高三专题复习：等效平衡计算

化学平衡图象典型题专题 对于可逆反应：mA(g) + nB(g)pc(g) + qD(g) + (正反应放热)一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x （如时间、温度、压强等）与函数值y （如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。

1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。

2．分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。

3．分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。

4．有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。

二、图象题的类型1．物质的量（或浓度）—时间图象反应条件条件改变v 正v 逆v 正与v 逆关系平衡移 动方向图示 选项浓 度增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度加快 减慢 不变 不变 不变 不变 加快 减慢 v 正＞v 逆 v 正＜v 逆 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 B C B C 压 强m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q 加压加快 加快 加快加快 加快 加快 v 正＞v 逆 v 正＜v 逆 v 正＝v 逆 正反应方向 逆反应方向 不移动 A A E m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q减压减慢 减慢 减慢减慢 减慢 减慢 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 v 正＝v 逆 逆反应方向 正反应方向 不移动 D D F温 度 升 温 降 温 加快 减慢 加快 减慢 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 逆反应方向 正反应方向 A D 催化剂加快加快加快v 正＝v 逆不移动E图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图例1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

A
H2 a% I2 b% HI c%
催化剂
+ I2(g) 加热
1mol H2 1mol I2
B
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
2HI(g)
2mol H2 2mol I2
B
练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反 应：2A(g)+B(g) 催化剂 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度
ABD 的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
▪ 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA
和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
同物质表示时 分百分量、c相同
等比例
n同比例变化
化学平衡特征和标志
等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的 比值与原平衡相同，则二平衡等效。
II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应， 只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D
A、B 、D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D

n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：

2 1、若a=0，b=0，则c=——； 0.251.5 2、若a=0.5，则b=——， c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两 个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只 含b和c). a+c=22b+c=2 •
练：在相同压强和温度下，保持平衡时各组分 的体积分数不变，填写下面的表格。
起始状态物质的量n/mol
平衡时 SO3的 物质的 量n/mol
SO2
编号
பைடு நூலகம்
O2
1 1.5
SO3
0 0 1
3 4.5
a
1 2
0.5a
3
m
g(g>4m)
•
•
练习：可逆反应2A+B2C,在 不同压强及温度下达成平衡时,C 的百分含量情况如图所示。回答
C%
600℃ 400℃ 200℃
压强
吸 热反应，逆反应 (1)该反应的正反应是———— 增大 是气体体积———— 的反应。 气 态，B为—— 气 态。 (2)若C是气态，则A为—— 气 态，C为—— 固 态。 (3)若B为固态，则A为—— (4)若A、C都是固态，则B为气 ——态。
3a
1
2.5 2(g-2m)
•
(g-m)a
•
4、在一定的温度下，把2mol的SO2和1mol的氧气通 入一密闭容器中，发生如下反应:2SO2+O22SO3一段 时间后，该反应达到平衡状态。现在该容器的温度 和体积不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2， O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的 值，必须满足一定的关系才可以保证在达到平衡时 ，反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡 时的完全相同。请填空：

