化学步步高总复习·排查落实练一题目+答案

2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ , 1 mol SiH4自燃放出热量
1 427.2 kJ ，故热化学方程式为 SiH4(g)＋ 2O2(g)===SiO2(s) ＋ 2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ· mol－1。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时 放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收 可得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) __________________________________________________ －1 Δ H ＝－ 2 Q kJ· mol ______________________。
第1讲 化学能与热能
第六章 化学反应与能量
考纲要求
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了
解化学在解决能源危机中的重要作用。
(2)符号： ΔH 。 mol－1或 kJ/mol 。 (3)单位： kJ·
3.吸热反应和放热反应 (1) 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图 所示。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化 合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电 离；③Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2 的反应等。

2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。

4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。

7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。

9．不能。

若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。

10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。

11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。

第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。

2．Na2CO3溶液的pH大。

因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。

由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。

3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。

10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。

2021选修一化学步步高答案1原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的正价、负价均相同（3）所有单质都显零价3元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

4价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。

这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。

有机物是生命产生的物质基础。

其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。

和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。

有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。

碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。

此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。

有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。

和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低，一般不超过400℃。

有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。

有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。

而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

高一下册化学步步高答案1、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类2、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）*A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法3、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚4、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液5、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] * A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)6、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)7、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA8、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚9、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法10、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] *A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁11、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] * A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)12、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱13、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异14、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿15、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳16、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)17、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢18、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)19、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)20、处方中厚朴主要化学成分厚朴酚，其结构类型是（）[单选题] * A黄酮B香豆素C木脂素(正确答案)D三萜皂苷21、关于前胡，说法正确的有（多选）（）*A是伞形科前胡属植物(正确答案)B药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案) C可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮D不溶乙醚等有机溶剂22、中药补骨脂中的补骨脂内脂具有（）[单选题] *A抗菌作用B光敏作用(正确答案)C解痉利胆作用D抗维生素样作用23、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径24、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] *A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可25、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] *A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗26、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个27、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮28、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] *A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)29、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广，提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)30、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] *A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案)。

排查落实练一化学计量一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判定(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g (√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在必然的温度和压强下，各类气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积老是相同的(×)(6)不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数必然不同(×)(7)在必然的温度和压强下，各类气态物质体积的大小由组成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数量多少的物理量，它的大体单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)(10)假设气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，那么所处条件必然为标准状况(×)2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判定正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A (×)纠错＜2N A(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A (√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (√)(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (√)(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反映转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A (×)纠错溶于水不等于与水反映(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A (×)纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反映，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A (×)纠错0.1N A(11)2.4 g Mg不管与O2仍是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反映，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.3N A(13)6.4 g Cu与S完全反映，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A (×)纠错6N A(15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A (×)纠错2N A(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子(×)纠错0.4N A(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)(18)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A (√)(19)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入滚水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个(×)纠错＜N A(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A (×)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2N A(21)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A (√)(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (√)(23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A (√)(24)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(√)(25)18 g D2O所含的电子数为10N A (×)纠错9N A(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A (×)纠错0.2N A3． 2021年各地高考化学计量正误判定(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A (√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A (√)(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A (√)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反映，转移的电子数为2N A (×)纠错＜2N A(5)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反映，转移2N A个电子(×)纠错3N A(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3(×)纠错＜0.1N A(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子(×)纠错＜2N A(9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数量为0.1N A (×)纠错＜0.1N A(10)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A (√)(11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数量为0.5N A (×)纠错CH3CH2OH为液体(12)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数量为0.1N A (×)纠错＜0.1N A(13)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数量为1.5N A (×)纠错HF为液体(14)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2分子的数量为0.46N A (×)纠错＜0.46N A(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在必然条件下充分反映，转移电子的数量为0.6N A(×)纠错＜0.6N A二、仪器规格、单位、有效数字的标准利用1．进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，依照溶液配制的进程，回答以下问题：(1)[2020·山东理综，32(2)改编]实验除需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、胶头滴管。

