山东省济宁市高二化学上学期期中试题新人教版
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- 1 - 鱼台一中2012-2013学年高二上学期期中质量检测
化学
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．所有的燃烧都是放热反应
C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．羟基的电子式 B．乙烯的结构简式是CH2CH2
C．醛基的结构简式是—COH D．淀粉的分子式是 (C6H10O5)n
4. 在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（ ）
A．肥皂 B．油脂 C．纤维素 D．聚乙烯
5．下列关于有机物的正确说法是（ ）
A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl
B．煤干馏可得到大量汽油和煤油
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体
6．下列实验能获得成功的是（ ）
- 2 - A．用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
C．用乙醇从碘水中萃取碘
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
7．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
8．下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
C．原电池中电子流出的一极是正极
D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
9．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ/mol
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ/mol
10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D.Na2SO4
11．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
12．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为( )
A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D ．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1
13．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应Xg＋2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 - 3 - ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
14．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0
B．a＋b>c＋d T1
C．a＋bT2 ΔH>0
D．a＋b
15、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA- HA-H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）
C．c（Na+）=2 c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）=0.1 mol·L-1
16.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4
二、非选择题（共5小题，52分）
17．（10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 1根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90 - 4 - 10
0.55
0.10
0.90
14 0.55 0.10 0.90
2体系中发生反应的化学方程式是_____________；
3列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
4该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
5如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件温度、压强、催化剂得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3如上右图所示则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：
1______________，2______________，3______________。
18. （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。
请回答下列问题：
（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 - 5 - d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚(CH3OCH3)
（3）已知反应②：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度（mol·L－1） 0.40 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
②该反应的平衡常数的表达式为K= 温度升高，该反应的平衡常数K
(填“增大”、“减小”或“不变”)
19．（11分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
1写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。
2若将1中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。
正极反应________________，负极反应__________________。
3某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2
浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种水可任选，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。
（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________；
20.（9分）实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。
（1）写出下列仪器的名称：
