人教版高三化学补习闪充方案 专题五 原子结构 元素周期律

课时2 元素周期律和元素周期表[2018备考·最新考纲]1．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

考点一元素周期表及其应用(考点层次B→共研、理解、整合)1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。

2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。

①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

【巧记】横行叫周期，现有一至七，四长三个短，序数依次连。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

提醒：①主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；②ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；③元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；教材VS高考1．(RJ必修2·P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是( ) A．Cu3P B．FeSC．XeF6D．Mg3N2答案 D2．(RJ必修2·P1110改编)(1)填空：(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(4Na ＋O 2===2Na 2O)； 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。

学习资料第一节原子结构化学键考纲定位要点网络1。

了解元素、核素和同位素的含义.2．了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。

4．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

原子结构同位素知识梳理1．原子构成(1)原子符号与构成(2)粒子中的“各数"间的关系①质量关系：质量数(A）＝质子数（Z）＋中子数（N)。

②电性关系错误!2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2）几种重要的核素及其应用核素错误!U错误!C错误!H错误!H错误!O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)错误!H：用字母H表示,名称为氕，不含中子。

错误!H:用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。

错误!H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。

注意：相对原子质量的分类①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素）的质量与一个12C质量的错误!的比值。

一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如：A r(Cl)＝A r （35Cl)×a%＋A r（37Cl)×b％.③核素的近似相对原子质量＝质量数。

④元素的近似相对原子质量＝A1×a％＋A2×b%＋……[辨易错](1)任何原子都有质子、中子和电子。

（）（2）质子数相同的粒子相应的元素一定是同一种元素。

（)(3）任何阴、阳离子中均含有电子。

（)(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

( ) (5）核聚变如错误!H＋错误!H―→错误!He＋错误!n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。

( ）（6）H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。

( ）［答案］(1)×（2）×（3)×(4)√(5）×（6）×3．核外电子排布(1）核外电子排布规律(2)原子或离子结构示意图（3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。

高中化学专题复习五原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。

核素：含有一定数目质子和中子的原子。

同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。

质量数：质子数与中子数之和。

2．核外电子排布规律：①最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个，氦原子是2个）；②次外电子层最多只能容纳18个电子；③倒数第三电子层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

注意：电子总是先排布在能量最低的电子层里。

3．1～18号元素的原子结构示意图：略。

4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F同主族元素，从上到下，原子半径增大。

（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。

如：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。

2022届高三化学一轮复习精编教案：第5章元素周期律〔人教版〕复习目标：1、掌握元素周期表的结构、原子结构。

2、了解原子结构与元素在周期表中的位置关系。

根底知识：一、元素周期表1、元素周期表的编排原那么〔1〕横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

〔2〕纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。

2．元素周期表的结构(1)周期〔七个横行，七个周期〕短周期长周期序号一二三四五六七元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期最多容纳32 种元素0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86(2)族〔18个纵行，16个族〕主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB第Ⅷ族第8、9、10 共3个纵行0族第18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA 族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。

【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。

元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。

分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2★☆元素周期表1．元素周期表结构的记忆(1)七个横行七周期，三短三长一不全。

即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满。

第五章物质结构元素周期律第一节原子结构核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

3．了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。

2016·全国甲卷T9/全国丙卷T122015·全国卷ⅠT8(A)、T12/全国卷ⅡT9、T10(D)2014·全国卷ⅠT102013·全国卷ⅡT9(D)2012·全国卷T13考点1| 原子结构和核素、同位素[基础知识自查]1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘21H。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子AZ X：核外电子数＝质子数Z＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n－：核外电子数＝Z＋n阳离子A Z X n＋：核外电子数＝Z－n2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。

按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。

(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。

高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题五 元素周期律 元素周期表（人教版）【命题趋向】1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。

2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。

理解极性键和非极性键。

了解极性分子和非极性分子。

了解分子间作用力，初步了解氢键。

能用有关原理解释一些实际问题。

（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。

能够根据晶体的性质判断晶体类型等。

（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。

高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。

题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。

3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。

【主干知识整合】一、原子结构和元素周期律知识的综合网络二、元素周期律基础知识1.元素符号周围各数值的含义左下角a 表示原子核内的质子数；左上角b 表示原子的质量数；正上方c 表示元素的化合价；右上角d 表示粒子所带的电荷数；右下角e 表示原子的个数；正前方f 表示粒子的 X c f a b d e个数。

2.核外电子排布的三条规律①能量最低原理；②各层最多排电子2n2；③最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素周期律和元素周期律表随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。