排查落实练十一化学反应速率、化学平衡一、正误判断(一>化学反应速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×>2．温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大(√>3．压强越大，活化分子浓度越大(√>4．压强越大，活化分子百分数越大(×>5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√> 6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√>7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(×>8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×>9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×>10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×>11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√> 12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×>13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×>14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√>15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×>16．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大(×>17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(×>18．正反应速率越大，反应物的转化率越大(×>19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√>(二>化学平衡部分1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×>2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g>2B(g>；2A(g>B(g>，都增加A的量，A、B转化率都变小(×>3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×>4．在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN>3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×>5．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√>6．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×>7．对于N2(g>＋3H2(g>2NH3(g>ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。

高中化学步步高必修1章末检测卷(一）一、选择题1.对于元素周期表上元素位置的判断下列有关，下列叙述中，正确的是： A. 元素周期表上同一周期的元素具有相同的价电子数。

B. 元素周期表上同一族的元素具有相似的化学性质。

C. 元素周期表上，元素的原子序数代表了其质子数。

D. 元素周期表上，元素所在的周期数代表了其中子数。

答案：B2.I、Si和Cl是元素周期表中某一周期的元素，它们的原子序数依次是： A. 53、14、17 B. 7、19、3 C. 53、14、30 D. 53、13、17答案：C3.下列关于质子、中子和电子的描述中，正确的是：A. 质子和中子都带有正电荷，而电子带有负电荷。

B. 质子和电子都带有正电荷，而中子不带电荷。

C. 质子和电子都带有负电荷，而中子不带电荷。

D. 质子和电子都带有正电荷，而中子带有负电荷。

答案：A二、填空题1.电子的相对质量约为________________。

答案：1/18362.氯离子的化学符号是________________。

答案：Cl-3.镁离子的电子构型为________________。

答案：[Ne]3s²三、简答题1.解释原子序数和质子数的概念，并说明它们之间的关系。

答案：原子序数是元素在元素周期表中的位置，由元素原子核中质子的数量决定。

质子数是指元素原子核中质子的数量。

原子序数和质子数是相等的，因为元素的原子核中的质子决定了元素的化学特性和原子序数。

2.请说明以下四个术语的定义：元素、化合物、混合物、离子。

答案：–元素：元素是由具有相同原子序数的原子所组成的物质，它们具有相同的化学性质和相似的原子结构。

–化合物：化合物是由两种或更多种元素以确定的比例结合而成的物质，化合物具有独特的化学性质。

–混合物：混合物是由两种或更多种不同种类的物质物理上混合在一起而形成的物质，其中各种物质保持其独立性，可以通过物理方法进行分离。

–离子：离子是一个带电的原子或原子团，它可以是带正电荷的正离子或带负电荷的负离子，通过元素的电子失去或获得而形成。

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
品
C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体
产 好
个 3.（2002 年上海高考题）C60 与现代足球 球
为
有很相似的结构，它与石墨互
是 司 A.同位素
B.同素异形体
库 C.同分异构体
D.同系物
公 4.（2002 年全国高考题）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化
C.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 D.能电离出 H＋和酸根离子的物质一定是酸
7.下列几组物质①冰和干冰 ②甘氨酸和硝基乙烷 ③水和重水 ④纯碱和烧碱 ⑤
金刚石和石墨，其中组成元素不相同的是
A.①和③
B.②和④
C.②和⑤ 8.下列物质属于混合物的一组是
D.①和④
①明矾 ②过磷酸钙 ③漂白粉 ④水煤气 ⑤玻璃 ⑥水晶 ⑦聚氯乙烯 ⑧汽油
精品内容
适量水溶解过滤，滤渣中有 Y(OH)3 和 Fe2O3,滤液中有 Na2SiO3 和 Na2BeO2 等，此反应中钇 元素的化合价未变化。将滤液配成 1 L 溶液，测其 pH=13,往此溶液中加入 100 mL 3.3 mol/L 的盐酸后，溶液 pH=1，其中有 BeCl2 等物质。（假设反应前后溶液体积无变化）
是 司 负价，所以乙是非金属 库 （3）S H2S（或：H2 公 15.（1）N2 O3N2
点燃 （3）O2+2H2 2H2O
度
百
一定条件
或答：（2）N2+3H2 2NH3
（3）O2+2Mg===2MgO 16.（1）NClO2 Cl2+2NO2===2NClO2
价，则碘酸碘应为：

