下载文档原格式
高中化学教案：氧化还原反应一、引言氧化还原反应是化学中重要的一类反应，也是高中化学教学的重点之一。
它涉及物质的电子转移过程，对于理解化学反应的本质和应用具有重要意义。
本教案将重点探讨氧化还原反应的基本概念、反应类型、反应方程式和应用等内容，帮助学生全面理解和掌握这一重要的化学概念。
二、氧化还原反应基本概念1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应，又称为氧化还原化学反应，简称氧化反应或还原反应。
它是指物质在化学反应中电子的失去和获得过程，涉及电子转移的化学反应。
2. 氧化还原反应的特征（1）电子的转移：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
（2）改变化学物质的氧化态：氧化剂的氧化态减小，还原剂的氧化态增加。
（3）不同于酸碱反应：酸碱反应指的是氢离子或氢氧根离子的转移，而氧化还原反应涉及电子转移。
三、氧化还原反应的基本原理1. 氧化还原反应基本原理氧化还原反应是根据电子转移的程度来进行分类的。
根据电子转移的方向，反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应是指产生氧化物的反应，还原反应是指产生还原物的反应。
2. 氧化还原反应的氧化数规则氧化数是反映元素氧化程度的有计号数值。
根据氧化数规则，可以确定元素的氧化态和判断反应类型。
具体规则如下：（1）自由元素的氧化数为0。
（2）单质氧化数为0。
（3）单质氢的氧化数为+1。
（4）单质氧的氧化数为-2。
（5）氢氧根离子（OH-）的氧化数为-1。
（6）金属的氧化数通常为正值。
（7）非氧族非金属的氧化数通常为负值。
（8）化合物的氧化数之和为0，离子的氧化数之和为离子的电荷。
四、氧化还原反应的分类1. 氧化还原反应的分类方式氧化还原反应可以根据电子转移的程度、反应的氧化物和还原物以及反应的速率等不同特点进行分类。
常见的分类方式有以下几种。
（1）按照氧化物和还原物：氧化性反应和还原性反应。
（2）按照电子转移的程度：完全氧化还原反应和半反应。
（3）按照电子转移的速率：快速反应和缓慢反应。
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
氧化还原教案高中化学教学内容：氧化还原反应一、教学目标1.了解氧化还原反应的定义及特点。
2.掌握氧化还原反应的基本规律。
3.能够运用氧化还原反应的概念解决相关问题。
二、教学重点和难点重点：氧化还原反应的定义及特点，基本规律。
难点：氧化还原反应的应用解决问题。
三、教学内容1.氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应中转移的过程，其中一部分物质失去电子被氧化，另一部分物质获得电子被还原。
氧化反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
2.氧化还原反应的基本规律（1）氧化剂和还原剂氧化反应中，氧化剂是指受体，还原剂是指给予体。
氧化剂受体能力强，促使其他物质失去电子，自身还原成较弱的物质；还原剂是给予体，它能够将电子输送给氧化剂，自身被氧化。
（2）氧化数氧化数是一个反应物中某一元素的当前状态，氧化数的变化表明了该元素在氧化反应中的电子转移情况。
氧化数的计算方法需要根据元素不同的性质和价态来进行。
3.应用例题例题1：将以下化学方程式中的氧化还原反应进行标注。
2Na + Cl2 → 2NaCl答案：2Na被氧化成Na+，Cl2被还原成2Cl-。
例题2：求得FeSO4在H2SO4中的氧化数。
答案：FeSO4中Fe的氧化数为+2，O的氧化数为-2，S的氧化数为+6。
四、教学方法1.讲解理论知识，引导学生理解氧化还原反应的概念和基本规律。
2.举例分析，帮助学生掌握氧化还原反应的计算方法和应用技巧。
3.讨论交流，引导学生独立思考解决问题的方法和策略。
五、教学评估1.课堂练习，测试学生对氧化还原反应的理解和掌握程度。
2.小组讨论，评价学生解决问题的能力和表达思维的清晰程度。
3.作业布置，巩固学生对氧化还原反应的应用和计算能力。
六、课后作业1.完成相关练习题目，加深对氧化还原反应的理解和应用。
2.分析化学方程式中元素的氧化数，练习计算氧化还原反应中的电子转移情况。
3.撰写一篇关于氧化还原反应的小论文，总结氧化还原反应的特点和应用。
氧化还原反应教案学习氧化还原反应的基本概念氧化还原反应教案导言：氧化还原反应是化学中十分重要的一类反应，也是我们生活中常见的反应类型之一。
通过学习氧化还原反应的基本概念，我们可以更好地理解和解释化学反应中的物质的变化过程。
本教案旨在帮助学生全面了解氧化还原反应的基本概念，并通过实例演示，让学生掌握相关的实验操作和计算方法。
一、基本概念在开始学习氧化还原反应之前，我们首先要了解氧化与还原的意义。
1.1 氧化（Oxidation）氧化是指物质中的某些原子失去电子的过程。
在氧化过程中，原子的氧化态会增加，通常伴随着能量的释放或者物质的变化。
例如，金属与氧气反应生成金属氧化物的过程，就是典型的氧化反应。
1.2 还原（Reduction）还原是指物质中的某些原子获得电子的过程。
在还原过程中，原子的氧化态会减少，通常伴随着能量的吸收或者物质的变化。
例如，氯气与氢气反应生成氢氯酸的过程，就是典型的还原反应。
1.3 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指氧化与还原同时进行的化学反应。
在氧化还原反应中，原子的氧化态发生变化，同时伴随着电子的转移。
通常，氧化与还原是相互依赖的，一个物质的氧化往往伴随着另一个物质的还原。
