人教版九年级上册化学教案

人教版九年级上册化学《元素》教案

一个好的教学设计是一节课成败的关键，要根据不同的课题进行灵活的教学设计。首先对每一个课题的教学内容要有一个整体的把握。下面就是给大家带来的化学《元素》教案，希望能帮助到大家!

人教版九年级上册化学《元素》教案

教学目标

1.1知识与技能：

(1)记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。

1.2过程与方法： (1)学会运用对比的方法进行学习。

(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

1.3情感态度与价值观：

(1)通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。

(2)体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。

教学重难点

2.1教学重点

(1)元素的概念。

(2)元素符号的书写和意义。

2.2教学难点

元素概念的形成。

教学工具

多媒体、板书元素周期表

教学过程 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。

在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?

[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

第五单元 化学方程式

1．知识与技能

(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法

(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。

(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．情感态度与价值观（德育目标）

(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重点

1．质量守恒定律的含义及应用。

2．化学方程式的意义。

三、教学难点

1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

四、教学方法

实验探究、类比

五、课时安排 2课时

教学过程 教学拓展

【复习引入】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

〔板书〕一、化学方程式

1、用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+OCO

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）

P+O2P2O5

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

怎样才能把上式改为化学方程式呢？

〔板书〕二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？

4.3 离子

设计项目 评 价 内 容

教材分析

本课题安排在第四单元的课题3，包括“核外电子排布” “离子的形成”这二部分内容。在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课介绍离子是构成物质的另一粒子。

重点：离子形成

难点：核外电子运动的特点

教学目标 1、 知识与技能：

（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的。

（2）了解原子结构的表示方法。

（3）了解原子结构与元素化学性质的关系。

（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2、 过程与方法

（1） 通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

（2） 观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

（3）探究分析NaCl的形成过程，运用课文插图和游戏等手段，简化离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3、 情感、态度与价值观

（1）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力。

（2）培养学生对微观世界学习的兴趣。

（3）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

（4）唤起学生对科学的好奇与向往。

教学策略 在了解原子构成、原子核外电子的排布以及原子、离子结构示意图的基础上，学习离子的知识，认识离子与原子的区别与联系，是为进一步学习化合价和化学式打基础。初学者常常容易犯的错误是质子和电子的电性记忆混淆；书写离子符号时，易将离子的电性和所带的电荷数的位置、数值和电性写错。

教学过程 同学们，请看表

原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数

氢原子 1 0 1

氧原子 8 8 8

钠原子 11 12 11

可知氢、氧、钠等原子核外各有几个电子，原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？

[板书]一、核外电子的排布

指导学生阅读教材P78有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？

课题三 元素

教学目标

知识与技能

1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号， 并了解地 壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。

3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。

4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。

过程与方法

1、通过微观想象、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素 不发生变化。

2、通过联想记忆、卡片等活动，帮助学生认识元素符号。

情感态度与价值观

1、学会用运对比的方法进行学习。

2、学习用运寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

3、养成善于合作、勤于思考的习惯。

教学重点

1、元素的概念。

2、元素符号书写的意义及书写。

教学难点

1、 元素概念的内涵。

2、 元素与原子的区别于联系。

3、 元素周期表的排列规律和相关信息。

教学方法

对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法

教 具 多媒体教学设备

教学过程

一、导入新课

复习提问：

构成物质的基本微粒有哪几种？

它们怎样构成物质？

有以下物质：

氧气、水、二氧化碳、氧化汞

上述物质 的构成有什么共同点？

答案：氧的质子数都是8，都含有氧元素。

二、自主探究

（一）元素

1、元素的概念

具有相同的 （即核内 ）的一类原子的总称。

2、元素的种类

到目前为止，已发现的元素种类有 多种，但组成的物质却有几千万种。

3、地壳中元素的含量 按质量计算，其中含量位于前四位的元素依次是 。

（二）元素符号P62表3-4

1、元素符号的书写

国际上统一采用 名称的 字母来表示元素。书写时注意：