电子式

电子式概述在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。

为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。

这种表示的物质的式子叫做电子式。

但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

使用范围用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

离子简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。

例如：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

以离子键结合的化合物叫离子化合物。

共价化合物共价键的概念为原子间通过共用电子对而形成的化学键。

由共价键形成的化合物是共价化合物。

共价化合物中原子间全部是共价键。

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：离子化合物离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。

书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

如何正确书写电子式电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。

书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方；单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。

1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数 FN H H H H FS 2– Na Mg H H OO O – H4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。

电子式书写规则在元素符号周围用“·"和“×”来表示原子的最外层电子（价电子)，这种式子叫做电子式。

1。

原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

例如，、、、。

2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为,氢离子也与它们类似，表示为。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［]"括上，右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号.例如，、、。

4。

共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，、。

5。

根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数.例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：. 6。

离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、、。

7。

用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→"表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

例如，NaCl的形成过程为：的形成过程为：MgCl2②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同,不同的是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头,并且“→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

电子式电子式(electron-dot structure)是G.N Lewis(路易斯)在1916年发表和讲授他的化学键理论时用点·表示价电子及成键情况的结构式，所以电子式又被称为路易斯式(Lewis dot structure 或Lewis electronic formula)。

与元素符号在世界通用不同，电子式各国书写并不完全相同，国际纯粹和应用化学联合会(International union of pure and applied chemistry或IUPAC)在1997年出版的化学术语综述(第二版)这样描述电子式：电子式是用点·来表示价电子的分子结构式。

在分子两原子间的两个点表示一个共价键，双键则用两对点表示，依次类推。

原子未成键的最外层电子(价电子)‥排放在它自已旁边，但不能放在它的原子和其他原子之间，如H:Cl:。

当核内质子数与核外‥电子总数(内层电子与外层电子和)不同时，要在原子或原子团右上角标明所带电荷，如2-，3+等，成键的两个电子要写在一条线上，表明电子对。

根据这一原则，我们书写电子时要注意：⑴电子式上的点·是最外层电子，如果是阴离子电子式上点数是所有最外层电子数和加所带电荷数，阳离子要减去所带电荷数，如SO42-要有三十二个点，NH4+只有10个点。

⑵要分清离子和原子，根和基，离子化合物和共价化合物，要标明阴阳离子所带电荷和正确使用括号。

原子、基、和共价化合物分子不能用括号，离子和离子化合物有点的要加括号。

⑶书写电子式的方法：原子的电子式只需将最外层电子排列在原子周围，通常要表达出原.子的成键情况，如·Mg·表示将成为+2价，·C·表示将形成4价。

˙复杂离子和分子要首先确定框架(分子构型)。

通常以化合价高的原子作为中心原子，特殊情况需要记忆。

如含氧酸一般是H和O形成羟基，再跟中心原子成键，如HclO中原子排列次序是HOCl。

8分子式电子式结构简式结构式分子式：分子式是用化学符号表示化合物中元素的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

电子式：电子式是用化学符号和电子数目表示化合物中每个原子的电子排布，如氯气的电子式为Cl:2s^22p^6结构简式：结构简式是用化学式表示化合物的分子结构，如甲烷的结构简式为CH4，表示一个碳原子和四个氢原子通过共价键连接而成。

结构式：结构式是用化学符号和连接线表示化合物的分子结构，如乙醇的结构式为CH3CH2OH，表示一个乙基基团（CH3）和一个羟基（OH）连接在一个碳原子上。

以下是8个化合物的分子式、电子式、结构简式和结构式：1.水（H2O）分子式：H2O电子式：O:2s^22p^4结构简式：H2O结构式：H-O-H2.二氧化碳（CO2）分子式：CO2电子式：O:2s^22p^4,C:2s^22p^2结构简式：CO2结构式：O=C=O3.氯气（Cl2）分子式：Cl2电子式：Cl:3s^23p^5结构简式：Cl2结构式：Cl-Cl4.甲烷（CH4）分子式：CH4电子式：C:2s^22p^2,H:1s^1结构简式：CH4结构式：HH-C-HH5.乙醇（C2H5OH）分子式：C2H5OH电子式：C:2s^22p^2,H:1s^1,O:2s^22p^4结构简式：C2H5OH结构式：HHH-C-C-O-HH6.二氯甲烷（CH2Cl2）分子式：CH2Cl2电子式：C:2s^22p^2,H:1s^1,Cl:3s^23p^5结构简式：CH2Cl2结构式：ClHH-C-CCl7.硫酸（H2SO4）分子式：H2SO4电子式：H:1s^1,S:3s^23p^4,O:2s^22p^4结构简式：H2SO4结构式：OH-O-S-O-HO8.乙酸（CH3COOH）分子式：CH3COOH电子式：C:2s^22p^2,H:1s^1,O:2s^22p^4结构简式：CH3COOH结构式：HO/H-C-C=OO以上为8个化合物的分子式、电子式、结构简式和结构式，共计1208字。

电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。

首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。

其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1.原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图：2.离子的电子式(1)简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。

具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

②例子：钠离子Na+;镁离子Mg2+;钡离子Ba2+(3)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）(3)简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。

