 课件）
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练习题：
1.下列关于钠的叙述中，不正确的 是（ ）B
的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.

金属的化学性质优质课PPT课件

金属的化学性质优质课PPT课件

铂等以
的形式存在。 化合态
(2)原因：多数金属的化学性质 (3)含量：地壳中含量最多的金属是
。
游离态
，其次是
。
比较活泼
铝
铁
第4页/共25页
2．金属的物理通性 汞 银白
导电性 导热性
第5页/共25页
温馨提示：①不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是锂(0.534 g·cm－ 3)，常见金属中密度最大的是铂(Pt，俗称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大 的是铬(Cr)。
5、金属与非金属的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。
金属 K、Ca、Na
Mg、Al
Fe、Cu
Au、Pt
反应 情况

极易反应
生成致密氧化 干燥空气中不
膜
易氧化
不反应
“真金不怕火炼”指的不是金的熔点高，其实在1 064℃时金就熔化了！这句 话主要是指金的化学性质稳定，金熔化时也不与O2反应。可不能理解为它很 难熔化哦！
1．钠与氧气的反应
金属与非金属的反应
[导 学 导 练]
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金
新切开的钠具 属，硬度 小 ，熔
有 银白色
点 低 ，通常保存
金属光泽，在空气 在 煤油 中。常温下
中表面很快变暗 易与 O2 发生反应：
4Na＋O2===2Na2O
第11页/共25页
实验操作
实验现象
第24页/共25页
第21页/共25页
【应用1】 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在空气中充分反应，则
下列说法正确的是
( )。

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共14张PPT)

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共14张PPT)