选择题2　化学与环境、健康1．(2022·全国甲卷，7)化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B ．温室气体是形成酸雨的主要物质C ．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D ．干冰可用在舞台上制造“云雾”2．(2021·湖南，1)下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是( )A ．定期清淤，疏通河道B ．化工企业“三废”处理后，达标排放C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理3．(2021·全国甲卷，7)化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列叙述正确的是( )A ．食品加工时不可添加任何防腐剂B ．掩埋废旧电池不会造成环境污染C ．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染4．(2022·天津，5)燃油汽车行驶中会产生CO 、NO 等多种污染物。

下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。

以下判断错误的是( )A ．甲是空气中体积分数最大的成分B ．乙是引起温室效应的气体之一C ．反应(Ⅰ)在常温下容易发生D ．反应(Ⅱ)中NO 是氧化剂1．化学与环境污染名称主要污染物及形成原理PM 2.5大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物雾霾SO 2、NO x 和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物光化学烟雾机动车尾气中的碳氢化合物和氮氧化物在阳光(紫外线)作用下发生光化学2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题一　选择题2　化学与环境、健康反应生成复杂的二次污染物酸雨指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，硫酸型酸雨形成的过程：SO2＋H2O￿￿H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4；2SO2＋O2￿￿￿￿催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4臭氧层空洞NO x、氟氯代烷等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗水体污染化肥、农药的过度施用，工业“三废”和生活污水的随意排放温室效应化石燃料的大量使用使得大气中的CO2大量增加，从而使地表温度上升的现象。

步步高大一轮复习讲义化学答案步步高大一轮复习讲义化学答案【篇一：第十一章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】t>[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类 (1)有机链状化合物?如chchch?脂环化合物化合物 ??环状化合物?芳香化合物323(如)(2)烃2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。

2．有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。

(填序号，下同) (2)属于芳香烃的是________。

(3)属于芳香化合物的是____________。

(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。

答案(1)① (2)①② (3)①②③④(4)题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )a．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b．含有苯环、羟基、羰基、羧基 c．含有羟基、羰基、羧基、酯基 d．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 a解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。

2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的官能团有________________________________________________________________________。

排查落实练二氧化还原反映一、氧化还原反映概念正误判定1．氧化还原反映是指有元素化合价起落的化学反映，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反映。

