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2021届一轮复习人教版磷及其化合物课件

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高考化学第一轮复习 第10单元 有机化合物精品课件 新人教版 新课标

高考化学第一轮复习 第10单元 有机化合物精品课件 新人教版 新课标

比较
概念
同位素
同素 异形体
同分 异构体
同系物
定义
质子数相同，中子数不同 的同一元素的不同原子
同一种元素组成的不同单 质
分子式相同，结构式不同 的化合物
结构相似，分子组成上相 差一个或若干个“CH2”原子 团的物质
结构 电子层结构相同， 原子核结构不同 单质的结构不同
不同
结构相似
性质
物理性质不完全相同，化学 性质几乎相同
2．苯是最简单、最重要的芳香烃，其碳原子的成键方 式比较特殊，在分子中碳与碳之间的化学键是一种介于单键和 双键之间特殊的共价键。苯环的特殊结构决定了苯的特殊化学 性质——既能发生取代反应，又能发生加成反应，但难于发生 氧化反应(不能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，这些知识要在复习 中更加深刻地理解和掌握。
第29讲 │ 要点探究
[点评]本题主要考查了烷烃的结构、性质，有一定的 思考容量，着重考查学生对基础知识的理解能力和应用能 力，体现了学以致用、理论联系实际的思想，符合学习重 在理解和应用的新课改精神。烃与氯气发生取代反应需要 的氯气的物质的量取决于烷烃或烷烃基中的氢原子数，这 个容易发生错误，要理解取代反应的特点。下面的变式题 实际上是变换一种方式考查同分异构体，将同分异构体的 结构与其沸点有机联系起来。
第十单元 │ 使用建议
2．对于同分异构体等概念的复习，要侧重从有机物分子 的结构特点去理解概念，通过例析让学生更加清楚地认识到同 分异构现象的本质，从而理解有机物种类繁多和大千世界丰富 多彩的“结构”原因。
3．对烃的含氧衍生物的知识，在必修中不做全面系统的 介绍，所以对乙醇与乙酸的性质要作为重点讲解。注意引导学 生对比乙烷、乙烯、乙醇、乙酸的结构、性质以及各自的特征 反应。

【高三】2021届高考化学第一轮导学案复习：氮和磷

【高三】2021届高考化学第一轮导学案复习：氮和磷

【高三】2021届高考化学第一轮导学案复习：氮和磷高三化学[内容]复习《氮和磷》[目标]1．掌握氮族元素的名称、符号、原子结构及原子结构的递变与单质物理性质、化学性质的关系。

2.掌握N2、氮氧化物、NH3、铵盐、硝酸等的结构、性能和用途3．掌握磷的同素异形体的结构、性质及用途[知识解释]一、氮气1.氮的存在形式空气中含大量n2，是工业生产中n2的主要来源。

思考：① 工业中如何从空气中分离纯氮气？②实验室如何制取n2？[① 工业制备N2的方法有两种：一种是先将空气液化，然后蒸发，使N2挥发；另一种是在空气中燃烧木炭，碱洗后得到N2。

②实验室制取n2一般也有两种方法：一种是将nh3通过灼热的cuo，2nh3+3cuo==N2+3cu+3H2O以获得N2。

另一种方法是混合并加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液，NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑ + 2H2O]2．n2物理性质：难溶于水，难液化，密度比空气略小――与空气密度相近，只能用排水法收集n2。

思考：请说出两种密度与N2相似的气体和两种密度与CO2相似的气体。

（如果式N2的量为28，则式28中有CO和C2H4，如果式CO2的量为44，则式44中有C3H8和N2O）3．n2化学性质（1）稳定性——很难与其他物质发生化学反应。

为什么？（因为n=n的三键能量非常大，很难破坏共价键）（2）一定条件下具有氧化性：N2+3h2=2nh3——工业合成氨与活泼金属反应3mg+n2====mg3n26na+n2====2na3n（3）氧化N2+O2=2No4．氮的氧化物――n2o（笑气）、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，其中属于酸酐的只有n2o3（hno2）、n2o5（hno3）思考：由羟基和酸分子中或酸分子之间的羟基脱水形成的物质称为酸酐，然后h―c―ohco，co能否称为酸酐？为什么？已知硝酸的结构式为Ho-n，如何表示其相应酸酐的结构式？（不能称为酸酐，因为它是羟基与碳原子相连的氢原子脱水所形成的物质。