？ 问： 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制
品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
答： 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的
氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
确 2、与氧气反应的难易可以判断
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
△
CO + CuO === Cu + CO2
X
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
———能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼 性越强
•
３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。 金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。
15 、再美好的梦想与目标，再完美的计划和方案，如果不能尽快在行动中落实，最终只能是纸上谈兵，空想一番。 7 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 15 、总有一个人他教会你成长，然后又独自离开。 17 、我也不知道人为什么而活，所以我至今还活着。
Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少量气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
铜
无明显现象
金属的分类
活泼金属 不 活 泼 金属
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Ag
跟O2 反应
常温 易被 氧化
常温形 常温不 加热能被 不能被
成氧化 易被氧 氧化
氧化
膜
化
跟水 反应
常温 置换 出氢
加热或跟水蒸气 不能置换出氢 反应置换出氢
3
续表 金属 活动 顺序
跟酸 反应
K、 Ca Mg Fe、 、Na 、Al Sn、
、 Pb Zn
剧烈反 能置换出酸 应置换 中的氢 出氢
H Cu、 Pt、 Hg、 Au Ag
10
•
20 g由两种金属粉末组成
的混合物，与足量的盐酸充分反应后得
到11.2 L氢气（标准状况），这种金属混
合物的组成可能是（ ）
• A.Mg和Al
B.Al和Fe
• C.Fe和Zn
D.Zn和Cu
11
•
根据生成的H2可知反应中转移的
电子的物质的量为1 mol,即金属混合物共失
去1 mol电子，金属混合物的摩尔电子质量
钠可用酒精处理
9
有关金属的计算
• 铝与镁、铁及其化合物的有关计算（如图 象、函数关系等）为过去高考的较难题。 要根据它们的性质写出有关的化学方程式， 通过图象或函数找出解题的突破口，如图 象中的最大值（最高点）、最低点、转折 点和水平线等对正确解题往往有重要意义， 同样函数的边界条件及定义域对解题也非 常重要。
• (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性 由强到弱的顺序是 ____________H_N_O__3>_H__2_C_O3>。H2SiO3
• (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形 成既含离子键又含极性共价键的化合物，写 出其中一种化合物的电子式：
• __________________________________ _____
不能置换出酸中的 氢
跟盐 先与水 前面额金属从盐溶液中置换出后
反应 反应
面的金属
பைடு நூலகம்
冶炼 电解法 方法
热还原法
热分解法或天然 矿物富集
4
• 2.判断金属活动性的常见方法： • （1）金属与水或酸的反应越剧烈，该金属
越活泼。 • （2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该
金属越活泼。 • （3）一种金属能从另一种金属盐的溶液中
• A．Fe2O3和MnO2 AD • B．MnO2和V2O5 • C．Cr2O3和V2O5 • D．Fe3O4和FeO
16
• 3.(2009·天津)下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用 语回答下列问题：
17
• (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的 顺序N是a>A_l_>_O_________ 。
将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属 强。
5
• （4）两金属能构成原电池时，一般做负 极的金属比做正极的金属活泼。
• （5）在电解的过程中，一般先得电子的 金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后 得电子的金属阳离子对应的金属单质的活 泼性差。
6
•
下列有关金属铝及其化合物的
叙述正确的是（ ）
• A.铝在常温下不能与氧气反应
为20 g/（mol·e-），各金属的摩尔电子质量
：
12
金属
1 mol金属 金属相对 摩尔电
失电子
原子质量 子质量
镁
2 mol
24
12 g/(mol·e-)
锌
2 mol
65
32.5
g/(mol·e-)
铝
3 mol
27
9 g/(mol·e-)
铁
2 mol
56
28 g/(mol·e-)
铜
0
64
∞
根据平均值只有B选项符合题意。
电加离入的一阴定、量阳的离Y溶子液溶浓至液度的相_p等_H_，等__应于__向7_溶__液__中__
。
21
•
(1)在元素周期表中，同一周期，
• B.铝不能与氯气反应
• C.铝既能溶于酸，又能溶于碱
• D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
7
•
铝是一种较活泼的金属单质，
在常温下可以与空气中的氧气反应生成
一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，
起保护作用；在一定条件下也可以与其
他的非金属反应；铝既能溶于酸，又能
溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和
氢氧化铝均是两性化合物。 C
8
• 下列关于钠的叙述正确的是( BD) • A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得
到溶质质量分数为8%的溶液 • B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必
须经碱石灰处理后，才能与钠反应 • C．钠与钠离子都具有强的还原性 • D．钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的
金属的化学性质
1
金属的性质
1.金属活动顺序表的应用
金属活动顺序 K、 Mg Fe H
Ca 、Al 、
、 、Zn Sn
Na
、
Cu、 Pt、 Hg、 Au
Ag
Pb
金属失点子能力
逐渐减弱
阳离子氧化性
逐渐增强 2
续表
金属 活动 顺序
K、 Mg、Al Fe、Sn H Ca 、 、Zn 、Pb
Na
Cu、 Pt、Au Hg、
B.0.4 mol电子
• C.0.2 mol质子
D.0.4 mol分子
•
本题考查了单质钠与重水反应的相
关计算。9.2 g钠物质的量为0.4 mol,生成氢
气0.2 mol,0.2 mol氢气分子中含有0.4 mol
电子，0. 4 mol质子，0.4 mol中子，故只有
B正确。
15
• 2.(2009•上海)实验室将9 g铝粉跟一定量的 金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热 反应之后，所得固体中含金属单质为18 g， 则该氧化物粉末可能是( )
18
•
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成
的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，
可使用的催化剂为(填序号) _____ 。
•
a．MnO2
b．abFeCl3
•
c．Na2SO3
d．KMnO4
19
•
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、
Z、M、N可发生以下反应：
20
•
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
B
13
• 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组 成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生 的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中 一定含有的金属是Al _____ 。
14
• 1.（2009·上海）9.2 g金属钠投入到足量的
重水中，则产生的气体中含有（ B ）
• A.0.2 mol中子
• _A_l_3_＋_＋__3N__H_3_·H__2O_____A__l(_O_H_)_3_↓_＋_3_N__H_4_＋
•
N→⑥的单质的化学方程式为
• 2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
________________________________
•
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M