恒温 恒压
方法指导
等效平衡原理
3.化学平衡的思维方法： 化学平衡的思维方法：
(1)可逆反应“不为零”原则 可逆反应“不为零” 可逆反应 可逆性是化学平衡的前提， 达到平衡时， 可逆性 是化学平衡的前提，达到平衡时， 反应物和生成物 是化学平衡的前提 共存，每种物质的物质的量不为零。 共存，每种物质的物质的量不为零。 一般可用极限分析法 推断 假设反应不可逆， 一般可用 极限分析法推断 ： 假设反应不可逆 ， 则最多生成 极限分析法 推断： 产物多少，有无反应物剩余，余多少。 产物多少 ， 有无反应物剩余 ， 余多少 。 这样的极值点是不可能 达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。 达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。
【解析】本题考查化学反应限度的理解。 解析】本题考查化学反应限度的理解。 若该反应向正反应方向进行， 若该反应向正反应方向进行，设X在建立平衡过程中的变化 在建立平衡过程中的变化 浓度为a 浓度为 X(g)+3Y(g)＝2Z(g) ＝ 起始量(mol/L) 起始量 变化量(mol/L) 变化量 平衡量(mol/L) 平衡量 c1 a c1-a 0.1 c2 3a 0.3 c3 2a 0.08
2009—2010年高三化学 年高三化学 第一轮复习
(等 效 平 衡与化学平衡计算 等 衡与化学平衡计算)
课前练习： 课前练习： 在一个盛有催化剂，容积固定的密闭容器中， 在一个盛有催化剂，容积固定的密闭容器中， 保持一定温度进行如下反应： 保持一定温度进行如下反应： N2 + 3 H2 2NH3， 已知加入1molN2和3molH2，达到平衡时，NH3的 达到平衡时， 已知加入 体积分数m%，若初始按下列情况加入N 体积分数m%，若初始按下列情况加入N2、H2、 NH3，NH3的体积分数仍为 的体积分数仍为m%的是（ B） 的是（ 的是 A、1molN2 + 3molH2 + 1molNH3 、 B、0.5molN2 + 1.5molH2 + 1molNH3 、 C、 0.5molN2 + 1.5molH2 、 D、 1molN2 + 3molH2 + 2molNH3 、

《化学平衡》复习小专题二等效平衡学习目标：1、理解什么是等效平衡、等效平衡的条件；2、会解决等效平衡的各类问题。

重点：等效平衡的应用；难点：等效平衡的理解。

一、等效平衡的条件小结：什么叫“等效平衡”？在一定条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。

可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的二、等效平衡应用举例：2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？③平衡时各选项中E的平衡浓度c(C)的大小顺序。

④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝___ _。

Ⅱ若a＝0.5，则b__ _，c＝__ __。

Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：__ __；。

1molN2和4molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。

若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z是否有恰当的取值?[2]若X=0.75，Y= ，Z= 。

高考化学等效平衡知识点在化学学科中，平衡反应是一个重要的概念。

学生在高考中经常会遇到与平衡反应相关的问题，其中包括等效平衡。

本文将介绍高考化学中与等效平衡相关的知识点，包括基本概念、计算方法以及常见的例题分析。

一、等效平衡的基本概念等效平衡是指在化学反应中，考虑到反应物的种类或比例改变而得到的一个新的平衡。

这个新平衡与原平衡之间没有本质的区别，只是组分的表示方式不同。

以一个简单的例子进行说明。

假设我们有一个平衡反应：2A + 3B⇌ C + D。

这个反应的原平衡常数Kc为0.5。

如果我们将反应中的物质A和物质B的数量各自减半，即A和B的浓度都变为原来的一半，那么新得到的平衡仍然满足化学方程式，只是反应物和生成物的系数会发生变化。

新平衡的方程式可以写为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D。

新的平衡常数记作K'c。

这个例子中，原平衡和新平衡之间的关系可以用一个等效平衡表示。

等效平衡的写法为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D，K'c = Kc / 4。

二、等效平衡的计算方法在高考化学中，计算等效平衡时，需要根据给定的条件调整化学式中的系数。

通过观察等效平衡的表达式，可以得出以下计算方法：1. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的生成物的量将变为原来的m倍。

那么等效平衡中，该生成物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。

2. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的反应物的量将变为原来的m倍。

那么等效平衡中，该反应物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。

通过这两个规律，可以得到更复杂的等效平衡计算方法。

在具体计算时，可以根据化学反应方程中的物质系数和所给条件进行推导。

三、等效平衡的例题分析下面通过几个例题来进一步说明等效平衡的应用。

例题1：考虑平衡反应：2A + 3B ⇌ C + D，Kc = 0.5。

在某个实验中，将反应物B的浓度增加到原来的4倍，则新平衡中C的浓度是多少？解析：根据题目中的条件，物质B的浓度变为原来的4倍，即变为4倍的[n(B)]。

等效平衡专题突破提高篇（笔记、典型例题归纳）一、等效平衡状态含义1、定义：某一可逆反应，在一定条件（T 、c 、p ）下，经过不同的途径．．．．．建立平衡时，各组分的百分含量．．．．（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。

