下载文档原格式
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
模块综合测试卷(二)(测试时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值答案 D解析大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。
考点能源题点能源的利用与环境保护2.(2018·邯郸一中模拟)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－n e－===M n＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B解析潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐作用，B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－n e－===M n＋，C项正确；牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。
3.(2018·河南八市联考)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A.CaCO3===CaO＋CO2↑B. NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O答案 D解析橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变收缩状态是吸热过程，混乱度增加，即熵增过程且在25 ℃、101 kPa时自发进行。
化学人教4模块综合检测(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有( )①增加反应物的浓度②升高温度③降低反应物的浓度④增大压强⑤加入催化剂A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤2．可能使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑发生的是( )A．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液C．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液3．下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是( )A．浓氨水、氯化钠B．硫酸钡、硫酸C．二氧化硫、铜D．次氯酸、苛性钠4．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是( ) A．2V酸＝V碱B．V酸＝2V碱C．V酸＝102V碱D．102V酸＝V碱5．已知在101 kPa下，298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变7．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是( )A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9．在下列说法错误．．的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．下列说法正确的是( )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11．下列有关说法正确的是( )A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3水解程度D．存在的电离有NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋OH－CO2－3＋H＋，H2O 13．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是( )A．将10 mL pH＝5的稀盐酸加水稀释到100 mLB．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合D．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
模块综合检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案:D2已知热化学方程式:O2(g)CO2(g)①CO(g)+12ΔH=-283.0 kJ·mol-1O2(g)H2O(g)②H2(g)+12ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量O2(g)H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1D.根据②推知反应H2(g)+12答案:B3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量答案:B4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:N H4+NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入CH3COOH溶液:HC O3-+H+CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-答案:D5以N A代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-12300 kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()A.当有20N A个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 600 kJ·mol-1B.当有4N A个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔHD.题给反应为吸热反应答案:A6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()性条件下才不能大量共存;B项,碳酸氢根离子和铝离子互相促进水解,不能大量共存;C项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量共存,碱性时铵根离子不能大量共存;D项,酸性条件下N O3-、Mn O4-均能氧化Fe2+。
一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数答案：A2．(2018·经典习题选萃)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)解析：热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A不正确；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，C不正确；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，D不正确。
答案：B3．(2018·经典习题选萃)如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是( )A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1解析：题图表示1 mol H —H 键断裂时需要吸收436 kJ 能量，1 mol Cl —Cl 键断裂时需要吸收243 kJ 能量，1 mol H —Cl 键形成时放出431 kJ 能量，由此可知A 、B 正确；反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH ＝436 kJ·mol －1＋243 kJ·mol －1－431 kJ·mol －1×2＝－183 kJ·mol －1，则反应12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) 的反应热ΔH ＝－183 kJ·mol －12＝－91.5 kJ·mol －1，该反应为放热反应，ΔH 为负，故C 项错误，D 项正确。
综合学业质量标准检测(二)(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．(2018·江苏卷，10)下列说法正确的是( C )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋ 3O2(g) === 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析：C对：3 mol H2与1 mol N2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023。
A错：能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能。
B错：铁与氧气的反应是放热反应。
D错：在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小。
2．(2019·湖北沙市)下列有关叙述错误的是( C )A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高解析：测定中和热时，要让酸与碱充分反应，为了保证盐酸完全被中和，NaOH溶液的量可稍过量，故A项正确；催化剂加快反应速率的原理为：催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，故B项正确；根据焓判据和熵判据分析，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同，故C项错误；离子反应的速率取决于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高，故D项正确。
2019——2020学年选修4人教版模块综合试卷(100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．(2019年四川绵阳)下列说法正确的是()A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B．25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相等C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案 B2．（2019年北京顺义）利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走答案 B3．（2019年河北承德）水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数K w数值大小关系为b＞c＞dD．在b点对应温度下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1答案 C4．下列说法正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值答案 D5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO 3(s)＋3C(s)===K 2S(s)＋N 2(g)＋3CO 2(g)ΔH ＝x kJ·mol －1 已知：碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ·mol －1 S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH 2＝b kJ·mol －12K(s)＋N 2(g)＋3O 2(g)===2KNO 3(s) ΔH 3＝c kJ·mol －1 则x 为( ) A ．3a ＋b －c B ．c －3a －b C ．a ＋b －c D ．c －a －b答案 A6． 在0.1 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液中存在如下平衡：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
高中化学选修四模块综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【解析】只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A 错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。
【答案】C2．(2011·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。
该反应的能量变化示意图如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2【解析】O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。