二、实验演示为了更好地理解氧化还原反应，我们进行以下实验演示，以帮助学生观察和理解氧化还原反应的过程。
2.1 演示实验一：金属和酸的反应实验步骤：1）将一块锌片放入稀盐酸中。
2）观察并记录反应现象。
3）判断锌片失去了电子还是获得了电子。
实验结果：经过实验观察可得知，在稀盐酸中，锌片与酸发生反应，产生氢气和锌离子。
这是一个典型的氧化还原反应。
锌片失去了电子（被氧化），而氢离子获得了电子（被还原）。
2.2 演示实验二：氧化剂和还原剂的反应实验步骤：1）将浓酸性高氯酸钾溶液滴入亚硫酸钠溶液中。
2）观察并记录反应现象。
3）判断高氯酸钾是氧化剂还是还原剂。
实验结果：经过实验观察可得知，在亚硫酸钠溶液中，高氯酸钾溶液滴入后，亚硫酸钠溶液的颜色从无色变为浅褐色，同时产生氧气气泡。
高中化学教案：深入理解氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念与原理氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，也是化学学科中极其重要的内容之一。
深入理解氧化还原反应对于高中化学学习非常关键，能够帮助学生掌握反应过程中的电子转移与能量变化的原理，并且在实际应用中具有广泛的应用价值。
本教案将围绕氧化还原反应的基本概念与原理展开详细的讲解。
二、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。
被氧化的物质称为还原剂，它能够使其他物质发生氧化反应；而氧化剂则是指使其他物质发生还原反应的物质。
在氧化还原反应中，原子、离子和分子之间的电子转移是核心。
2. 氧化还原反应中的电子转移在氧化还原反应中，电子的转移是当务之急要理解的内容。
当一个物质失去电子时，我们称之为氧化，写为Ox；而当一个物质获得电子时，则称之为还原，写为Red。
氧化与还原是一对相互联系的过程，彼此咬合，不可分割。
3. 氧化还原反应的化学方程式氧化还原反应可通过化学方程式来描述。
在方程式中，氧化剂写在反应物的左侧，还原剂则写在右侧。
离子和原子被加上电荷，以表示它们失去或获得电子的情况。
氧化还原反应的方程式需要平衡，确保在反应过程中质量、电荷和能量的平衡。
三、氧化还原反应的原理1. 原子价态的变化氧化还原反应中，物质的原子价态会发生变化。
原子的价态是指酸碱性质中原子能够组成化合物的能力，它是一个定量的指标。
在氧化还原反应中，原子失去电子导致其正电荷增加，价态升高；而原子获得电子导致其负电荷增加，价态降低。
2. 氧化还原反应的能量变化在氧化还原反应过程中，不仅发生了电子的转移，还伴随着能量的变化。
氧化剂获得了电子，释放出能量；而还原剂失去了电子，吸收了能量。
这种能量的变化体现在反应的热效应上，可分为放热反应和吸热反应。
3. 氧化还原反应的应用氧化还原反应具有广泛的应用价值。
在生活中，例如燃烧和腐蚀都是氧化还原反应；在工业中，电池、电解、金属提取和合成反应等都离不开氧化还原反应的参与；在环境保护中，氧化还原反应也被用于处理废水、废气等。
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
高中化学氧化还原讲解教案
一、教学目标：
1. 理解氧化还原反应的定义和概念；
2. 掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念；
3. 熟悉常见氧化还原反应的观察现象和化学方程式。
二、教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和概念；
2. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂的确定；
3. 常见氧化还原反应的实验现象和化学方程式。
三、教学步骤：
1. 氧化还原反应的定义和概念
（1）向学生介绍氧化还原反应的概念；
（2）通过实例，向学生解释氧化还原反应中原子的氧化态变化；
（3）让学生探讨氧化还原反应的分类和特点。
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
（1）介绍氧化剂和还原剂的概念；
（2）通过例题，让学生能够确定氧化剂和还原剂；
（3）让学生讨论氧化剂和还原剂在反应中的作用机理。
3. 常见氧化还原反应的实验现象和化学方程式
（1）展示常见氧化还原反应的实验现象；
（2）让学生观察并记录实验现象；
（3）引导学生书写氧化还原反应的化学方程式。
四、教学反馈：通过课堂讨论和练习题的完成，检验学生对氧化还原反应的学习掌握情况。
五、作业布置：完成相关练习题，巩固对氧化还原反应的学习。
化学教案：了解氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学中最基本、最重要的反应类型之一。
在这种反应中，物质（原子、离子或分子）的电荷状态发生变化，其中一个物质被氧化而失去电子，另一个物质被还原而获得电子。
本文将深入探讨氧化还原反应的基本概念，包括定义、常见表示方法和相关术语。
二、定义及常见表示方法1. 定义：氧化还原反应是指在一种化学反应中，一个物质丧失电子并增加价态时称为“氧化”，而另一个物质获取相同数量的电子并降低价态时称为“还原”。
简言之，氧化即是丧失电子，还原即是获得电子。
2. 表示方法：（1）使用元素符号和变价数表示：例如，2Na + Cl2 → 2NaCl 中的钠被氯气从0价态变为+1价态，因此钠发生了氧化；而氯气从0价态变为-1价态，则发生了还原。
（2）使用离子表达式：例如，在方程式CuO + H2 → Cu + H2O中，铜即是从+2价态转变到0价态，发生了还原；氧则是从-2价态转变到0价态，发生了氧化。