其中氧化反映是指物质失去电子(或电子对偏离)的反映，还原反映是指物质取得电子(或电子对偏向)的反映(√)2．置换反映全数属于氧化还原反映。

因为有单质参加和生成，化合价发生了转变(√)3．复分解反映全数属于非氧化还原反映。

因为反映前后元素的化合价没有转变(√)4．有单质参加的化合反映属于氧化还原反映。

因为单质中元素化合价必然发生转变(√)5．有单质生成的分解反映属于氧化还原反映。

因为单质中元素化合价必然发生转变(√)6．氧化剂具有氧化性，反映时本身被氧化，发生氧化反映；还原剂具有还原性，反映时本身被还原，发生还原反映(×)7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反映时将依照还原性由强到弱的顺序依次反映；同理一种还原剂和几种氧化剂反映时将依照氧化性由强到弱的顺序依次反映(√)8．元素处于最高价态时必然有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时必然具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(√)9．依照反映化学方程式判定氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)10．元素从化合态变成游离态，该元素不必然被还原(√)11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×12．金属元素被还原，不必然取得金属单质(√)13．含氧酸的价态越高，氧化性必然越强(×)14．在原电池中，作负极的金属必然比作正极的金属活泼(×)15．不容易患到电子的物质，确信容易失去电子(×)二、氧化还原反映方程式书写正误判定1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO (×)2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O (√)3．铁与稀HNO3反映：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)4．2MnO －4＋H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O (×) 5．3MnO 2－4＋4H ＋===2MnO －4＋MnO 2↓＋2H 2O(√)6．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2(√) 7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO 3：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O (×)[ 8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O (×) 9．FeS 溶于稀HNO 3中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑(×) 10．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O(×)11．将FeCl 2溶液与稀HNO 3混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O(×)12．用稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反映，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O2↑＋8H 2O(√)13．向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －(×) 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3===Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O(×)三、推导型氧化还原反映方程式的书写1． 实验室可由软锰矿(要紧成份为MnO 2)制备KMnO 4，方式如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反映，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变成MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶取得深紫色的针状KMnO 4。

[高三理化生]步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案第3讲讲讲的水解基讲再讲?深度思考考点一，1,水讲讲生的离H或OH弱讲解讲，2,H OH水的讲平衡增大离3,可逆酸中和碱，24,否中性pH,7 是NH，4、Cu 酸性pH<7 是CHCOO3、CO23 性碱pH>7考点二1, 弱酸,,(或弱碱)，OH，(或H)，2,(1)NH，4，HONH,,?HO，H232(2)CO23，HOHCO,,2，OH(，，33)Fe，3HOFe(OH),,，3H23(，34)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32考点三1,越大越强2,右移增大增大右移小增大右移增大小增大小小增大减减减减深度思考,向讲溶液中滴入讲讲液～溶液讲讲色～若再向讲溶液中滴入讲量讲化讲溶液～讲生白色淀～且溶液的讲色褪去。

讲可以讲明讲溶液呈性是由碱酚沉碱碱引起的。

,NaCO溶液的pH23，讲合H的能力强于CH即CO2水解程度讲大～讲生的讲大～pH讲大。

由于讲的二讲水解大于一讲水解～故,三讲溶液各取少讲分讲滴入石～不讲色的讲蕊4,D5,NH，4水解一般小于10% 水解微弱考讲水的讲水微讲讲水讲度离极离离1.0×107%6,???????? 7.D，，38,?Al，3HOAl(OH),,，3H23?2S，HOHS,,2，OH、HS，HOH,,S，OH22?HCO，HOH,,CO，OH223?AlO，2HOAl(OH),,，OH23?不水解,不讲～原因是,系中体HOCH,,COOH，23移。

