粗硫酸铜提纯实验报告标准模板(2012.11 2

粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案
实验报告标准模板如下：
实验名称：粗硫酸铜的提纯实验
实验目的：
1.了解粗硫酸铜的性质和特点；
2.学会使用溶剂萃取法提纯粗硫酸铜；
3.掌握实验操作的基本技能。

实验原理：
粗硫酸铜中常常含有杂质，使用溶剂萃取法可以将杂质从硫酸铜溶液中分离出来。

常用的溶剂是乙醇。

实验步骤：
1.取一定量的粗硫酸铜溶液，放置在漏斗中；
2.配制适量的乙醇溶液，将其加入到硫酸铜溶液中；
3.轻轻摇动漏斗，使乙醇和硫酸铜充分混合；
4.等待一段时间让两相分层，然后打开活塞，将底部的水层倒掉；
5.重复步骤3和步骤4，直到水层变清澈；
6.最后，将乙醇吹干，得到纯净的硫酸铜固体。

实验结果和分析：
经过多次溶剂萃取后，初步得到了纯净的硫酸铜。

可以通过测定溶液的浓度和重量来计算提纯的效果。

实验结论：
本实验中使用溶剂萃取法成功地提纯了粗硫酸铜，并得到了纯净的硫酸铜固体。

实验中可能存在的误差和改进措施：
1.源液中硫酸铜溶液的浓度和温度会对提纯效果产生影响，应控制好实验条件；
2.操作过程中注意漏斗的摇动和分层时间，以充分混合和分离两相液体；
3.提纯后得到的硫酸铜固体要充分晾干，以免含有残留的乙醇。

参考答案中的实验步骤和结果仅作参考，具体操作要根据实际情况进行。

粗硫酸铜提纯实验报告标准模板(2011.11)实验名称：粗硫酸铜提纯实验目的：1. 学习硫酸铜的提纯方法；2. 了解化学物质的分离与纯化原理；3. 掌握使用实验技术进行化合物提纯的操作方法。

实验原理：硫酸铜是由硫酸和铜离子组成的化合物，其中可能含有杂质。

通过加热溶解硫酸铜，使其凝固结晶，然后进行滤液和洗涤，最后干燥得到纯净的硫酸铜。

实验步骤：1. 准备实验器材和试剂。

包括：粗硫酸铜，蒸馏水，酒精灯等。

2. 取少量粗硫酸铜加入干净的烧杯中。

3. 用酒精灯加热烧杯，使粗硫酸铜完全溶解。

4. 当溶液变为无色时，停止加热，待溶液冷却至室温。

5. 观察溶液是否产生结晶，若没有结晶可轻轻搅拌。

6. 将溶液倒入漏斗中，用滤纸和漏斗筒过滤溶液，得到固体。

7. 用少量蒸馏水洗涤过滤得到的固体。

8. 将固体放置于干燥器中，待其完全干燥。

9. 称取得到的纯净硫酸铜的质量。

10. 计算纯净硫酸铜的得率。

实验结果：1. 得到的纯净硫酸铜的质量为X克。

2. 纯净硫酸铜的得率为X%。

实验讨论与分析：1. 实际得率与理论得率之间的差异可能是由于溶解度限制或操作失误所致。

2. 硫酸铜的提纯方法是否可行需要进一步验证。

实验结论：通过本实验，我们成功地提纯了粗硫酸铜，并得到了纯净的硫酸铜。

通过进一步的实验分析，可以确定该提纯方法的可行性。

实验中的安全注意事项：1. 实验过程中要注意火源和实验室通风；2. 使用化学试剂时要注意安全操作，避免吸入或接触皮肤和眼睛。

附：实验过程中的数据记录表格和计算公式。

实验操作及数据记录表格：（请自行根据实验情况填写）计算公式：实际得率（%）=（得到的纯净硫酸铜质量/理论应得纯净硫酸铜质量）× 100%。

一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯方法，掌握实验操作技能；2. 通过实验，提高对化学反应原理和实验技术的理解；3. 培养严谨的实验态度和团队合作精神。

二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于农药、医药、印染、电镀等领域。

本实验采用化学沉淀法对粗硫酸铜进行提纯，主要原理如下：1. 硫酸铜在水中溶解，形成硫酸铜溶液；2. 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子与氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀；3. 过滤沉淀，洗涤，得到纯净的氢氧化铜；4. 将氢氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液；5. 蒸发浓缩，冷却结晶，得到纯净的硫酸铜。

