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海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O OH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 （3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13a50（或3.85a ） 18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑（2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
北京市昌平区高三上期期末质量抽测高三化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟第一部分（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．计算机芯片的主要材料是Si B ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B ． Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C ． K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D ． Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3．下列化学用语正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁C ．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：考生须知1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2． 本试卷共 7页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共6道小题。
3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ．TiO 2是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ．Cl 2发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 5． “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 6．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O C ．浓NaOH 溶液处理少量．．二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O 7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B ． 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C ． 标准状况下，2244.LCCl 含碳原子数目为01.N AD ． 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中，得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8． 关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动高温D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+22 9．N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B ．Ⅰ过程吸收能量，II 过程放出能量 C ． N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D ．1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10．已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
2013 海淀区高三年级第一学期期末练习化学2013.1本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题和第Ⅱ卷 (非选择题两部分 ,共 8 页。
满分 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务势必答案答在答题卡和答题纸上 ,在试卷上作答无效。
考试结束时 ,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第 I 卷 (选择题 ,共 42分本卷共 14 道小题 ,每题 3 分,共 42 分。
请在每题列出的 4 个选项中 ,选出切合题目要求的 1 个选项。
1.以下说法正确的选项是A.PM 2.5 的产生与人类活动没关B.硅是现代光学及光纤制品的基来源料C.酒精可使蛋白质变性 ,故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料融化剂,能够大批增添到婴少儿玩具中2.以下过程中不波及...氧化复原反响的是A.由植物油制备人造黄油B.用氯化铁溶液腐化印刷线路板C.用牺牲阳极的阴极保护法防备金属被腐化D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体3.以下方案能够达到实验目的的是A.用浓溴水除掉苯中的苯酚B.用新制 Cu(OH2 悬浊液鉴识苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下 ,用乙醇除掉乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和 NaOH 溶液混淆加热后 ,再加入硝酸银溶液 ,查验溴元素4.某高分子化合物R 的构造简式为 :,以下有关R的说法正确的选项是A .R 的单体之一的分子式为 C 9H 10O 2B .R 完整水解后生成物均为小分子有机物C .经过加聚反响和缩聚反响能够生成RD .碱性条件下 ,1 mol R 完整水解耗费 NaOH 的物质的量为 2 mol5.元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性的推测和判断。
以下说法不合理 ...的是 A .若 X + 和 Y 2-的核外电子层构造同样 ,则原子序数 :X > YB .由水溶液的酸性 :HCl>H 2S ,可推测出元素的非金属性:Cl>SC .硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都能够做半导体资料D .Cs 和 Ba 分别位于第六周期IA 和 IIA 族,碱性 :CsOH >Ba(OH26.用 N A 表示阿伏加德罗常数 ,以下表达正确的选项是A .46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB .1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反响转移电子数为 2 N AC .1 mol OH - 和 1 mol -OH ( 羟基中含有的质子数均为9 N AD .10 L 0.1 mol L -1·的 Na 2CO 3 溶液中 ,Na +、 CO 32- 总数为 3 N A7.以下说法正确的选项是A.右图可表示水分解过程中的能量变化B .若 2C(s+O 2(g=2CO(g △H = -221.0 kJ/mol ,则碳的焚烧热为 110.5 kJ/molC .需要加热的反响必定是吸热反响,常温下能发生的反响必定是放热反响D .已知 : Ⅰ:关于反响 :H 2(g+Cl 2(s=2HCl (g △H = - a kJ/mol ,c kJ / m ol 且 a 、 b 、c 均大于零 ,则断开 1 mol H-Cl 键所需的能量为 - a-b-c8.右图是用 0.1000 mol L·-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂的滴定曲线。
昌平区2012－2013学年第一学期高三年级期末质量抽测数 学 试 卷（理科）（满分150分，考试时间 120分钟）2013.1考生须知： 1． 本试卷共6页，分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
2． 答题前考生务必将答题卡上的学校、班级、姓名、考试编号用黑色字迹的签字笔填写。
3．答题卡上第I 卷(选择题)必须用2B 铅笔作答，第II 卷(非选择题)必须用黑色字迹的签字笔作答，作图时可以使用2B 铅笔。
