高中化学电解原理教案

第1节 弱电解质的电离

教学目标

教学重难点

教学重点：弱电解质的电离平衡

教学难点：弱电解质电离平衡的影响因素，及解决溶液中某些离子浓度的关系。

学情分析 弱电解质的电离平衡高中化学选修４《化学反应原理》中比较难的一部分内容，抽象、枯燥。如果直接讲授，学生虽然可以接受，但理解起来有很大困难。因此，在教学中，笔者结合教材特点，设置探究实验(数字实验量化)突破难点。学生在之前的学习过程中，已经具备化学平衡，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的有关知识。对弱电解质的电离平衡重点在于应用，但对于弱电解质的存在学生仍难以理解，所以在这一难点的处理上，采用HCl,CH3COOH电离的比较为突破口来获取合理的信息进行加工整理，并设法证明，从而引导学生真正意识到电离平衡的存在。而对于电离平称的建立，特点以及影响因素则是化学平衡的有效迁移，知识逐渐内化为自己的体验，建构自己的知识体系。

教学方法

实验探究：针对本节教学内容的特点，采用手持数字技术对重难点作实验探究。将难以理解的理论，以直观，清晰的图像表示在学生面前，更加容易接受。

问题启发：通过对各种问题情境的创设，让学生从平衡移动迁移到电离平衡

合作讨论：师生互动，生生互动，培养学生的参与意识和合作意识。小组内成员体现均质，生生之间起到帮带作用。这也符合课程设计“以自主、合作、探究为核心构建新课堂”的课程设计理念。

设计理念

1．在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。

2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。

高中化学教案

和电镀教案

第一课时

教学目标

知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。

重点、难点 电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。

教学过程设计

教师活动 学生活动 设计意图

【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？

【总结】构成原电池的条件：

1．活泼性不同的两个电极； 思考，回答。

观察现象：

1．电流表的指针发生偏移； 复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。 2．电解质溶液；

3．形成闭合电路；

4．自发氧化还原反应。

【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？

教师活动 学生活动 设计意图

观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？ 2．碳棒上有红色物质生成。

写出电极反应：

铁为负极，碳棒为正极。

Fe：Fe-2e=Fe2+ 氧化反应

C：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应方程式：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu 为电解CuCl2溶液的实验做对照。

第 1 页 共 22 页 高中化学电解质教案4篇

高中化学电解质教案4篇

高中化学电解质教案1 第一单元 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡〔第二课时〕

【学习目的】

1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

2、掌握影响电离平衡挪动的因素；

3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】

对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+

1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？

2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】

【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题： 第 2 页 共 22 页 〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。

〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？

电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

〔3〕电离度α的表达式及意义。

〔4〕电离度的影响因素有哪些？

【学以致用】

以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？

平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕 α

通入少量氯化氢

参加少量氢氧化钠

升温

加少量醋酸钠固体

参加少量冰醋酸

加水

【总结归纳】影响电离平衡的因素

【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－

参加物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨气

平衡挪动方向

【问题解决】 第 3 页 共 22 页 现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？

《电解》教学设计

《电解》教学设计1

教材分析：

本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。

学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。

教学目标：知识与技能

1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；

2、正确理解导电能力与电离能力。

过程与方法

1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路 2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。

情感态度与价值观

1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；

2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。

教学重点难点：

重点：强弱电解质

难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式

教学手段：

多媒体教学、黑板

教学方法：

问思式、讲练结合。

教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等

1.小测5in 书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。

2.进入例题分析p79（由浅及深）

师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。最后我再总结一下。

生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。

8in后

师：好，回过头来。我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？

生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。

师：那好，给你一个物质，你怎么判断什么是强/弱电解质？

生：强酸强碱盐都是强电解质；弱酸弱碱水就是弱电解质。