10,B1,(1)讲溶液中存在碱的水解平衡,CO2，HOHCO,,2OH温度升高～水解平衡右移～增大～去讲能力增强。

(2)FeCl溶液中存在312,(1)CHCOO3，HOCH,,COOH，OH23～使溶液讲性碱(2)BD(3)右左左右讲律方法?解讲指讲【例1】 C 【例2】 C 【例3】 B 【例4】 D，3【例5】(1)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32(2)Al(SO)溶液因水解呈酸性～腐讲讲讲243(，33)与酸反讲速率NaHCO>NaCO～讲生等量CO讲～消耗Al量多3232【例6】(1)KCO 管加讲讲程促讲水解～但生成的尽KHCO和KOH反讲后又生成KCO23323(2)KAl(SO)?12HO 管尽422(3)NaCO 2NaHCONaCO，CO?，HO2332322(4)NaSO 2NaSO，O===2NaSO2423224(5)HSO溶液HCl讲讲24真讲重讲?讲范集讲1,(1)? (2)× (3)? (4)× (5)?2,C 3,D 4,A 5.D 6.D 7.A 8,D 9,A 10,B 11,B 12,B 13,A 讲讲讲范讲讲教扣材讲讲回1,D 2.B 3.C 4.,，35,> Al，2SO2，24，2Ba，4OH===2BaSO?，AlO4，2HO ,22，3Al，3SO24，2，3Ba，6OH===2Al(OH)?，3BaSO?34能力提升讲讲1,C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A8,A 9.C 10.D1,(1)取0.1 mol?L的醋酸和0.1 mol?L的讲化讲溶液等讲混合振讲～再滴入无色讲讲液～若讲讲色～讲讲明醋酸是弱酸氧体并酚讲溶液的碱pH～若pH<12，，，23212,(1)将Fe氧化成Fe～便于生成淀沉与Cu分离(2)C(3)CuO[Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO也可以]23223(，，324)不能加使碱Fe沉淀的同讲也能使Cu沉淀(5)不能讲在HCl气流中加讲蒸讲讲晶(6)碳气沉酸讲溶解～讲生泡和讲褐色淀(，7)讲气(H) 讲粉与FeCl、CuCl水解讲生的H反讲而生成讲气232(8)FeCl水解生成的3，33,(1)Al水解生成的(2)小于(3)?? NHAl(SO443mol?L1(，4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH，4)>c(OH)，,c(H)第4讲讲溶讲解讲的溶解平衡基讲再讲?深度思考考点一1,讲和溶液溶解生成淀沉2,(1)> (2), (3)<3,, ? 不讲溶解平衡4,讲溶微溶可溶易溶，mnnm5,淀溶解讲度沉c(A)?c(B)c，mnnm(A)?c(B) > , <6,(2)?溶解不讲?吸讲溶解增大考点二，31,(1)Fe，3NH?HO===Fe(OH)?，3NH，4323(，，22)HS，Cu===CuS?，2H2，，22,(1)CaCO，2H===Ca，HO，CO?322(，22)Mg(OH)，2NH，4===Mg，2NH?HO232(，4)AgCl，2NH?HO===[Ag(NH)]，Cl3232，2HO23,(1)沉淀溶解平衡越大深度思考,取适量的AgCl溶解于讲管中～滴加酸化的另取适量AgCl溶解于讲管中～滴加，2,(1)HO、H、OH2，、Ag、Cl、NO、AgCl(2)?AgCl的溶解平衡～3,A4,c(Cl，)?c(Ag),0.001 mol?L1×0.001 mol?L1,1062 mol?L2>K～有淀生成。

排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1． 碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反映必练写出以下反映的方程式，是离子反映的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反映Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反映SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反映SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑；④SiO 2和氢氟酸的反映SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3； ⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产一般玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2． 氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反映必练写出以下反映的方程式，是离子反映的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反映Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 的反映Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反映2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热M nO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；二、值得强化经历的实验现象1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。

步步高理综化学试题之一（张华伟）东风一中张华伟相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题（50分。

共10小题在每小题给出的四个选项中，有1个是正确的，）1．下列有关叙述中正确的是（）A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键D．同位素的质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学性质也不相同2．下列有关化学反应的描述正确的是（）A．将足量稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的固体混合物中，只能发生一种反应B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒置于水槽中，最后剩余气体理论上为原来气体体积的2/3C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n(Fe)／n(HNO3)≥3:8时产物为Fe3+D.甘氨酸和(NH4)2s都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，22.4LN2和NO的混合气体所含的原子数为2N AB．在反应CaO+3C ＝CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA C．在10.6g Na2CO3晶体中，Na+和CO32－的数目比为2:1D．1mol NH2－中含电子数为9N A4．下列离子方程式书写正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解，最初发生：Fe2++ 2Cl Fe+Cl2↑B．硫酸亚铁加入到过氧化氢溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2OC．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO-23D．氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H++ClO-3+5Cl3Cl2↑+3H2O 5．据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为：，下列说法不正确的是A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2D．1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH电解6．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol，6mol。