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高三化学专题复习08氯及其化合物

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高三化学专题复习8 氯及其化合物
一、知识梳理
1、氯气呈色，与钠、氢气反应火焰分别呈、色，与铁、铜反应分别生成、色的固体，固体溶于少量水后分别呈、色。

2、氯水储存在中保存，氯气和水反应的方程式__________________________，生成的次氯酸具有强______性,能______。

次氯酸是弱酸，其酸性比碳酸_______(填强弱)，并且不稳定，见光易_____，写出方程式____________________________。

氯水久置后，酸性如何变化？_________
3、氯气的实验室制法的化学原理：。

氯气中的氯化氢杂质用除去。

画出氯气发生装置和排气法收集氯气的装置。

4、氯气的工业制法的方程式。

设备是。

电解时铁丝做极，石墨做极。

使酚酞变红的是极，理由是。

5、工业上用_______和_______制取漂粉精。

方程式___________________________________ 用方程式表示漂粉精的漂白原理：_____________________________________________，
_________________________________________
6、写出实验室制备HCl气体的方程式。

能否用NaCl固体和NaHSO4固体加强热制取HCl气体？。

能否用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体？。

能否用浓硫酸和氯化钾溶液加热制备HCl气体？。

能否用浓硫酸、氯化钠固体和二氧化锰加热制备HCl气体？。

7、写出下列颜色：
8、写方程：水和氟气_____________________
9、由于液溴具有__________性,所以应密封保存在____________瓶中，并用少量_______封。

10、碘单质的物理特性：________。

碘单质的化学特性：遇_______变______色.
以下混合物可用加热来分离的是______. A.I2和KI B. I2和AgI
11、选出萃取剂应满足的条件________
A与原溶液的溶剂互不相溶B密度与原溶液的溶剂有显著差别
C不与溶质反应D溶质在萃取剂中的溶解度应显著大于它在原溶液的溶剂中的溶解度
12、在以下常用的有机溶剂中一般不用作萃取剂的是_______ A酒精B苯C四氯化碳
13、卤化氢都为____色气体，都____溶于水，接触空气产生的现象是，在空气中水溶液都呈____性，其中HF能腐蚀_____,所以应保存在________瓶中。

NaX在烧瓶中与浓H2SO4加强热生成一种无色气体，该气体只能是，理由是。

14、关于HF、HCl、HBr、HI的性质，请比较：
沸点，
稳定性，理由是____________________________
酸性，
还原性。

15、写出检验Cl-、Br-、I-的两种方法：
①，现象。

②，现象。

15、写出能使溴水褪色的物质
因为加成反应褪色：
因为氧化还原反应褪色：(要求：写出三种不同类型的无机物)
因为萃取褪色：
因为取代反应褪色：
二、巩固练习
1、区别氯化氢气体和氯气不可以选用( ) A．硝酸银溶液B．湿润的淀粉KI试纸
C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
2、实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）
A、氯气和氯化氢
B、氧气和氯化氢
C、氢气和氧气
D、氢气和氯气
3、在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下
列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
4、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是（）A．Cl—B．Fe2+C．I—D．Br—
5、亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→ 4ClO2↑
+ H+ + Cl－+ 2H2O。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。

若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是（）A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用
6、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

实验时可通过如图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。

NH4HCO3饱和溶液NaCl
反应①反应②
有关物质在水中的溶解度为：
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为，第二步反应能进行是因为。

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

（3）实验室操作Ⅱ在中进行（填装置的名称）。

（4）操作Ⅲ的具体过程是。

（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。

7、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
(1)溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是。

(3)步骤④的离子方程式：________________________________________ 。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C。

温度过高或过低都不利于生
产，请解释原因：__________________________________________ 。

(5)步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的
特点进行分离。

分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”
的原因是。

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2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物


1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
⁠
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
高考化学必备专题复习——氯及其化合物

高考化学必备专题复习——氯及其化合物

高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。

不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。

一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

高三化学氯气及其化合物卤素复习

高三化学氯气及其化合物卤素复习


②电解熔融NaCl :
通电
2NaCl（熔融） ====2Na+Cl2↑
2、氯气的实验室制法
反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+ Cl2 + 2H2O
氧化剂：MnO2
还原剂：HCl
氧化剂
Cl-
Cl2
思考：请利用给定的物质，采用合理的反应途径 制取Cl2，写出有关化学方程式。 ⑴食盐；⑵浓硫酸；⑶浓盐酸；⑷氯酸钾晶体； ⑸次氯酸钙固体；⑹高锰酸钾晶体；（7）重铬 酸钾晶体
漂白粉久置失效原因 C2Ha(CCllOO光=)=2照=＋2HCCOl+2O＋2↑故H漂2O粉＝精露Ca置C在O空3 气↓ 中＋，2久H置Cl失O效
保存方法：隔绝空气密封保存
【题组训练】
1．下列关于漂白粉的叙述正确的是( B ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
氯气与碱的反应（次氯酸盐）
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （可用于尾气吸收）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O （制漂白粉）主要成分
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色
题组二 氯水的多重性
A
5．为研究氯水能否和碳酸钙发生反应，设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振 荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 (3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 (4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作 进一步检验。 ((21))实在验实三验中二，中洗，气清装液置滴内在有 的色洗布涤条液上一有般极用强_的_饱_漂_和_白_N_作a_H_用C_O_说3 溶明液该。清液中含有（写化学式） __H_C_l_O___；清液中滴加碳酸钠 (溶3)液该产学生生白通色过沉上淀述说实明验该，清写液出中了含氯有水_和_C_a碳_2_＋酸离钙子反；应清的液化中学滴方加 程盐生式酸成，产了为_生__C的__a__气C__O__体3____是(_用____化_C__O_学_2___式_；_表_清_示_液_)_加。__热__后__产__生__浑__浊__的__原__因_。是因为
氯及其化合物知识点

氯及其化合物知识点

高三一轮氯及其化合物一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。

二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。

2、氯气的化学性质①与金属单质的反应：与钠反应方程式。

现象是。

与铁反应方程式。

现象是。

与铜反应方程式。

现象是。

②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧火焰颜色③与水的反应：与水反应的化学方程式离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且为可逆反应。

氯水的颜色成分（三分子四离子）：④次氯酸的性质：a、一元弱酸（酸性比碳酸）b、强氧化性(应用：)c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。

⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。

（氯气尾气处理）离子方程式：。

漂白液主要成分是。

漂白粉的制法：。

其主要成分：，有效成分：。

漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），三、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。

（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→→。

2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂.（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。

实验室制法工业制法氯气的性质（9.7）（时间：45分钟，满分100分）一、单项选择题（1-10题每题3分，11-16题每题4分，共54分）1、下列物质中呈浅黄绿色的是A．常温时的氯气 B．新制的氯水 C．氯化铜溶液 D．氯化氢气体2、能使干燥有色布条褪色的物质是A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．液氯3、将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是A．爆炸 B．瓶内充满棕色烟C．火焰立刻熄灭 D．安静燃烧，产生苍白色火焰4、为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收A．饱和石灰水 B．水 C．稀烧碱溶液D．浓烧碱溶液5.在实验室中制取纯净干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．饱和食盐水 D．石灰水6、氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )A.NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl27、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性9．下列物质中只含有游离态氯元素的是( )A.液氯 B．氯水 C．盐酸 D．次氯酸10．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是( )①氯气与水反应的化学平衡②次氯酸的电离平衡③水的电离平衡④氯气溶解与逸出的平衡A.①②③ B．①②④ C．②③④ D．都存在11．氯气是一种重要的工业原料。