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考点生活中常见的盐（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na 2CO 2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO 3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO 3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。
④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。
（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
第十一单元课题1 生活中常见的盐1、常见的盐温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。
(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。
2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘2、实验过程中可能出现的误差：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
4、盐的化学性质：【务必掌握】(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO4——Cu + AgNO3——(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)如：HCl + BaCO3——H 2SO4+ BaCl2——Na2CO3+ H2SO4——HCl + AgNO3——H 2SO4+ MgCO3——(3)盐+碱→新盐+新碱(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：K2CO3+ Ca(OH)2——MgSO4 + Ba(OH)2——FeCl3+ NaOH ——Cu(NO3)2+ KOH ——Al2(SO4)3+ NaOH ——(NH4)2SO4+ Ca(OH)2——(4)盐+盐→另两种盐(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：Na2CO3+ Ca(NO3)2——BaCl2 + AgNO3——Ba(NO3)2+ K2SO4——K 2CO3+ Fe(NO3)2——MgSO4 + Na2CO3——判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式：① Zn + FeSO4——② Cu + AgCl ——③ NaCl + CuSO4——④ Na2CO3+ Ca(OH)2——⑤ BaCl2 + Na2CO3——⑥ CuCl2 + H2SO4——⑦ CaCO3 + BaCl2——⑧ BaSO4+ HCl ——⑨ Na2CO3+ Cu(OH)2——⑩Na2CO3+ BaCl2——5、复分解反应(1)定义：由________________互相交换成分，生成_________________的反应。
一、单选题1．在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。
这是由于水中加了食盐以后，溶液A．密度变大B．凝固点下降C．沸点升高D．导电性增强【答案】C【详解】水中加入食盐后，使溶液的凝固点降低，沸点升高，使鸡蛋更容易煮熟就是主要利用了沸点升高的原理。
故选C。
2．（2023春·湖南长沙·九年级校考阶段练习）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。
在粗盐提纯实验中，下列有关操作正确的是A．溶解粗盐B．过滤粗盐水C．蒸发结晶D．趁热取下蒸发皿【答案】B【详解】A.量筒不能用于溶解固体，应该在烧杯中溶解粗盐，错误；B. 过滤的操作要点是“一贴、二低、三靠”，图示符合要求，正确；C. 蒸发结晶时为防止液体受热不均飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，错误；D. 不能用手趁热取下蒸发皿，防止烫伤手，应该用坩埚钳夹取放在石棉网上，错误。
故选B。
3．（2022春·江苏·九年级统考竞赛）NaCl质量分数较大的食盐水可用来清洗化脓的创口，以杀死部分细菌。
盐水杀菌的机理是A．病毒无法在盐水的环境中生存B．NaCl质量分数较大的盐水能溶解细菌C．NaCl质量分数较大的盐水的pH较小，细菌无法存活D．盐水中的NaCl的质量分数大于细菌的细胞液中的，使细菌因失水而死亡【答案】D【分析】NaCl质量分数较大的食盐水可用来清洗化脓的创口，以杀死部分细菌，是因为浓盐水溶质质量分数大于细菌内细胞液中溶质质量分数，使细菌失水死亡。
【详解】A、有些病毒不能在盐水中生存，有个别耐盐病毒可以在盐水中生存，故该项说法错误；B、盐水不能溶解细菌，而是因为浓盐水溶质质量分数大于细菌内细胞液中溶质质量分数，使细菌失水死亡，故该项说法错误；C、NaCl质量分数较大的盐水显中性，pH为7，有个别耐盐病毒可以在盐水中生存，故该项说法错误；D、盐水中的NaCl的质量分数大于细菌的细胞液中的溶质质量分数，细菌会因失水而死亡，达到杀菌作用，故该项说法正确。