三、实验器材1. 粗硫酸铜样品；2. 氢氧化钠溶液；3. 稀硫酸；4. 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台、铁圈、石棉网等。

四、实验步骤1. 称取一定量的粗硫酸铜样品，放入烧杯中；2. 加入适量的蒸馏水，搅拌使其溶解；3. 向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成；4. 将溶液过滤，收集沉淀；5. 用蒸馏水洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性；6. 将沉淀放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，搅拌溶解；7. 将溶液过滤，收集滤液；8. 将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩；9. 冷却结晶，收集纯净的硫酸铜。

五、实验现象1. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现蓝色沉淀；2. 过滤沉淀时，滤液呈蓝色；3. 加入稀硫酸后，沉淀溶解，溶液呈蓝色；4. 蒸发浓缩过程中，溶液逐渐变稠；5. 冷却结晶后，得到蓝色晶体。

六、实验结果1. 提纯后的硫酸铜产量为：X克；2. 杂质比为：Y%。

七、分析与讨论1. 本实验中，沉淀的生成与溶解是提纯过程中的关键步骤。

在加入氢氧化钠溶液时，应注意控制溶液的pH值，以避免沉淀的溶解；2. 过滤沉淀时，应确保滤纸完好，以免影响提纯效果；3. 在加入稀硫酸时，应注意控制溶液的浓度，以避免硫酸铜的过度溶解；4. 蒸发浓缩过程中，应注意控制加热温度，避免溶液过快蒸发，导致硫酸铜的损失；5. 实验过程中，应注意实验安全，防止意外事故的发生。

硫酸铜的提纯实验报告硫酸铜的提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的化学试剂，广泛应用于化学实验室中。

然而，由于其商业供应的硫酸铜可能含有杂质，因此在一些特定的实验中需要对其进行提纯。

本实验旨在通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，以获得纯度更高的硫酸铜。

实验步骤：1. 实验前准备：1.1 准备所需材料：硫酸铜样品、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗等。

1.2 清洗实验器材：将使用的实验器材清洗干净，以避免杂质的污染。

2. 提纯硫酸铜：2.1 将一定量的硫酸铜样品称入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸铜充分溶解。

2.2 将溶液过滤，去除其中的杂质。

可使用滤纸和漏斗进行过滤操作。

2.3 将过滤后的溶液转移至一个干净的容器中，待溶液冷却至室温。

2.4 在溶液冷却的过程中，硫酸铜会逐渐结晶出来。

可以观察到溶液表面出现小晶体。

2.5 将溶液放置一段时间，使结晶充分形成。

2.6 使用滤纸和漏斗将结晶分离出来，将其放置在通风处晾干。

3. 结果与讨论：3.1 实验中获得的硫酸铜结晶经过干燥后，可以观察到其颜色较为纯净，没有明显的杂质。

3.2 通过对提纯前后硫酸铜样品的比较，可以发现提纯后的硫酸铜纯度更高，适用于一些对纯度要求较高的实验。

3.3 在实验过程中，注意控制溶液的温度和结晶时间，以获得更好的结晶效果。

3.4 实验中可能存在的误差主要来自操作的不精确以及实验器材的污染，因此在实验过程中要保持实验器材的清洁，并严格控制实验条件。

结论：通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，可以获得纯度更高的硫酸铜样品。

实验结果表明，提纯后的硫酸铜具有较高的纯度，适用于一些对纯度要求较高的实验。

然而，在实验操作过程中仍需注意控制实验条件，以避免误差的产生。

附录：实验中所使用的材料和仪器：1. 硫酸铜样品2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 漏斗实验中所使用的方法：1. 溶解硫酸铜样品2. 过滤溶液3. 结晶和干燥实验中所获得的结果：1. 提纯后的硫酸铜样品颜色较为纯净，没有明显的杂质。

WORD完美格式粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析由Cu(OH)2与Fe(OH)2的溶度积计算，Cu2+ 与Fe2+ 似乎也可以用分步沉淀法分离，但由于Cu2+ 是主体，Fe2+ 是杂质，这样进行分步沉淀会产生共沉淀现象（Cu(OH)2沉淀吸附、包裹少量Fe2+ 杂质的现象），达不到分离目的。