高三化学一轮复习 第八章 第1讲 氮和磷课件 人教大纲

高三化学一轮复习 第八章 第1讲 氮和磷课件 人教大纲

＋ I2。
⑤ N O 、 N O 2 均 能 与 N H 3 发 生 归 中 反 应 生 成 N 2：
N O x＋ N H 3
N 2＋ H 2O 。
三、磷及其化合物
自我诊断
3． 关 于 磷 的 叙 述 正 确 的 是 A．红磷、白磷均有剧毒
(D)
B． 白 磷 在 空 气 中 加 热 到 260℃ 可 转 变 为 红 磷
C． 工 业 合 成 氨 属 于 氮 的 固 定
D． 氮 气 能 大 量 存 在 于 空 气 中 的 根 本 原 因 是 其 分 子 中 的
氮氮三键非常牢固、分子结构稳定
解 析 虽 然 氮 元 素 的 非 金 属 性 较 强 ，但 由 于 氮 原 子 与 氮 原 子 之 间 形 成 的 共 价 三 键 非 常 牢 固 ，因 此 氮 气 的 性 质 比 较 稳 定；由于 氮气 的沸 点比 氧气 的低 ，液 态空 气升 温，首先 逸 出的是氮气。 答案 B
a.与H2反
应：
。
b.与O2反应：
。
2．c.氮与的M氧g反化应物：
。
氮的化合价有－__3_、_+_1__、_+_2__、_+_3__、_+_4__、__+_5_，
对应的氧化物有_N__2O__、_N_O__、_N__2O__3_、_N_O__2 _、_N_2_O_4_、
_N_2_O__5 。其中最常见的两种氧化物是 NO、NO2。
特别提醒 ①氮的氧化物都是大气污染物。
②空气中 NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 ③空气中 NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车 尾气、硝酸工厂等。
④ N O 2： 既 有 氧 化 性 又 有 还 原 性 ， 以 氧 化 性 为 主 。 N O 2

2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件

2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件

【思考3】漂白粉的漂白原理？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉失效的原因？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓
+2HClO
光
2HClO
2最H终C是l +什O么2成↑分？CaCl2
三、Cl2的制备
1、工业制法 （氯碱工业）
通电
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体 CO2 SO2 H2、CH4 Cl2、HCl NH3、
O2、H2、 CH4、NO
【归纳】3. 尾气处理方法
类 易溶气 例 能溶气 例 可燃气 例 别 体（甲） 体（乙） 体（丙）
简 易
HCl
Cl2
装
NH3
CO
置
H2
【归纳比较】常见漂白剂漂白原理的差异：
二、次氯酸
（1）电子式和结构式
H-O-Cl
二、次氯酸
（2）性质
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
2HClO
光
2HCl + O2↑
棕色瓶, 避光保存
久置氯水的pH有何变化？ pH减小
二、次氯酸
（2）性质
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
2HClO
光
2HCl + O2↑
棕色瓶， 避光保存
B. 氯水和碘化钾反应： 2I— + Cl2
I2 + 2Cl—
C. 向含有1mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：

一轮复习人教版 磷及其化合物 课件(14张)

一轮复习人教版 磷及其化合物 课件(14张)
D2O 进行氢交换，又从 NaH2PO2 和 D2O 不能进行氢交换可得，NaH2PO2
中没有—O—H 结构，所以 H3PO2 的结构为 答案 B
，答案应选 B。
次磷酸是一种无色的晶体，熔点 26.5 ℃，易溶解，它是中强酸，又是一元酸，并依
下式电离：
H3PO2
H＋＋H2PO－ 2
次磷酸是一元酸的原因是结构中有两个氢原子直接与磷原子相连，不能电离，其电
子式和结构式分别是：
次磷酸和它的盐都有较强的还原性，次磷酸盐一般易溶于水，其中碱土金属次磷酸 盐的溶解度较小。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/42021/9/42021/9/42021/9/49/4/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月4日星期六2021/9/42021/9/42021/9/4 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/42021/9/42021/9/49/4/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/42021/9/4September 4, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/42021/9/42021/9/42021/9/4
解析 碘化磷与碘化铵相似，受热能分解为膦和碘化氢，A 不正确。PH＋ 4 与 NH4＋一 样，能水解使溶液显酸性，B 不正确，C 正确。NH4I 能与 NaOH 反应生成 NH3、 NaI 和 H2O，PH4I 也能与 NaOH 反应生成 PH3、NaI 和 H2O，D 正确，因此答案 选 CD。

