下载文档原格式
第二章 《金属及其化合物》导学案第一节 金属的化学性质（第二课时 金属与酸和水的反应 ）【学习目标】1.通过实验探究、讨论交流知道活泼金属能与酸发生反应，而钠、铁还能与水发生反应，并明白反应中物质的变化，初步建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质的核心角度。
2.通过钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验探究及生成物的检验，初步掌握实验方案的设计，仪器组装，能对实验现象作出解释，以金属钠为例理解活泼金属与酸、盐的反应原理和规律。
【学习重点】金属钠、铁与水的反应【学习难点】铁与水蒸气反应的实验装置简图的设计【自主学习】旧知回顾：大多数金属与氧气等非金属反应，常温下较活泼金属Mg 、Al 在空气中易氧化，形成氧化膜，在空气中能稳定存在(耐腐蚀性)；金属Cu 、Hg 在强热条件下，只氧化而不发生燃烧。
金属活泼性在Hg 之后的金属不能被氧气氧化。
新知预习：1.活泼金属钠与含有酚酞的水剧烈反应现象为浮、游、熔、响、红，化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
2.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 3O 4，化学方程式为：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
3.位于金属活动顺序中 H 以前的金属遇到酸时能发生反应，生成 盐 和 H 2 。
如实验室可用金属铁或锌等与盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
金属铝溶于盐酸中的化学方程式：_2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑_。
【同步学习】情景导入：现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们再一次走进金属的世界，进一步探索它们的化学性质。
为什么不同金属和酸反应时现象不同呢？ 活动一、金属与酸的反应1．思考交流：分别写出下列反应的化学方程式：(1)钠与盐酸反应____________________________________________________________；(2)镁条放入稀硫酸中________________________________________________________；(3)金属铝溶于盐酸中________________________________________________________。
2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反应同步练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反应同步练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反应同步练习新人教版必修1的全部内容。
第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反应［A篇知识对点训练］知识点1 金属的通性1．下列关于金属的说法中,不正确的是（)A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性C．金属都能导电D．金属具有良好的延展性答案A解析在金属活动顺序表中,位于H之后的金属不能与盐酸发生置换反应.2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金"。
在“五金"顺序中,把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律.这种金属和该化学规律是( ) A．铁、金属活动性顺序B．金、质量守恒定律C．银、质量守恒定律D．铜、金属密度顺序答案A解析金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，A正确。
3．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素答案D解析S2－、I－等也易失电子，A错误;碱也能与酸反应,B错误;H原子最外层也有一个电子，C错误；原子核内有11个质子的元素是钠，是金属元素，D正确。
【课时1 金属与非金属、酸和水的反应】之小船创作目标与素养：1.了解金属的物理通性与化学通性。
(宏观辨识)2.了解Na、Al与O2的反应，Na、Fe与H2O的反应。
(变化观念)3.实验探究Na、Al与O2反应以及Na、Fe与H2O 反应的原理。
(科学探究)一、金属的通性1．金属的存在和物理通性2．金属的化学通性金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与非金属(O2、Cl2、S)的反应1．钠与氧气的反应反应条件 室温 加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 2.铝与氧气的反应实验现象铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 实验结论常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层致密的氧化膜实验原因铝表面生成的氧化膜(Al 2O 3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落 化学方程式 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 3.其他反应(1)Na 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 、2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)Al 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3S=====△Al 2S 3。
三、金属与水的反应1．Na 与水反应实验操作 实验现象结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小②钠熔化成小球 ②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动③反应产生的气体推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失④钠与水剧烈反应，产生气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红色 ⑤有碱性物质(NaOH)生成化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
第一节 金属的化学性质第1课时 金属与非金属、酸和水的反应学习目标核心素养建构1.了解金属单质的物理性质和金属的通性。
2．掌握钠、铝与氧气的反应。
3．认识钠、铁和水、酸的反应。
『知识梳理』一、金属的存在及通性1．金属在自然界中的存在。
(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。
(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是铝和铁。
2．物理通性外观导电性 导热性 延展性 不透明，有金属光泽良好 良好 良好 3.化学通性(1)金属的原子结构与化学性质的关系(2)写出下列反应的化学方程式①镁条燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ；②镁条与稀盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑；③铝丝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4===Al 2(SO 4)3＋3Cu ；④铜丝与硝酸银溶液反应：Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag 。