2、判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。

（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。

3、等效平衡规律二、典例精析和变式演练（一）恒温恒压例1 、在一个盛有催化剂、容积可变．．．．的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应： N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3(g) 。

已知加入1molN 2和4molH 2时，达到平衡后生成amolNH 3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。

对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

解析：因转化率相同，故若都只加反应物，则起始量是几倍，则转化量是几倍，平衡量就是几倍，又因等压条件下物质的量之比等于体积之比，故起始量之比等于平衡量之比。

①和题干量之比是1.5，平衡之比就是1.5。

②的平衡量是题干平衡量的一半，则若没有NH3，只有N2、H2，则其物质的量应分别为0.5和2mol，又因1 mol NH3完全转化生成N20.5 mol，H21.5mol，故原来的N2、H2分别为0 mol 和0.5mol。

③可同理推得。

例2、恒温、恒压．．下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol，则x＝mol，y＝mol。

平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。

高三复习专题：等效平衡计算题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。

已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。

在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。

对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

【例题2】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。

若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．，．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等则两化学平衡互称为等效平衡。

【例题3】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）题型二：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【例题４】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。

化学：等效平衡解题技巧（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。

１．在一定温度下，把４molA气体和５molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：４A（g）＋５B（g）４C（g）＋6D（g）当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（１）若a=0，b=0，则c= ，d= 。

（２）若a=１，则c= ，d= 。

（３）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b 和c）２．某温度下，在１L的密闭容器中加入１molN ２、３molH２，使反应N２＋３H２２NH３达到平衡，测得平衡混合气体中N２、３H２、NH３分别为0．6mol、１．8mol、0．8mol，维持温度和容器体积不变，令x、y、z代表初始加入的N２、H２、NH３的物质的量（mol）。

如果x、y、z取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。

请填写下列空白：（１）若x=0，y=0，则z= 。

（２）若x=0．7５，则y= ，z= 。

（３）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。

３．在一定温度下，把２molSO２和１molO２通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：２SO２＋O ２２SO３，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO２、O２和SO３的物质的量（mol）。

如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（１）若a=0，b=0，则c= 。

PART 33 等效平衡一．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(物质的量分数或体积分数等)均相同。

二．等效平衡的判断方法（一）-1 恒温、恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效（“一边倒”）。

恒温、恒容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO 2均为2 mol ，O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。

④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c2＋b ＝1，即与上述平衡等效。

注意：“全等效平衡”：浓度c 相同，物质的量n 相同。

（一）-2 恒温、恒容条件下反应前后体积不变的反应判断方法：极值等比即等效（“一边倒”）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

例如：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol①②两种情况下，n (H 2)∶n (I 2)＝1∶1，故互为等效平衡。

