2020届高考化学巩固练习6新人教版52

（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：化学反应与能量含参考答案一、选择题1、(2019·长沙模拟)已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-24.8 kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47.2 kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=640.5 kJ·mol-1则14 g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为( )A.-109 kJ·mol-1B.-218 kJ·mol-1C.109 kJ·mol-1D.218 kJ·mol-1【解析】选A。

①×3-②-③×2,整理可得:CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0 kJ·mol-1,14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的反应热约为-109 kJ·mol-1, A项符合题意。

2、油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。

已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(D)A．3.8×104 kJ·mol－1B．－3.8×104 kJ·mol－1C．3.4×104 kJ·mol－1D．－3.4×104 kJ·mol－13、室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。

2020届人教高考化学一轮（金属及其化合物）巩固练习题附答案专题：金属及其化合物一、选择题1、下列说法不正确．．．的是（）A．Si有导电性，可用于制备光导纤维B．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包【答案】A【插练】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(A)A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析：首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl 溶液)反应。

2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( A )A ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阴极析出32 g 铜B ．标准标况下，33.6 L 三氧化硫中含有1.5N A 个三氧化硫分子C. 1 mol Cl 2与过量的铁反应，转移3N A 个电子D. 1 mol FeCl 3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A解析：A 项电解精炼铜时阳极电极反应：Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋，Zn －2e －===Zn 2＋，Ni －2e －===Ni 2＋，阴极电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，若阴极得到电子数为N A 个，依据电子守恒，则阴极析出32 g 铜，故A 正确；B 项标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B 错误；C 项1 mol Cl 2与过量的铁反应，转移2N A 个电子，故C 错误；D 项胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于N A ，故D 错误。

2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学反应与能量巩固练习及参考答案一、选择题1、根据如图所给的信息,得出的结论正确的是 ( )A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ ·mol -1B.2C(s)+O 2(g)2CO(g)ΔH =-221.0 kJ ·mol -1 C.2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g)ΔH =283.0 kJ ·mol -1 D.C(s)+O 2(g)CO 2(s)ΔH =-393.5 kJ ·mol -1【解析】选B 。

48 g 碳完全燃烧生成CO 2气体,放出的热量为1 574 kJ,A 错误;根据图象可知,C(s)+ O 2(g)CO(g) ΔH =-110.5 kJ ·mol -1,故2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =-221.0 kJ ·mol -1,B 正确;根据图象可知,CO(g)+ O 2(g)CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ ·mol -1,故2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g) ΔH =566.0 kJ ·mol -1,C 错误;根据图象可知,C(s)+O 2(g)CO 2(g)ΔH =-393.5 kJ ·mol -1,D 错误。

2、已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( C ) A.ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B.ΔH 2＞0，ΔH 4＞0 C.ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D.ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5解析：A 项，C(s)、CO(g)在O 2(g)中燃烧生成CO 2，均为放热反应，则有ΔH 1＜0、ΔH 3＜0；B 项，CO 2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH 2＞0，Fe(s)与O 2(g)反应生成Fe 2O 3(s)为放热反应，则有ΔH 4＜0；C 项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH 4＝3ΔH3－2ΔH5。

2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学物质及其变化巩固练习及答案专题：化学物质及其变化一、选择题1、关于胶体,下列说法正确的是( D )A.胶体的聚沉是化学变化B.含有0.01 mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为6.02×1021个C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析:胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程,没有新物质生成,为物理变化,故A错误;胶体粒子是集合体,0.01 mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个,故B错误;胶体整体不带电,故C错误;NaCl分散在水中形成溶液,分散在酒精中形成胶体,故D正确。

2、下列离子方程式的书写正确的是( D )A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C+H2SiO3B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-HC解析:水玻璃中通入过量的CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为Si+2CO2+2H2O2HC+H2SiO3↓,故A项错误;在Na2O2与水的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,离子方程式为2Na2O2+2O4Na++218OH-+2OH-+O2↑,故B项错误;氢氟酸是弱酸,化学方程式应该为Si+4HF SiF4↑+2H2↑,故C项错误。

3、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是( D )A.该反应证明含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.1 mol还原剂反应时,转移的电子数为2NAC.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒解析:含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如稀H2SO4中的S元素为+6价,是S的最高价,但是稀H2SO4没有强氧化性,故A错误;CH3CH2OH转化为CH3COOH,C元素的化合价从-2升高到0,1分子CH3CH2OH转移4个电子,则1 mol还原剂反应时,转移的电子数为4N A,故B错误;H2SO4中元素化合价没有变化,则H2SO4在反应中只表现了酸性,故C错误;该反应是自发的氧化还原反应,可以设计为原电池,当乙醇的浓度越大时,电流越强,所以通过检测电流强度可判断司机是否饮酒,故D正确。

2020届（人教版）高考化学一轮专题：从实验学化学巩固练习及答案专题：从实验学化学一、选择题1、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1 【答案】A2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( C )选项实验目的实验操作A 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B 称取 2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有N 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:N+OH-NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。