三、相关术语1. 氧化剂：在氧化还原反应中，能够接受电子并使其他物质氧化的物质称为氧化剂。
典型的氧化剂包括卤素、酸性溶液中的过氧化物以及活泼金属等。
2. 还原剂：在氧化还原反应中，能够提供电子并将其他物质还原的物质称为还原剂。
典型的还原剂包括金属、非金属元素和含有阴离子H-的碱金属水合物等。
3. 氧化数（价数）：也被称为“形式电荷”，指一个元素在某个化合物或离子中所带的电荷数值。
通过确定元素价数，在反应方程式中可以判断其是否发生氧化或还原。
四、案例分析1. 锌与盐酸反应生成氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）由于失去了两个电子而从0价态被氯（Cl）转变成+2价态，因此锌发生了氧化。
而氯反过来由-1价态转变为0价态，因此氯发生了还原。
氧化剂：HCl还原剂：Zn2. 二氧化碳与水反应生成葡萄糖：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2在这个反应中，二氧化碳（CO2）中的碳由+4价态转变为0价态，因此碳发生了还原。
第7讲氧化还原反应的概念（建议2课时完成）［考试目标］1•氧化还原反应的本质及特征。
2•了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。
3•了解氧化还原反应的一般规律。
［要点精析］一、氧化还原反应的本质及特征1. 氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2. 氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。
3. 氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了变化。
例1.氯化碘（ICI ）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。
ICI跟Zn、HO的反应如下：①2ICI+2Zn=ZnCI 2+Znl2 ② ICI+H 2O=HCI+HIO 下列叙述中正确的是（）A. 反应①不是氧化还原反应B. 反应②不是氧化还原反应C. 二者都是氧化还原反应D. 在反应①中，Zn发生的是氧化反应解析：结合题目所给信息，ICI与卤素单质最大的区别是：ICI属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。
根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。
同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。
答案：BD二、氧化剂和还原剂1. 氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：得到电子（所含某元素化合价降低）的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。
氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。
氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。
氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：反应物表现性硬变化过程反应类型生成物还原剂如还原性◎龙被氧化娄纶氧化反应兰痺氣化产物—氧化剂更毎氯化性世唱麴还原发蛊还原反应生哩还原产物 例2 •在3Cu + 8HNO 3 （稀）=3C u （NO 3） 2 + 2NO f + 4H 2O 的反应中，还原剂是 ____________________ ，氧化剂是 ___________ ，还原产物是 _____________ ，氧化产物是 _____________ , 4moIHNO 3参加反应，其中被还原的是 _____ mol 。
解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含 N 元素化合价降低的硝酸只有 2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成 盐。
所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。
提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对 于只有一部分发生氧化（或还原）反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。
答案：Cu , HNO 3, NO ，C U （NO 3）2， 2. 常见的氧化剂和还原剂（1） 重要的氧化剂： ① 活泼非金属单质： ② 高价氧化物： ③ 高价态酸： ④ 高价态盐：⑤ 过氧化物： 1。