请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
4．修改时，选择题部分用塑料橡皮擦涂干净，不得使用涂改液。
保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损。
不得在答题卡上做任何标记。
5．考试结束后，考生务必将答题卡交监考老师收回，试卷自己妥善保存。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．（1）设集合{}{}>1,|(2)0A x x B x x x ==-<，则B A 等于 A ．{|2}x x > B ．{}20<<x xC ．{}21<<x xD ．{|01}x x <<【答案】C【解析】{}|(2)0{02}B x x x x x =-<=<<,所以{12}A B x x =<<，选C.（2）“2a =”是“直线214ay ax y x =-+=-与垂直”的 A. 充分不必要条件 B 必要不充分条件C. 充要条件D.既不充分也不必要条件 【答案】A【解析】若直线214a y ax y x =-+=-与垂直，则有=14aa -⨯-，即24a =，所以2a =±。
所以“2a =”是“直线214ay ax y x =-+=-与垂直”的充分不必要条件，选A.（3）已知函数()=ln f x x ，则函数()=()'()g x f x f x -的零点所在的区间是A.（0,1）B. （1,2）C. （2,3）D. （3,4） 【答案】B【解析】函数的导数为1'()f x x =，所以1()=()'()ln g x f x f x x x-=-。
----------------------------精品word 文档 值得下载 值得拥有---------------------------------------------- -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------北京昌平区高三化学期末试卷2013.11．下列说法中不正确．．．的是 A ．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B ．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C ．加碘食盐中加入的是碘单质D ．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物2．下列说法中正确的是A ．氯化钠的电子式是B ．按照不同分类标准，KAl(SO 4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C ．标准状况下，2.24 L C 2H 6中含有0.6 N A 对共用电子对D ．Mg 、F 2、H 2O 2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性3．下列说法中正确的是A ．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OB ．Na 2SiO 3可用于木材防火C ．Fe 2O 3是一种常见的高温结构陶瓷材料D ．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解6．常温下，0.1mol/L HX 的pH=1，0.1 mol/LCH 3COOH 的pH=2.9。
下列说法中不正确．．．的是 A ．HX 和CH 3COOH 均可抑制水的电离B ．将HCl 与HX 各0.1mol 溶于水配成1L 混合溶液，则溶液的c (H +)=0.2 mol/LC ．等物质的量浓度等体积的HX 与CH 3COONa 两溶液混合后所得溶液中：c (Na +)＞c (CH 3COOH)＞c(CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -)D ．向等浓度等体积的HX 和CH 3COOH 溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH 溶液，欲使两者pH 均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者7．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I -（aq ）I 3-（aq ）；某I 2、、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c （I 3-）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)化学参考答案第一部分共14小题，每题3分，共42分。
题号1234567答案B C C A C A B 题号891011121314答案D B A C C D B第二部分共6小题，共58分。
15．(9分)(1)C4H8(2)取代(或酯化)(3)(4)a d(5)NaOH醇溶液、加热16．(10分)(1)羟基、羧基(2)C7H12O6(1分)(3)(4)(5)①6②(或)17．(10分)(1)第3周期ⅢA族(2)酸 NH +4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(3)Al －4OH －－3e －＝AlO －2＋2H 2O(4)Si b c d 18．(10分)(1)①0.2 mol ·L －1·min －1 1.25 ②c d(2)2H 2(g )＋2NO (g )＝N 2(g )＋2H 2O (l )H ＝－752.1 kJ ·mol －1 (3)①＜②19．(10分)(1)Na 2SO 3 H 2O(2)2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －＝2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O (3)H 2SO 4 阳 (4)1∶4ClO －2的氧化性或Cl －的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl －被氧化得到Cl 2(5)NaClO 2变质前后分别与Fe 2＋反应时，最终均得到等量NaCl ，Cl 元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同20．(9分)(1)(C 6H 10O 5)n ＋nH 2OnC 6H 12O 6 a 、c(2)避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH 的中和反应 (3)①%m)V c V 5.85(c 2211-②AgCl 在溶液中存在平衡：AgCl (s )Ag ＋(aq )＋Cl －(aq )，加入NH 4SCN 溶液后，SCN －与Ag ＋结合生成更难溶的AgSCN 沉淀，使AgCl 的溶解平衡向右移动，NH 4SCN 消耗量增大。
北京市昌平区高三上学期期末考试化学试题含详细解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．计算机芯片的主要材料是SiB．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩【答案】B【解析】试题分析：A．计算机芯片的主要材料是Si，正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D．钠、锶、钡等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣【答案】A【解析】试题分析：A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+离子间不发生反应，能够大量共存，正确；B．H+与CO32﹣能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．Ba2+与SO42﹣能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；故选A。
考点：考查了离子共存的相关知识。
3．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．FeSO3的名称是亚硫酸铁C．电子转移情况：D．氮气分子的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A．硫是16号元素，核内有16个质子，故A错误；B．亚硫酸铁中铁为+3价，故B错误；C．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2反应转移2mol电子，故C错误；电子转移情况：D．氮气分子的电子式为，故D正确；故选D。