3、进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( )A.锥形瓶B.分液漏斗C.烧杯D.温度计【参考答案】D4、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z),下列说法正确的是( B )A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2∶1解析:由于各分子中的原子数未知,当原子数目相等时,分子数不一定相等,质量最大的不一定为Z,故A项错误;根据pM=ρRT可知,在相同条件下,相对分子质量越小,则密度越小,所以密度最小的是X,故B项正确;在标准状况下,2.24 L气体物质的量为0.1 mol,而在其他条件下不一定为0.1 mol,故C项错误;同温同体积下,因为2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比为4∶1,根据pV=nRT可知,压强比为4∶1,故D项错误。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修6 第一章从实验走进化学（含解析）1．下列实验仪器选择合理的是（）A．配制50 mL mol/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶B．中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯C．干燥气体时,可选用干燥器或U形管D．制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器2．下列实验设计和结论相符合的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO2具有漂白性，加热后不会复原D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-3．下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确．．．的是（）4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10% NaOH溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面6．下列物质与常用危险化学品的分类不对应．．．的是（）A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品7．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时，边滴边摇荡；（i）边注视滴定管内液面的变化；（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。

2020届（人教版）高考化学一轮专题：原子结构、元素周期律、化学键巩固练习及参考答案主要涉及：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、其中短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案:A解析:从元素周期表的局部图可知为第2、3周期元素,W为第3周期元素,其原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是磷元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅元素。

根据四种元素在周期表中的位置关系,原子半径:Z>W>X>Y,A选项错误;非金属性O>N>P>Si(Y>X>W>Z),最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H3PO4>H2SiO3,氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4,B、C选项正确;主族元素除O、F外,最高化合价数等于主族序数,D选项正确。

2、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。

下列叙述错误．．的是()。

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。

H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。

（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：金属及其化合物含参考答案专题：金属及其化合物一、选择题1、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C2、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的的主要作用是起催化效果D．⑤中MnO2【答案】C3、下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是(D)解析：向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡发生反应为3Ba(OH)2＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，如果继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，沉淀质量减小，最终不再变化，图像不符合，A错误；向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液发生的反应为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al(OH)3↓，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，但仍然会产生硫酸钡沉淀，图像不符合，B错误；向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液发生的反应为2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋(NH4)2SO4＋2Al(OH)3↓，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，但仍然会产生硫酸钡沉淀，图像不符合，C错误；根据C中分析可知D正确。

4、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是(D)A．Na＋B．Fe3＋C．Al3＋D．Fe2＋解析：溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。

2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学反应速率和化学平衡巩固练习及答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、下列叙述及解释正确的是()A．2NO 2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H 2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N 2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移【答案】D【解析】缩小体积，尽管平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大(因为体积减小)，颜色变深，A错误；扩大容积，平衡不动，但c(I2)减小(因为体积增加)，体系颜色变浅，B错误；KCl没有参与反应，对平衡无影响，C错误；压强不变，充入不参与反应的O2，体积扩大相当于直接减压，平衡左移，D正确。

2、10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()。

A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3【答案】AB3、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程的记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是()。

A.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1B.OE段表示的平均速率最快C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2的量最多【解析】EF段产生的CO2共0.02 mol,由于反应中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以该段消耗n(HCl)=0.04 mol,时间为1 min,所以用盐酸表示的EF段平均反应速率是0.4 mol·L-1·min-1,A项正确;单位时间内生成物增加的越多或反应物消耗的越多,则反应速率快,由于横坐标都是1个单位,EF段产生的CO2多,所以该段反应速率最快,不是OE段,B项错误;由于时间都是1 min,所以三段的反应速率之比等于产生CO2的体积之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,C项错误;收集的CO2是看总量的,F点只有672 mL,应该是G点收集到的CO2的体积最多,D项错误。

2020届人教高考化学一轮（化学物质及其变化）巩固练习题附答案专题：化学物质及其变化一、选择题1、我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道:“夫金木无常,方园应行,亦有隐括,习与性形。

故近朱者赤,近墨者黑。

”这里的“朱”指的是下列物质中的( A )A.HgSB.CuC.Cu2O D.Fe2O3解析:“朱”指“朱砂”,是古代常用的一种颜料和药物,其主要成分是HgS。

2、下列叙述中正确的是( C )A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+D.1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有0.1 mol H+解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。

3、下列说法中正确的是( C )A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C.由Cu(OH)2生成Cu2O时,铜元素被还原D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强解析:强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应,A错误;B项,氯离子通过氧化反应生成氯气,B错误;D项,I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,但无氧化性,D错误。

4、下列过程不涉及化学反应的是( B )A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防止空气中的粉尘等有害物质进入人体C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热解析:用活性炭口罩防止空气中的粉尘等有害物质进入人体,是利用活性炭的吸附性,是物理变化,故选B项。

5、下列反应的离子方程式书写不正确的是( C )A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+2OH-+Cl2↑C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2OD.向氢氢化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O解析:向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:N+HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故C不正确。