③中a 、b 、c 三者关系满足⎝⎛⎭⎫c 2＋a ∶⎝⎛⎭⎫c2＋b ＝1∶1或a ∶b ＝1∶1，c ≥0，即与①②平衡等效。

注意：“相似等效平衡”：浓度c 成比例，物质的量n 成比例,体积分数相同。

放热 吸热 若Q1=3Q2 ɑ1 = 75%
（恒容）
（相遇平衡点图像解释） Q1= ɑ1 × ΙΔHΙ Q2 = ɑ2 × ΙΔHΙ
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
（恒容）
②0 0 2
④4
2
0 （倍增效应）P↑ 左＞右 平衡向右
转化率： ɑ1 ＜ ɑ4 Q： 2Q1 ＜Q4
ɑ2 + ɑ4＞1 ( ɑ1 + ɑ2 =1 )
整体增加
带动效应 （ 二者充其一，局部物质增加 ）
3.再投料问题（平衡之后，再加入某物质）
恒容 （1） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 c↑ ↓ ↑
再加SO2 ɑ ↓ ↑
-
c↓ ↑
↑
二者充其一，带动效应
再加O2
ɑ↑ ↓
-
（2） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
c↑ ↑
↑
ɑ↑ ↑
-
（3）2SO3 ⇌ 2SO2 + O2
P： 2P1＞P4 ＞P1 （勒夏）
wSO3： w1＜ w4 cSO2：2c1＞c4 cSO3: 2c1＜c4
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
⑤0
0
1 （P↓） 左＞右
转化率： ɑ1 + ɑ5＞ 1
Q： Q1 +2Q5＞ ΙΔHΙ
P： P1 ＜2P5 （勒夏）
wSO3： w1 ＞ w5 cSO2：c1 ＜2c5 cSO3: c1＞ 2c5
练3 C
练4 B
练5 D
等效平衡
目 录
1. 等效平衡概念 2. 恒压和恒容等效平衡 3. 再投料问题
部门：教学管理部
汇报人：肖春花

＋N(g)，所得实验数据如下表，下列说法正确的是(
)
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用
N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
等效平衡
等效平衡
等效平衡
CONTENTS
目
录
化学平衡常数
等效平衡
等效平衡
1. 定义：
对同一个可逆反应，不同的起始状态，平衡时混合物各组分
的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
△V = 0
同温同体积
△V ≠ 0
同温同压
等效平衡
例. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：() + () ⇌
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
)
等效平衡
5. 某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保
持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
（已知某温度下2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H=+AkJ⋅mol-1 K=4.0）
对于化学反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度
商：Qc＝________。
Qc＜K，反应向________反应方向进行；
Qc＝K，反应处于________状态；
Qc＞K，反应向________反应方向进行。
化学平衡常数
②利用K判断反应热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为________
1mol I2
+
1mol H2
I2(g)＋H2(g) ⇌ 2HI(g)

D的起始浓度分别为6 mol·L-1和2mol·L-1。下列叙述正
确的是（ ）
B
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的 浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的 百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应 速率v2
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气 体的密度相等
达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L的是 B C D 。(错选倒扣
分)
A.4molA＋2molB
B. 3molC＋1molD
C.2molA＋1molB＋1molD
D.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.2molD
(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同
配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D
平衡时C的 物质的量
(mol)
x
平衡时C的物
质的量浓度 (mol· L－1)
y
ab c d
x
y
a、b、c、d必须满足的条件是：
3-a 2-b c-0 d-0
⑤
2
1
3
1
a、b、c、d取值范围：
0≤a≤3， 0.5≤b≤2， 0≤c≤4.5，0≤d≤1.5
(2)T、V 不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加
已知加入3molA和2molB时，达到平衡后生成x molC（见下 表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积 分数不变，对下列编号①~⑤的状态，填写表中的空白：
2A(g) ＋B(g)
3C(g) ＋D(g)
已知
编号 ① ② ③ ④

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反 应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相 同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编号 （1）～（3
编号 已知 （ 1） （ 2） （ 3） 起始状态（摩） H2 1 2 Br2 2 4 HBr 0 0 1 平衡时HBr物质 的量（摩） a
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①若a=1，c=2，则b= 逆反应 方向进行。 _______
3
。在此情况下，反应起始时将向
②若需规定起始反应向逆方向进行，则C的范围是1<C(c)≤4 。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则 降温 可采取的措施是_____________ 理由是 降温平衡正向移动 。
2体积N2 6体积H2
等效平衡
化学平衡状态是建立在一定条件下的一个状态量， 与建立平衡的途径无关
对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无 论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反 应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比， 达平衡时，任何相同的组分的百分含量均对应相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。