【答案】D3．(2011·秦安质检)现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是( )A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0【解析】由第一个图象知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D项符合；由第三个图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。
模块综合检测二(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量解析：化学反应中的能量变化叫反应热。
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，A选项只涉及化学键的形成，C选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。
答案：B2．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热ΔH＝E1－E2，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。
答案：C3．(2015·湖南宁乡中学测试)已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是( )A ．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1 D ．|ΔH 1|>|ΔH 2|解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A 项错；浓硫酸溶于水放热，故B 项正确，C 、D 项错。
答案：B4. (2015·课标Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
模块综合试卷(二)(测试时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值答案 D解析大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。
考点能源题点能源的利用与环境保护2.(2018·邯郸一中模拟)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是( )A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－n e－===M n＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B解析潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X 的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐作用，B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－n e－===M n＋，C项正确；牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。
3.(2018·河南八市联考)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )A.CaCO3===CaO＋CO2↑B. NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O答案 D解析橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变收缩状态是吸热过程，混乱度增加，即熵增过程且在25 ℃、101 kPa时自发进行。
CaCO3分解是吸热反应，且熵增，但CaCO3在25 ℃、101 kPa下不会自发分解，A错误； NaOH的溶解放热，且混乱度增加，熵增，B 错误； H2在O2中燃烧放热，且熵减，C错误；该反应是吸热反应，且熵增，在25 ℃、101 kPa 下能自发进行，D正确。
考点化学反应进行的方向及其判断题点化学反应进行方向的复合判据4.下列说法正确的是( )A.S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值答案 D解析燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，A错误；直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，B错误；除去CuCl2溶液中的Fe3＋离子，可加入适量的CuO 或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3＋离子水解，且不引入杂质，C错误。
考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合5.(2018·沧州市高二质检)已知反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A.ΔH＝E2－E1B.更换高效催化剂，E3不变C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少D.压缩容器，c(X)减小答案 C解析由图像可知，该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2，A错误；使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，B错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，C正确；压强增大，容器体积缩小，反应体系中各物质的浓度都增大， D错误。
考点化学平衡影响因素的综合题点勒夏特列原理的理解与应用6.下列方程式书写正确的是( )A.H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C.CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D.HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋答案 A解析多元弱酸的电离是分步的，H2S的第一步电离方程式为H2S＋H2O H3O＋＋HS－，A正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，B错误；CO2－3的水解是分步的，第一步水解方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，C错误；HS－的水解方程式为HS－＋H2O H2S＋OH －，D错误。
考点盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。
据图分析，下列说法不正确的是( )A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1D.d点没有构成原电池，反应速率减慢答案 D解析根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；b点收集336 mL氢气用时150 s,336 mL氢气的物质的量为0.015 mol，消耗硫酸0.015 mol，则b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝0.015 mol÷0.1 L÷150 s＝1.0×10－3mol·L－1·s －1，C项正确；d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D 项错误。
考点化学反应速率的影响因素题点化学反应速率影响因素的综合应用8.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)( )A.增大B.不变C.变小D.因条件不足无法判断答案 B解析温度不变平衡常数不变，K＝c2(NH3)·c(CO2)，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时，c(NH3)＝2x mol·L－1，则c(CO)2＝x mol·L－1，K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2x)2·x＝4x3，x＝3K4，c(NH3)是定值，保持不变。
考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数的综合9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a增大B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案 D解析弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。
考点弱电解质的相关综合题点电离平衡及其移动的综合10.下列说法正确的是( )A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B.室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C.室温下pH 相同的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离产生的c (H ＋)相同 D.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH ＝7的溶液呈中性答案 B解析 醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故pH ＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍后pH ＜3，A 错误；室温下pH ＝3的醋酸溶液和pH ＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，B 正确； CH 3COOH 抑制水的电离，NH 4Cl 促进水的电离，所以pH 相同的 NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离产生的c (H ＋)不相同， C 错误；某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH ＝7的溶液中c (H ＋)＝10－7mol·L －1，c (OH －)＝1×10－121×10－7 mol·L－1＝10－5mol·L －1，则c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性，D 错误。
考点 水溶液中离子平衡的综合 题点 水溶液中离子平衡相关知识的综合11.(2018·石家庄一中质检)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是A.b 极为正极，发生还原反应B.一段时间后b 极区电解液的pH 减小C.H ＋由a 极穿过质子交换膜到达b 极D.a 极的电极反应式为答案 B 解析原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：，则a 为正极，b 为负极，反应式为CH 3COO －－8e－＋2H 2O===2CO 2↑＋7H ＋，A 、C 、D 错误；由电极方程式可知当转移8 mol 电子时，正极消耗4mol H ＋，负极生成7 mol H ＋，则处理后的废水pH 降低，B 正确。
考点 化学电池的综合 题点 新型电池原理的分析12.(2018·北师大附中期中)CH 3OH 是重要的化工原料，工业上用CO 与H 2在催化剂作用下合成CH 3OH ，其反应为CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。
按n (CO)∶n (H 2)＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是( )A.p1＜p2B.该反应的ΔH＞0C.平衡常数：K(A)＝K(B)D.在C点时，CO转化率为75%答案 D解析由300 ℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2, A错误；由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0, B错误；A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等， C错误；设向密闭容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为x，则CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1－x 2－2x x在C点时，CH3OH的体积分数＝x1－x＋2－2x＋x＝0.5，解得x＝0.75，D正确。