[微自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。
( )(2)自然界中金属都以固态形式存在。
( )(3)金属单质发生化学反应时表现还原性。
( )(4)所有的金属在常温下都是固体。
( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×二、金属与非金属的反应1．钠的物理性质：钠是银白色固体、质软、硬度小、熔点低。
2．钠与氧气的反应(1)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
(2)加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
3．铝与氧气的反应：写出铝与氧气在加热条件下反应的化学方程式：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
4．金属与其他非金属的反应一般的金属原子的最外层电子数少于4，容易失去，单质表现出还原性，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等非金属氧化，生成相应的氯化物和硫化物。
如2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，2Na ＋S=====△Na 2S 。
页眉内容第2课时 金属与酸和水的反应[学习目标定位] 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，正确书写化学方程式和离子方程式。
2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验产物、书写化学方程式。
1．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是________。
(2)根据金属的下列应用：①用作电线，②金属细丝，③炊具，推断金属具有的物理性质是________________________。
(3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：①________________________________________________________________________(置换反应)；②________________________________________________________________________(分解反应)。
2．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
常见的金属活动性顺序如下：――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H )Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________；(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是____________； (3)从金属活动性顺序表中你还能获得哪些信息？(写出一条即 可)________________________________________________________________________________________________________。
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
第一节金属的化学性质课时1 金属与非金属、酸和水的反应1．了解金属的通性。
2．了解常见金属与非金属和酸的反应。
3．掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。
(重点)4．掌握铁与水的反应。
(难点)1．金属在自然界中的存在(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。
(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是铝、铁。
2．金属的物理通性3．金属的化学通性写出下列反应的化学方程式：[探究·升华][思考探究]金属的一般通性(1)根据金属活动性顺序表，Fe、Cu、Zn、Pb、Al、Na能与稀硫酸反应放出H2的是________。
【提示】Fe、Zn、Pb、Al、Na(2)下列各组物质能发生置换反应的是________(填序号)。
①Zn与FeSO4②Fe与CuCl2③Cu与FeCl3④Ag与CuCl2⑤Al与HgCl2【提示】①②⑤[认知升华]金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[题组·冲关]1．下列关于金属的叙述正确的是()【导学号：95432043】A．金属元素在不同化合物中的化合价均不同B．金属一般具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中化合价不一定升高，作还原剂D．常温下，所有金属都能与酸反应【解析】如果金属元素有变价，在不同的化合物中化合价可能不同，如FeCl2、FeCl3中Fe分别为＋2价和＋3价，若没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如NaCl、Na2SO4、Na2O……中Na均为＋1价，A错；金属易导电、导热、有延展性，B正确；金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂，C错误；常温下部分不活泼金属如Pt、Au等，不能与酸反应，D错误。
【答案】 B2．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
3.1.1金属与非金属、酸、水的反应课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A ．金属使用的年代与金属的性质无关B ．铁能置换出CuSO 4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO 4溶液中的铜C ．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强D ．将金属钠投入CuSO 4溶液中，得不到金属铜解析：大多数金属以化合态存在，人类首先发现与利用的金属是自然界中的金属单质，然后逐渐通过化学方法冶炼出不同的金属，金属活动性越强，其冶炼难度越大，A 错误；Ag 的活动性比Cu 的弱，Ag 不能与CuSO 4反应，B 错误；如铜原子最外层只有1个电子，铝原子最外层有3个电子，但Al 的还原性大于Cu 的，C 错误；将金属钠投入CuSO 4溶液中，最终生成Na 2SO 4、Cu(OH)2沉淀和H 2，D 正确。
答案：D2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl 反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等A ．①②B ．②③C ．②③④D ．①②③④ 解析：钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误。
钠与水反应的本质是钠与H ＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl 电离出的H ＋反应，②错误。
钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，③错误。
④中发生反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H 2较多，④错误。
