有机物熔沸点高低的判断规律

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. 何判断有机化合物沸点高低

如何判断有机化合物沸点高低

有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：

一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。

如甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷 ＜丁烷＜戊烷＜.....

二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。

如：正戊烷 ＞异戊烷 ＞新戊烷

三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。

如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯

四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃

五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

如：油酸的沸点＜硬脂酸 。

六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛，

七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠

八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

例1、下列沸点大小，前者低，后者高的是 （ ）.

A、苯酚和苯酚钠 B、软脂酸和油酸 C、丁烯和乙烯 D、丁烷和2-甲基丙烷

解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。答案是A。

点评：本题考查不同情况不同物质之间沸点的大小，考查的范围大，知识跨度大，知识零散，决定沸点高低的因素不同，从理论的角度、平时积累和生活的实践多角度理解，总结规律。

例2、（08年宁夏）下列说法错误的是（ ）.

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

解析：A对，乙醇和乙酸分别是日常生活中料酒和食醋的主要成分；B对，乙醇和乙酸分子极性强，分子之间可以形成氢键，而C2H6、C2H4非极性分子，所以前者熔沸点远远高于后者；C对，氧化反应种类繁多，乙醇和乙酸都能燃烧；D错，皂化反应仅指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不叫皂化反应。答案是D。

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专业. 物质熔、沸点高低的规律小结

熔点是固体将其物态由固态转变〔熔化〕为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：

以下物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，

A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯

C、干冰，氧化镁， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3

在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：

1. 根据物质在相同条件下的状态不同

一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2

2. 由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。

3. 同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨〔3410℃〕。 .

专业. ② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点〔－272.2℃，26×105Pa〕、沸点〔268.9℃〕最低。

H 2O> IHTe> H2Se> H2S, C2HsOH> CH—O— CH3

物质熔沸点高低的判断规律及原因

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔 点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大 气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔 点，通常是指纯净的物质。

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压 （1.01 X lO5Pa）时，称正常沸点。夕卜

界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目： 下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是（ D）,

A 、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B 、钠、钾、铯

C 、干冰，氧化镁， 磷酸 D 、C2H6, C（CH）4, CH（CHZ）3CH

在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质 的熔点、沸点的规律主要有如下：

1. 根据物质在相同条件下的状态不同

一般熔、沸点：固>液>气，如：碘单质 >汞>CO2

2. 由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低； 而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，

即C, Si , Ge, Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有川 A族的镓熔点比铟、铊低；W A族的锡熔点

比铅低。

3. 同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质 C, Si , B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大

于3550C。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（ 3410C）。

② 低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有 IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的

判断有机化合物沸点、熔点高低

一般而言，有机化合物的沸点和熔点是由它的分子结构决定的。分子结构分为分子结构和粒子结构两个方面，它们分别决定了有机化合物的沸点和熔点。

（一）分子结构

首先，有机化合物的分子结构对它的沸点和熔点具有较大影响。随着分子结构的复杂程度和分子大小的增大，有机化合物的沸点也会增大，熔点也会升高。这是由于分子结构复杂的有机化合物比分子结构简单的有机化合物更难分解，分解的激活能也会更高。分子的大小也会影响两者的高低，因为随着分子大小的增加，分子表面积随之增大，这就增加了相互间的作用力，使分解的激活能变大，从而使沸点和熔点升高。

其次，有机化合物的粒子结构也会有一定的影响。当有机化合物物质，粒子结构会使分子表面排列更紧密，从而增大相互间的作用力，提高它们的沸点和熔点。同时，有机物质的粒子结构还会影响有机化合物的极性等特性，这些特性也会影响沸点和熔点。由于有机物质的沸点和熔点是决定其状态的主要因素，因此有机物质的粒子结构也会影响它们的沸点和熔点。

除了上述分子结构和粒子结构，还有其他因素，如构形和回旋、空间结构、取代基团结构、复合性等也会影响有机化合物的沸点和熔点。无论是分子结构还是粒子结构，如果影响有机化合物的沸点和熔点差异过大，可能会使它们易燃易爆的可能引发工业安全问题。因此，深入研究有机化合物的沸点和熔点对分子结构和粒子结构的影响，可以作为工业生产的重要参考，以保证生产过程及其产品的安全性。