北京市昌平区2010---2011学年第一学期高三期末练习化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）2011.1考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2．本试卷共7页，分两部分。
第一部分选择题，共25道小题；第二部分非选择题，包括5个小题。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 1276．下列描述中，不．符合实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用锌做阳极B 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C 电镀法用于铜的精炼时，用粗铜板做阳极D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室7 下列说法中正确的是A 硫酸中的硫元素处于最高价态，因此硫酸只具有氧化性B 根据不同的分类标准，硝酸（H N O3）既属于强酸也属于含氧酸C溶液导电能力大小能够作为判断该物质是强弱电解质的标准D 溶解性表中的“不溶”是指该物质在水中的溶解度很小，可能等于08下列物质用途和其性质对应不正确．．．的是A 氨可用作制冷剂，利用了液氨汽化时需要吸收大量的热的性质B维生素C能将人体不易吸收的Fe3+转变成易吸收的Fe2+，利用的是维生素C 的还原性C HF可用于刻蚀玻璃，利用了SiO2可与HF反应的性质D 明矾可用于净水，漂白粉可用于游泳池消毒，都是利用了物质的氧化性9 下列说法正确的是A 异戊烷的一氯取代物中没有同分异构体B 的核磁共振氢谱中6有种峰C 乙醇、1-丙醇和乙二醇的沸点依次升高D 石油属于油脂中的油10 下列实验事实中，不能．．用平衡移动原理解释的是A 水垢中含有的CaSO4,可以先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸C 向FeCl3溶液中加入稍过量的KSCN溶液，溶液呈红色，再向溶液中加入FeCl3，溶液颜色变深D 在2 mL5%H2O2溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL,摇匀，两者都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些11.下列说法中正确的是A化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关B对于化学反应3A(g)+2B(g)=4C(g)+3D(g)的反应速率关系:υ(B)=2 υ(C)C 放热反应过程中体系能量降低，因此只有放热反应才具有自发进行的倾向D 已知25℃时甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol-1，当它氧化生成1g水蒸气时放出的热量是24.7kJ12一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1.(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶解析：A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。
2.(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块解析：A.水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B.对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C.汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D.镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
答案：A。
3.(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣显碱性，故B正确；﹣3+OHC.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D正确。
北京市昌平区2016届高三化学上学期期末质量抽测试题（含解析）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A．明矾常做净水剂B．金属钠着火时，可以用水来灭火C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素【答案】B【解析】试题分析：A、利用明矾中Al3＋的水解，生成氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒，达到净水的目的，故说法正确；B、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成O2，O2助燃，因此选用沙土灭火，故说法错误；C、钢的成分是铁，和铜形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，被腐蚀，故说法正确；D、燃烧化石燃料，产生悬浮颗粒，是造成雾霾天气的一种重要因素，故说法正确。
考点：考查化学STS等知识。
2．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污【答案】D【解析】试题分析：A、铝活泼金属，表面产生一层致密氧化薄膜氧化铝，氧化铝熔沸点高，可做耐高温材料，故错误；B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，铝和浓硝酸发生钝化反应，生成一层致密氧化薄膜，因此不能用铜罐代替铝罐，故错误；C、氨气的水溶液显碱性，浓硫酸和NH3反应，因氨气不能用浓硫酸干燥，故错误；D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，油污成分是油脂，在碱性条件下水解成溶于水的物质，故正确。
考点：考查元素及其化合物的性质和盐类水解等知识。
3．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C ．Mg 原子结构示意图：D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2【答案】D 【解析】试题分析：A 、NaCl 是离子晶体，应是：，故错误；B 、乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，碳碳双键是官能团，不能省略，故错误；C 、原子应是质子数=核外电子数，但题目中质子数>核外电子数，应是：故错误；D 、乙酸乙酯的结构简式为CH 3COOCH 2CH 3，其分子式为C 4H 8O 2，故正确。
2013.1 北京昌平区高三化学期末试卷6．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物7．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性8．下列说法中正确的是A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解11．常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。
下列说法中不正确．．．的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC ．等物质的量浓度等体积的HX 与CH 3COONa 两溶液混合后所得溶液中： c (Na +)＞c (CH 3COOH)＞c(CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -)D ．向等浓度等体积的HX 和CH 3COOH 溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH 溶液，欲使两者pH 均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者12．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I -（aq ）I 3-（aq ）；某I 2、、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c （I 3-）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法中不．正确．．的是 （ ） A ．反应I 2（aq ）+I -（aq ）I 3-（aq ）的△H ＜0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1﹥K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正﹤v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态B 的c （I 2）大25．(18分)口服抗菌药利君沙的制备原料G 、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I 的合成路线如下：已知：① R —CH 2—CH=CH 2 R —CHCl —CH=CH 2② R —CH 2—CH=CH 2 R —CH 2CH 2CH 2CHO（1） A 的结构简式是___________________，D 中的官能团的名称是______________。
