燃烧热定义

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燃烧热

学校：临清实验高中 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源

一 教材分析： ��人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热 能源》，主要讲述了两大部分的内容： 第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。 第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料 阳光 风力 流水 潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能 太阳能 氢能 地热能 。 二 教学目标 1．知识与技能：

理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三 教学重、难点：燃烧热的概念 四 学情分析： 太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论 以小组为单元网上查找资料 课堂再讨论 总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片 音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。 讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组 分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道. 五 教学方法：学案导学。 六 课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。 七 课时安排：1课时 八 教学过程： （一） 实用精品文献资料分享

题 目： 燃烧热的测定

学院名称： 化学与环境工程学院

专 业： 化学工程与工艺

班 级： 14化工2

学 号： **********

* 名： **

指导老师： ***

二〇一六 年 十一 月

目录

一 目的要求、实验原理 ········· 3~4页

二 仪器试剂、实验步骤 ········· 5~6页

三 数据处理、结果讨论 ········· 6~9页

四 其他 ·········9~10页

燃烧热的测定

关键词：燃烧热、雷诺温度校正图

一 目的要求

1、掌握燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系；

2、熟悉热量计中主要部件的原理和作用，掌握氧弹热量计的实验技术；

3、用氧弹热量计测定苯甲酸和蔗糖的燃烧热；

4、学会雷诺图解法校正温度改变值。

二 基本原理

1、燃烧与量热

根据热化学的定义，1mol物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。所谓完全氧化，对燃烧产物有明确规定。如有机化合物中的碳氧化成一氧化碳不能认为是完全氧化，只有氧化成二氧化碳才是完全氧化。

燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可以用于求算化合物的生成热、键能等。

量热法是热力学的一种基本实验方法。在恒容或恒压条件下可以分别测得恒容燃烧热Qv和恒压燃烧热Qp。由热力学第一定律可知，Qv等于体积内能变化ΔU；Qp等于其焓变ΔH。若参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：

《燃烧热 能源》教案

一、教材内容分析

内容: 本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

二、教学目标

1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

三、教学重难点

燃烧热概念及相关计算

四、教学过程

（一） 预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。）

（二） 情景导入，展示目标

列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）

[板书] 第二节 燃烧热 能源

一、燃烧热

1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：

H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l） ΔH=-285.8kJ/mol

实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。

[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)

(1)条件：25 ℃、101 kPa

(2)可燃物的用量：lmol

(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2

2.1 燃烧热的测定

1

实验一 燃烧热的测定

1. 摘要

弹式量热计，由M.Berthelot[1][2]于1881年率先报导，时称伯塞洛特(Berthlot

bomb)氧弹。目的是测U、H等热力学性质。绝热量热法，1905年由Richards提出。后由Daniels[3]等人的发展最终被采用。初时通过电加热外筒维持绝热，并使用光电池自动完成控制外套温度跟踪反应温升进程，达到绝热的目的。现代实验除了在此基础上发展绝热法外，进而用先进科技设计半自动、自动的夹套恒温式量热计，测定物质的燃烧热，配以微机处理打印结果。利用雷诺图解法或奔特公式计算热量计热交换校正值T。使经典而古老的量热法焕发青春。

1mol 物质完全氧化时的反应热称为燃烧热，燃烧产物必须是稳定的终点产物CO2（g）和H2O(l)等。

公式：

Qp = QV

+ nRT

(2.1.1)

求水当量CJ及萘的燃烧热QV

TCCWqbQMwJV)(水水样 (2.1.2)

第一次燃烧，以苯甲酸作为基准物，求水当量CJ（热量计热容），单位为JK1。第二次燃烧，测被测物质萘的恒容燃烧热QV，利用（2.1.1）式再求算Qp。

两次升温值都利用雷诺校正图求T值。或用奔特公式校正T：

rVmVVT112)(＝

关键词：燃烧热 氧弹式热量计 水当量 误差传递

2. 仪器与试剂

氧弹热量计 1套 氧气钢瓶 1只

压片机 1台 容量瓶 2000mL 1个

万用表 1个 烧杯（1000mL 2000mL） 各1只 初期温度速度