分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)
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第五章 酸碱滴定法
一、选择题
1、 浓度为c(HAc)(mol.L-1)的HAc溶液中加入c(HCl)(mol.L-1) HCl和c(NaOH)(mol.L-1)
NaOH后的质子平衡方程是
A. [H+]+ c(HCl)=[Ac-]+ c(NaOH)+[OH-]
B. [H+]=[Ac-]+ c(NaOH)+[OH-] + c(HCl)
C. [H+]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac-]+[OH-]
D. [H+]+ c(NaOH) =[Ac-]+ c(HCl)+[OH-]
答案：D
2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是
A. H2CO3—CO32- B. H3O+—OH-
C. HPO42-—PO43- D. NH3+CH2COOH —NH2CH2COO-
答案：C
3、 用0.10 mol.L-1 NaOH溶液分别滴定25mL某一H2SO4和HCOOH溶液，若消耗的NaOH体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是
A. c(HCOOH)=c(H2SO4) B. 4c(HCOOH)=c(H2SO4)
C. c(HCOOH)=2c(H2SO4) D. 2c(HCOOH)=c(H2SO4)
答案：C
解： 2NaOH~1H2SO4，1NaOH~1HCOOH，消耗的NaOH体积相同，HCOOHSOHcc2142 。
4、 今有0.20 mol.L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20 mol.L-1 NaOH溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。则H2B的2apK是
A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00
答案：A
解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2NaHBBHcc的缓冲溶液， 70.411lg70.4lglg2121BHHBaBHHBaccpHpKccpKpH
达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol.L-1 NaHB溶液
][)][(][121HBKKHBKKHaWaa
当 cHB][，WaKcK202，120aKc
21][aaKKH，即 )(2121aapKpKpH
70.970.420.72212aapKpHpK
5、 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是
A. 化学计量点前后0.1%的pH均增大
B. 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大
C. 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大
D. 化学计量点前后0.1%的pH均减小
答案：B
解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc—HAc缓冲溶液HAcAcHAcaccpKpHlg)(，
）前（）前（21pHpH
化学计量点后0.1%形成的是NaAc—NaOH溶液，)(lg14过量NaOHcpH
NaOH的浓度增大，pH也增大。
6、 称取0.3814g基准Na2B4O7.10H2O [Mr(Na2B4O7.10H2O)=381.4] ，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。则此H2SO4溶液的浓度是
A. 0.0500 mol.L-1 B. 0.0125 mol.L-1
C. 0.0200 mol.L-1 D. 0.0250 mol.L-1
答案：D
解：∵1Na2B4O7.10H2O~1 H2SO4，则0.04X=0.3814/381.4=0.01 X=0.025 mol.L-1。
7、0.1000 mol.L-1 HCl溶液以Na2O (M=62.00g.mol-1)表示的滴定度（单位：g.mL-1）为
A. 0.003100 B. 0.006200 C. 0.03100 D. 0.06200
答案：A
解：2 HCl ~1Na2O，0.05 mol.L-1×62.00g.mol-1=3.1 g.L-1=0.003 g.mL-1
8、 NaOH滴定KHC2O4.H2C2O4.2H2O时，被测物质与碱的化学计量关系为
A. 1/2 B. 1/3 C. 3/1 D. 2/1
答案：B
解：KHC2O4.H2C2O4.2H2O → 3H+ + K+ + 2 C2O42- + 2 H2O
NaOH → Na+ + OH-
9、 同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，消耗盐酸溶液的体积相等，说明两溶液的
A. [OH-]相等
B. NaOH和NH3H2O的浓度（单位：mol.L-1）相等
C. 两物质的pKb相等
D. 两物质的的电离度相等
答案：B
10、 pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液约为
A. 1.3 B. 2.5 C. 5.0 D. 7.5
答案：C
解：滴定至一半时形成1:1:NaAHAcc的缓冲溶液，
0.511lg0.5lgHAAaccpKpH
11、 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是
A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围
C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构
答案：D
12、 林邦曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是 A. 进行各种金属离子滴定时的最低pH值
B. 在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰
C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子
D. 准确测定各离子时溶液的最低酸度
答案：D
13、 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是
A. H2+Ac—HAc B. NH3—NH2-
C. HNO3—NO3- D. H2SO4—SO42-
答案：D （正确：HSO4-—SO42-）
14、 0.1 mol.L-1 NH4Cl溶液的计算公式应选择
A. ][HcKa1 B. ][H21aaKK
C. ][HbwKcK D. ][H盐酸ccKa
答案：C
解：NH4Cl是弱酸溶液，则[H+]3+Ka[H+]2－(Kac+Kw) [H+]－KaKw=0
bwNHaKKK][4，waKcK20， EMBED Equation.3 500aKc
bwaKcKcKH][
15、 某弱酸型指示剂，在pH =4.5的溶液中呈纯酸色。该指示剂KHIn的约为
A. 3.2×10-4 B. 3.2×10-5 C. 3.2×10-6 D. 3.2×10-7
答案：C
16、 0.05 mol.L-1NaH2PO4溶液的[H+]计算公式应选择
A. ][H21aaKK B. ][H盐酸ccKa
C. EMBED Equation.3 ][HbwKcK D. ][H121aaKccK
答案：D
解：酸式盐：][)][(][121HAKKHAKKHawaa，当cHA][，waKcK202，
121211][aaaaaKccKcKcKKH
17、 H3PO4的1apK~3apK分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的pH =7.80时，叙述溶液中主要存在形式的浓度的大小，正确的是
A. [H2PO4-]>[ HPO42-] B. [ HPO42-] >[H2PO4-]
C. [H2PO4-]=[ HPO42-] D. [ PO43-]>[ HPO42-]
答案：B
解：8.9232aapKpKpH时，[ PO43-]=[ HPO42-]；
pH=7.20时，存在形式Na2HPO4
二、填空题
1、用0.20 mol.L-1NaOH溶液滴定0.10 mol.L-1H2SO4和0.10 mol.L-1 H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现________个突跃范围。
答案：2
2、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此NaOH溶液测定HAc的浓度时，会使分析结果偏_______百分之__________。
答案：高，0.1
3、根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是___________； C6H5OH的共轭碱是___________。
答案：NH3CH2COOH，C6H5O- 4、当用强碱滴定强酸时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_________单位，化学计量点的pH________，化学计量点前0.1%的pH增大_________单位。
答案：1，不变，1
5、H3PO4的1apK~3apK分别为2.12，7.20，12.3。今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H3PO4与NaOH的物质的量之比是_____________。
答案：3:2
6、酒石酸（H2A）的1apK=3.0，2apK=4.4。在酒石酸溶液中，当[HA-]-达最大值时的pH=_________，[H2A]= [A2-] 时的pH=____________。
答案：3.7，3.7
7、对于缓冲溶液，影响缓冲容量（）大小的主要因素是______________________与_______________________________________。
答案：酸及其共轭碱的总浓度，共轭酸碱组分的浓度比值
8、称取8.4g六亚甲基四胺{(CH2)6N4，pKb=8.85; Mr[(CH2)6N4]=140g.mol-1 }，加入含有5mL 6 mol.L-1HCl的溶液中，然后用水稀至100mL。该溶液的pH=_______，其最大缓冲容量（max）为_____________ mol.L-1。
答案：5.15，0.34