（2） 写出B→C 的反应方程式___________________，该反应类型是______________。
（3） H 的分子式为C 8H 6O 4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H 的结构简式___________________。
（4） 写出E+H→I 的反应方程式________________。
（5） J 是比C 多一个碳原子的C 的同系物，J 可能的稳定结构有______种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_______________。
（6） 关于G 的说法中正确的是___________（填序号）。
高温一定条件+CO 、H 2Cl 2a ．1 mol G 最多可与2 mol NaHCO 3 反应b ．G 可发生消去反应c ．1 mol G 最多可与2 mol H 2 发生加成反应d ．G 在光照条件下可与Cl 2发生取代反应26．（14分）短周期元素X 、Y 、Z 原子序数依次递增。
X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为13，Y 是所在周期中金属性最强的，X 、Z 在同一主族。
（1）Z 元素在周期表中的位置是 。
（2）Y 2ZX 3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。
a ．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H 2SO 4红色退去 b ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去c ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液产生沉淀且红色退去（3）化合物Cu 2X 和Cu 2Z 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：① D 的化学式是 ；② Cu 2X 与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。
（4）某温度下，在一个5L 的密闭容器中充入0.2 mol ZX 2和0.1 mol X 2，20 s 后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX 3，则用X 2表示该反应的平均速率是v (X 2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K = 。
27．(14分) 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO 4）为原料制备BaCl 2，其工艺流程示意图如下：某研究小组查阅资料得：BaSO 4（s ）+4C （s ）=== 4CO （g ）+BaS （s ）△H 1=+571.2kJ•mol -1 ①高温高温Cu 2Z浓硝酸澄清溶液悬浊液一定量NaOHCu 2XD 的溶液BaSO 4（s ）+2C （s ）=== 2CO 2（g ）+BaS （s ）△H 2=+226.2kJ•mol -1 ②（1）用过量NaOH 溶液吸收气体，得到硫化钠。
该反应的离子方程式是 。
（2）反应C （s ）+CO 2（g ）==== 2CO （g ）的△H = 。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个①从原料角度看，；②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
该小组同学提出以下四种观点： ① 当向含有SO 42-的溶液中加入Ba 2+ 使SO 42-沉淀完全，则此时SO 42-在溶液中的浓度为0 ② 加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 ③ 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 ④ d 点无BaSO 4沉淀生成 其中正确的是 （填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H 2+O 2═2H 2O 。
请回答：（5）H +由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填a 或者b ）。
（6）b 极上发生的电极反应是 。
28．（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：可用含有Fe 2O 3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，其中Ti 元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：高温（1）Fe 2O 3与H 2SO 4反应的离子方程式是_________________________________。
（2）甲溶液中除含TiO 2+之外还含有的金属阳离子有__________________。
（3）加Fe 的作用是_________________________________。
方法2：TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O ，过滤、水洗除去其中的Cl －，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（4）① TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O 的化学方程式为_______________________________；② 检验TiO 2·x H 2O 中Cl －是否被除净的方法是______________________________。
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO 2制取单质Ti ，涉及到的步骤如下：反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar 气氛中进行，请解释原因：_____________。
TiO 2 TiCl 4 Ti ②Mg 800℃①答案CDBDACC25．(18分，每空2分)（1）CH 3—CH=CH 2 醛基(1分) 羟基（1分）（2） 取代反应（3） （4）n+(2n-1)H 2O(5) 5 CH 2=CH CH 2CH 2OH CH 2CH=CHCH 2OH (顺反异构各一)CH 2=CHCHCH 3 CH 2=CH CH 2OH 中的一种(6) d 27．（14分，每空2分） （1）第3周期第ⅥA 族 （2）碱 C（3）①C 6H 12O 6 ②Cu 2O+6HNO 3（浓）=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O （4）9×10-4 mol/(L·S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分) 27．（12分，每空2分）Ⅰ．（1）H 2S+2OH - ==2S 2-+H 2O（2）+172.5 kJ•mol -1（3）使BaSO 4得到充分的还原，提高BaS 的产量 （4）④ Ⅱ．（5）a（6）O 2+4e -+4H +═2H 2O 28.（14分，每空2分）（1）Fe 2O 3+6H +=2 Fe 3++3H 2O （2）Fe 3+ 、Fe 2+（3）将Fe 3+ 转化为Fe 2+（4）①TiCl 4 + (x+2)H 2O （过量） TiO 2·xH 2O↓ + 4HCl （写==不扣分）②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的A g N O 3溶液，不产生白色沉淀，说明C l －已除净。
（5）TiCl 4 +2Mg ====2MgCl 2 + Ti防止高温下Mg(Ti)与空气中的O 2(或CO 2、N 2)作用800℃OHOH OHCH 3 CH 2-CH 2-CH 2-CH 2 + n催化剂 水△ClOH CH 2—CH =CH 2 + NaOH→CH 2—CH =CH 2 +NaCl。