答案：D3．下列叙述正确的是( )A ．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B ．5.6 g Fe 在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.83mol C ．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D ．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火解析：人体摄入过多铝会导致老年性痴呆，A 错误；Fe 在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成Fe 3O 4,1 mol Fe 参与反应转移83 mol 电子，5.6 g(0.1 mol)Fe 转移0.83mol 电子，B 正确；金属钠在空气中燃烧得到淡黄色Na 2O 2，C 错误；钠、镁等活泼金属能与H 2O 反应放出H 2，故钠、镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，D 错误。
答案：B4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：钠在空气中的先后变化为：Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。
表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A 项正确；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B 项正确；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以C 对；但Na 在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na 2O→NaOH 就不是，故D 项错误。
答案：D5．由Zn 、Fe 、Mg 、Al 四种金属中的两种组成的10 g 混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H 2，则混合物中一定含有的金属是( )A ．ZnB ．FeC ．AlD ．Mg解析：方法一：假设法。
假设10 g 分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝，则与足量盐酸反应生成H 2的质量分别为413 g 、514 g 、56 g 、109g ，从以上数据可以看出，只有10 g 铝生成H 2的质量大于1.0 g ，其他三种金属生成氢气的质量均不够1.0 g ，因此当两种金属(共10 g)与酸反应生成氢气为1.0 g 时，必须含有铝。
方法二：本题可以采用平均摩尔电子质量法。
该混合物的平均摩尔电子质量＝10 g 0.5 mol×2＝10 g·mol －1，Zn 、Fe 、Mg 、Al 的摩尔电子质量分别为32.5 g·mol －1、28 g·mol －1、12 g·mol －1、9 g·mol －1，由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，故混合物中一定含有金属Al 。
答案：C6．将11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入200 mL 1 mol/L 的盐酸中，下列说法正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多解析：钠、铝、铁与盐酸反应，钠最剧烈；且三者与盐酸反应时，HCl均不足，而过量的钠还可跟H2O反应放出氢气，故钠产生气体最多。
答案：A7．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是( )A．三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D．甲先反应完，乙最后反应完解析：因甲、乙、丙三种金属与稀H2SO4反应时都表现＋2价，故其反应通式可表示为M ＋H2SO4===MSO4＋H2↑，生成H2的物质的量与金属的物质的量相等，由图像可知生成H2的体积：V甲>V乙>V丙，则n甲>n乙>n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三种金属的相对原子质量：甲<乙<丙，C项错误；消耗H2SO4的量：甲>乙>丙，B项错误；由图像可知反应时间甲最短、乙最长，三种金属的活动性顺序为：甲>丙>乙，A项错误，D 项正确。
答案：D8．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是( )A．Al>Mg＝Fe>Na B．Al＝Mg＝Fe＝NaC ．Al ＝Mg ＝Fe<NaD ．Na>Al>Mg>Fe解析：Fe 、Mg 、Al 投入到盐酸中均发生反应：R ＋n H ＋===R n ＋＋n /2H 2↑，由于金属相对酸过量，故三者产生的H 2应以HCl 的量为准进行计算，即产生H 2的量分别为：Fe ＝Mg ＝Al ，而Na 除与HCl 反应外，还与H 2O 反应，故放出H 2的量最多，故正确答案为C 。
答案：C9．将一小块钠投入盛有5 mL 饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A ．钠熔化成光亮的小球，在液面上四处游动B ．有气体产生C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊解析：钠与饱和石灰水反应的实质是钠与水发生反应，消耗溶剂生成了氢气，同时反应放出大量的热，致使Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。
钠不能置换出石灰水中的钙，所以不能生成银白色物质。
故正确答案为C 。
答案：C10．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )A ．铝箔在空气中不易燃烧B ．用酸处理时未能将氧化铝溶解C ．氧化铝的熔点比铝熔点高D ．铝在空气中能很快形成氧化膜解析：铝是一种活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。
答案：B11．分别将23 g 金属钠放入足量的m g 水中和24 g 金属镁放入足量的m g 稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g 和b g 。
那么a 和b 的关系应是( )A ．a >bB ．a <bC ．a ＝bD ．无法确定 解析：Na ―→12H 2 23 123 g m 1＝1 g a ＝(23＋m －1) g ＝(22＋m ) g 。
Mg ―→H 224 224 g m2＝2 gb＝(24＋m－2) g＝(22＋m) g。
答案：C12．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是( )A．铝球一定是空心的B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色解析：因为Al的密度小，Fe的密度大，故Al可以是实心，而Fe必须是空心的，A项错误；左边烧杯中Al与稀H2SO4反应生成Al2(SO4)3，Al3＋进入溶液，溶液质量增加，B项错误；而右边Fe与CuSO4溶液反应置换出红色的Cu，因为反应的Fe的质量小于析出的Cu的质量且析出的Cu附着在铁球上，故铁球一侧质量增大，C项错误。
答案：D二、非选择题(共52分)13．(10分)A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。
据此判断：(1)无素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________。
(2)写出反应①②③的化学方程式。
①___________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________。
解析：A 有可变化合价且与B 点燃后生成黑色固体甲，因此可假设A 元素为Fe ，点燃条件下与O 2反应可生成黑色Fe 3O 4，同时与无色液体H 2O 生成H 2，而Fe 3O 4在高温下能被H 2还原得到Fe 和H 2O ，与题意相符。
答案：(1)Fe Fe 3O 4 (2)①3Fe＋2O 2点燃,Fe 3O 4 ②3Fe＋4H 2O(g)高温,Fe 3O 4＋4H 2 ③Fe 3O 4＋4H 2高温,3Fe ＋4H 2O14．(10分)常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应”实验。