【优化指导】高考化学总复习 8-1 氮和磷课件 人教版

【优化指导】高考化学总复习 8-1 氮和磷课件 人教版

【正确解答】(1)试管中气体先变为红棕色，然后红棕色 退去，同时试管内液面上升，直至充满试管，然后液面下降
(2)A、D 【状元心得】由化学方程式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 和4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知：4NO＋3O2和4NO2＋O2中 的N、O原子数目比都是2∶5，相当于N2O5。故若某混合气体 由NO、NO2、O2中的几种组成，当N、O原子数之比等于2∶5 时，遇水恰好完全生成HNO3，且无气体剩余；当N、O原子 数之比大于2∶5时，遇水作用后剩余气体为NO；当N、O原子 数之比小于2∶5时，遇水作用后剩余气体为O2。
三、氮的氧化物
氮的氧化物有六种，依为： N2O、NO、N2O3、NO2，、
N2O4、N2O5
其中 N2O3 和 N2O5 分别为HNO2
和HNO3的酸酐。
1．NO
NO是 无 色、 难溶 于水的气体，能与人体中血红蛋白结
合而引起中毒，极易被空气中的O2氧化，反应方程式为：
2NO＋O2===2NO2 。
3．大气污染与防治 NO和NO2为大气污染物，主要来自 石油产品和 煤燃烧 的产物， 汽车尾气 以及HNO3工厂的废气等，其中NO2是 造成 光化学烟雾 的主要因素。
四、磷的同素异形体
单质
白磷
红磷
色态 分子结构
白色蜡状
分子式为 P4 ，正四面体 构型， 分子 晶体
暗红色粉末 结构复杂
溶解性 毒性
答案：A
NO2能否被浓硫酸干燥 NO2为红棕色、有强烈刺激性气味的有毒气体。易溶于 水，且能与水反应。为了研究实验产生的NO2能否用浓硫酸来 干燥，设计以下实验。
Ⅰ.实验提供的仪器如上： 实验提供的药品有：Cu、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠溶 液。 请根据提供的仪器(重复使用)画出实验装置并标明所用的 药品。
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解析 从亚磷酸(H3PO3)的化学式可知磷为＋3价，A错，从只能生成两种盐可知， 亚磷酸是二元酸不是三元酸，B对，C错。磷酸是三元酸，可以生成两种酸式盐和 一种正盐，D错。所以答案应选B。 答案 B
H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐均呈碱性，在 盛有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口 有红棕色气体生成。
(1)用化学方程式表示：H3PO3和AgNO3溶液的反应： ____________________________________________________________。 (2)Na2HPO4水溶液呈碱性的原因___________________ (用离子方程式表示)。
(3)根据题意，H3PO3是________。 a.弱酸 b.二元酸 c.三元酸 d.具有还原性 e.强酸
2021届一轮复习人教版 磷及其化合物课件
2020/10/12
增分点1 膦和磷酸
[知识查补]
磷的氢化物PH3(磷化氢)又称为膦，膦分子与氨分子的结构相似，也呈三角锥形。 膦是一种较强的还原剂，稳定性较差，在水中的溶解度很小(在20 ℃时，只有氨的 1/2 600)。氨溶液是弱碱，而膦溶液的碱性更弱，因此不易生成稳定磷盐。与铵盐 相对应的许多磷盐都不存在，但碘化磷PH4I可由膦与碘化氢直接化合生成，碘化磷 是白色固体，是比较稳定的卤化磷，而氯化磷和溴化磷在室温下便可分解。与铵盐 不同，卤化磷遇水完全水解。 PH4Cl＋H2O===PH3↑＋H3O＋＋Cl－
[增分题例]
增分点3 次磷酸和次磷酸盐
[知识查补]
单质磷和热浓烧碱溶液作用除了产生磷化氢以外还生成次磷酸盐NaH2PO2。如果 在反应中所用的碱是氢氧化钡，反应产物就是次磷酸钡Ba(H2PO2)2。用稀硫酸处 理该盐后，除去硫酸钡沉淀，在低于130 ℃的温度下蒸发浓缩，然后以低于0 ℃的 低温进行冷冻，可以得到H3PO2晶体，单质磷和磷酸在200 ℃时进行反应，也可以 得到次磷酸。
[增分题例]
【例1】 膦(PH3)与氨(NH3)的结构和性质相似，但是膦溶液的碱性比氨溶液的碱性更 弱，氨能与卤化氢形成铵盐，膦也能与部分卤化氢(如HI形成磷盐)，下列关于碘化 磷(PH4I)酸和亚磷酸盐
[知识查补]
[增分题例]
【例2】 已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3)，由此请问下 列说法正确的是( ) A.亚磷酸中的磷呈＋5价 B.亚磷酸是二元酸 C.亚磷酸是三元酸 D.磷酸对应的也只有两种酸式盐、无正盐