F 2、CI 2、Br 2、I 2、O 2、O 3 MnQ PbQ 、Bi 2Q 、CO 2 (高温) HN0 HCIQ 、HCQ 、浓 H 2SO 4 KNO ( H )、KMnO (酸性、中性、碱性) H2Q 、Na 2Q 、CaQ 、BaQ 、K 2Q NO 、KO KCIQ 3、FeCb 、K ?Cr 2Q （酸性、中性、碱性） ⑥ 其它：HCIQ NaCIO ⑦ 弱氧化剂：能电离出 （2） 重要的还原剂： ① 金属单质： ② 非金属单质：③ 变价元素中元素低价态氧化物： ； ④ 变价元素中元素低价态的酸、阴离子 ：H 2S 、 ⑤ 变价元素中元素低价态时的盐、碱 2+ ⑥ 其它：S 、Sn 、NH 3. 氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系 化合反应 分解反应 置换反应 漂白粉、 H +的物质、银氨溶液、新制的 C U (QH )2 IA 、 IIA 、 H 2、C 金属活动性顺序表靠前的金属 Si SQ 、CO :Na z SO 、 S 2— Na^S 、 HS 、HBr 、Br —、HI 、I —、浓 HCI 、Cl -、H 2SQ 、HSQ FeSO 、NS 2S 2O 、Fe(OH )2 有单质参加的是氧化还原反应。
有单质生成的是氧化还原反应。
全部是氧化还原反应。
复分解反应：都是非氧化还原反应。
（如图） 氧化还原反应的基本类型： ⑴ 自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种 价态）或不同种元素的原子（离子）之间发生电子转移的氧化还原反应。
说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。
（2）歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子 （或离子）发生电子转移的氧化还原反应。
如: C1 2+2NaOH=2NaCI+NaCIO+HD元素（不同 3N0 2+HaO=2HNQ+NO说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时 向较高和较低价态转化。
（3）归中反应：同种元素由不同价态 （高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应。
如： 6HCI+KCI03= KCI+3C12 f +3HzO2FeCI 3+Fe = 3FeCI 22H 2S+S23S+2H0（4） 部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。
MnO 2+4HCK 浓）=MnCl 2+2H0+Cl 2 f4. 电子转移的表示方法（1） 单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素, 标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2 + 4HCI （浓）^^MnCI 2+CI 2f +2出0（2） 双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：失2e -说明：注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子 化合价降低。
例： 得5 x e3CI 2+6KOH ------- KCIO 3+5KCI+3H 2O失5e②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数 轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：得5e - KCIO 3+6HCI 3CI 2+ 6KCI f +3H 2O三、氧化还原反应的一般规律1•性质强弱的规律 +ne在“氧化剂+还原剂 T 还原产物+氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂〉氧化产物；还原性 丨 卓-ne强弱顺序是：还原剂〉还原产物。
例3•根据反应式：3+ - 2+ (1)2Fe +2I =2Fe +I 2, （2）B 「2+2Fe 2 =2Br +2Fe 3 ,可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是（）。
A . Br -、 Fe 2+、I -B . I -、Fe 2+、Br -C . Br -、 I -、Fe 2+D . Fe 2、1、Br解析：反应（1）中还原剂是I -，还原产物是Fe 2+，故还原性l -> Fe 2+;反应（2）中还原剂是Fe 2+，还原产 物是Br -，故还原性Fe 2+ > Br -。
综合起来可知还原性 I -> Fe 2+ > Br -。
—i0 + 5 CI —— 一CI CI 得 2e -—MnO 2+4HCI (浓)一 MnCI 2+CI 2 f +2H 2O失5X e若理解为右图则错了。
1 - 0 + 5 CI CI CI答案:B2. 守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失•对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
3•价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
例4.在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）。
A.铁 B .硫 C.铁和硫 D.氧和铁答案：B。
4.转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
即是：歧化律一一处于中间价态的元素同时升降；归中律一一同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。
例如：化合价升高2化合价降低2化合协升高6*错渓】H2S+H3SO+（浓）=SO J+S+2H3O丨T牝合价降低65. 反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