②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图：(4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3.单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示②例子：（氧气分子电子式）（氯气分子电子式）③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数4.化合物的电子式(1)离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：（氯化钠电子式）（硫化钾电子式）（氯化铵电子式）(2)共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：（氯化氢电子式）（二氧化碳电子式）③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5.用电子式表示物质的形成过程如：H2的形成过程K2S的形成过程注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”;②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式;③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。

如何正确书写电子式-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1如何正确书写电子式电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。

书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方；单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。

1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子F N H H H H F S 2– Na Mg H H O OO – H③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。

高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。

2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。

4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。

5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。

6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。

通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。

稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。

对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：六. 用电子式表示化合物的形成过程：1. 共价化合物的形成过程示例：2. 离子化合物的形成过程示例：电子式书写中的常见错误一、漏写没有参加成键的电子对Cl ClCl C Cl （正确）Cl C Cl （错误）N N （正确）N N（错误）Cl Cl二、漏写或多加［］及错写电荷数Na＋（正确）［Na ］＋（错误）H F （正确）H [ F ]－（错误）HNa＋[ Cl ]－（正确）Na＋Cl （错误）[ H N H ]＋[ Cl ]－（正确）NH4＋[ Cl ]－（错误）H三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆[ Cl ]－Ca2＋[ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋[ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误）Na＋[ S ]2－Na＋（正确）Na＋[ S ]Na＋（错误）Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误）四、将相同离子错误合并[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误）Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误）五、电子式中微粒排列错误H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误）Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）六、电子（电子对）排列错误N N （正确）N N （错误）N N （错误）O C O （正确）O C O （错误）七、用电子式表示形成过程时错误化学方程式中的反应物与生成物之间用“＝”连接，而不用“→”连接。

1.电子式怎么写一、电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子的式子。

二、用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

三、电子式的书写1、原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”（或“*”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

如图：12、离子(1)阳离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号本身。

例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等；复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等.）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

如图：(2)、无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

如图：3、共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

如图4、离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后.）拼在一起。

对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

如图希望我的回答能对你的学习有帮助！2.电子式怎么写一、电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子的式子。

二、用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

三、电子式的书写 1、原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”（或“*”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

如图：1 2、离子（1）阳离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号本身。

例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等；复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等.）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

常见物质的电子式及结构式
常见物质的电子式及结构式是描述物质中原子之间的化学键的方式。

它们是以化学元素符号表示的原子和以线条表示的化学键的组合。

以下是一些常见物质的电子式及结构式的例子：
1.氢气（H2）：电子式为H-H，结构式为H
2.水（H2O）：电子式为O-H，结构式为H-O-H
3.二氧化碳（CO2）：电子式为O=C=O，结构式为O=C=O
4.氯气（Cl2）：电子式为Cl-Cl，结构式为Cl
C
5.氨（NH3）：电子式为H-N-H，结构式为H
N
H
6.乙烯（C2H4）：电子式为C=C，结构式为H
C=C
H
7.苯（C6H6）：电子式为C6H6，结构式为HH
H-C=C-C=C
HH
这些例子展示了一些常见物质的电子式及结构式。

电子式用于描述原子之间的化学键，结构式用于表示原子在空间中的相对位置。

通过这些符号和线条的组合，化学家可以更好地理解物质分子的构成和结构，进而研究物质的性质和反应过程。

中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程1、 原子的电子式：H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。

2、 离子的电子式：O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。

［ ］2-［ ］2-［ ］2-［ ］- Na + Mg 2+ Al 3+4、“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。

H H ［ ］-［ ］-［ ］-［ ］-［ ］+ H H 5、单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2。

H· ·· ·C· ····N· ·····O·Na· ·Mg· · ·Al· ···· ·S· ·····Cl ∶·· ·· ∶O ∶ ·· ···· ··∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ····∶Cl ∶ ···· ∶O ∶H ·· ···· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ····H∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ···· H ∶N ∶HH ∶H ·· ···· ··∶Cl ∶Cl ∶· ·∶N ∶∶N ∶·· ·· ···· ··H ∶C ∶C ∶O ∶·· ∶O ∶6、共价化合物的电子式：（1） 氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3。

电子式的书写规则
电子式书写规则是指在新媒体环境中，采取简洁明了的语言表达，以适应小屏幕阅读的特点而形成的一套书写规则。

其主要包括以下几条：
1. 语言要简洁、精炼，去除多余的介词、连词等。

避免使用复杂的句式和词汇。

2. 尽量采用短句，最好不超过15个字符。

3. 主题明确，标题吸引人，尽量在标题中表达文章主旨。

4. 文章结构清晰，尽量使用标题、子标题等结构，将文章划分为明显的段落，使文章逻辑性更强。

5. 注意图文并茂，使用图片、GIF等以增强文章的表现力。

6. 避免使用正本正经的文稿，文中可以加入轻松的气氛，提供一些新鲜的观点，有利于吸引读者。

电子式书写规则（必修2）在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ..、⋅⋅F ..。

2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为N a +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。

4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，H C l :..:..、:..:..:....C l C l 。

5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。

6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

电子式的书写方法在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。