因此在本实验中先将Fe2+ 在酸性介质中用H2O2氧化成Fe3+：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O然后采用控制pH在3.7～4.0沉淀Fe3+，达到Fe3+、Fe2+ 与Cu2+ 分离的目的。

从氧化反应中可见，应用H2O2作氧化剂的优点是不引入其它离子，多余的H2O2可利用热分解去除而不影响后面分离。

溶液中的可溶性杂质可采用重结晶方法分离。

根据物质的溶解度不同，特别是CuSO4∙5H2O晶体的溶解度随温度的降低而显著减少，当热的CuSO4饱和溶液冷却时，CuSO4∙5H2O先结晶析出，而少量易溶性杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中，通过过滤，就能将易溶性杂质分离。

2. 目视比色法检验产品的杂质含量（铁的含量）的原理目视比色法是确定杂质含量的常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的纯度级别。

将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。

由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的Fe3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n]3–n血红色络合物，n= 1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。

实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。

2．学习台秤和pH 试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe 2+、Fe 3+等：先全部氧化为Fe 3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。

三、实验内容产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。

四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好pH 值：pH 过低，Fe 3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。

2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。

5g 硫酸铜20mLH 2O 搅拌、加热溶解2mLH 2O 2滴加NaOH 至pH ≈4静置100mL 烧杯3倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度）2~3dH 2SO 4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d 待测液6mol ·L -1NH 3·H 2O 深蓝色溶液过滤NH 3·H 2O弃去蓝色溶液3mLHCl接收滤液2dKSCN比较颜色深浅一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。

2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。

二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。

要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。

2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。

要求：不漏水。

3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。

要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。

4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。

要求：操作姿势正确。

5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。

要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。

一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯原理和方法。

2. 掌握提纯过程中的实验操作技巧。

3. 分析实验结果，提高对实验数据的处理能力。

二、实验原理粗硫酸铜中含有多种杂质，如铁、锌、铅等。

本实验采用化学沉淀法，通过加入适当的试剂，使杂质转化为不溶性沉淀，从而实现粗硫酸铜的提纯。

三、实验器材1. 烧杯（150mL、250mL各1个）2. 玻璃棒（1根）3. 滤纸（若干）4. 漏斗（1个）5. 电子天平（1台）6. 研钵（1个）7. 粗硫酸铜（适量）8. 氢氧化钠（NaOH，固体）9. 氯化钡（BaCl2，固体）10. 硫酸（H2SO4，浓）11. 蒸发皿（1个）12. 烧瓶（1个）13. 酒精灯（1个）14. 冷却水（适量）四、实验步骤1. 称量与溶解- 称取粗硫酸铜5g，放入150mL烧杯中。

- 加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至粗硫酸铜完全溶解。

2. 沉淀- 向溶液中缓慢滴加NaOH溶液，直至pH值达到4.0左右。

- 加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生。

- 继续加入BaCl2溶液，直至不再产生沉淀。

- 加热溶液，使沉淀充分凝聚。

3. 过滤- 将溶液过滤，收集滤液。

- 用少量蒸馏水洗涤沉淀，弃去洗涤液。

4. 蒸发浓缩- 将滤液倒入蒸发皿中，置于酒精灯上加热。

- 蒸发至溶液浓度适宜，有晶体析出。

5. 结晶- 将蒸发皿放置于冷却水浴中，使晶体充分结晶。

- 用滤纸将晶体过滤出来。

6. 干燥- 将晶体放入研钵中，用研杵研磨至粉末状。

- 将粉末状晶体放入干燥器中，干燥至恒重。

五、实验结果与分析1. 实验结果- 称取提纯后的硫酸铜，质量为4.2g。

- 计算提纯率：$\frac{4.2g}{5g} \times 100\% = 84\%$。

2. 结果分析- 通过本实验，成功地将粗硫酸铜提纯，提纯率为84%。

- 实验过程中，沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤操作正确，无明显误差。

六、实验讨论1. 在沉淀过程中，pH值的控制对实验结果有很大影响。

粗硫酸铜的提纯实验报告粗硫酸铜的提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过对粗硫酸铜的提纯过程，探究提纯方法的有效性以及纯度的提高情况。

实验原理：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验和工业生产中。

然而，粗硫酸铜中常常含有杂质，对一些特定实验或工业生产会产生不利影响。

因此，提纯粗硫酸铜成为一项重要的实验。

实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、滤纸、玻璃棒、烧杯等。

2. 将粗硫酸铜溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀，生成溶液。

3. 将溶液过滤，将固体残渣留下。

4. 将固体残渣用蒸馏水洗涤，以去除其中的杂质。

5. 再次过滤溶液，得到纯净的硫酸铜溶液。

6. 将溶液加热，使其蒸发，直至溶液变浓缩。

7. 将溶液冷却，观察是否有结晶生成。

8. 若有结晶生成，使用滤纸将结晶分离出来。

9. 将分离得到的结晶晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。

实验结果：通过以上实验步骤，我们成功地对粗硫酸铜进行了提纯。

在溶液经过过滤、洗涤、浓缩和结晶等处理后，我们得到了纯净的硫酸铜晶体。

观察晶体的颜色和形态，可以发现与粗硫酸铜相比，提纯后的硫酸铜晶体更加纯净、结晶更加完整。

实验讨论：本实验中，我们采用了过滤、洗涤、浓缩和结晶等方法对粗硫酸铜进行了提纯。

通过实验结果的观察，我们可以得出以下结论：1. 过滤是一种常用的分离固体和液体的方法，通过滤纸的微孔，可以将固体残渣从溶液中分离出来。

2. 洗涤是为了去除固体残渣中的杂质，通过反复加入蒸馏水并搅拌，可以有效去除其中的杂质。

3. 浓缩是通过加热溶液，使其蒸发，从而增加溶液中溶质的浓度。

在本实验中，浓缩后的溶液冷却后产生了结晶。

4. 结晶是通过溶液的冷却，使其中的溶质逐渐凝结成晶体。

通过滤纸将晶体分离出来，可以得到纯净的硫酸铜晶体。

实验结论：通过本实验的操作过程和结果观察，我们成功地对粗硫酸铜进行了提纯。

通过过滤、洗涤、浓缩和结晶等方法，我们得到了纯净的硫酸铜晶体。

实验结果表明，提纯方法的有效性较高，纯度得到了显著提高。

硫酸铜提纯实验报告硫酸铜提纯实验报告摘要：本实验旨在通过对硫酸铜的提纯过程，探究提纯方法对实验结果的影响。

通过反复结晶、过滤和干燥等步骤，成功得到了纯度较高的硫酸铜晶体。

实验结果表明，提纯方法对硫酸铜的纯度有显著影响，同时也揭示了实验过程中的一些问题和改进方向。

引言：硫酸铜是一种常用的化学试剂，在实验室中广泛应用于催化剂、电池、电镀等领域。

然而，商用的硫酸铜常常存在着杂质，影响其应用效果。

因此，对硫酸铜进行提纯具有重要意义。

本实验通过结晶法提纯硫酸铜，探究提纯方法对硫酸铜纯度的影响，并对实验过程中的问题进行分析和改进。

实验方法：1. 实验前准备：a. 准备所需试剂和仪器设备。

b. 清洗实验器皿，确保无杂质残留。

c. 确定实验室内温度和湿度，以便控制结晶条件。

2. 实验步骤：a. 将一定量的商用硫酸铜溶解于适量的去离子水中，制备硫酸铜溶液。

b. 将硫酸铜溶液慢慢加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。

c. 关闭加热设备，让硫酸铜溶液自然冷却至室温。

d. 观察硫酸铜溶液是否出现结晶现象，若有，则进行过滤。

e. 将过滤得到的硫酸铜晶体置于干燥器中，使其干燥。

实验结果：通过实验，我们成功得到了一定量的硫酸铜晶体。

经过称重和红外光谱分析，我们发现晶体的纯度较高，无明显杂质。

这表明我们所采用的提纯方法是有效的。

然而，在实验过程中也存在一些问题，需要进一步改进。

问题分析：1. 结晶效果不稳定：在实验过程中，我们发现有些试管中的硫酸铜溶液并未出现明显的结晶现象。

这可能是由于结晶条件不完全满足，如温度、浓度等因素未得到良好控制。

2. 晶体颗粒不均匀：观察所得硫酸铜晶体，我们发现颗粒的大小和形状不一致。

这可能是由于结晶速率过快或晶体生长过程中受到外界干扰等原因引起的。

改进方向：1. 控制结晶条件：在下一次实验中，我们将更加严格地控制结晶条件，如温度、浓度和搅拌速度等，以提高结晶效果的稳定性。

2. 优化晶体生长过程：通过调整溶液的冷却速率和添加适量的晶种，可以改善晶体的颗粒均匀性和形状。